人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学·选修4(人教版)第四节难溶电解质的溶解平衡溶洞奇观溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。
这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇答案：A3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
答案：B4．(2013·广东卷)下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。
2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：3.4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
姓名，年级：时间：第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标核心素养1。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡.2．能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的溶解、生成与转化的实质,并会解决生产、生活中的实际问题.3．了解溶度积和离子积的关系,学会判断反应进行的方向。
1.变化观念与平衡思想：通过对沉淀溶解平衡等存在的证明及移动的分析,形成微粒观、平衡观和守恒观.2．证据推理与模型认知:难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡相似,可建立同样的平衡模型。
3．科学探究与创新意识:利用沉淀溶解平衡原理，解释生产生活中有关的现象，并能解决一些有关溶解平衡的简单问题。
一、溶解平衡及溶度积1．溶解平衡概念：在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶度积概念：以A m B n(s）m A n＋（aq）＋n B m－（aq）为例,K sp ＝[c(A n＋)］m·［c（B m－)]n。
在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积.3．溶解平衡的特点（1）逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底）。
（2）等、动:v溶解＝v生成≠0。
（3）定：固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态）.(4)变：条件改变,平衡移动。
4．溶度积应用：判断难溶电解质在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
（1）Q c〉K sp：溶液过饱和,有沉淀析出。
（2)Q c＝K sp：溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
（3）Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1）调节pH法加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋.2．沉淀的溶解（1）原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
人教版化学选修四测试3-4难溶电解质的溶解平衡aWord版含解析
03 随堂对点检验对应考点一沉淀溶解平衡1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。
虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。
答案：B2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
答案：C3．常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(O H)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。
下列有关叙述正确的是( )A．升高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(K sp)变大B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12 mol·L－1D．加入生石灰并恢复至常温后，错误!变大解析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的K sp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH－)，进一步可求出 1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1 L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度，B项错误；溶液的pH＝12，则c(OH－)＝10－2 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)水电离＝错误!＝10－12 mol·L－1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即错误!不变，D项错误。
人教版高中化学选修4练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 word版含答案
第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，使溶解平衡左移，AgCl 的溶解度减小。
答案：C2．下列说法正确的是( )A ．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B ．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C ．可用离子积Q c 判断沉淀溶解平衡进行的方向D ．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。
答案：C3．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。
c (M 2＋)＝b mol ·L－1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝⎛⎭⎫ b a B.12lg ⎝⎛⎭⎫ a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫ a bD ． 14＋12lg ⎝⎛⎭⎫ b a解析：根据M(OH)2的K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)，则溶液中c (OH －)＝K spc （M 2＋）＝a b ，则pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg ⎝⎛⎭⎫10－14÷a b ＝－⎣⎡⎦⎤－14－12lg ⎝⎛⎭⎫a b ＝14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b 。
人教版选修4 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 达标训练【有答案】
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是()①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液③40 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.①>②>③>④D.③>④>②>①2．已知常温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgBr)=5.0×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3．在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.在T℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8164．已知K sp(FeS)=6.3×10-18,K sp(CuS)=6.3×10-36。
下列说法中正确的是()。
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,K sp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解6．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底7．下列说法正确的是 ()A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的8．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液10．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
(人教版)化学选修四思维导图：3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【思维导图】【微试题】1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)的平衡常数K sp＝c (Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp【答案】C3.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K sp(25℃)如下：AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10－108.51×10－16 6.3×10－50下列叙述错误的是( )A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同【答案】C4. (2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
高二化学同步学案：3.4《难溶电解质的溶解平衡》(人教版选修4含解析)
第四节难溶电解质的溶解平衡[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
(重点) 3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(难点)一、溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
2．表达式(以AgCl为例)：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀3．特征4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L 时，沉淀就达完全。
1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？【提示】不是。
溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。
2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。
反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。
反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质，②Mg 2＋不沉淀的条件下，选用MgCO 3，过量的MgCO 3可一起过滤除去。
故选D 。
【答案】 D5．在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4)【解析】 在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液，平衡BaSO 4Ba 2＋＋SO 2－4左移，此时溶液中c (Ba 2＋)增大，因此c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)。
由于温度未发生改变，所以溶液中c (Ba2＋)·c (SO 2－4)＝K sp 。
【答案】 C6．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【解析】 A 项，因为CuS 的溶解度小于PbS 的溶解度，所以有PbS 与Cu 2＋反应可生成CuS ；B 项，CuS 中硫元素处于最低价态，有还原性；C 项，ZnS 不溶于水，CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式应为：Cu 2＋＋ZnS===CuS ＋Zn 2＋；D 项，铜的硫化物变为CuSO 4的反应是氧化还原反应，CuSO 4与ZnS 或PbS 的反应是复分解反应。
故选D 。
【答案】 D7．下列说法中正确的是( )A ．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba 2＋转化为BaCO 3而排出B ．工业上可以用NaHS 、(NH 4)2S 等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg 2＋C ．水中的Mg(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2受热易分解生成难溶性的MgCO 3、CaCO 3，故水垢的主要成分是MgCO 3、CaCO 3D ．珊瑚虫从周围海水中获取Ca 2＋和HCO －3，经反应形成石灰石(CaCO 3)外壳，从而逐渐形成珊瑚【解析】 A 项中不能用苏打洗胃，胃酸为HCl ，酸性较强，BaCO 3仍能反应而溶解，应用Na 2SO 4；B 项错，所用可溶性硫化物会引来杂质，用FeS 最好；C 项水垢主要成分为CaCO 3、Mg(OH)2；D 项正确。
【答案】 D8．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl>Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl【解析】 因为AgCl 和AgI 的结构相似，由K sp 可知AgCl 的c (Ag ＋)大于AgI 的；AgCl 中的c 2(Ag ＋)＝K sp ＝1.8×10－10，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 2－4(aq)的K sp ＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝12c 3(Ag ＋)＝2.0×10－12，所以Ag 2CrO 4中c (Ag ＋)大于AgCl 中的c (Ag ＋)。
【答案】 C9．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )A ．n (Ca 2＋)增大 B ．c (Ca 2＋)不变C ．c (OH －)增大D ．n (OH －)不变【解析】 当向悬浊液中加入CaO ，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca 2＋和OH －的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2＋)不变，B项正确。
【答案】 B10．(2012·淮安高二质检)已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【解析】Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故K sp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A错误；因为NH＋4＋OH－===NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进了Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B正确；K sp只受温度的影响，25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积K sp为常数，C错误；加入NaF后，若Q c＝c(Mg2＋)·c2(F－)>K sp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。
【答案】 B11．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固态Mg(OH)2的质量有什么变化？并回答理由。
(1)加入固体CH3COONa时，固态Mg(OH)2______，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)加入固体NH4Cl时，固态Mg(OH)2________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】CH3COONa、NH4Cl分别属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，均能水解，但前者使溶液显碱性，后者使溶液显酸性，这必然导致溶液中氢氧根离子浓度变化，而该变化对Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)的影响正好相反。
所以回答理由时要紧扣对平衡的影响这一主线。
【答案】(1)质量增加CH3COONa在溶液中发生水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动(2)质量减小NH4Cl在溶液中电离出NH＋4，NH＋4与OH－发生反应：NH＋4＋OH－NH3·H2O，减小了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动12．对于Ag2S(s)2Ag＋＋S2－，其K sp的表达式为____________________。
(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO2－3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。