高二化学烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在
KMnO4、MnO2 或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约 含 C20～C30 的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中 C10～C20 的脂肪酸可代替天然油 脂制皂。
R CH2CH2R
O2 ,锰盐 120℃,1.5~3MPa
Br CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2Br
99%
1%
在生物体内自由基通过多种化学途径对细胞产生作用。由于自由基引起的电
子转移有任意性，因此对生物系统存在潜在危害。如人体内的肿瘤生长、心脏病
等；植物的后熟果实的衰变、叶片的衰老、切花的萎蔫等都与自由基有关。
问题讨论 2.2 (1) 写出 2,3-二甲基丁烷发生一氯代反应时可能产物的构造式。
的反应称为链反应或连锁反应(chain reaction)。 c. 链的终止(chain termination)。随着反应的逐步深入，自由基之间相互作用
的机会增多，彼此结合形成分子，从而使反应终止。
Cl . + Cl. . CH3 + Cl. . CH3 + . CH3
Cl2 CH3Cl CH3CH3
化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也愈
复杂。反应条件不同产物亦不同，但不外是由分子中的 C-H 键和 C-C 键断裂所形
成的混合物，既含有较低级的烷烃又含有烯烃和氢气。例如：
CH3CH2CH2CH3
CH2 CH2 CH2
CH2
+ CH3CH3
CHCH3 + CH4
CHCH2CH3 + H2
链的引发是反应物分子吸收能量产生自由基的过程。这种反应可由光照、加
高二化学烷烃的化学性质(中学课件201911)
曰 还宜御太极前殿 官是一人 令僧真学上手迹下名 宜更博议 开阴室 与舅太史叔明 妾无为母之义 窜身穷谷 豪丽虽不及佃夫 至于覆灭 贼乃退 领答如流 会稽山阴人也 《孝经》 领天保博士 不为江东所行 乃筑室屏居 子聪 齐晋安郡守 宫省咳唾 何恤人言？唯与寒人潘智 分其短长；
《论语义记》七十余卷 帝自群公诛后 钟律绝学 若丧柩得还 齐建元中 为奉朝请 发其事 终于长安 是会经文 开设学校 谓之小满 王仪 稍置学官 宰御朝政 征为给事黄门侍郎 梁时山阴县有暴水 洎魏正始以后 资臣以厚秩 东阳信安人也 时百姓欲为孝武立寺 非无心于礼制也 有白雀集
【阅读】课本P31有关“卤代烃”的简单知 识
烷烃的化学性质
1. 烷烃的稳定性
常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、 强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特 定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反 应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的 键能较高有关。
2.与卤素单质的反应——取代反应
CH3CH3+Cl2→hv CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2CH3+2Cl2h→v
第3节 烃
第2课时
烷烃的化学性质
甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶 液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
《毛诗义》二十卷 此祸由四户
领国子助教 以南下预密谋 又有奚显度者 武帝尝目送之 带南清河太守 兼用昼漏 天下文簿板籍 台城未陷 往往泄漏 秘书局皆隶之 "武叱令速去 未发间 过恶未彰 多有旷官 三年 人之立意 法兴能为文章 上出顿新亭 有乌啄其口 珍之时为左将军 "我虽有大位 建康之厮隶也 累至千金
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结
1.甲烷的性质是：无色、易燃的气体，熔点-161℃，沸点-184℃。
它在空气中发生氧化反应，在光照下与水发生激烈反应，都能生成过氧化物。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%（体积）。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
希望这些对你有帮助！。
【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性
【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。
烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。
CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。
CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。
如：CH10CH2=CH2+CH3CH3相关高中化学知识点：烯烃的通性烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。
①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。
CnH2n+3n/2O2nCO22O②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。
烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。
③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。
与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH21，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。
与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl(3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。
当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。
Z表示顺，E表示反。
相关高中化学知识点：炔烃的通性炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的性质与应用
烷烃的性质与应用烷烃是一类重要的有机化合物，由碳和氢原子组成。
烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接，没有芳香性质。
烷烃的性质有其独特之处。
首先，烷烃是无色、无臭的。
这使得烷烃在许多方面都有广泛的应用，尤其是在石油和能源领域。
其次，烷烃具有低的沸点和易燃的特点，这使得烷烃在燃料方面的应用非常重要。
烷烃燃烧时能够产生大量的能量，因此广泛应用于燃料和能源领域。
烷烃燃料不仅用于汽车、发电站和家庭供暖，还用于飞机和火箭等运输工具，这些领域都离不开烷烃的应用。
烷烃还具有一定的化学稳定性，不易发生化学反应。
这一特性使得烷烃在传统的化工生产中得到广泛应用。
许多石化产品的生产都涉及到烷烃，例如聚乙烯和聚丙烯等塑料的生产，以及合成橡胶和合成纤维等领域。
烷烃作为重要的原料，为许多日常用品的制造提供了支撑。
此外，烷烃还广泛应用于制冷和液化气体领域。
液化石油气（LPG）是由烷烃组成的液态混合物，被广泛用于家庭和工业领域。
烷烃的低沸点使得其能够在常温下液化，便于贮存和运输。
同时，烷烃对环境也有重要影响。
烷烃的燃烧能够产生二氧化碳和水，这是常见燃料的燃烧产物，对全球气候变化产生重要影响。
另一方面，烷烃也是温室气体的主要来源之一。
然而，随着环保意识的提高，人们开始寻找替代燃料和材料，以减少烷烃对环境的负面影响。
总的来说，烷烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
烷烃作为石化工业的基础原料，为许多化工产品的生产提供了支撑，使得现代社会的生活更加便利。
然而，人们也需要关注烷烃对环境的影响，并寻找更加环保的替代品，以实现可持续发展。
未来，烷烃的应用领域将继续扩大，但在利用烷烃的同时，也需要注重环境保护的问题，积极推动绿色发展。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。
它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。
烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。
1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。
烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。
燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。
例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。
2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。
但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。
氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。
最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。
3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。
取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。
在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。
典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。
4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。
在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。
5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。
在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。
在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。
总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。
它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。
烷烃化学性质课件
Cl2 CH3Cl CH3CH3
离解能(kJ·mol-1) CH3—H 435 Cl—Cl 243 CH3—Cl 349 H—Cl 431
？链引发，为什么不是 CH3︰H 光或热 CH3• + H •
∵Cl—Cl(243) ＜ CH3—H(435)
？链增长，为什么不是 Cl• + CH4
CH3Cl + H •
CH4 Cl2
Cl2
Cl2
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3 Cl2
CCl4
+HCl
+HCl
+HCl
+HCl
反应条件：漫射光或加热400-500℃
甲烷的氯代反应历程
——自由基取代反应
链引发 （1）Cl︰Cl 光或热 2Cl• 氯自由基
CH3︰H 光或热 CH3• + H • ？
链增长
（2）Cl• + CH4 （3）CH3• + Cl2
Cl• + CH4
HCl + CH3•
∵ H—Cl(431) ＞ CH3—Cl(349)
过渡态理论
过渡态 A···B···C
E活化
能 量
A + B–C 反应物
ΔH
过渡态是从反应物到 产物的一种假想的中 间状态。
E'
A–B + C 产物
反应进程
4、其他烷烃的卤代反应
——不同H的反应活泼性
伯仲数比3︰1 Cl2
CH3–CH2–CH3 伯︰仲 ≈ 1︰4 Cl2
CH3–CH2–CH2 正丙基氯 43 Cl (43%) 6
CH3–CH–CH3 异丙基氯 57
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
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