(完整版)高二化学烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练
烷烃与烯烃知识点总结
烷烃与烯烃知识点总结1. 烷烃的概念及结构特征烷烃是由碳和氢组成的简单有机化合物，其分子中仅含有碳碳单键，不含有烯丙基、炔丙基等含有多元共轭键的基团。
烷烃分子结构呈直链、分支链、环烷烃等多种形式。
烷烃中的碳原子按照它们之间的连接方式和相对位置分为正构、异构和等构三种类型。
烷烃分子的其他特点还包括分子量小、挥发性大、熔点和沸点低等。
2. 烯烃的概念及结构特征烯烃是一种含有C=C双键的有机化合物，由于其分子中存在C=C双键，因此它们的化学性质会比烷烃更为活泼。
烯烃可以按照双键的位置、数量等不同特点进行分类，其分子结构还包括直链、分支链、环烷烃等多种形式。
与烷烃相比，烯烃的分子量较小、挥发性强、熔点和沸点也较低。
3. 烷烃的物理性质和化学性质烷烃的物理性质主要包括密度、熔点、沸点等，烷烃的密度一般小于1，熔点和沸点随着碳原子数的增加而递增。
烷烃的化学性质相对较为稳定，不易与其他物质发生化学反应。
不过，在适当的条件下，烷烃也能够与氧气、卤素等元素发生反应。
4. 烯烃的物理性质和化学性质烯烃的物理性质和化学性质与烷烃有很大的不同，其密度、熔点和沸点等物理性质与烷烃相似。
但由于烯烃中含有碳碳双键，因此其化学性质会更为活泼，更容易与其他物质发生化学反应。
5. 烷烃和烯烃的制备方法烷烃和烯烃的制备方法多样，主要包括裂解、加氢、氢化、重排等方法。
其中，裂解是指将高级烃或烃类化合物加热分解成低级烷烃或烯烃的方法，加氢是指将烯烃加氢转化为相应的烷烃的方法，而氢化是指烯烃或烃类化合物在存在氢气催化剂的条件下发生加氢反应的方法，重排是指通过重排反应来得到烷烃或烯烃的方法。
6. 烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃在化工领域应用广泛，其中烷烃多用于制备燃料、润滑油、溶剂等，而烯烃除了和烷烃一样也可以用于制备燃料、润滑油、溶剂外，还可以作为烯烃聚合物的原料，用于制备塑料、橡胶等高分子材料。
总之，烷烃和烯烃是有机化合物中最为简单的两类化合物，它们在日常生活和工业生产中都有非常广泛的应用。
烷烃和烯烃知识点总结-2024鲜版
化学性质
烷烃相对稳定，不易发生加成反应， 但可在一定条件下发生取代反应、氧 化反应等。
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02
烯烃概述
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定义与结构特点
1
烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃，通式为 CnH2n。
2
烯烃的分子结构中，碳-碳双键是由一个σ键和一 个π键组成的，π键的存在使得烯烃具有不饱和性 。
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其他重要反应类型
氧化反应
烷烃和烯烃都可在一定条件下发生氧化反应，生 成相应的醇、酮、酸等化合物。
裂解反应
在高温或催化剂存在下，烷烃和烯烃可发生裂解 反应，生成较小分子的烃类化合物。
ABCD
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聚合反应
烯烃可发生聚合反应，生成高分子化合物，如聚 乙烯、聚丙烯等。
烷基化反应
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实验室安全注意事项及环保要 求
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实验室安全注意事项
严格遵守实验室规章制度
在进入实验室之前，必须熟悉并遵守实验室的各项规章制度，尤其是关于安全方面的规
定。
注意火源和易燃物品
烷烃和烯烃都是易燃物质，因此要远离火源，禁止在实验室吸烟或使用明火。同时，要 妥善存放易燃物品，避免其泄漏或挥发。
石油气
低碳数的烷烃和烯烃在常温下呈 气态，可作为石油气使用，用于 民用燃料和工业原料。
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化学工业中的应用
合成橡胶
烯烃可以通过聚合反应合成橡胶，如丁苯橡胶、顺丁橡胶 等，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
01
合成塑料
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
高二化学人教版选修5练习：第一节第1课时烷烃和烯烃Word版含解析
第二章DIERZHANG烃和卤代烃第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃课后篇巩固提升基础巩固1 •几种烷烃的沸点如下：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/C-162-89-136根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 （ ）A. 属于烯烃B. 能发生加成反应、加聚反应C. 互为顺反异构体D. 属于同种物质■ rx z] 、 z c —■ c「—f解析结构中含有/\属于烯烃，具有烯烃的性质，A 、B 两项均正确；只有/\中碳原子分A.约-40 CB.低于-162 CC.低于-89 CD.高于36 C解析烷烃同系物的沸点随分子中碳原子个数的增加而升高 选A 。
，因此丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，故答案A2•如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程 ，该反应的有机反应类型是（ ）A. 取代反应B. 加成反应C.还原反应 D.酯化反应解析从图示有机物结构变化可知，碳碳双键打开，分别加上一个新的原子答案 B，故为加成反应。
3•下列关于 CI1.C Z H的说法不正确的是（ ）别连有两个不同原子或原子团的烯烃才存在顺反异构体，故C项不正确，D项正确。
高中化学___ C4.A.B. KMnO 4C. KMnO 4D.□;KMnO 4, ,A ,B ；AKMnO 4,D,C5. CHiCHa CH SA.1 mol30N AB.2,3--5-C.10D.5口C io H 22,1 mol2,3,5 110( )32N A,A ;72,3,5-,B,C5CH4CFt—CH—CH B—CH—CH—CH JC=CH CH, ,D6.A. 3B.C. HCID. KMnO 4高中化学(1)B ________，________ ， ____⑵C 3 _______________ _______________⑶A_______________|| BBN(C) N(H)=1 3,BC 2H 6,B, 2C 3 ；2,2,3,3-| 1 (1)CH3 C2H6 2CH^CHCHClj CH J CHCH E CI(2) CMCH.C17. 時构中有一CHj* 所有原子不并囲牺珂扎沟 CIlj —CH —CHj^jCHx —CH?—CHaCll \CH,YHC]_C%| ■^tKMnO 4；Wdi# <* €( )A.X YB.X YC.X YD.X YX Y ,A；B;X Y5 X Y 5,DC8. A B C 5・B n(C02)n (H 2O)=23;C 553 ； A B;ABr 2CCl 4,CCH 3, B能力提升9.C 4H 8是一种重要的烃，下列关于C 4H 8的说法中，错误的是（ ）A. C 4H 8可能是烯烃B.C 4H 8中属于烯烃类的同分异构体有 4种CH,—C —CH 3C. 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是D. C 4H 8中属于烯烃的顺反异构体有2种解析C 4H 8中属于烯烃的冋分异构体有 4种,分别是CH ^= CHCH 2CH 3' CH 3CH^CHCH 3（存在顺反10.1 mol 某气态烃能与1 mol 氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与 7 mol 氯气发生完全的取代 反应,则该烃的结构简式为（ ）A.CH 2=CH 2B.CH 3CH =CH 2C.CH 3CH 2CH —CH 2D.CH 3CH 2CH 2CH =CH 2解析烯烃和HCI 发生加成反应时，烯烃中碳碳双键物质的量与所需 HCI 的物质的量相等,1 mol 某气 态烃能与1 mol 氯化氢发生加成反应，说明该气态烃分子中含有 1个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，说明该卤代烃分子中含有 7个H原子，且其中一个H 原子为加成反应中加入的，所以该烯烃分子中含有 6个H 原子，符合条件的为B 。
第2章 第1课时烯烃和烷烃
第二章 第1课时烯烃和烷烃2.烷烃的化学性质——与甲烷相似 (1)常温下的稳定性： 烷烃分子中C —C 、C —H 键的键能较大，所以通常情况下，烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应，不能使Br 2的CCl 4溶液或高锰酸钾酸性溶液褪色。
(2)取代反应——与卤素单质反应： 取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称作取代反应。
如乙烷与氯气生成一氯乙烷： CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl(可继续取代) (4)受热分解： 分子中碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。
如C 4H 10――→催化剂△CH 2===CH 2＋CH 3CH 3 或C 4H 10――→催化剂△CH 3CH===CH 2＋CH 4特别提醒①烷烃分子中碳碳之间及碳氢之间均以单键结合，即碳周围有四个单键，使每个碳原子都达到“饱和”，也称为“饱和链烃”。
因而，可以得到烷烃的分子通式为C n H 2n＋2。
②烷烃分子中碳碳结合成链状，链状不是呈“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链。
如下图所示：典例精析[例1] (2015·山东滨州高二检测)有下列物质：①丁烷、②2-甲基丙烷、③戊烷、④2-甲基丁烷、⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点高低顺序排列正确的是( ) A ．①>②>③>④>⑤ B ．⑤>④>③>②>① C ．③>④>⑤>①>② D ．②>①>⑤>④>③【解析】 对于烷烃而言，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，沸点就越高，即③、④、⑤大于①、②；对于互为同分异构体的烷烃而言，支链越多，沸点越低，即①>②，③>④>⑤。
综合排序可得沸点：③>④>⑤>①>②，C 项正确。
【答案】 C【点拨】 同系物的沸点随着碳原子数的增多而逐渐升高，原因是相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点就越高。
高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之烷烃和烯烃 知识点总结大全
烷烃的特征反应——取代反应；烯烃的特征反应——加成反应。
2、C2H6 与 Cl2 取代、C2H4 与 HCl 加成哪种方法制备一氯乙烷更佳？ C2H4 与 HCl 加成更佳，副产物少。 3、从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式是什么？
烷烃：CnH2n＋2（n≥1），单烯烃：CnH2n（n≥2）
顺式结构
反式结构
注：① 顺反异构是立体异构的一种，由双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃分子中的双键。
② 不是所有的烯烃都存在顺反异构，当双键中同一个碳原子所连的原子或原子团相同时，则不存
在顺反异构。如 CH2=CHCH3 无顺反异构。 ③ 顺2丁烯与反2丁烯分别与 Br2 加成，产物相同均为 2,3二溴丁烷。
C. 烯烃的分子结构与化学性质
（1）烯烃的分子结构
① 结构特点：分子里含有碳碳双键的脂肪烃。
② 分子通式：CnH2n（n≥2）（通常指单烯烃）。 （2）烯烃的化学性质（与乙烯相似）
① 单烯烃
a．氧化反应 燃烧通式：CnH2n+ O2 光光 nCO2 + nH2O 烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
体（新戊烷除外）。过渡到液态或固态。
③ 熔沸点：烃类的熔、沸点一般较低，其变化规律是：
a. 组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔、沸点越高。
b. 相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔、沸点越低。
c. 组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂。
沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。
密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度。
高二化学烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练
学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.烷烃和烯烃1.熟悉并掌握简单脂肪烃2.烯烃的顺反异构2.简单同分异构体同步讲解1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。
2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。
1．根据教材中列举的部分烷烃及烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数及沸点或相对密度变化的曲线图。
通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。
2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。
提示：如下表所示。
烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃①都是单键②链状结构③锯齿状排列丙烷①性质较稳定②氧化反应③取代反应④分解反应烯烃①含C＝C键②其余键为单键乙烯①氧化反应②加成反应③加聚反应1．物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密度逐渐增大，但不超过水的密度。
注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。
①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。
②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。
③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。
④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。
烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。
（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。
这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。
在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。
（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。
这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。
（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。
2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。
在常温下，烷烃不易发生化学反应。
（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。
这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。
3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。
（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。
（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。
（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。
4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。
该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。
（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。
（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。
5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。
二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。
2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。
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学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体同步讲解1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。
2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。
1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。
通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。
2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。
提示：如下表所示。
烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃①都是单键②链状结构③锯齿状排列丙烷①性质较稳定②氧化反应③取代反应④分解反应烯烃①含C＝C键②其余键为单键乙烯①氧化反应②加成反应③加聚反应1．物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密度逐渐增大，但不超过水的密度。
注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。
①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。
②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。
③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。
④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
2．有机化学反应类型 (1)取代反应。
①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②特点：“有上有下，取而代之”。
③常见的取代反应。
a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。
CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl(卤代)(2)加成反应。
①定义：有机化合物分子中的双键或三键(不饱和键)两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成新的化合物的反应。
②特点：双键打开，加上原子(或原子团)，形成新键。
(3)聚合反应。
聚合反应分为加成聚合反应(加聚反应)和缩合聚合反应(缩聚反应)。
①加聚反应：小分子断开不饱和键，分子间通过发生加成反应而连接成高分子化合物的反应。
(4)消去反应。
①定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等)生成分子中有双键或三键的化合物的反应。
②特点：分子内脱去小分子、产物中含不饱和键，二者缺一不可。
注意：烷烃发生取代反应时，碳链结构保持不变；烯烃发生加成、加聚反应时，碳碳双键中有一个键发生断裂；醇等发生消去反应时，形成不饱和键的同时脱去小分子。
【例1】绕月探测工程“嫦娥一号”卫星自2008年10月24日发射至今，已完成两年的在轨运行和探测任务，并获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2B．燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数【解析】CnH2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。
【答案】 D【例2】如何鉴别乙烯和乙烷？如何除去气态烷烃中的乙烯气体？【解析】本题考查烷烃和乙烯的性质。
鉴别乙烯和乙烷(或甲烷)时，化学试剂既可用溴水，又可用高锰酸钾酸性溶液。
此时发生的化学反应是：CH2—CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。
5CH2—CH2＋12KMnO4＋18H2SO4―→10CO2↑＋6K2SO4＋12MnSO4＋28H2O。
将被鉴别的气体分别通入溴水或KMnO4酸性溶液。
观察现象：使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的是乙烯，否则为乙烷。
除去气态烷烃中的乙烯气体，试剂可用溴水，但不可用高锰酸钾酸性溶液。
因为混合气体通过高锰酸钾酸性溶液后，乙烯会被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳气体而引入新杂质。
【答案】将被鉴别的气体分别通入溴水或KMnO4酸性溶液，观察现象：使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的是乙烯气体，不能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色的气体是乙烷。
让含有乙烯的气态烷烃通过溴水，就可以使乙烯除去。
下列有关烷烃的叙述中，正确的是()A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应【解析】烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项A说法正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定。
通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应。
选项B说法不正确；因分子通式CnH2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，选项C说法不正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，选项D说法正确。
【答案】AD下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能【解析】A、B、D均为正确的描述。
因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案C是错误的。
【答案】 C加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是() A．乙烷、乙烯 B．乙烯、丙烯C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯【解析】含有不饱和结构的有机物才能发生加成反应，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。
【答案】 A1．1,3丁二烯的加成方式(1)1,2加成与1,4加成(1∶1加成)①当1,3丁二烯与1分子Br2发生加成反应时，有两种产物。
②1,2加成和1,4加成是竞争反应，到底哪一种占优势，取决于反应条件。
若在极性溶剂和较高温度下进行，主要发生1,4加成反应；若在非极性溶剂和较低温度下进行，主要发生1,2加成反应。
(2)1∶2加成当1,3丁二烯与2分子Br2发生加成反应时，产物只有一种。
(3)加聚反应2．烯烃的顺反异构(1)产生原因乙烯分子中键的构成情况如图所示。
由于π键的存在，使得C—C键不能旋转，否则就意味着键的断裂。
每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳原子上的4个原子或原子团就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，也就是顺反异构。
(2)顺式结构、反式结构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
两个相同的原子或原子团排列在双键同一侧的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键两侧的称为反式结构。
如图所示为2丁烯的顺反异构。
注意：顺反异构属于立体异构，顺式结构和反式结构中原子或原子团的连接顺序以及双键位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同；它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
【例3】下列有机物分子中，可形成顺反异构的是()A．CH2—CHCH3 B．CH2—CHCH2CH3 C．CH3CH—C(CH3)2 D．CH3CH—CHCl写出分子式为C4H8的烯烃类的同分异构体并加以命名。
【点拨】烯烃同分异构体根据碳链异构、位置异构、顺反异构书写。
【答案】(1)脂环化合物【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中符合此条件的是()A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6【解析】105 ℃时水为气态。
因反应前后气体体积不变，所以混合烃的平均氢原子数为4。
CH4和C3H6混合后平均H原子数必定大于4，故B错误；C2H2和C3H6只有等体积混合时平均H原子数才是4，不满足“任意比”的条件，故D错误。
【答案】AC完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是________。
【解析】先将各烃化成CHy/x的形成：①CH4；②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①>②>③>⑥>④＝⑤。
【答案】①>②>③>⑥>④＝⑤一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。
下列说法不正确的是()A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．正丁烷的沸点比丙烷高C．丁烷丙烷是不同温度下石油分馏的产物D．丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响【答案】 D2．(2011·辽宁大连高三双基，1)科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是()A．甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B．点燃甲烷前，不用检验其纯度C．甲烷难溶于水A．SO2B．乙烷C．2－戊烯D．己烷【答案】 C12．(2010·辽宁大连)科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示，下列说法正确的是()A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多【解析】根据模型书写其结构简式，其分子式为C5H4；由于分子内含有，该烃可与Br2发生加成反应，且分子中最多4个原子共面，3个C原子共面，C错误；由于该烃在－100℃下存在，B错误；由于有机物含氢量越高，等质量烃燃烧时消耗O2越多，该烃含氢量小于CH4含氢量，D错误。