最新鲁科版化学选修5《醇和酚》教案.doc
化学鲁科版选修5 第2章第2节 醇和酚 第1课时 课件(49张)
【解析】 由1 mol A完全燃烧生成4 mol H2O知，1 个A分子中有8个氢原子，再结合A是芳香烃及相对分子质 量在100～110之间知，1个A分子中有8个碳原子，故A是 苯乙烯；苯乙烯与水在酸性条件下加成生成醇B，因B的 氧化产物C不能发生银镜反应，故B为
【答案】 (1)苯乙烯
5．由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯。请根据下面的 合成路线图填空：
A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇氧化为乙醛 D．与乙酸反应生成乙酸乙酯
【解析】 乙醇消去反应时断裂C—O键；与Na反应时 断裂O—H键；氧化为乙醛时断裂O—H键及与羟基相连碳上 的一个C—H键；乙醇与乙酸发生酯化时，断裂O—H键。
【答案】 A
醇类物质的有关反应规律
1．醇的消去反应规律 (1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必需 连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其 相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如 CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。
1．醇催化氧化的条件是有机推断题的常见突破口。 2．醇能使酸性KMnO4溶液退色
●新课导入建议 饮酒后，酒精很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。 一般情况下，饮酒者血液中酒精的浓度(BAC)在30～45分钟 内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1 000 mg·L－1 时，将可能引起明显的酒精中毒。摄入体内的酒精除少量未 被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化 分解。大量服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢 及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭。那么 酒的主要成分是什么？它有哪些重要的性质？请进入本节课 的学习。
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节醇和酚(第2课时)酚课件鲁科版选修5
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．了解酚的物理性质和用途，认识一些常见的酚。 2．理解苯酚结构及其化学性质，知道其在生活中的应用。(重点) 3．了解苯环和羟基之间存在相互影响。(难点)
酚的概述
[基础·初探] 1．酚的概念：芳香烃分子中 苯环上的一个或几个氢原子被 羟基取代生成的 有机化合物。 2．酚的命名 酚的命名是在苯、萘等名称后面加上“酚”字，若苯环上有取代基，将取代 基的位次和名称写在前面。
1．分子组成和结构
[基础·初探]
[核心·突破] 1．苯酚中苯环对羟基的影响——显酸性 苯酚中羟基受到苯环的影响，活泼性增强，可以发生电离而具有一定的酸 性。
2．苯酚中羟基对苯环的影响——苯环上的氢原子易取代
如：
称为 邻甲基苯酚。
3．酚类物质的主要用途 (1)苯酚常用于制造日常生活中有消毒作用的 酚皂 ； (2)从葡萄中提取的酚可用于制造化妆品； (3)从茶叶中提取的酚可制备 抗癌药物和食品防腐剂； (4)很多农药的主要成分中也含有酚类物质。
脂肪醇、芳香醇和酚的识别
[核心·突破]
【答案】 C
苯酚
高中化学_第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第二节醇和酚第二课时酚教学设计学情分析教材分析
一、情景导入导入语：回顾醇，引入新课问题：学习的醇有什么官能团？有哪些性质？是不是含有羟基就属于醇类？由此引入酚。
展示；此时ppt展示含酚物质图片，教师总结——苯酚与我们的生活。
阅读课本内容，填写学案相关内容。
二、合作探究问题探究一：苯酚的物理性质[学生活动] 请仔细观察桌面上的试剂瓶，注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。
[教师引导] 这种物质就是我们将要学习的苯酚。
俗名石碳酸，是一种非常重要的烃的衍生物。
[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。
[媒体展示] 苯酚的物理性质[过渡] 通过上面的学习我们知道了苯酚在水中的溶解性不好，那么怎么让它全溶解呢？媒体显示：加热的方法。
问题探究二：苯酚的分子式、结构式根据所学知识写出苯酚的结构简式。
问题探究三：苯酚的化学性质探索乙醇的化学性质：a.苯酚在水中的溶解性。
b.苯酚与氢氧化钠或碳酸钠反应，再加入盐酸或通CO2。
C.苯酚与浓溴水，理解羟基与苯环间的相互影响。
问题探究四：苯酚与相似结构苯的衍生物间的相同点和不同点。
通过比较记忆一些有苯环结构物质的特殊性。
三、拓展延伸关于酚与醇的比较课题研究。
[结束语] 酚在我们生活中还是普遍存在的，我们掌握了酚性质，才能很好地了解它在生活、生产中的应用价值。
进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
他们在初中虽已接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，但本节课首次提出了“官能团”间相互影响的概念，围绕“官能团（结构）—性质”的关系展开，难度稍大。
因此，在教学过程中一方面要注意逻辑性，同时用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。
另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
鲁科版高中化学选修5有机化学基础精品课件 第2节 醇和酚 第1课时 醇的概述 醇的化学性质
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
解析:B 项,应使两个羟基所连碳原子的编号尽可能的小,正确的名称应
为 5-甲基-1,4-己二醇;C 项,正确的名称应为 3-甲基-3,4-己二醇;D 项,最长碳
链上有 8 个原子,正确的名称为 6-甲基-3-乙基-1-辛醇。
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
下列命名正确的是(
A.
B.
C.
D.
)
的名称应为 2-甲基-2-丙醇
的名称为 2-甲基-3,6-己二醇
的名称为 4-甲基-3,4-己二醇
的名称为 3,6-二乙基-1-庚醇
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
应生成溴单质而发黄。
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
名师精讲
醇的化学性质
一、从结构上预测醇的化学性质
由于氧元素的电负性比碳元素和氢元素的电负性都大,醇分子中的羟
基上的氧原子对共用电子对的吸引能力增强,共用电子对偏向氧原子,从而
取代的产物,而 C5H12 有 3 种同分异构体:正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异
戊烷[(CH3)2CHCH2CH3]、新戊烷[C(CH3)4],正戊烷中有 2 个甲基,3 个
—CH2—,若—OH 取代其中 1 个—CH2—中的氢原子,则符合要求,且取代位
高中化学第2章第2节醇和酚第1课时醇的概述醇的化学性质课件鲁科版选修5
课标解读
1.知道醇的主要类型、能列举一 些常见的醇并说明其用途。 2.了解醇的物理性质变化规律。 3.掌握简单饱和一元醇的系统命 名。 4.掌握醇的结构和化学性质。
重点难点
1.掌握醇的化学反应以及 分子中键断裂的位置，知 道醇在有机化合物转化中 的重要作用。(重点) 2.初步掌握醇消去反应、 催化氧化反应生成不同产 物的规律。(难点)
●新课导入建议 饮酒后，酒精很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。 一般情况下，饮酒者血液中酒精的浓度(BAC)在30～45分钟 内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1 000 mg·L－1 时，将可能引起明显的酒精中毒。摄入体内的酒精除少量未 被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化 分解。大量服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢 及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭。那么 酒的主要成分是什么？它有哪些重要的性质？请进入本节课 的学习。
●课标解读 1．知道醇的官能团，掌握乙醇的分子组成和结构特 点。 2．掌握乙醇的化学性质，明确不同的反应和键的断裂 关系，能举例说明从醇到烯烃、卤代烃、醛、酮、酯的转 化。
●教学地位
本课时是在必修2认识乙醇的基础上扩展到对醇类物质 的认识上，本节又是安排在有机反应类型及反应规律之后， 学习和运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，将为后 续学习打下思路和方法的基础。醇在有机化学合成中具有十 分重要的作用，醇的结构、性质及与其他有机物的转化是每 年高考都不可缺少的重要考点。
A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓硫酸共热到170 ℃时断裂键②和⑤ C．和浓硫酸共热到140 ℃时断裂键②，其他键不断 D．在银催化下与O2反应时断键①和③
【解析】 A选项，乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇 羟基中O—H键断裂；B选项是醇发生消去反应生成乙烯和 H2O，是②、⑤键断裂；C项发生分子间脱水生成醚，应断 ①、②键；D选项是乙醇氧化为乙醛，断键为①和③。
高中化学 第二章 第二节 醇和酚课件 鲁科版选修5
点评：本题从断键的微观角度揭示乙醇发生化学变化 时分子结构的改变，故同学们在学习本节内容时应深刻认 识反应原理。
►变式训练化反应中变化的结构 特点，回答以下问题(以下各问只需填写编号)：
(1)在消去反应中能够得到两种消去产物的结构有 ________。
解析：羟基是一极性基团，能够与H2O分子间形成 氢键，故低级醇均易溶于水。
答案：C
►变式训练 2．下列每对物质的沸点高低比较不正确的是( ) A．乙二醇高于2丙醇 B．丁烷高于丙烷 C．乙醇高于甲醇 D．乙醇低于丁烷
解析：羟基个数多的醇分子间形成氢键的几率高，故 A项正确；饱和一元醇随着相对分子质量的增大其沸点升高， 故C项正确；烷烃随着相对分子质量的增大沸点也升高，故 B项正确。
A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓硫酸共热到170 ℃时断裂键②和⑤ C．和浓H2SO4共热到140 ℃时断裂键②，其他键不断 D．在催化剂下与O2反应时断键①和③
解析：解答本题的关键是把乙醇的分子结构即断键位 置与反应类型结合起来，并熟记。A选项，乙醇与钠反应生 成乙醇钠，是乙醇羟基中O—H键断裂，故正确；B选项是 醇发生消去反应生成乙烯和H2O，是②、⑤键断裂，也是正 确的；C选项发生分子间脱水生成醚，应断①、②键，故错 误；D选项是乙醇氧化为乙醛，应断①、③键，故也是正确 的。
4．醇与活泼金属的反应。 (1)反应原理： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa,\s\up6(,乙醇钠)) ＋H2↑ (Li、K、Ca、Mg、Al都可发生此类反应) (2)现象：Na与CH3CH2OH反应较与水反应缓和，钠块在 CH3CH2OH中上下浮动，有气泡冒出，滴加酚酞试液变红。 (3)实质：乙醇分子中的乙基(—CH2CH3)有推电子作用，使羟基 中氢原子比水分子中的氢原子更难电离。
最新鲁科版选修五第2节《醇和酚》(第1课时)学案
最新鲁科版选修五第2节《醇和酚》(第1课时)学案【教材分析】本节将醇的知识的学习从乙醇上升并扩展到醇类物质的学习．酚类物质也是分子含有羟基的一类有机化合物,但由于不同的酚羟基所连的苯环不同,性质差异较大．了解醇、酚的一般的物理性质、用途和一些常见的醇、酚。
知道醇的化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂。
掌握苯环和羟基之间的相互影响。
第1课时【学案导学】1．醇是指 ,酚是指,两者的区别是2．醇按照羟基的数目分为、、等。
甲醇是色、具有的液体,有 ,是一种重要的 ,也可直接用做。
乙二醇是、具有味的液体。
是汽车发动机的主要成分。
丙三醇俗称 ,是、的粘稠液体。
主要用于制造和。
3．在醇的化学反应中,发生取代反应断裂的是键;发生消去反应断裂的是键;与活泼金属反应断裂的是键。
４．（1）取代反应CH3CH2OH + Na →CH3CH2OH +HBr →（2）氧化反应CH3CH2OH +O2（燃烧）→CH3CH2OH +O2（催化氧化）→（3）消去反应CH3CH2OH →【课时测控10】专题一：醇的结构1．下列醇类能发生消去反应的是：（）A．甲醇 B．1-丙醇C．2,2-二甲基-1-丙醇 D．1-丁醇2．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是（ ）A ．乙醇B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙炔3．下列说法正确的是 （ ）A ．脱水反应一定是消去反应B ．消去反应一定是脱水反应C ．所有的卤代烃和醇类物质在一定条件下都能发生消去反应D ．醇类是指分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物4．既能发生消去反应,又能氧化成醛的是（ ）A ．2—甲基—1—丁醇B ．2,2一二甲基—1—丁醇C ．2—甲基—2—丁醇D ．2,3一二甲基—1—丁醇5．下列化合物既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应的是（ ）A ．3CHClB ．Br CH CH 23C ．OH CH CH 23D ．OH CH BrCH CH 2226．若分子组成中符合C n H 2n+1OH 的醇与浓H 2SO 4共热时,最多只能生成3种烯烃,则醇分子中n 的值是( )A ．2B ．3C ．4D ．57．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化成相应的醛的是( )A ．CH 3OHB ．CH 2OHCH 2CH 3C ．(CH 3)2COHCH 3D ．(CH 3)3COH 8．下列说法错误的是 ( )A ．乙醇分子可看成水分子中的一个H 被乙基取代而得,也可看成乙烷分子中一个H 被羟基取代而得Ｂ．分子中有一个H 原子比较活泼,易被取代Ｃ．与乙醚互为同分异构体Ｄ．乙醇的性质与水相似(如都能与活泼金属反应),这是因为两者的分子结构中均含有羟基9．下列物质中,一定属于乙醇同系物的是( )A ．C 3H 8OB ．C 4H 9OC ．HOCH 2—CH 2OHD ．C 6H 5OH10．某有机物加氢反应的还原产物是（CH 3）2CH 2OH ,原有机物是（ ）A ．醇同系物B ．醇的同分异构体C ．醛的同分异构体D ．醛的同系物11．质量相同的下列各种醇,与乙酸发生酯化反应时,消耗乙酸最多的是（）A．丙三醇 B．乙二醇C．乙醇 D．甲醇12．下列有机物中,是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（）A．CH3COCH3 B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3 D．CH3CH2COOH13．丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22%C．14%、 D．13%14．区别1-丙醇和2-丙醇的方法是（）（）A．加金属钠B．加银氨溶液C．在铜存在下和氧气反应D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液15．某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应,若将它与H2加成,所得产物结构简式可能是（）（）A．(CH3)3CCH2OHB．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OHD．CH3CH2C(CH3)2OH16．1mol金属钠与42g下列醇反应,放出氢气最少的是（）A．乙醇B．乙二醇C．丙三醇D．甲醇17．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A．3:2:1 B．2:6:3C．3:6:2 D．2:1:318．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是（）A．跟活泼金属Na等发生反应B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD．在浓硫酸存在下加热到170℃19．下列各组物质互为同系物的是（）A．甲醇和甘油 B．乙醇和乙醚C．甲醇和丙醇 D．乙二醇和丙三醇20．下列说法中正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类化合物B．醇类化合物的官能团是跟链烃基相连的C．96%的乙醇跟过时的Na2O2混合,加热蒸馏可制得无水乙醇D．白酒瓶标鉴上的“280”是指含水28%（体积分数）21．对某一醇类作系统命名,正确的是（）A．1,1-二甲基-3-丙醇B．2-甲基-4-丁醇C．3-甲基-1-丁醇D．3,3-二甲基-2-丙醇22．下面是乙醇的结构简式,回答下面的问题：（1）断①键与活泼金属钠等发生反应,化学方程式 ,（2）一部分乙醇断①键另一部分乙醇断②键发生反应,化学方程式 , （3）断②⑤键发生反应,化学方程式 ,（4）断①③键发生反应,化学方程式 ,（5）化学键全断,燃烧反应的化学方程式。
化学：22《醇和酚》课件(鲁科版选修5)
由于多元醇分子中的羟基较多，增加了分子间形成氢键的几率，因此多元醇表现出高沸点、低凝固点和 易溶于水的特点。
2020/12/18
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二、醇的化学性质
醇发生的反应主要涉及到分子中碳氧键和氢氧键：断裂碳氧键脱掉羟基，发生取代反应或消去反应；断裂 氢氧键脱掉氢原子，发生取代反应。还有可能发生20/12/18
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氢键 氢键是一种特殊的分子间作用。它是指分子中与电负性大的原子X以共价键相连的氢原子，和另一个分子 中一个电负性大的元素原子Y之间所形成的一种较强的相互作用，常用X－H…Y表示。氢键的键能在10～ 40kJ·mol-1之间，比化学键弱许多，但比普通的分子间作用力稍强。
X、Y是电负性大，半径小的原子，常见的有氟、氧、氮原子。例如，在醇分子中，一个羟基上的氧原子 就会形成氢键；在醇的水溶液中，水分子和醇分子之间也会形成氢键。
H+ CH3CH2Br＋H2O
△
H+ CH3CH2CH2Br＋H2O
△
2020/12/18
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在酸做催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应[一个醇分子中的烃氧基(RO-)取代另一 个醇分子中的羟基]，生成醚和水。例如，乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时会生成乙醚 和水。
C2H5－OH＋H－OC2H5
2020/12/18
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（3）丙三醇
丙三醇俗称甘油，是无色、无臭有甜味的黏稠液体，沸点为290℃(分解)、能与水互溶，具有很强的吸水 能力。丙三醇主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯俗称硝化甘油，主要用做炸药， 也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。
2020/12/18
10
日用化妆品 2020/12/18
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1
第一节 醇和酚（第二课时）
桐城六中 许兴友
一、 教学目标：
㈠知识目标：
⒈认识苯酚的组成结构特点及性质
⒉了解苯酚的主要物理性质
⒊掌握苯酚的主要化学性质；体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响⒋了解苯酚的主
要用途
㈡能力目标：
⒈培养学生的实验能力和观察能力;
⒉培养学生综合分析能力；
⒊通过多种方法，培养学生获取信息和加工信息的能力。
二、教学重难点
㈠重点：苯酚的结构特点和主要化学性质。
㈡难点：醇和酚的结构的差别及其对化学性质的影响。
三、教学方法：实验法、比较法、讲解法、练习法。
四、教学工具：多媒体
五、教学过程：
『引言』 我们在上节课已经讨论了醇的结构和性质，通过讨论我们知道由于羟基的作
用，使醇体现了一些特殊性质，那么是否意味着只要有羟基，就一定具有醇的性质呢？
请同学们看实验：
『实验过程』：
A B C D E F
A B C
2
牛奶 清水 牛奶 清水 牛奶 墨水
谜团1 谜团2 谜团3
一.苯酚的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
纯苯酚无色，露置在空气中因被氧化而显粉红色。 有特殊 气味 常温下固态，熔点不高（43 ℃） 大于水，通常情况在水中为乳状 常温时苯酚在水中溶解度不大，高于 65℃时能与水混溶。易溶于乙醇、苯等 有毒，
强腐蚀
性
苯酚特殊的溶解性
A B C D E
F
揭谜1:
二.苯酚的分子结构
化学式 结构式 结构简式
C6H6O
苯酚特殊的溶解性与其结构有何联系？
冷却 甲 乙 丙
A苯酚B苯酚C苯酚
3
苯酚的分子结构模型
比例模型 球棍模型
酚与醇概念的对比
酚 ——分子里含有与苯环直接相连的羟基的化合物。
醇 ——分子里含有与链烃基或苯环侧链相连的羟基的化合物。
芳香醇 酚
三.苯酚的化学性质
乙醇和苯酚中都有-OH，其性质是否相同？（结合甲烷与甲苯分别与高锰酸钾溶液混
合的现象）预测-OH与苯环相连后使-OH的活泼性有何变化？
结合乙醇-OH和水中的H的活泼性比较，试用实验方法来比较乙醇和苯酚-OH上的H
的活泼性？
1.与金属钠的反应
2.与氢氧化钠的反应
剧烈反应，产生无色气体
演示实验
实验现象
实验结论
往熔化的苯酚中加一小块金属钠
酚-OH上的H要比醇 -OH上的-H活泼
得多；苯环使-OH上的H更容易电离
4
—苯酚的弱酸性
A
B C D E F
揭谜2:
3.与碳酸钠的反应
苯酚的酸性到底有多弱？
结论
酸性：H2CO3>苯酚>HCO3，苯酚不能使指示剂变色，俗称石炭酸。
4.苯酚与溴水的反应
冷却 乙 丙
C苯酚D苯酚E苯酚
NaOH溶液
盐
苯酚乳浊液
Na2CO
3
-ONa + CO2 + H2O →--OH --OH + NaHCO3
-OH + Na2CO
3
→
-ONa ＋ NaHCO
3
5
难溶
于水，易溶于有机溶剂
教你一招：
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观察不到白色沉淀。
『应用1』
苯酚与溴水的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较 苯酚 苯
反应物 浓溴水 液溴
反应条件 不需要催化剂 Fe作催化剂
取代氢原子数 三个 一个
反应速率 快 稍慢
结论 苯酚与溴的取代反应比苯 影响：使苯环邻对位上容易，即-OH对苯环的 原子更活泼
+ 3Br2 + 3HBr
OH
OH
BrBrBr
6
的氢
『小结』：
在苯酚分子中，羟基-OH与苯环两个基团，不是孤立的存在着；两者相互影响的结果
使羟基-OH与苯环都活化，从而使苯酚表现出自身特有的化学性质。
5.苯酚的显色反应
『揭谜 3』
『应用2』
该反应常用来检验苯酚的存在；也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3。
小结
结构 物理性质
苯酚
化学性质
紫色溶液
苯酚乳浊液
(或苯酚溶液)
FeCl3
7
酸性 取代反应 显色反应
四.苯酚的用途
酚醛树脂 医药
防腐剂 合成纤维
染料 合成香料
消毒剂 农药
小链接：是谁使苯酚声名远扬？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死
因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，
结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯
特也因此被誉为“外科消毒之父”。
你知道吗？
日本利用蟹壳清除工业废水中有毒物质—苯酚
苯
酚
的
用
途
8
据报道，研究人员向含苯酚的工业废水中添加遇热凝固的脱乙酰壳多糖（从蟹壳中
提炼）和少量能使苯酚变成苯酚类化合物的酶，然后将其加热到37至45摄氏度，脱
乙酰壳多糖受热凝固并把苯酚类化合物和酶包裹其间。然后，滤去沉淀的脱乙酰壳多
糖，并使其温度降到30摄氏度以下，这时脱乙酰壳多糖由固态变成液态，苯酚类化合
物和酶从中分离。研究人员通过实验证实，按照这种方法处理过的工业废水中苯酚含
量能达到环保要求。同时，脱乙酰壳多糖几乎可以100％回收再利用，酶也有70％左
右能再利用。
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离苯酚和苯的混合物？
加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量CO2→分液得到苯
酚
2.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别
怎样？
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象