人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
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AgCl在水中溶解平衡
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀)
溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀)
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定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
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4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
溶解
②外因： MmAn(s) 沉淀 mMn+(aq)+nAm-(aq)
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
问题
① 有没有绝对不溶的电解质？ ② 同是难溶电解质，溶解度是否相同？ ③ 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？
④ 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？
结论
① 绝对不溶的电解质是没有的。 ② 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③ 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
几种电解质的溶解度（20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡 (荐)
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
▪ A、Na2CO3溶液 ▪ C、NaOH溶液
▪ 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n ▪ Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. ▪ Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. ▪ Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
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溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
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例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
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二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
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A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
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例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
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二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
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A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。
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Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时， 为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡
加NaCl（s）
左移
再加 AgCl固体
不移动
加水（仍有固体） 右移
Байду номын сангаас升温
右移
c(Ag+) 减小 不变 不变 增大
c(Cl-) 增大 不变
不变 增大
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (共23 张PPT)
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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
（第一课时）
思考与讨论:
(1)NaCl在水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？
此时有何特征？ 溶解
NaCl(s) 结晶
Na＋(aq) + Cl－(aq)
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么
措施？ 加热浓缩 降温
（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
存在溶解平衡。
④ 生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称 为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10
S /g
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5mol/L时,沉淀达到完全。
AgCl在水中溶解平衡
向沉淀方向移动。 d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶
解方向移动。
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (共23 张PPT)
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练一练
在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因 而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
AgCl在水中溶解平衡
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀)
溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀)
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成
的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2、表达式：
Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡表达式：
PbI2: AgCl:
PbI2(s) AgCl(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Cu(OH)2:
CaCO3
Cu(OH)2(s)
CaCO3 (s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
思考讨论 若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙 盐还是钡盐?为什么? 加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度 比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全
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当堂训练
1、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡
思考讨论
既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么 通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可 以进行到底呢?
化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。
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2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
问题
① 有没有绝对不溶的电解质？ ② 同是难溶电解质，溶解度是否相同？ ③ 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？
④ 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？
结论
① 绝对不溶的电解质是没有的。 ② 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③ 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
Ag+ Cl-
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl-（aq)
沉淀
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag＋ 和 Cl-离开固体表面进 入溶液， 同时进入溶 液的Ag＋和 Cl-又会在 固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相 等时，Ag＋和 Cl-的沉 淀与AgCl固体的溶解 达到平衡状态即达到 沉淀溶解平衡状态. 固体AgCl在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：
练一练
1.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加 入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量 有什么变化?
加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加; 加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.
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几种电解质的溶解度（20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
注：标明物质状态和可逆符号
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (共23 张PPT)
3、特征： 逆、动、等、定、变
逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
等： V溶解 = V沉淀
定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (共23 张PPT)
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (共23 张PPT)
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
溶解
②外因： MmAn(s) 沉淀 mMn+(aq)+nAm-(aq)
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡