化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
高中化学 3.3沉淀溶解平衡教案 鲁教版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想∙质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察∙思考]94页。
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3∙L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2∙L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2∙L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2∙L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3∙L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案
3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和相关术语；2.掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法；3.理解酸碱度对溶解平衡的影响；4.了解沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。
二、教学重点和难点教学重点1.沉淀溶解平衡概念的讲解；2.计算沉淀和溶解产物浓度的方法。
教学难点1.酸碱度对溶解平衡的影响；2.沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。
三、教学内容及方法教学内容第一节沉淀和溶解平衡的概念1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。
第二节沉淀和溶解产物浓度的计算1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
第三节酸碱度对溶解平衡的影响1.pH值和pOH值的概念；2.酸度对溶解度和离解度的影响；3.溶解和沉淀反应的酸碱度影响。
第四节沉淀溶解平衡在实际工程中的应用1.沉淀溶解平衡在水处理、土壤修复等方面的应用；2.沉淀溶解平衡在医药、银行、纺织等行业的应用。
教学方法1.授课法；2.讨论法；3.实验法；4.案例分析法。
四、教学过程设计第一节沉淀和溶解平衡的概念教学目标了解沉淀和溶解平衡的概念和相关术语。
教学内容1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。
教学步骤1.引入概念：以实例引入溶解度、离解度、沉淀反应、溶解反应的概念。
2.简单阐述溶解平衡和沉淀平衡的概念。
3.理解沉淀反应和溶解反应的可逆性。
教学方法授课法和讨论法结合。
第二节沉淀和溶解产物浓度的计算教学目标掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法。
教学内容1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
教学步骤1.介绍溶解度积和离解度积的概念；2.计算沉淀和溶解产物浓度；3.分析沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积AgCl(s) Ag①“逆”：AmBn(s) mA过渡：今天的知识你学会了吗？下面，大家就用今天所学的知识来做一个巩固练习！由学生们来完成《当堂训练》。
时间：5分钟当堂训练中出现的问题解决：对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M ＋和X －的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH －]＝K W ，存在等式[M ＋]·[X －]＝K sp 。
现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol·L －1HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L －1AgNO 3溶液A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①讲解：解析：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于[Ag ＋]·[Cl －]＝K sp ，c (Cl －)或c (Ag ＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。
注意AgCl 的溶解度大小只与溶液中Ag ＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中c (Cl －)＝0.01 mol·L－1 ②中c (Cl －)＝0.04 mol·L －1 ③中c (Cl －)＝0.03 mol·L－1 ④中c (Cl －)＝0 mol·L －1 ⑤中c (Ag ＋)＝0.05 mol·L －1Ag ＋或Cl －浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B八、板书1、沉淀溶解平衡:2、溶度积Ksp ：只与 温度和电解质自身的性质有关。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时 省一等奖教案
第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
化学3.3《沉淀溶解平衡》典型例题及解析(鲁科版选修4)
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
沉淀溶解平衡导学案鲁科版选修4
第 3 节积淀溶解均衡★【课前教案导学】■精确立位——学习目标导航1.认识积淀溶解均衡的成立过程及特色；2.理解溶度积的看法，能用溶度积规则判断积淀的产生和溶解；3.能够运用均衡挪动的看法对积淀的溶解、生成与转变进行分析，并能解说一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、 Ag+和 Cl —的反响1.生成积淀的离子反响之所以能够发生，在于_______________ 生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解均衡的角度能够理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少许 ____________________Ag+和 Cl —离开 AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成积淀。
3.溶解均衡：在必定温度下，当_____________积淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解均衡。
4. 难溶电解质与易溶电解质之间并没有严格界线，习惯大将_____________________ 溶解度小于 0.01g 的电解质称犯难溶电解质。
关于常量的化学反响来说，0.01g 是很小的，所以一般状况下，相等量的离子相互反响生成_____________难溶电解质，能够以为反响完整了，化-5学上往常以为残留在溶液中的离子浓度小于___________10 mol/L 时，积淀就达完整。
问题思虑 1 ：难溶电解质的积淀溶解均衡与难电离物质的电离均衡有什么联系和差异？二、积淀反响的应用1.积淀的生成（1）积淀生成的应用：在波及 _____________、 ____________ 、科研、 ___________等领域中，常利用 ____________ 来达到分别或除掉某些离子的目的。
（2）积淀的方法： _____________ 、 ______________、 ____________。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第2课时教案
第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。
【板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。
（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀的溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+ CO 2 + H 2O【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO 4溶液的试管中加入几滴Na 2S(0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO 4溶液，观察沉淀颜色的变化。
(完整版)沉淀溶解平衡教学设计
第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平衡。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
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第3章物质在水溶液中的行为
第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计
一、教材来源
《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡
二、教材分析
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标
【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点
重点、难点：沉淀溶解平衡
五、教学方法
习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
六、教具准备：
试剂：饱和食盐水、浓盐酸
仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑
七、教学过程
【导入新课】
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？
【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？
【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。
【学生】其实有溶解也有结晶的过程。
质量不变说明这两种过程的速率相等。
【老师】可用NaCl（S）Na++ Cl-表示
【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？
【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸
实验现象：有大量白色沉淀产生。
【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）
【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：NaCl（S）Na+ (aq) + Cl-(aq)
加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl固体生成.
【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？（参照NaCl（S）Na+ + Cl-）
【学生】书写：PbI 2（S）Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
【老师】我们的预测到底成不成立？如何用实验验证？
【学生】思考，讨论，回答。
【老师】请同学们阅读课本P98寻找答案，并回答产生这种现象的原因。
【学生】观察课本图3-3-1，思考，回答。
【老师】事实证明，难溶物质在水中也有溶解过程，在饱和溶液中也存在溶解平衡。
AgCl在饱和溶液中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程
【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).
当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡
1、定义:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我
们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
2、表达式：如Mg(OH)
【学生总结】写表达式需要注意之处：状态、可逆符号、系数
【练习】写出碳酸钙在饱和溶液中沉淀溶解平衡的表达式CaCO
(s) Ca2+ + CO32- （aq可省略）【讲解】难
溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【学生回忆、联系、回答】2、特征：逆、动、等、定、变
（1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。
（2）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。
（3）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。
（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。
（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。
【练习】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2.难溶等于不溶吗？
【讲解】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
【多媒体显示】4、影响溶解平衡的因素：
【老师提示】应该从那几方面去分析？
【多媒体显示】（1）内因：电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：
【讲述】：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。
对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。
下面请同学们考虑浓度（如①加水②增大相同离子浓度）、温度（如升温）对溶解平衡分别有什么影响？
【学生思考回答】1、浓度：①加水，平衡向溶解方向移动。
②增大相同离子浓度
2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
【补充实验】在实验一的过饱和溶液中加适量水，沉淀溶解。
【交流·研讨】
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+ CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
+2HCO3-
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（）
【练习】在平衡体系Ca(OH)2
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
【过渡】沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，那么当难溶物达到溶解平衡时也会有沉淀溶解平衡常数，其意义又是什么？
【多媒体显示】二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
【提问】联系已学的平衡常数，对于Mg(OH)2
(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
其平衡常数的表达式该如何表示？
K
【学生】[Mg2 + ][OH-]2
[Mg(OH) 2]
【老师】c[Mg(OH) 2]为常数，故K·c[Mg(OH) 2]也为常数，就是Ksp。
即Ksp= [Mg2 + ][OH-]2
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.
2、表达式：例如：Mg(OH)2
(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) Array
25℃Ksp = [Mg2 + ][OH-]2== 5.6×10-12mol3 L-3
【巩固训练】请写出BaSO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式
【多媒体显示】3、溶度积性质：①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度: AgCl> AgBr> AgI
【作业布置】教材P97第3题
八、教学反思。