镁和铝及其化合物共30页
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第二节 铝、镁及其化合物
沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢
第8讲 镁、铝及其化合物
报 (H－除外)：_r_(_H_＋__)<_r_(_M__g_2＋__)<__r(_N_3_－_)_<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素
作 业
报
_A_lO__2－_＋__C__O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__H_C__O_－ 3___________。
告
二
③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
_3_A_lO__2－_＋__A__l3_＋_＋__6_H_2_O_=__=_=_4_A_l_(O__H__)3_↓_________________。
可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属
第2部分 第3章 第8讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
(4)铝的工业制备
通电
一
电解熔融Al2O3：__2_A__l2_O__3(_熔__融__)_冰=_=_晶=_=_石=__4_A_l_＋__3_O_2_↑_______
课 时
(5)铝的用途
作 业
报 告
3．(2016浙江理综)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型
一 阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
课
时
△ 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
作 业
报
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__反__应__分__解__吸__热__降__低__
告
二 _温__度__，__固__体__氧__化__物__隔__绝__空__气__，__水__蒸__气__稀__释__空__气_______。
第2部分 第3章 第8讲
镁铝及其化合物1.ppt
一 镁、铝
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
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二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
镁、铝及其化合物1 人教课标版精选教学PPT课件
镁、铝及其化合物
一、金属的通性
1.金属的晶体结构 金属具有一些共同性质，是由它们的原子 结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子 较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释放 出的价电子，在整个晶体内自由移动，人称“自 由电子”。金属晶体内的实际情况是“金属离子 沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离 子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许 多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
另外，加热并蒸干AlCl3的水溶液，由于AlCl3
＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl 为 一 吸 热 反 应 ， 且
HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，AlCl3最
终 变 成 Al(OH)3 ， 再 灼 烧 ， 2Al(OH)3
Al2O3 ＋
3H2O ， 最 后 留 下 的 物 质 为 Al2O3 。 而 加 热 并 蒸 干
是无色晶体，易溶于水，在水中电离的方程式
为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，同时发生水解
反应：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使
其水溶液显酸性。明矾水解所产生的胶状
Al(OH)3吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并 形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂。
向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2生成的沉淀 的量判断：
铝热反应的应用：焊接钢轨，冶炼熔点 较高的金属，如：钒、铬、锰等。
4．有关Al(OH)3沉淀的图象规律
①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量。见图(a)
有关离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至
一、金属的通性
1.金属的晶体结构 金属具有一些共同性质，是由它们的原子 结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子 较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释放 出的价电子，在整个晶体内自由移动，人称“自 由电子”。金属晶体内的实际情况是“金属离子 沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离 子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许 多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
另外，加热并蒸干AlCl3的水溶液，由于AlCl3
＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl 为 一 吸 热 反 应 ， 且
HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，AlCl3最
终 变 成 Al(OH)3 ， 再 灼 烧 ， 2Al(OH)3
Al2O3 ＋
3H2O ， 最 后 留 下 的 物 质 为 Al2O3 。 而 加 热 并 蒸 干
是无色晶体，易溶于水，在水中电离的方程式
为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，同时发生水解
反应：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使
其水溶液显酸性。明矾水解所产生的胶状
Al(OH)3吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并 形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂。
向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2生成的沉淀 的量判断：
铝热反应的应用：焊接钢轨，冶炼熔点 较高的金属，如：钒、铬、锰等。
4．有关Al(OH)3沉淀的图象规律
①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量。见图(a)
有关离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至
镁、铝及其重要化合物精品课件2021届高考化学创新复习(95张PPT)
(× )
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。