[所有分类]镁和铝
铝合金及其分类
铝合金及其分类铝合金是一种由铝与其他金属或非金属元素组成的合金材料。
由于其优异的性能和广泛的应用领域，铝合金在现代工业中得到了广泛的应用。
根据不同的合金元素和比例，铝合金可以分为多种不同类型。
本文将介绍铝合金的一些常见分类及其特点。
一、按照合金元素分类1. 铝铜合金（铜铝合金）：铝铜合金是最早应用的铝合金之一，其主要合金元素为铜。
铜的加入可以提高铝合金的强度和硬度，同时降低其耐腐蚀性能。
铝铜合金具有良好的机械性能和高的热导率，广泛用于航空航天、交通运输和电子等领域。
2. 铝锌合金：铝锌合金是以锌为主要合金元素的铝合金。
锌的加入可以提高铝合金的强度和耐腐蚀性能，同时降低其塑性和热导率。
铝锌合金广泛应用于船舶、汽车、建筑和电子等行业。
3. 铝锰合金：铝锰合金是以锰为主要合金元素的铝合金。
锰的加入可以提高铝合金的强度和耐蚀性能，同时降低其塑性和热导率。
铝锰合金常用于航空航天、船舶和交通工具制造等领域。
4. 铝镁合金：铝镁合金是以镁为主要合金元素的铝合金。
镁的加入可以提高铝合金的强度和耐蚀性能，同时降低其塑性和热导率。
铝镁合金广泛应用于航空航天、交通运输和电子等领域。
二、按照强化方式分类1. 固溶强化铝合金：固溶强化铝合金是通过将合金元素加入到铝基体中形成固溶体来强化铝合金的。
这些合金元素的原子尺寸与铝基体原子尺寸相似，可以通过固溶强化来提高铝合金的强度和硬度。
2. 沉淀强化铝合金：沉淀强化铝合金是通过在铝基体中形成细小的沉淀相来强化铝合金的。
这些沉淀相的尺寸比铝基体的尺寸小，可以通过阻碍位错滑移和晶界移动来提高铝合金的强度和硬度。
三、按照应用领域分类1. 航空航天铝合金：航空航天铝合金要求具有轻质、高强度、耐蚀等特点，常用的合金有7系列和2系列铝合金。
2. 汽车铝合金：汽车铝合金要求具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点，常用的合金有5系列和6系列铝合金。
3. 建筑铝合金：建筑铝合金要求具有良好的可塑性、耐候性和装饰性能，常用的合金有6系列和1系列铝合金。
高中化学知识总结：金属专题二镁、铝、铁
金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。
2．Al2O3和Al(OH)3的两性。
3．铁的化学性质。
4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。
5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
6．Fe2+、Fe3+的检验。
[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
镁合金和铝合金结构件镭雕技术规范
镁合金和铝合金结构件镭雕技术规范 V1.0 技术规范的目的规范制定目的平板的铝合金、压铸镁合金件化成处理（又称皮膜）或阳极后为了保证天线及接 地位置导通，需要对导通区域进行镭雕处理，去除表面皮膜或阳极层。
为了防止镭雕 区域导电不良（氧化或残留），特制定本技术规范。
技术规范详细要求2.1.1 化成处理工艺要求1、 镁、铝合金化成子篮（装产品的支架或篮子）及子篮补焊材料要求：材料型号选择SUS316 （不得使用SUS304,其在经过酸洗槽液容易污染槽液， 会加剧镭雕区的氧化现象）；2、 化成处理水质要求：化成处理采用纯水，导电率小于2.1.2 化成处理检验规范1、 化成处理后工件外观要求： 镁合金化成面为浅灰色， 颜色均匀， 不允许出现发黄、白点等异色现像；铝合金化成面为金属原色，不允许出现发黄、白点。
2、 化成处理后工件（含镁合金和铝合金）表面阻抗要求：化成件表面阻抗要求铝合金小于 1欧姆，镁合金小于 2欧姆。
3、 化成处理后工件（压铸铝合金）抗盐雾要求：按照JIS/Z2371-2000 盐雾标准，达到8级或以上水平。
2.1 化成处理工艺要求及检验规范50个单位。
2）盐雾测试频率要求：供应商每月做一次盐雾测试/编码（8h 盐雾），报告回2.2镭雕工艺规范2.3镭雕检验规范2.3.1镭雕加工过程检验规范1、镭雕电阻检测规范任意两点满足阻抗小于 1欧姆。
最终成品出货前全检，具体的镭雕阻抗检测位由天线部门提供。
镭雕区阻抗检测仪精度0.01欧姆，探头直径2mm ,特殊情况不允许小于1mm ，探头头部要求为平头，探针压力 v=2N 。
2、镭雕盐雾检测规范（该规范只针对压铸铝合金，镁合金单独讨论）1） 镭雕面抗盐雾要求：按照 JIS/Z2371-2000标准，达到8级或以上水平；经过盐雾实验后，铝合金任意两点镭雕位满足阻抗小于 0.5欧姆。
1) 镭雕面表面阻抗要求：铝合金任意两点满足阻抗小于0.5欧姆，压铸镁合金2) 3)传 IQC 。
镁和铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
Al2O3+6H+=====2Al3 + +3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2- + H2O
镁和铝
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝 Al
最外层电子数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序
铝和镁的化学性质
1.镁和铝都能与非金属反应
2Mg+O2
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
2MgO
铝和镁的化学性质
铝镁合金型号
铝镁合金型号
【实用版】
目录
一、铝镁合金简介
二、铝镁合金的优点
三、铝镁合金型号分类
四、常见铝镁合金型号及应用
五、铝镁合金型号选择建议
正文
一、铝镁合金简介
铝镁合金，顾名思义，是由铝和镁两种元素组成的合金。
它具有质量轻、强度高、耐腐蚀性能好等特点，因此在各个领域中都有着广泛的应用。
二、铝镁合金的优点
铝镁合金的优点主要体现在以下几个方面：
1.质量轻：铝镁合金的密度低，重量轻，对于需要减轻重量的部件有着显著的优势。
2.强度高：铝镁合金的强度和硬度都相对较高，能够满足各种工程和
机械部件的需求。
3.耐腐蚀性好：铝镁合金的表面能形成一层致密的氧化膜，能够有效
防止腐蚀。
三、铝镁合金型号分类
铝镁合金型号主要根据其成分和性能进行分类，常见的有 5052、6061、7075 等。
四、常见铝镁合金型号及应用
1.5052 铝镁合金：该合金主要含有 5% 的镁，具有优秀的耐腐蚀性和良好的成形性，常用于制作汽车、船舶、家具等部件。
2.6061 铝镁合金：该合金含有 1% 的镁，具有较高的强度和良好的耐腐蚀性，常用于制作建筑装饰材料、电子器件等。
3.7075 铝镁合金：该合金含有 7% 的镁，具有极高的强度和良好的耐腐蚀性，常用于制作航空航天器件、运动器材等。
五、铝镁合金型号选择建议
在选择铝镁合金型号时，应根据实际使用环境和性能需求进行选择。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
铝合金、镁合金在航天中的应用
铝合金、镁合金在航天器上的应用实例摘要：随着中国航天事业的发展，未来的航天器将朝着长寿命、大型化、高承载、轻量化、高尺寸稳定性，以及耐受复杂空间环境等方向发展，其中离不开材料的发展。
本文就其中应用比较广泛的铝合金和镁合金，对其在航天器中的应用实例进行介绍以及关键的制造技术与发展方向进行介绍。
关键词：铝合金镁合金应用制造技术1引言我国航天事业的未来发展重点包括：载人航天空间站、高分辨率对地观测系统、深空探测、空间科学、在轨服务平台和激光通信卫星等。
这些航天器的特点是：长期在轨运行、体积和质量大幅增加、需要配置更多的载荷和燃料、承受更加复杂的空间环境，对形状精度及其保持能力要求更高。
为满足上述需求，航天器未来将朝着长寿命、大型化、高承载、轻量化、高尺寸稳定性，以及耐受复杂空间环境等方向发展。
[1]长寿命：空间站在轨密封寿命达10年，通信卫星在轨寿命要求12年-15年，星际探测器可能在轨道上飞行20年以上。
大型化：空间站大型舱体结构直径将超过4m，长度15m以上；卫星外包络直径4m以上；未来载人登月舱体外包络直径达到10m以上；另外，对于空间站、大型通信卫星等航天器，需配置大型可展结构，如大型太阳翼、天线等。
高承载：空间站结构承载能力将达25t ；“十二五”期间，大型卫星结构承载能力9t，未来可能达15t；载人登月着陆器承载能力达30t以上。
轻量化：结构占航天器总质量的百分比下降到6%甚至更低。
高尺寸稳定性：要求航天器结构单向变形比达到0.1ppm/℃量级，以减小在空间交变热环境对载荷指向精度的影响。
[2]耐受复杂空间环境：如耐受月面-180℃-150℃的交变温度环境、其它行星表面环境，以及再入和行星进入热环境等。
而材料是形成航天器结构的基础，航天器结构的性能和可靠性在很大程度上取决于材料的性能。
为了降低航天器结构的重量、提高结构的刚度和强度，虽然可以在结构型式、尺寸等方面进行各种设计和改进，但最直接和最有效的途径是选择密度小而弹性模量和强度高的材料。
铝镁合金牌号
铝镁合金铝板又可称为5×××系列合金铝板，其代表有5052铝板、5005铝板、5083铝板、5754铝板，5A02l铝板，5A05铝板等。
铝镁合金铝板合金元素主要是镁，含镁量在3-5%之间。
主要特点为密度低，抗拉强度高，延伸率高。
在相同面积下铝镁合金的重量低于其他系列.。
故常用在航空方面，比如飞机油箱。
在常规工业中应用也较为广泛。
加工工艺为连铸连轧，属于热轧铝板系列故能做氧化深加工。
在我国5×××系列铝板属于较为成熟的铝板系列之一。
铝镁合金种类介绍1、5052铝镁合金铝板：5052铝板属于铝镁合金铝板,使用范围广泛,特别是建筑业离不开的合金铝板，也是最有前途的合铝金板。
5052铝板带的主要合金元素为镁，具有良好的耐蚀性，焊接性优良，冷加工性较好，并具有中等强度。
5052铝板常用于制造飞机和汽车油箱、油管、以及交通车辆、船舶的钣金件，仪表、街灯支架与铆钉、五金制品、电器外壳等。
2、5005铝镁合金铝板：5005铝板带强度和3003相当，熔接性，加工性良好5005铝板与3003合金相似，具有中等强度与良好的抗蚀性。
阳极氧化膜比3003合金上的氧化膜更加明亮，并与6063合金的色调协调一致。
5005铝板常用作导体、炊具、仪表板、壳与建筑装饰件，建材内外装材、车辆内装材等方面。
3、5754铝镁合金铝板：5754铝板合金具有中等强度、良好的耐蚀性、焊接性及易于加工成形等特点，是Al－Mg系合金中的典型合金。
在国外，不同热处理状态的5754铝合金板材是汽车制造业（轿车车门、模具、密封件）、制罐工业所用的主要材料。
5754铝板广泛应用于焊接结构、贮槽、压力容器、船舶结构与海上设施、运输槽罐以及用于要求有优良加工性能、优良耐蚀性、高疲劳强度、高可焊性和中等静态强度的场合。
4、5083铝镁合金铝板：5083铝板在非热处理合金中具最高强度，耐蚀性，熔接性良好。
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[实验4]：
Mg与CO2的反应。
现象：
镁条剧烈燃烧，生成白色固
体，瓶内壁有黑色物质附着 失2×2e点燃 2Mg+CO2
Al 3+、Al(OH)3
形式存在
B．若a≤1/4b ，铝元素全部以
AlO2-
形式存在
C．若 1/4b<a<1/3b，铝元素以Al(OH)3 、AlO2形式存在
4．有200mLMgCl2 和AlCl3 的混合溶液，其中 为 c(Mg2+) 0.2mol/L，c(Cl-) 为1.3mol/L。要使Mg2+离子转 化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/LNaOH ， 溶液的体积（ C ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
二、金属的分类：
3 Na Mg 轻金属： ρ<4.5g/cm 按密度： 重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu
黑色金属： 按颜色： 有色金属： 常见金属： 按含量： 稀有金属：
镁 和 铝
一、镁和铝的物理性质
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
铝箔
镁和铝都具有较 强的韧性、延展性， 有良好的导电、导热 性。
或AlO2- + CO2 +2H2O =
2、从盐的水解角度考虑，若把AlCl3溶液 和NaAlO2 溶液混合，试推测实验现象，写出反应离子方程式 Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3
铝三角之间的转化
（1）Al3+＋3OH－＝Al(OH)3 或 Al3＋＋3NH3· H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋ (2) Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O (3) Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (4) AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3 或 AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3＋HCO3－ (5) Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O (6) AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O
2、氢氧化铝（Al(OH)3）
物理性质: 几乎不溶于水的白色胶状物质， 能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。
实验室制备及化学性质 （1）探究实验:
①在2支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加 NaOH溶液和氨水，直到产生大量沉淀。 ②继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。 ③把上一实验中不溶解的白色沉淀分装2支试管，加入 NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。
镁
镁和铝的用途
导热性好－－烹饪用具 延展性好－－包装用的铝箔 导电性好－－导线电缆 银白色金属光泽－－装饰材料 密度小－－航空、航天材料
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子 数：2
铝
Al
最外层电子 数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金 属性强弱顺序？
二、镁和铝的化学性质
1、与非金属单质反应
c
2.把等质量的金属Mg分别放在足量 的①O2中 ②N2中 、③CO2气体中、 ④空气中，完全燃烧后，得到的固 体质量依次是w1、w2、w3、w4，它 们的质量关系是：
w3>w1>w4>w2
３．某课外活动小组做如下实验：往一铝制 易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段 时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐壁重新鼓起，试解释: （1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应 的化学方程式为 .罐壁 再鼓起的原因是 ,有关化学方 程式为 . （2）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 .
四、合金
1．定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属 熔合在一起形成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。
2．合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比 其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却 往往有其他成分金属所不具有的独特的性质
作业布置：1、复习镁和铝及其化合物间相互转化关系 2、《复习指导与训练》中相关练习
（2）分析现象，得出结论并写相应离子方程式。
①氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应， 是两性氢氧化物，但不与弱碱氨水反应。
Al(OH)3 + OH= AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ =
Al3+ + 3H2O
②制取Al(OH)3时用氨水比用NaOH溶液好。
Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
｛
4Al+3MnO2
高温
2Al2O3+3Mn
1．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该 溶液中不可能大量存在的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、NO3－、Cl － B．K+、Na+、SO42 － 、 CO3 2－ C．K+、NH4+、HCO3 － 、Cl－ D．Na+、Ba2+、Br－ 、Cl－
第一节
镁和铝
（第二课时） 三、铝的重要化合物
１、氧化铝（Al2O3 ）
物理性质: a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
作耐火材料，也是冶炼金属铝的原料
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于 金刚石
化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成铝
盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸 盐和水。 如：Al2O3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2O 或 Al2O3 + 6 H+ == 2 Al3+ + 3 H2O Al2O3 ư OH - == 2 AlO2- + H2O
铝在点燃条件下，在纯氧中剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光。
4Al+3O2 ==Al2O3
点燃
[实验2]：
回忆将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐 酸中的实验现象，并写出离子方程式。
现象： 镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反
应没有镁条剧烈。 Mg+2H+==Mg2++H2↑
2Al+6H＋==2Al3++3H2↑ 注： Al 与冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 发 生钝化 现象
化学性质： ①能与酸反应生成Al(OH)3 AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3
②水溶液因AlO2-水解呈碱性 AlO2- + 2H2O Al(OH)3+OH-
思考: 1、已知碳酸的酸性比偏铝酸强，向NaAlO2溶 液中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应离子方程式 2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al(OH)3 + HCO3-
2MgO+C
得4e-
[实验5]：铝热反应
Al与Fe2O3的反应
现象：
1、剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、放出大量的热量 3、有熔融物（铁珠）落入沙中
2Al +Fe2O3
注：
铝热剂
高温 高温
2Fe + Al2O3
1、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂 2、铝热剂是铝和某些金属氧化物组 成的混和物 焊接钢轨 3、铝热反应的应用 冶 炼 定点爆破** 高温
[实验3]：
Mg、Al与NaOH溶液反应。
现象： 将 Mg 、 Al 条放入 NaOH 水溶液中，
Mg 表面无变化， Al 条表面有许多气泡产 生（H2）。
反应的机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
＋ ( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ) ×2
(3) 原因探究
H++AlO2-+H2O 酸式电离 Al(OH)3 Al3++3OH碱式电离
向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量， Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐． 向Al(OH)3 溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，
Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
2、与酸反应
3、与碱反应
4、与某些氧化物反应
[实验1]：
1. 回忆镁条在空气中燃烧的实验。描述 现象，并写出化学方程式。 现象： 镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
白光。 白光。
镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
点燃
2Mg+O2 === 2MgO 点燃 2Mg+O2 === 2MgO
2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。 描述现象，并写出化学方程式。 现象：
另： Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易分解
Al(OH)3 == Al2O3 + H2O
3、铝盐
含Al3+的盐
化学性质： （1）、能与碱反应产生Al(OH)3沉淀 （2）、水溶液因Al3+水解呈酸性 硫酸铝钾 [KAl(SO4)2]、 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
实验探究：请同学们用石蕊试液检验明矾溶液的酸碱性， 为什么明矾可作净水剂？
答案序号
B C
D E A
滴加NaOH溶液至过量
2．实验室中，要使 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来， 适宜用的试剂是（ D ） A． 溶液 B． 溶液 C．盐酸 D．氨水 3．在含amolAlCl3 溶液中，加入含 bmolNaOH的溶液， 请写出下列对于Al元素的存在情况