高二化学：镁、铝及其化合物(教案)
镁和铝的重要化合物二教案
§2-3镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节?认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
?教学重点：镁铝化合物的化学性质。
?教学难点：镁铝化合物的用途。
ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
ν教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3 :(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2(SO4)3+ 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。
[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）4 V NaOH[例题]中加入1mol/L的NaOH沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAl(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
镁和铝教案
第四章几种重要的金属第一节镁和铝【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
2.有金属光泽。
这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。
镁和铝的重要化合物 (3节时)_高二化学教案
镁和铝的重要化合物 (3节时)_高二化学教案目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】: 氢氧化铝的两性【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】: （第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2. MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgO MgCl2[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页几种常见的酸教案三（下载：）教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
镁和铝的重要化合物(二)教案
§2-3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节ν认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
ν教学重点：镁铝化合物的化学性质。
ν教学难点：镁铝化合物的用途。
ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
νν教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3 :(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2(SO4)3 + 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。
[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）0 1 2 3 4 V NaOH(ml)[例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAl(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
专题3.2+镁铝及其重要化合物(教学案)
专题3.2+镁铝及其重要化合物(教学案)【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2①Al点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3常温――→形成致密的氧化膜点燃②2Al＋3Cl2=====2AlCl3酸③Al氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg ＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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高中化学新课程标准教材
化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )
学校：
年级：
任课教师：
化学教案 / 高中化学 / 高二化学教案
编订：XX文讯教育机构
镁、铝及其化合物(教案)
教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高二化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。
本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键？
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、金属原子半径大金属离子
易失去电子离子键
最外层电子数少自由电子
2、延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流
导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知Mg₃N₂是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)₂都是白色固体。
（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？
（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg₃N₂
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg₃N2 + H-O-H Mg(OH)₂ + NH3
[例题2]：（1）Al3+
与以 : 反应生成AlO₂-
盐
AlO₂-
与以 : 反应生成Al3+
盐
（2）下列图象表示的是Al(OH)₃、Al3+ 盐、AlO₂-
盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
OH-
Al(OH)₃
3OH-
4OH-
4H+
Al3+
盐 AlO₂-
盐
H+
3H+
Al(OH)₃
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WenXun Educational Institution。