新高考化学选修四人教版课件
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高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
人教版高中化学选修四课件弱电解质.pptx
温度升高平衡向电离方向移动
四川双流棠湖中学外语实验学校白萧
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
提出问题：能否用醋酸代替洁厕灵？
假设猜想： 独立设计方案 →组内交流、达成
实验验证：
共识、实验验证
提供试剂：0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸， 镁条，碳酸钠固体，pH试纸。
【资料卡片】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+) 的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+)=10-pH
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
问题：0.1mol/L氨水与0.1mol/LNaOH有 何不同？
如何用化学用语来表示电解质的电离过 程呢？请写出HCl、CH3COOH的电离方程式。
活动二实验探究--醋酸溶液中是否存在平衡？
【提出问题】醋酸溶液中是否存在平衡？ 独立设计方案→组内交流、达成
【实验验证】共识、实验验证 类比化学平衡移动原理，设计方案，探究醋酸 溶液中是否存在平衡？ 可供选择的试剂、仪器：0.1mol/L醋酸、醋酸 铵固体（中性）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒 精灯、pH试纸)
NaOH、NaCl、MgO等
有__机__物_）如：NH3、CO2、SO2、
CH3CH2OH等
电解质：___1、3、5、6、7、9、11、12_____ 非电解质：______2、8___________________ 既不是电解质也不是非电解质：_____4、10___
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
影响电离平衡的因素
①内因（比较不同弱电解质）：弱电解质本身的性质。
加入同离子效应）
因 （比 较同 种弱 电解 质）
人教版高二化学选修4全部ppt课件
通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真 空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
同步导学与评估
新课标 人教版·选修4
化学
目录
• 第一章 化学反应与能量
• 第三章 水溶液中的离子平衡
• 第一节 化学反应与能量变化
• 第一节 弱电解质的电离
• 第二节 燃烧热 能源
• 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
• 第三节 化学反应热的计算
• 第三节 盐类的水解
• 第四节 难溶电解质的溶解平衡
• 第二章 化学反应速率和平衡 • 第四章 电化学基础
ΔH<0
ΔH>0
图示
实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
［特别提醒］ 比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。 二、中学常见的放热反应与吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸 或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2 ． 吸 热 反 应 ： 盐 类 的 水 解 、 C 与 CO2 或 H2O 的 反 应 、 CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质 转变成不稳定物质的○H ＋○Cl →○H○Cl
(新编)高中化学人教版选修4课件第4章第3节第1课时电解原理36页PPT
谢谢！
(新编)高中化学人教版选修4课件第4章 第3节第1课时电解原理
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
人教版高中化学选修四课件3[1].pptx
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加入 盐 NaOH 醋酸钠 物质 酸 溶液 溶液
水
加热
平衡
移动 逆 正
方向
逆正正
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：
①温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向
电离方向移动。 ②浓度 浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度 _ 变_ _大_ _ , 离 子 浓 度 _不_能_ _确_定_ _ ? （填变大、变小、不变或不能确定）
一、强弱电解质
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
快
慢
溶液的pH值
1
3
根据实验现象，探索下列问题：
（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是 什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否 相等，即c(H+)是否相等？
画出用水稀释冰 醋酸时离子浓 度随加水量的 变化曲线。
【课堂练习】
1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL
下列液体中，溶液的导电性变化不大的
是（ BD ）
A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD）
A.NaOH(固）
B.H2O
C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
3.
1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率___硫__酸_＞__盐__酸__＞__醋__酸__， 最终收集到的氢气的物质的量_硫__酸__＞__盐__酸__=_醋__酸___。
人教版高中化学选修四课件2.3.4化学平衡.pptx
高中化学课件
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第二章化学反应速率和化学 平衡
第三节化学平衡（第四课时）
一、等效平衡
⑴定义： 化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反 应在相同状况下，不论从正反应开始还是 从逆反应开始，或者正逆反应同时进行， 只要初始时有关物质的量“相当”，它们 即可以达到相同平衡状态，称为“等效平 衡”。此时，等效平衡中各物质的百分含 量相等。
例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有 催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相 同温度和压强下，保持平衡源自各组分的体积分数不变，填表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
平衡时NH3 的量mol
AB0CD.....80111m.mmm2omoooBllllCoCCCDlOOOOC、２O２２、、、２1.、8121mmmm0o.ooo2llllHmHHH2o2２ ２OOl、H２1、molH2O
2.（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都 充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保 持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2 的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率() B A、等于p%B、大于p% C、小于p%D、无法判断
A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
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第二章化学反应速率和化学 平衡
第三节化学平衡（第四课时）
一、等效平衡
⑴定义： 化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反 应在相同状况下，不论从正反应开始还是 从逆反应开始，或者正逆反应同时进行， 只要初始时有关物质的量“相当”，它们 即可以达到相同平衡状态，称为“等效平 衡”。此时，等效平衡中各物质的百分含 量相等。
例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有 催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相 同温度和压强下，保持平衡源自各组分的体积分数不变，填表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
平衡时NH3 的量mol
AB0CD.....80111m.mmm2omoooBllllCoCCCDlOOOOC、２O２２、、、２1.、8121mmmm0o.ooo2llllHmHHH2o2２ ２OOl、H２1、molH2O
2.（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都 充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保 持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2 的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率() B A、等于p%B、大于p% C、小于p%D、无法判断
A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD