2014年高考化学 必修考点 镁、铝及其化合物(含参考答案)
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。
乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。
制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。
8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为，写出它的一种用途。
（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有。
（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为。
【答案】（1）Al2O3耐高温材料（其他合理均可）（2）原子晶体 Al2O3+ 3C +N2＝2AlN + 3CO（3） Al2O3C Al4C3等（4） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。
【解析】试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。
二氧化硅为原子晶体。
氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。
所以Al2O3+ 3C +N2＝2AlN+ 3CO 。
而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3。
，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。
主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。
【考点】考查金属元素铝及其化合物的相关知识点2.以下有关物质用途的叙述错误的是A．明矾:净水剂B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料D．小苏打：治胃酸过多【答案】C【解析】四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。
【考点】物质的性质与用途。
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有。
（2）固体A的主要成分是。
（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。
（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。
（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为。
【答案】（1）Fe3+、Al3+、H+（2）SiO2（3）过量（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓（5）HC+H+====H2O+CO2↑【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H+，过滤得到的滤渣是SiO2。
在进行操作Ⅱ时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。
过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，故选D。
【考点】铝及铝合金3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O，故C正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，故D错误。
高考化学考点一遍过专题15镁铝及其重要化合物0710127
高考化学考点一遍过专题15镁铝及其重要化合物0710127考点15镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属镁(Mg)项目原子结构原子半径化合价物理性质活泼性单质与水反应性结论质核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，解释即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等油漆、导线、电缆等与碱反应Mg+2H2O与卤素单质、硫等反应与酸Mg+2H反应抗腐蚀性与O2反应原子最外层2个电子1.60某10+210铝(Al)原子最外层3个电子1.43某10+310mm镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高较活泼较活泼在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能2Mg+O22MgOMgCl24Al+3O22Al2O32AlCl3Mg+Cl2Mg+S点燃2Al+3Cl22Al+3S 点燃△+MgS△+Al2S3△Mg+H2↑2+2Al+6H2Al+3H2↑3+Mg(OH)2+H2↑不反应2Al+2NaOH+2H2O不反应点燃2NaAlO2+3H2↑与氧化物反应2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝1铝热反应2Al+Fe2O34Al+3MnO22Fe+Al2O33Mn+2Al2O3在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。
纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。
铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到Fe、V、Cr、Mn等难溶金属的一类反应。
铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来。
2014高考化学全程复习之考点归类整理(难点聚焦+例题精讲+实战演练)：《镁和铝》.pdf
（2）仔细观察第一种方法，它第一步生成的是Al2(SO4)3，略有酸性，所以要用较多的NaOH。第二种方法生成的是
NaAlO2，略有碱性，所以要用较多的硫酸。因此，设想是否能用略有酸性的Al2(SO4)3和略有碱性的NaAlO2自己中和呢
？联合两法可设计出第三种方法。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
[思路与解析]：A式错在若一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应，必须维持在原物质中的微粒数比，在稀
高考化学考点归类整理：镁和铝 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 一、金属的通性 项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征（最外 层电子）最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA的某些金属元素有4～5个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成 微粒 及通常状态金属离子和自由电子 通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3 重金属：密度大于4.5g/cm3从与人的接触分常见金属：如铁、铜、铝等 稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性1．金 属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变 成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个 晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言 之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多 ，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大 ，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠 比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体 中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依 次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当 金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流 ”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度 ，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。常 见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。 （3）金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就 金属虽发生变形而不致破碎。 金属的延性，是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片 ，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展 性。 3.金属晶体与其它常见晶体的比较 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例NaCl晶体金刚石干冰镁构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属 离子、自由电子微粒间的相互作用离子键共价键范得华力金属键物理性质硬度较大很大很小较小熔沸点较高很高低、很 低多数较高导电性晶体不导电（熔化时或水溶液中导电）一般为非导体非导体（有的水溶液能导电） 良导体 4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？ 由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收所有 频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色，铜显赤红色
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮复习专题3.3镁、铝及其化合物(讲)(含解析)
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。
【考点】考查混合物的计算2.将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。
【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－【解析】铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。
3.铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。
工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。
铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。
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第二节镁、铝及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·海口调研)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝在常温下可与O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。
答案：C2．(2011·扬州模拟)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( ) A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋解析：A项，在酸性条件下因有NO－3，不能生成H2，在碱性条件下，OH－与NH＋4不共存，故A项不符合；B项，HCO－3与H＋或OH－均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且AlO－2和H＋不能大量共存。
答案：C3．(2011·潍坊模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析：B项正确离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
答案：B4．(2011·烟台模拟)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是( )解析：向混合溶液中加入NaOH溶液的过程中，Mg(NO3)2会生成难溶物Mg(OH)2，Al(NO 3)3会生成难溶物Al(OH)3，随着NaOH 溶液的加入，Al(OH)3逐渐溶解，而 Mg(OH)2不能溶解。
答案：C5．(2011·原创)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液 B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液 C ．6 mol·L －1KOH 溶液 D ．3 mol·L －1HNO 3溶液解析：Mg 、Al 都可与稀H 2SO 4反应放出H 2，但遇浓H 2SO 4时Al 在常温下发生钝化， Mg 虽反应但不产生H 2。
与KOH 只有Al 反应。
与HNO 3反应， HNO 3为强氧化性酸， 都不会产生H 2。
答案：A6．(2011·广东广州模拟)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均 无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A ．Al B ．Al(OH)3 C ．AlCl 3 D ．Al 2O 3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。
铝及其化合物 与过量NaOH 溶液的反应产物为Na[Al(OH)4](或表示为NaAlO 2)，由反应后溶液中的阴、 阳离子守恒关系可知关系式：Al ～NaOH Al(OH)3～NaOH AlCl 3～4NaOH Al 2O 3～ 2NaOH ；所以相同质量(设质量为m )的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别为：m27、m 78、m 133.5×4、m102×2。
答案：A7．将50 mL 某未知浓度的AlCl 3溶液分别加到60 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液或60 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl 3溶液的浓度可能是( )A ．1 mol·L －1B ．0.5 mol·L －1C ．0.6 mol·L －1D ．0. 4 mol·L －1解析：由题意可知，第一份NaOH 溶液含溶质0.06 mol ，第二份NaOH 溶液含溶质 0.18 mol ，加入的AlCl 3量相等，生成的Al(OH)3量相等，说明在第一份NaOH 溶液中， NaOH 不足，Al 3＋过量，在第二份NaOH 溶液中NaOH 过量，反应后的Al 元素以Al(OH)3 和AlO －2的形式存在。
故由反应① Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓1 3 10．02 mol 0.06 mol1.56 g78 g/mol＝0.02 mol② Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O1 40．03 mol 0.18－0.06 mol所以c (AlCl 3)＝0.02 mol ＋0.03 mol0.05 L＝1 mol/L 。
答案：A8．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为 ( ) A ．HNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．HCl 溶液解析：因HNO 3具有强氧化性，与Al 反应不产生H 2，故A 项首先排除。
Al 与碱反应的 关系为Al ～ OH －，Al 与酸反应的关系为Al ～3H ＋，溶解0.2 mol 的Al 需OH －、H ＋的物 质的量分别为0.2 mol 、0.6 mol ，Ba (OH)2提供0.8 mol OH －，H 2SO 4提供0.8 mol H ＋而 HCl 只提供0.4 mol H ＋，故“剩余金属的情况”只能为D 项。
答案：D9．(2011·北京门头沟模拟)将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中 溶液的体积保持不变，则 ( ) A ．反应过程中得到6.72 L 的气体(标况) B ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －) C ．最终得到7.8 g 的沉淀D ．最终得到的溶液中c (NaCl)＝0.15 mol/L解析：由题n (Na 2O 2)＝0.2 mol ，n (Al)＝0.2 mol ，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋ O 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可知生成气体0.4 mol ，标况下体积为 8.96 L ；加入盐酸先和过量的NaOH 反应，剩余0.1 mol 和NaAlO 2反应生成0.1 mol Al(OH)3：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===NaCl ＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl 、0.1 mol NaAlO 2。
答案：C10．(2011·安徽联考)硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 2－4的浓度为 0.20 mol/L 时，加入等体积的0.20 mol/L 的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为 ( ) A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.225 mol/L D ．0.45 mol/L 解析：Al 3＋＋ 4OH －===AlO －2＋2H 2O1 4 0.05 mol/L 0.20 mol/L根据溶液中的电荷守恒3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＝2c (SO 2－4)c (K ＋)＝2×0.20 mol/L －3×0.05 mol/L ＝0.25 mol/L 。
答案：B11．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子 刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得 到固体p g 。
则下列关系不正确的是 ( ) A ．c ＝1 000b 11.2V B ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m解析：向m g Mg 、Al 的混合物中加入适量的稀H 2SO 4，恰好完全反应，溶液中只有 MgSO 4、Al 2(SO 4)3两种物质，且Mg 2＋与Al 3＋的质量和为m g ；向反应后的溶液中加入c mol/L KOH 溶液V mL ，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，则得到沉淀的质量是Mg 2＋、Al 3＋的质量与 NaOH 溶液中OH －质量的质量和，所以n ＝m ＋V ×10－3×c ×17＝m ＋1.7×10－2Vc ，C 项 错误。
答案：C12．(2011·试题调研，江西联考)现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、 Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系， 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 ( ) A ．N 一定是HCl(aq) B ．X 可能为Al 或Cl 2 C ．Y 一定为NaOH(aq) D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3解析：在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al 、 Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知Y 为NaOH(aq)。
只 有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知 N 为HCl(aq)，故选项A 、C 正确。
选项B ，若X 为Al ，Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq) 三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X 不可能是Al ，但可能是Cl 2。
选项D ，Al 2O 3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q 、Z 中的一种必定为 Al 2O 3。
答案：B二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)(2010·浙江金华模拟)A 、B 、C 、D 、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素， 它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水， 若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。