高二化学镁和铝
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一 Mg 的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。
4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑1.镁的知识主线上图的1～13中的 有关化学方程式如下：二、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
高二化学铝和镁的特殊性
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学铝和镁的特殊性知识精讲人教版一. 本周教学内容：铝和镁的特殊性一. 镁的特殊性作为一常见的活泼金属，除了具有金属通常的性质外，单质镁还有两种较特殊的性质。
1. 镁与氮气的反应生成的Mg3N2是一种白色晶体，极易和水反应：2. 镁与CO2的反应所以，火灾现场如果有镁在燃烧，不能使用CO2灭火剂。
二. 铝的特殊性同周期元素Mg、Al、Si、P，Mg是典型金属，P为典型非金属，Si在体现非金属性外也有一定金属的性质，如可作半导体材料，而Al在体现金属性外也有一定的金属性，如Al能与强碱反应，Al2O3和Al(OH)3可以和强碱反应等。
1. Al与碱溶液反应放出H2欲标电子转移，则：2. 铝热反应反应放出大量热，可用于金属焊接。
三. 铝三角Al元素在化合物中的三种常见形式间相互转化原则：结论：1. Al(OH)3（Al2O3同）既有酸性又有碱性，但都很弱，只能溶于强碱和强酸。
【疑难解析】有MgCl2溶液、AlCl3溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液，当他们各自或组合后与NaOH溶液反应，测定沉淀的量后画出以下曲线，试判断曲线a、b、c代表的反应物。
提示：Zn OH Zn OH222+-+→↓()解析：a中有一横轴的垂直线，表示“不加NaOH溶液，沉淀量增加”，故a为：FeSO4，因为：b中加过量NaOH，沉淀部分减少，故b中有两种可能：(1)AlCl3、MgCl2；(2)ZnCl2、MgCl2c中沉淀完全和溶解沉淀所需NaOH的量相同，故c为：ZnSO4【例题详解】例1. 在m mL，bmol/L AlCl3溶液中加入等体积a mol/L NaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_________mol。
(2)当a、b满足___________条件时，无沉淀生成。
(3)当a 、b 分别满足_______和_______条件时，有沉淀生成，其质量分别是______和_______。
人教新课标化学高二年级《镁和铝》教学设计之一
4-1-1 镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。
下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。
（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。
（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）。
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
高考化学镁和铝
√
①写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程
式：
Be + 2OH- =BeO22- + H2↑
；
②Be(OH)2与Mg(OH)2可用
（写试剂名称）鉴别，
其离子方程式：
。
3.和酸反应
a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （剧烈反应）
铝及其重要化合物的相互转化
Al
O2
Al2O3
加 热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
例：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断
下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-， SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在 于此溶液中。 （1）当生成Al3+时，可能存在 H+ SO42- Mg2+。 （2）当生成AlO2-时，可能存在 OH- Ba2+ NO3- 。
Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
（二）氢氧化物的对比
相同点：热稳定性差，加热易分解。
不同点： ①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而 Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 ②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而Al(OH)3不行。
点燃
Cl2,加热 MgCl2 AlCl3
5.与某些氧化物反应
高二化学镁和铝
二、镁和铝的化学性质
1.和非金属反应
a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应， 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失 去金属光泽.具有抗腐蚀性.
b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候 还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
二、镁和铝的化学性质
铜 金 镁 铝
金属的通性
1．金属的物理性质
①常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 ②有金属光泽。 ③大多数金属有良好的导电性和导热性， 导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 ④大多具有展性和延性。 延性最好的是铂，展性最好的是金。 ⑤金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。 最硬的是铬，而Na、K很软。 ⑥金属的熔点一般较高，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞。
金属的通性
2．金属的化学性质
1.回忆在周期表中金属元素的主要位置 每个周期的前部和中部，各周期的副族元素 2.金属元素的原子结构特征：
这样的结构导致： 金属容易 电子，变成 ，表现出 ，是常见的 不同的金属 性强弱不同， 在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的“表”称 为 表， 具体内容为 。 剂。
由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝 制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性 或碱性或咸味的食物。
二、镁和铝的化学性质
4.与某些氧化物的反应
a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧， 生成白色粉末和黑色的固体。
2Mg+CO2===2MgO+C b.铝可以和金属氧化物反应
点燃
补充：镁、铝和水的反应
镁
与冷水缓慢反应 与沸水反应比较快，有气泡 与冷水几乎不反应
一、镁和铝的物理性质
高二化学镁和铝
Al3+ + 3NH3·H2O
Al(OH)3 + 3NH4+
思考: 向NaAlO2中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应方程式
2AlO2- + CO2+ 3H2O
2Al(OH)3 + CO32-
AlO2- + CO2 +2H2O
Al(OH)3 + HCO3-
Al(OH)3溶于强酸和强碱中,不能和弱碱(如氨水) 反应,不能和弱酸 (如碳酸)反应.
HCl NaOH
Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
不反应
加热分解
Mg(OH)2
MgO+H2O
Al3＋＋3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－＝ AlO2－＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O
H++AlO2-+H2O
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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