新编(鲁科版)化学选修五：1.3.3《烯烃和炔烃的化学性质》学案
有机化学学案4：1.3.3烯烃和炔烃的化学性质
第3课时 烯烃和炔烃的化学性质【目标导航】【预习引导】1．烯烃和炔烃的加成反应(1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成______________：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以认为分两步进行： CHCH ＋Br 2―→____________(1,2-二溴乙烯)CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷) 总反应为：__________________________类推可知，乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水)退色。
其他烯烃或炔烃也能与溴的四氯化碳溶液(或溴水)发生__________。
化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)检验乙烯或定量测定乙烯。
(2)与氢气的加成反应在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下，烯烃和炔烃能与氢气发生加成反应，转化为饱和程度较高的烃。
如：CH 3—CH===CH 2＋H 2――→催化剂△____________ CHCH ＋2H 2――→催化剂△________ (3)与氢卤酸、水的加成反应利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应，工业上可以获得卤代烃、醇等物质。
如：CH 2===CH 2＋______――→催化剂△CH 3CH 2Cl(工业上制氯乙烷) CHCH ＋HCl ――→催化剂△________(工业上制氯乙烯) CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△__________(工业上制乙醇)(4)加成聚合反应在一定条件下，烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分子化合物。
其中，烯烃相对比较容易发生加聚反应。
如：由乙烯生成聚乙烯：______________________ 丙烯加成聚合可得到聚丙烯：_________________________炔烃通常难以自身加成聚合生成高分子化合物，但乙炔在特定条件下可以聚合生成聚乙炔：方程式为____________________________________ 预习交流1总结卤代烃的制备方法。
鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考课件2
三、烯烃和炔烃的化学性质
在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，美国及日本的三位科学家勇敢
地向传统观念提出了挑战。他们通过
长期精心地研究，经过对聚合物特殊
的改性，使塑料能够表现得像金属一
样，具有导电性。这便是聚乙炔塑料。
美国 物理 学家
黑格
美国化 学家
麦克德 尔米德
日本 化学
家
白川
高压聚乙烯树脂
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
火会发生爆 炸，在生产
和使用乙炔
时，必须注
甲烷
乙烯
乙炔
意安全。
乙炔的化学性质
乙了②炔什C酸H通么性入反KM高应CnH锰？O4溶酸KM钾液n溶O褪4液,色H+有什CO么2+现H象2O？法除发哪可可去生种用用烷于烃方于
CH2
CH2
KMnO4,H+
CO2+H2O
C、CH≡C-CH3 D、CH2＝C(CH3)2
烯烃、炔烃的化学性质 归纳
燃烧反应
烯烃、炔烃都能与氧气反应完全
燃烧时生成CO2和水
都能被酸性高锰酸钾氧化
加成反应 加聚反应
与卤素、氢气、氢卤酸等加成 都有不饱和键，能发生加聚反应
应用小问题
催熟
？
工人师傅常用来切割或焊接金属的 氧炔焰你知道么？
2
结构式：于不饱和烃。
3
结构简式：CH2=CH2
4 空间构型：平面结构
乙烯的化学性质
一 、氧化反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、燃烧反应：
点燃
CH2=CH2 +3O2
2CO2 +2H2O
高中化学 《烃》烯烃和炔烃的化学性质学案3鲁科版选修五
烯烃和炔烃的化学性质学习目标：1．能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢卤酸及酸性KMnO4溶液的反应重点、难点1．烯烃、炔烃及其同系物的化学性质2．能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因。
教学内容一、乙烯1．乙烯的物理性质乙烯是、的气体，于水，密度比空气。
2．化学性质⑴乙烯的燃烧反应方程式：。
现象：。
⑵与Br2的反应（将乙烯通入溴的四氯化碳溶液）反应方程式：。
反应现象：。
注意：①若通入溴水中，反应的现象为：。
②烷烃只能与液溴或纯溴反应，不能与溴水反应。
⑶与酸性高锰酸钾溶液的反应现象：。
3．乙烯的意义：世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家的标志。
二、乙炔的性质阅读〔观察、思考〕回答下列问题⑴将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，试管内的溶液颜色变化为由色到色，说明乙炔与溴发生了。
⑵将乙炔通入酸性KMnO4溶液，现象为溶液颜色由变为。
说明乙炔和酸性KMnO4溶液发生了。
⑶通过上面的两个反应可以看出乙炔的化学性质与乙烯的化学性质，原因是。
三、烯烃、炔烃的化学性质1．加成反应⑴与卤素单质的反应CH 3－CH=CH 2＋Br 2＋Br 2CHBr=CHBr注意：①该反应的应用可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。
⑵与H 2的反应CH 3－CH=CH 2注意：该反应的催化剂为 。
⑶与卤化氢的反应HCl32HCl思考：①丙烯与HCl 的加成反应，产物就上面一种吗？如果还有的 话，请写出结构简式。
②烯烃或炔烃的加成反应，实质都是不饱和键断裂，使不饱和键两端的碳原子达到饱和，但烯烃和炔烃达到饱和所需物质的数量不同。
③乙烯于氯化氢的加成反应是制取纯净的CH 3CH 2Cl 的最佳方法。
④烯烃或炔烃的加成反应，加成后碳骨架不变，故可根据加成后的烷烃结构，推测原烯烃或炔烃的结构。
⑤烯烃加氢的意义：制造人造黄油、提高汽油质量、计算分子中碳碳双键或叁键数目。
2．加聚反应nCH 2=CH 2 产物用途：nCH CH 产物用途：nCH 2=CHClnCH 3－CH=CH 23．与酸性KMnO 溶液的反应阅读〔迁移·思考〕回答下列问题⑴烯烃与酸性KMnO 4溶液反应时各部分被氧化成的物质是CH 2= RCH=⑵该反应的应用是可以根据产物来推测原来烯烃的可能结构。
有机化学优质教案3：1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计
1、写出乙炔被酸性高锰酸钾氧化的表达式。
2、分析C＝C被KMnO4(H+)氧化的规律，了解氧化的应用.
3、完成课本P35“迁移应用”部分的内容。
学生自学思考后回答
跟踪练习
课本40页第6题
讲述
烯烃、炔烃等被酸性高锰酸钾溶液氧化的
结果是：碳链缩短；
应用：引入新官能团.
授课日期
年月日
课题名称
第3课时烯烃和炔烃的化学性质
课型
新授
教学模式
启发式、诱思探究、先学后教
教学手段
多媒体
电脑、实物投影
教学目标
知识与技能
1、掌握烯烃、炔烃的化学性质
过程与方法
2、通过烯烃和炔烃化学性质比较，体会新旧知识之间的联系与区别。
情感态度与价值观
通过对烃的化学性质的了解，特别是加聚反应进一步认识有机化学在我们日常生活中的重要性，提升学生学习兴趣。
4.了解共轭二烯烃的加成反应.
学生自学，时间10分钟。
增强学生自学能力，教会学生学习
自学检测
默写以下化学方程式：
1.CH≡CH与H2、Br2(按1:1和1:2两种情况)、HCl(1:1)的加成反应。
2.CH3—CH＝CH2与H2、Br2、HCl的加成反应。
3.CH2＝CH2与H2O在催化剂条件下的加成反应；烷烃燃烧的通式。
学生思考回顾必修2的有关知识
由旧知识引出新知识
设问
自学课本P33-34，注意以下反应的特征:
1.CH≡CH与H2、Br2(1:1)、HCl (1:1)的加成及CH≡CH的加聚反应.
2.CH3—CH＝CH2与H2、Br2、HCl的加成及CH3—CH＝CH2的加聚反应.
鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考教案
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
鲁科版高中化学选修五1.3《烃》教案
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
高中化学1.3烃第二课时烯烃炔烃的化学性质教案鲁科版选修5
烯烃、炔烃的化学性质
1.有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是( )
A.C3H8C+H2
B.C3H8C3H6+H2
C.C3H8+H2OCO+H2
D.C3H8+O2CO2+H2O H2OH2+O2
2.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合；完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
3.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
4.某烯烃与氢气在一定条件下发生加成反应生成2，2，3—三甲基戊烷，则该烯烃可能的结构简式：___________________， ____________________，____________________。
《烯烃 炔烃》 导学案
《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。
2、掌握烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
3、理解烯烃和炔烃的物理性质及其变化规律。
4、学会鉴别烯烃和炔烃的方法。
二、知识回顾在学习烯烃和炔烃之前，我们先来回顾一下与烃相关的一些基础知识。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状，可以分为链烃和环烃。
链烃又可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为 CnH2n+2（n≥1），其分子中的碳原子之间以单键相连，具有饱和性。
三、烯烃（一）概念和通式烯烃是含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物。
单烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。
（二）结构特点烯烃分子中含有一个碳碳双键，双键中的两个碳原子为 sp2 杂化，形成平面结构。
双键不能旋转，使得与双键相连的原子或基团在空间上有固定的排列方式。
（三）物理性质随着碳原子数的增加，烯烃的状态由气态逐渐变为液态、固态。
在常温常压下，含 2 4 个碳原子的烯烃为气态。
烯烃的沸点、熔点和密度都随着碳原子数的增加而升高。
相对密度小于水。
（四）化学性质1、加成反应烯烃容易发生加成反应，例如与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成。
（1）与氢气加成：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3（2）与卤素单质加成：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br（3）与卤化氢加成：CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl2、氧化反应（1）燃烧：CnH2n ＋3n/2O2 → nCO2 ＋ nH2O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和羧酸等产物。
3、聚合反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由烯烃发生聚合反应生成的高分子化合物叫做聚烯烃。
例如：nCH2=CH2 → CH2—CH2n四、炔烃（一）概念和通式炔烃是含有碳碳三键（—C≡C—）的烃类化合物。
单炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。
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新编化学精品资料第3课时 烯烃和炔烃的化学性质[学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。
2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。
1．判断下列说法正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√)(3)符合通式C n H 2n (n ≥2)的烃一定为烯烃(×)(4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√)2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面上。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2催化剂,CH 3—CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ；⑤制聚乙烯：n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
探究点一 烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应1．烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
(1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失；反应方程式CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
(2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式：(3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：2．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学性质有(1)能燃烧，化学方程式是2CH ≡CH ＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
燃烧现象是火焰明亮，并冒出浓烈黑烟。
(2)加成反应①乙炔与溴的四氯化碳溶液②乙炔与氢气发生完全加成反应 CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂CH 3—CH 3。
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl 。
[归纳总结](1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同的化学性质。
和—C ≡C —的化学性质比较活泼，一定条件下都可以发生加成反应。
①烯烃和炔烃都能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应。
②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别烷烃和烯烃或炔烃。
(2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物，在一定条件下，乙炔可以发生加成聚合反应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。
[活学活用]1．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是( )A ．与足量溴反应B ．通入足量溴水中C ．在一定条件下通入氢气D ．分别进行燃烧 答案 B解析 乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气等杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B ，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH 2BrCH 2Br 为液态，便于分离。
2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以通过条件控制使加成反应发生一步或两步。
请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。
答案 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl探究点二 与酸性KMnO 4溶液的反应1．将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO 4溶液褪色，乙烯或乙炔均被氧化为CO 2，反应方程式： CH 2===CH 2――→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2OCH ≡CH――→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2O2．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳或酮。
烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下：[归纳总结](1)烯烃、炔烃均含有不饱和键(或—C≡C—)都能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，可利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和烃。
结构不同氧化的产物不同。
(2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，都可以与空气中的氧气发生燃烧反应，发出明亮的火焰，根据分子中的含碳量不同常伴有黑烟或浓烟。
[活学活用]3．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 A解析B中，例如1-丁炔中碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面内C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色答案 D解析1．烯烃和炔烃分子中都有不饱和键，因此它们有相似的化学性质：除具备烃共有的性质燃烧反应外，烯烃、炔烃易于发生加成反应，在一定条件下可以与H2、X2、HX、H2O等物质发生加成反应。
也容易被一些强氧化剂氧化发生氧化反应。
2．含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色，可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
1．如图所示的3种有机物中，●表示一个碳原子，氢原子未画出，则它们互为()A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体答案 C解析①、②、③三种物质具有相同的分子式C4H8，而结构不同，故它们互为同分异构体。
2．有关烯烃的下列说法中正确的是()A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B．烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色答案 D解析烯烃中所有原子不一定共面，如丙烯，A选项错误；烯烃易发生加成反应，但不是不能发生取代反应，B选项错误；C4H8的烃可能是烯烃，也可能是环烷烃，C选项错误。
3．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管答案 C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。
CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。
最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。
4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是()答案 A5．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。
则此气态烃可能是()A．HC≡CH B．CH2===CH2C．HC≡C—CH3D．CH2===C(CH3)CH3答案 C6．已知烯烃被酸性KMnO4溶液氧化某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：；HOOC—CH2CH2—COOH。
由此推断该烃可能的结构简式为_____________________。
答案[基础过关]一、烯烃的分子结构与性质1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能答案 C解析因为键能比C—C单键键能大，从而决定键长要短一些，故选项C是错误的。
2．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的判断正确的是()A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br答案 D3．下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯答案 A解析因烯烃分子中含有碳碳双键，则烯烃能与X2(卤素)、H2、H2O、HX(卤化氢)等发生加成反应(烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应)，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，能发生加聚反应等，则只有A叙述不正确。
二、炔烃的分子结构与性质4．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案 A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷也不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
5．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2答案 D6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
下列对该物质的判断正确的是()A．属于不饱和烃B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得答案 C解析此物质组成中含有氮元素，不属于烃；分子中存在碳碳叁键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应；该化合物不是高分子化合物，不能通过加聚反应制得。