烷烃化学性质总结
烷烃的化学性质
成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在
KMnO4、MnO2 或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约 含 C20～C30 的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中 C10～C20 的脂肪酸可代替天然油 脂制皂。
R CH2CH2R
O2 ,锰盐 120℃,1.5~3MPa
Br CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2Br
99%
1%
在生物体内自由基通过多种化学途径对细胞产生作用。由于自由基引起的电
子转移有任意性，因此对生物系统存在潜在危害。如人体内的肿瘤生长、心脏病
等；植物的后熟果实的衰变、叶片的衰老、切花的萎蔫等都与自由基有关。
问题讨论 2.2 (1) 写出 2,3-二甲基丁烷发生一氯代反应时可能产物的构造式。
的反应称为链反应或连锁反应(chain reaction)。 c. 链的终止(chain termination)。随着反应的逐步深入，自由基之间相互作用
的机会增多，彼此结合形成分子，从而使反应终止。
Cl . + Cl. . CH3 + Cl. . CH3 + . CH3
Cl2 CH3Cl CH3CH3
化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也愈
复杂。反应条件不同产物亦不同，但不外是由分子中的 C-H 键和 C-C 键断裂所形
成的混合物，既含有较低级的烷烃又含有烯烃和氢气。例如：
CH3CH2CH2CH3
CH2 CH2 CH2
CH2
+ CH3CH3
CHCH3 + CH4
CHCH2CH3 + H2
链的引发是反应物分子吸收能量产生自由基的过程。这种反应可由光照、加
【知识解析】烷烃的结构和性质
烷烃的结构和性质温故（1）CH 4中，碳原子采取sp 3杂化，与氢原子形成C —H σ键，4个C —H 完全相同（键能、键长、键角均相同），构成以碳原子为中心、4个氢原子为顶点的正四面体空间结构。
（2）日常生活中的天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等的主要成分都是烷烃。
1 烷烃的结构2 烷烃的物理性质 物理性质规律熔点、沸点随碳原子数的增加而逐渐升高 烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加而呈规律性变化 状态（常温常压）随碳原子数的增加由气态逐渐过渡到液态、固态密度（1）比水的小；（2）随碳原子数的增加而逐渐增大溶解性难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂 名师提醒（1）常温常压下，碳原子数为1～4的烷烃是气态，5～16的是液态（新戊烷为气态），17以上的是固态。
（2）一般情况下，同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低，如沸点：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）＞异戊烷（）＞新戊烷（）。
3 烷烃的化学性质注意相同物质的量的烷烃燃烧时，随着碳原子数的增加，耗氧量增加，若氧气不足，则燃烧不充分，易产生黑烟（C）、CO等物质，导致燃料利用率降低。
4 烷烃的同系物（1）同系物的概念：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
（2）链状烷烃同系物的通式为C n H2n＋2（n为正整数）。
名师提醒（1）同系物的通式一定相同，但通式相同的有机物不一定互为同系物，如C n H2n（n为正整数）既是烯烃（n≥2）的通式，也是环烷烃（n≥3）的通式。
（2）由同系物的通式，可以写出相应碳原子数的该系列有机物的分子式，如己烷的分子式是C6H14。
（3）同系物因组成和结构相似，化学性质相似，而物理性质一般呈规律性变化，如烷烃的熔沸点、密度等。
典型例题例1－1（2020北京西城区期末）下列关于甲烷的说法错误的是（）A．甲烷是烃中相对分子质量最小的物质B．甲烷是含氢量最高的烃C．甲烷分子中的4个C—H完全相同D．甲烷分子中含有除共价键以外的化学键解析◆甲烷是最简单的烃，其相对分子质量是烃中最小的，A项正确；含相同碳原子数的烃，烷烃的含氢量最高，而甲烷是烷烃中含氢量最高的，B项正确；甲烷分子中4个C—H的键长、键能、键角完全相同，C项正确；甲烷分子中只存在极性共价键，D项错误。
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结
1.甲烷的性质是：无色、易燃的气体，熔点-161℃，沸点-184℃。
它在空气中发生氧化反应，在光照下与水发生激烈反应，都能生成过氧化物。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%（体积）。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
希望这些对你有帮助！。
烷烃的化学性质
产率： 45%
55%
异丁烷也有两种氢，即伯氢和叔氢，它的一氯代产物也有两种：
Cl
CH3CHCH3 Cl2 , hv CH3CHCH2Cl + CH3CCH3
CH3
CH3
CH3
产率： 64%
36%
(1) 不同类型氢的活性
为了恒量不同类型氢的相对活性，通过产量可以计算出每类氢的 活性－－每类氢中，单位氢原子对产物的贡献。
2. 甲烷氯代反应的历程
实验证明，甲烷氯代反应是自由基取代历程。自由基取代反应一般 要经历三个阶段：即链引发、链传递、链终止。
(1)链引发 在光照或高温下,氯分子吸收能量会发生均裂,生成高活性的氯原子。
Cl:Cl hv 或高温 2Cl· 氯原子吸收了能量，又不满八隅体，有强烈的成键倾向，是一个高
活性的基团。在有机化学中，把这种带有未配对电子的高活性原 子或原子团叫做自由基。上述高活性的氯原子称做氯自由基。产 生自由基的过程就称为链引发。 Cl－Cl 键的离解能为 243 KJ/mol C－H 键的离解能为 435 KJ/mol C－C键的离解能为 346KJ/mol
4. 不同类型氢的活性及 烷基自由基的稳定性
在烷烃卤代中，任何一个氢原子都有被取代的可能。对于CH4和 CH3CH3，都只有一个种氢，所以，一卤代产物只有一种，即： CH3Cl，CH3CH2Cl。
但丙烷有两种氢，即伯氢和仲氢，它的一氯代产物就可能有两种：
CH3CH2CH3
Cl2 , hv
Cl CH3CH2CH2Cl + CH3CHCH3
但是，烷烃的稳定性也是相对的，在较苛刻或特殊的 条件下，也显示出一定的活性。
烷烃的化学性质
烷烃的化学反应主要有两类：一类是C－H键断裂的反应。即H 原子被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。如果是 被卤素原子取代，则叫卤代反应。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。
它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。
烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。
1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。
烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。
燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。
例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。
2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。
但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。
氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。
最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。
3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。
取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。
在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。
典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。
4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。
在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。
5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。
在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。
在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。
总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。
它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。
烷烃化学性质总结
烷烃化学性质总结
烷烃是一类包含氢、碳框架的有机化合物，它们具有重要的化学性质以及在产业应用方面的重要意义。
首先，烷烃可按其碳原子链长度分类，如烷烃链中碳原子数多于五个成分被称为长链烷烃，而碳原子数少于等于五个成分则称为短链烷烃。
其次，烷烃的含烃量往往衡量它们的物理特性，而其熔点、折射率、质量数等均与含烃量以及碳链长度有关。
此外，烷烃可发生异构化变化，烷烃异构化变化在复合有机化学反应中起着重要作用。
通过混合某些特定的共价催化剂，烷烃可以进行多个不同的反应，如加成反应、加氧反应、代换反应和减分反应等，从而利用烷烃来制备具有重要功能的合成物。
最后，烷烃也可以产生挥发性气体，这可以帮助消除空气中的污染物，从而减少空气污染的危害。
综上所述，烷烃是一种重要的有机化合物，在化学性质方面可以按碳原子链长度的不同进行分类，含烃量可以衡量它们的物理特性，它们可以进行异构化变化，是一种重要的有机反应物，以及可以帮助消除空气中污染物。
烷烃也在工业上有着广泛的应用，它们被广泛用于日用品、电子、纺织、化工等领域，为我们构建工业化新生活提供便利。
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
烷烃的性质
2.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验 装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入 50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应 ,试管放在光亮处一段时间。
二、有机物的性质 1.物理性质:大多数有机物的熔点比较低,难溶于水,易 溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 2.化学性质:大多数有机物容易燃烧,受热会分解;有机 物的化学反应比较复杂,常伴有副反应发生,很多反应 需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。
【情境·思考】 《水调歌头·明月几时有》是宋代大文学家苏轼公元 1076年中秋在密州时所作。这首词以月起兴,与其弟苏 辙七年未见之情为基础,围绕中秋明月展开想象和思考 ,把人世间的悲欢离合之情纳入对宇宙人生的哲理性追 寻之中,反映了作者复杂而又矛盾的思想感情,又表现 出作者热爱生活与积极向上的乐观精神。
烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
【迁移·应用】 1.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( )
A.CH2Cl2+Br2 光照 CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl 光照 CH3Cl+H2O
C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.CH3—CH2—Br+H2O
CH3—CH2—OH+HBr
【解析】选C。取代反应是指有机物分子里的某些原子 或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的 反应为置换反应,不是有机反应,更不是取代反应。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。
本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。
一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。
燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。
在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。
此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。
二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。
在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。
这种反应一般需要紫外线或热能的激发。
举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。
三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。
在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。
烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。
乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。
四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。
1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。
这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。
2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。
这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。
3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。