烷烃烯烃和炔烃的物理性质和化学性质原创
烷烯炔的结构与性质
烷烯炔的结构与性质烷烯炔是有机化合物中常见的一类化合物，它们在化学反应和应用中具有重要的地位。
本文将对烷烯炔的结构与性质进行探讨。
一、烷烯炔的结构烷烯炔由碳、氢原子组成，其中碳原子形成链状结构，并与氢原子通过共价键相连。
烷烯炔分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃中的碳原子之间通过单键相连，无不饱和键；烯烃中有一个或多个双键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个双键相连；炔烃中有一个或多个三键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个三键相连。
二、烷烯炔的性质1. 物理性质烷烯炔的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烷烯炔在常温常压下为无色气体或液体，呈无色透明状。
烷烯炔的沸点较低，挥发性强。
2. 化学性质烷烯炔的化学性质较为活泼，容易发生反应。
以下是烷烯炔常见的化学反应及其性质。
（1）加成反应：烷烯炔与其他化合物中较活泼的原子或原团发生加成反应，生成新的有机化合物。
这类反应常见的有氢化、卤化等。
例如，炔烃可以与氯气反应生成取代的炔烃。
（2）氧化反应：烷烯炔在强氧化剂的作用下可以发生氧化反应，生成醛、酮、羧酸等有机化合物。
例如，丙炔经过氧化反应可以生成丙酮。
（3）聚合反应：烯烃和炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯等。
三、烷烯炔的应用烷烯炔在化学工业中具有广泛的应用。
以下是烷烯炔的几个应用领域。
1. 燃料和能源烷烯炔在燃料领域有重要的作用。
例如，烯烃被用作高效燃料，如乙烯可以用于制造乙烯燃料。
2. 合成材料烷烯炔可以用于合成各种高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯、聚丁烯等。
这些材料在塑料、纤维和橡胶等领域中具有广泛的应用。
3. 医药领域烷烯炔在医药领域中也有重要的应用。
一些炔烃化合物被用作医药中间体，如乙炔酸可以用于合成某些药物。
4. 农药和化肥烷烯炔可以用于制造农药和化肥，如丙炔可以用于制造杀菌剂。
5. 光电材料烯烃和炔烃可以用于合成光电材料，如聚苯乙烯可以用于制造光纤。
综上所述，烷烯炔是一类重要的有机化合物，具有丰富的结构和多样的化学性质。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
烷烃烯烃和炔烃的结构和性质有哪些基本特征
烷烃烯烃和炔烃的结构和性质有哪些基本特征烷烃烯烃和炔烃是有机化合物中的三种基本类别。
它们在化学结构和性质上都具有一些基本特征。
下面将分别介绍烷烃烯烃和炔烃的结构和性质。
烷烃是由碳和氢原子组成的碳氢化合物，其分子式为CnH2n+2。
烷烃分子中的碳原子通过共价键连接在一起，形成直链或支链结构。
烷烃的碳原子通过单键连接，每个碳原子还与四个氢原子形成单键。
这种结构使烷烃分子具有饱和的化学环境，因此烷烃通常比较稳定。
烷烃根据碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃是具有碳碳双键的烃类化合物，其分子式为CnH2n。
烯烃分子中含有至少一个碳碳双键，这使得烯烃分子具有较为活泼的化学性质。
由于双键的存在，烯烃分子可以进行加成反应、烯烃的碳碳双键可以被氢气直接加成，生成相应的饱和烃。
烯烃根据碳原子数目的不同可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
炔烃是具有碳碳三键的烃类化合物，其分子式为CnH2n-2。
炔烃分子中含有至少一个碳碳三键，这使得炔烃分子具有极高的反应活性。
由于三键的存在，炔烃分子可以进行加成反应、炔烃的碳碳三键可以被氢气加成形成烯烃；炔烃还可以进行消除反应，使一个炔烃分子中的两个氢原子脱去，形成芳烃分子。
炔烃根据碳原子数目的不同可以分为乙炔、丙炔、丁炔等。
烷烃烯烃和炔烃具有某些共同特征。
首先，它们的化学结构都以碳原子链为基础，通过共价键连接。
其次，它们中的碳原子都处于sp3杂化状态（烷烃）或sp2杂化状态（烯烃和炔烃），这种杂化状态影响了它们的结构和化学性质。
此外，烷烃烯烃和炔烃都是无色、无味的气体或液体，在常温下主要以分子形式存在。
然而，烷烃烯烃和炔烃也存在一些区别。
最显著的区别是它们的饱和度和反应性。
烷烃是饱和化合物，其所有碳原子均以单键连接，并且由于没有不饱和键的存在，烷烃的反应性较低。
烯烃和炔烃都是不饱和化合物，它们中至少存在一个碳碳双键或三键，这使得它们具有较高的反应活性。
除此之外，由于不同的碳碳键类型，烯烃和炔烃具有不同的化学性质。
第二章 烷烯炔
第二节 烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃 单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的 一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相 似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理 性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系 列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章 开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同， 可以将烃作如下分类：
饱和烃 （烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃 （脂肪烃） 烃
烯烃 不饱和烃 炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃 （环烃）
脂环烃 芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目 碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中 有六个C－Hσ键和一 个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构 烯烃 SP2杂化
烷烃 烯烃 炔烃 苯的结构和性质比较
+ Br2(液溴Fe)
CH3Cl + HCl
Br + HBr
溴 水
不反应
加 HCl
成反
应
不反应
H2O
不反应
CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH≡CH + 2Br2
CHBr2CHBr2
不能加成（发生萃取现 象）
CH2＝CH2 + HCl
CH3CH2Cl
【例题 3】某烃的结构简式为：CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH，该分子中有四面体结 构的 C 原子数为 a，在同一直线的 C 原子数最多为 b，一定在同一平面内的 C 原子数为 c， 则 a、b、c 分别为
A. 4、3、8
B. 4、3、6
C. 2、5、4
D. 4、6、4
解析：根据乙烯、乙炔的结构，可将该分子画 成如图所示结构的结构：
构、空间想象和数学思维问题。
如甲烷的正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心（四个单键、键角 109°28＇）， 分子中的 5 个原子中没有任何 4 个原子处于同一平面内。其中任意 3 个原子在同一平面内， 任意 2 个原子在同一直线上。
H C
H
H C
H
乙烯的平面结构，六个原子共面，键角均为 120°，类似这样的平面结构还有甲醛（H2C ＝O）四个原子共面。
如图分析：两个乙基上的四个 C 原子与甲烷中 的 C 原子相似，具有四面体的结构；直线 L 上有四 个原子，其中 3 个是 C 原子；根据乙烯的平面结构
P
H
C
H2 C
H3 C
H CL C
C C H2
C H3
烷烃、烯烃、炔烃的性质+高二化学人教版(2019)选择性必修3
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷 总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
如何除去甲烷中的乙炔？
乙炔可使溴水或溴 的CCl4溶液褪色
产物可溶于四氯化 碳，不溶于水。
③写出乙炔与等物质的量的 HCl、H2O 在催化剂、加热条件下发生 反应的化学方程式。
－138 －0.5 －129 36
－54 151
－26 196
18
280
28
308
密度/(g/cm3) 0.423 0.545 0.501 0.579 0.626 0.718 0.740 0.775 0.777
观察上表，分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。
活动一：烷烃、烯烃、炔烃物理性质 1.烷烃的物理性质
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)7CH3 CH3(CH2)9CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)16CH3
常温下状态 气 气 气 气 液 液 液 液 固
熔点/℃ 沸点/℃ －182 －164 －172 －89
－187 －42
石的烧瓶中
反应剧烈，放热，有气体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高 锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四 氯化碳溶液的试管中
溴的四氯化碳溶液褪色
（4）点燃纯净的乙炔
产生明亮的火焰，有黑烟
活动三—乙炔的实验室制法： 实验要点:
1.用饱和食盐水代替水,缓解反应速率;同时用分液漏斗,以控制流速.
活动一：烷烃、烯烃、炔烃物理性质 2.烯烃的物理性质
高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质
高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，在特定条件（有机化学的学习要特别注意反应条件）下能发生以下反应：1、取代反应2、氧化反应3、裂化和裂解大分子烷烃通过高温分解为小分子物质，如小分子烷烃、烯烃以及氢气。
二、烯烃的化学性质碳碳双键C=C是烯烃的官能团，烯烃化学性质比较活泼，容易发生加成、氧化还原，聚合：1、加成反应（1）1,2-加成A、丙烯和溴单质加成B、丙烯和溴化氢加成（马氏规则：H越多，越加H）（2）1,4-加成【注意】：发生1,2-加成或1,4-加成，取决于反应条件，一般低温倾向于发生1,2-加成，高温倾向于发生1,4-加成。
由此可见，相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物，因此要特别注意反应的条件，记准，记对！（3）环加成2、氧化反应（1）燃烧反应（2）高锰酸钾氧化书写步骤：A、碳碳双键断开变碳氧双键；B、双键碳上的氢原子变羟基。
（3）臭氧氧化只进行高锰酸钾氧化的第一步，C=C双键断裂变碳氧双键。
3、聚合反应4、烯烃的顺反异构两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团，就会有顺反异构。
顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧。
反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧。
三、炔烃的化学性质炔烃的官能团是碳碳三键，具有活泼的化学性质：1、加成反应炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
2、氧化反应（1）燃烧：（2）能和高锰酸钾和臭氧反应（方程式不需要掌握）3、聚合反应聚乙炔中掺入某些物质，可以使其导电性显著增强，聚乙炔又叫做导电塑料。
四、苯及其同系物的化学性质1、取代反应（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。
（3）苯的同系物的氧化反应五、卤代烃的化学性质1、NaOH的水溶液发生取代反应变成醇2、NaOH的醇溶液发生消去反应变成烯（札依采夫规则）【注意】：札依采夫规则：H越少，越减H。
烃和卤代烃知识点总结
烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烷烃烯烃（重点）炔烃
通式C n H2n+2 全部单键C n H2n只有一个双键C n H2n-2 只有一个三键代表物CH4CH2=CH2C H≡CH
电子式
熔沸点变化规律与烯炔烃类似。
常温下
C1~C4为气态，C5~C16为液态。
C17以上为固态。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同
碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
碳原子数越多，熔沸点越高；相
同碳原子数，支链越多，熔沸点
越低。
溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂
密度碳原子数越多，密度越大，但始
终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终
小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始
终小于水的密度。
化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或者溴水
发生反应，也不和酸碱发生反
应。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并
使其褪色；也可以和溴水发生加成
反应使其褪色。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化
并使其褪色；也可以和溴水发生
加成反应使其褪色。
氧化反应C n H2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+
1)H2O C n H2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O C n H2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1)
H2O
燃烧现象火焰呈淡蓝色，安静燃烧。
有黑烟产生，火焰明亮。
有浓烟产生，火焰明亮。
取代反应
或
加成反应
常温下与溴水或者溴的CCl4溶液常温下与溴水或者溴的CCl4溶
液
反应条件是光照，且要求卤族元
素都必须是气态纯净物。
这与烯
烃炔烃的加成反应条件不同。
CH≡CH＋H2O
CH2=CH2OH（不稳定）→
CH3CHO（最后生成乙醛）
加聚反应无
实验室制
法
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
特殊性质或
用途CH4−
−→
−
高温C+2H2
C16H34−
−→
−
高温C8H18+ C8H16
一个大烷烃分子裂解成一个小
烷烃分子和一个烯烃分子。
顺反异构，同侧为顺，异侧为反。
乙炔俗名电石气，用于焊接金
属；乙烯用作催熟剂和有机化工
基本原料，甲烷俗名天然气，用
于燃料。
相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。
以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。