高二化学下学期5-2烷烃
高二化学烷烃课件
H
H
H
亚甲基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
乙基 CH 3CH 2CH 2 H CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH
CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2、同分异构现象
同分异构体
化合物具有相同的分子式，便具有不同结构式的 现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称同分异构体。
相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。 例如：
CH 3CH 3 Cl 2
熔 点
-138.4
沸 点
-0.5
相对密度
0.5788
异丁烷
-159.6
-11.7
0.557
二、同分异构现象、同分异构体：
C4H10 丁烷
[CH3CH2CH2CH3]
CH3CHCH3 CH3
1、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。 用“R—”表示。
CH 4 CH 3 CH 2
光照
会产生9种产物。
（四）同系物：
名称
甲烷 乙烷 丙烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
常温 时的 熔点/℃ 状态 气 气 气 -182 -183.3 -189.7
沸点/ ℃ -164 -88.6 -42.1
相对 密度 0.466 0.572 0.585
水溶 性 不溶 不溶 不溶
第二章 第一节 烷烃-人教版高二化学选择性必修3课件
甲烷 乙烷
丙烷
正丁烷 正戊烷
名称
甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
分子式
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
碳原子的 杂化方式
ClCH2CH3 CH3CCl3 Cl2CHCHCl2
HCl
ClCH2CH2Cl ClCH2CHCl2 Cl3CCHCl2
CH3CHCl2 Cl3CCH2Cl Cl3CCCl3
5、化学性质 常温下性质稳定，不与强酸、强碱、KMnO4(H+)等强氧化剂反应，
特定条件下会发生化学反应。
（1）氧化反应——燃烧
结构简式
常温下状态 熔点/℃ 沸点/℃
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)7CH3 CH3(CH2)9CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)16CH3
气体 气体 气体 气体 液体 液体 液体 液体 固体
－182 －172 －187 －138 －129 －54 －26
或-C6H5，乙烯基：-CH=CH2
丙烷(CH3CH2CH3)分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因
此丙基有两种不同的结构
—CH2CH2CH3 正丙基
—CHCH3 CH3 异丙基
二、烷烃的命名
1、习惯命名法
(1) 1-10个C原子的直链烷烃：称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、
壬、癸烷；
(2) 碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示：如：C11H24 称为十一烷； (3) 带支链的烷烃：用正、异、新表示。
人教-高二化学选修5第二章知识点总结
第2章 烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质%含有键1甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
！（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
（3）分解反应甲烷分解：CH高温2…2. 乙烯(烯烃通式：C n H2n)乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸2＝CH2↑+H2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3>与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n（4）1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2—与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CH＝CH－CH2Br（5）烯烃的顺反异构（a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
(b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。
2014年高二下学期理科化学课堂训练(9)——烷烃的命名
2014年高二下学期理科化学课堂训练（9）——烷烃的命名班别_______________姓名_______________学号_______________【学习目标】1、能够用习惯命名法对简单烷烃进行命名2、能够用系统命名法对烷烃进行命名3、能够根据烷烃的名称写出烷烃的结构简式【练习一】1．写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并说出各自的名称：【知识点】烷烃的系统命名法(1)选主链，标某烷。
即选定分子中________的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
(2)编号位，定支链。
即在主链中选____________________的一端为起点，用1,2,3等依次给主链上的碳原子编号定位，确定支链位置。
(3)取代基，写在前，标位置，短线连。
将支链的名称写在主链名称前面，在支链的前面用________________等注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用____________隔开。
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。
如果主链上有________________的支链，可将支链合并，用__________________表示支链个数。
两个表示支链位置的数字之间需用____隔开。
【练习二】用系统命名法对下列有机物进行命名（1）______________________________；（2）CH CH2CH CH32H5CH3H3C______________________________________；【练习三】用系统命名法对下列有机物进行命名（1）______________________________________；（2）______________________________________；（3）___________________________________________；（4）(CH3)2CHCH(CH3)2__________________________________________________；（5）CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH3 ___________________________________________；（6）。
高二下学期人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试题(含答案)
《烃的含氧衍生物》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烷和乙醇均能发生取代反应D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．苯和四氯化碳B．乙烯和丙烯C．乙烷和乙烯D．苯和酒精3．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应A．①④B．全部C．①②③⑤D．①②③④4．有机物种类繁多，与人类生活、生产有密切关系，下列有关常见有机物的说法错误的是( )A．C5H12属于烷烃，可能的结构有3种B．C4H9Cl不属于烃，可能的结构有4种C．可以用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO3溶液鉴别5．将1mol乙酸（其羟基氧用18O标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）。
下列叙述正确．．的是A．浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应 B．反应体系中含18O的分子有2种C．乙酸乙酯中还有18O 原子 D．反应一段时间后乙醇中含有18O原子6．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C。
C经催化氧化生成B，则三种物质是A ．A 是CH 2=CH 2B 是CH 3CHOC 是CH 3CH 2OHB ．A 是CH 3CHO B 是CH 2=CH 2C 是CH 3CH 2OHC ．A 是CH ≡CH B 是CH 3CH 2OH C 是CH 3CHOD ．A 是CH 3CH 2OH B 是CH 3－CH 3 C 是CH ≡CH7．NM －3和D －58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM －3和D －58的叙述，错误的是（ ）A ．遇FeCl 3溶液都显色，原因相同B ．都不能发生消去反应，原因相同C ．都能与溴水反应，原因不完全相同D ．都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同8．下列说法正确的是( )A ．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B ．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C ．浓H 2SO 4在酯化反应中只起催化剂的作用D ．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na 2CO 3溶液的液面下，再用分液漏斗分离9．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图所示。
高二化学烷烃试题答案及解析
高二化学烷烃试题答案及解析1.常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚【答案】A【解析】A．乙烷在常温下是气体，正确；B．乙醇在常温下是液体，错误； C．乙酸在常温下是液体，错误；D．苯酚在常温下是固体，错误。
【考点】考查物质的存在状态的知识。
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl【答案】D【解析】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
【考点】考查甲烷的取代反应的特点的知识。
3. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol【答案】C【解析】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl＋4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，答案选C。
【考点】考查加成反应与取代反应的有关计算4.天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。
下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。
其中正确的是()。
A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤【答案】C【解析】天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、柴油相比是比较清洁的能源；等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大；燃烧天然气对形成酸雨没有影响；甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应；甲烷在氧气中燃烧，混入空气可能会发生爆炸。
高二化学烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
1. 烷烃的稳定性
常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、 强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特 定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反 应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的 键能较高有关。
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
[问题7]甲烷有何化学性质？其他烷烃有何结 构特征？请预测其他烷烃的化学性质？
1.烷烃与卤素单质的反应
2.烷烃与氧气的反应
[问题8]
（1）请写出丙烷与氧气反应的有关化学方程式， 并用烷烃的通式表示其燃烧性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶 液褪色。
（2）可燃性
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
（2）预测丙烷和 分别与氯气在光照下发生取代反应时，生成一 氯代物的种类有几种？
（3）预测乙烷二氯取代产物有几种，分别有何 物质？乙烷四氯取代产物有几种？有何规律？
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
一些求职者认为企业太过于现实，拿着学历将别人拒之门外，这种做法造成了企业无法更好地发展。经验才是真正有用处的，学历根本就不能作为一个将求职者否定的因素。那么这种说法真的正 我们认为这种贬低英语六级考试证书、全国会计师证书等等，要是没有这些证书我们怎么去评判一个人的学识水平？ 你说你自己有本事，那么你拿什么去证明自己有本事？你嘴巴喊几句就行了？人家起码有个通用性的证书证明自己，就是比你要强，所以说大家不要认为学历不是关键，特别是那些正在读高中的 更加意识到一个基本学历的重要性，咱们不追求什么研究生、博士之类的高学历，但是争取弄个本科，实在不行的话起码也得有个大专学历，要不然你凭什么进入企业或者在企业当中升迁？因此 历被企业设置为一道门槛，这并不是企业的错误也不是社会的错误，这是一种正常的参考标准，讨论这个根本就没有必要，我们按照概率来计算，一般本科文化以上水平的人群是不是比小学水平 于企业起到的作用更大？ 幼儿教育加盟机构
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
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