烷烃知识点总结及习题
烷烃的性质知识点总结
烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。
直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。
一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。
2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。
支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。
支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。
支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。
性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。
2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。
3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。
由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。
总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。
2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。
3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。
4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。
5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。
在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。
烷烃知识点整理
烷烃知识点整理一、烷烃的概念。
1. 定义。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键结合成链状（直链或含支链），碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合的饱和烃。
例如甲烷（CH_4）、乙烷（C_2H_6）等都是烷烃。
2. 通式。
- 烷烃的通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1，n为整数）。
当n = 1时为甲烷，n=2时为乙烷等。
二、烷烃的结构特点。
1. 碳链结构。
- 烷烃分子中的碳原子呈锯齿状排列，这是由于碳原子成键时的四面体结构所导致的。
例如正丁烷（CH_3CH_2CH_2CH_3），其碳链不是直线型的。
2. 键的类型。
- 烷烃分子中只存在C - C单键（非极性共价键）和C - H单键（极性共价键，C - H键的极性较弱）。
三、烷烃的物理性质。
1. 状态。
- 在常温常压下，n≤slant4的烷烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷；n = 5 - 16的烷烃为液态；n>16的烷烃为固态。
2. 沸点。
- 随着碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高。
这是因为相对分子质量增大，分子间作用力增大。
例如丙烷的沸点低于丁烷的沸点。
- 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷（CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3）的沸点高于异戊烷(CH_3CH(CH_3)CH_2CH_3)的沸点。
3. 熔点。
- 与沸点类似，随着碳原子数的增多，烷烃的熔点逐渐升高。
对于相同碳原子数的烷烃，分子对称性越好，熔点越高。
4. 密度。
- 烷烃的密度都比水小，且随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，但都小于1g/cm^3。
5. 溶解性。
- 烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，如汽油、苯、四氯化碳等。
四、烷烃的化学性质。
1. 稳定性。
- 烷烃通常比较稳定，在常温下与强酸（如硫酸、盐酸）、强碱（如氢氧化钠）、强氧化剂（如高锰酸钾溶液）等都不发生反应。
2. 氧化反应（燃烧反应）- 烷烃都能燃烧，燃烧通式为C_nH_2n + 2+(3n +1)/(2)O_2{点燃}{→}nCO_2+(n + 1)H_2O。
烷烃类知识点总结
烷烃知识点总结【知识体系】1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大π键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成2．烃的转化关系烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl石油烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] nCl ClC2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n焦炭CaC2煤C6H5NO2C6H12C6H5Br C6H5SO3H3．重要的实验COONa例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化：(1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14-y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=41y -(2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。
大学烷烃知识点总结
大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。
一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。
烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。
烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。
2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。
3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。
烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。
2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。
3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。
4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。
烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。
2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。
3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。
烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。
2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。
3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。
烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。
总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。
在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
烷烃类知识点总结
烷烃类知识点总结一、烷烃类化合物的结构1. 烷烃类化合物的分子结构：烷烃类化合物的分子由碳和氢组成，其中碳原子以单键连接在一起。
烷烃类化合物的结构可以用化学式表示，例如甲烷的化学式为CH4，乙烷的化学式为C2H6，丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10。
2. 烷烃类分子的构型：烷烃类分子的构型是直链构型，即碳原子以直链连接在一起。
烷烃类分子的构型比较简单，不像其他类别的有机化合物那样含有多种结构。
3. 烷烃类分子的立体构型：烷烃类分子的立体构型是随机的，因为碳原子的四个单键连接处的构型是等效的，所以无法确定分子在空间中的确切构型。
二、烷烃类化合物的性质1. 物理性质（1）烷烃类化合物的沸点和熔点：沸点和熔点随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的沸点和熔点随着分子量的增加而增加，由于分子大小的增加，分子间的相互作用力增强，使得分子更难蒸发或熔化。
（2）烷烃类化合物的密度：烷烃类化合物的密度随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的密度越大，代表其分子越重，单位体积中所含的分子数更多。
（3）烷烃类化合物的溶解性：烷烃类化合物的溶解性随着分子量的增大而减小，由于其分子间的相互作用力增强，使其溶解度降低。
2. 化学性质（1）烷烃类化合物的燃烧性：烷烃类化合物是很好的燃料，能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，放出大量的热量。
（2）烷烃类化合物的反应性：烷烃类化合物较为稳定，不容易与其他物质发生反应。
但是在强氧化剂的存在下，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、烷烃类化合物的应用1. 作为燃料：烷烃类化合物是石油、天然气和煤矿中的主要组成部分，是重要的燃料来源。
在工业和生活中，燃料的需求量很大，烷烃类化合物作为燃料的应用很广泛。
2. 化工原料：烷烃类化合物可以用作化工原料，生产乙烯、丙烯等重要有机化合物，进一步用于制造塑料、合成橡胶、有机溶剂等化工产品。
3. 制备其他有机化合物：烷烃类化合物可以通过化学反应与其他化合物发生反应，制备出其他类型的有机化合物，丰富了有机化合物的种类。
烷烃习题及答案剖析
甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
2．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。
多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。
耐热性多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。
如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。
多数耐热难熔化；熔点一般很高。
如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。
可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。
多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。
电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。
多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。
化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。
石油的形成更久一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
有关烷烃的知识点总结
有关烷烃的知识点总结1. 烷烃的结构和命名烷烃的结构特别简单，由碳原子和氢原子通过共价键连接而成。
碳原子的价层有四个电子，因此可以和其他碳原子或氢原子形成共价键。
而烷烃分子中的碳原子全部是sp3杂化的，它们之间的键角是109.5度，形成了正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子可以按连续链状结构排列，也可以形成支链式结构，这些都将影响烷烃的性质。
烷烃的命名主要遵守IUPAC命名法，其规则如下：（1）确定主链：找出分子中最长的连续碳原子链，以它为主链。
（2）编号：对主链上的碳原子进行编号，使得侧链（如果有的话）的取代基尽可能得到较小的编号。
（3）确定取代基名称和位置：标示出主链上的取代基的数量、种类和位置。
（4）编写化学式：将主链上的碳原子按编号和取代基写成一个连续的分子式。
（5）拼接名字：将这些信息组合起来，编写成一个完整的名称。
例如，对于分子结构为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3的化合物，其主链是包含5个碳原子的链，因此它的IUPAC命名为戊烷。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，在常温下具有较低的沸点和燃点。
由于烷烃分子内只包含碳和氢原子，因此它们之间的相互作用比较弱，故容易挥发。
较长链烷烃具有较高的沸点和熔点，而较短链烷烃则具有较低的沸点和熔点。
烷烃的密度较小，几乎均小于水的密度。
值得注意的是，烷烃在空气中燃烧的时候，产生的都是无色无味的二氧化碳和水，没有任何有害的物质释放。
3. 烷烃的化学性质烷烃中的碳原子都是sp3杂化的，因此其结构比较稳定，不容易发生化学反应。
但在适当的条件下，烷烃也可以发生一些重要的化学反应。
（1）烷烃的燃烧反应：由于烷烃和氧气发生燃烧反应时释放的能量较大，因此烷烃是重要的燃料之一。
例如，甲烷和氧气在适当条件下反应会产生二氧化碳和水，并放出大量热能。
（2）烷烃的氧化反应：烷烃可以和空气中的氧气发生氧化反应，形成醇、醛、酮等化合物。
这些产物在工业生产和化工领域中都具有很重要的用途。
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烃
甲烷、烷烃
一、甲烷 (一)物理性质
甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，密度小于空气，极难溶于水。
(二)甲烷的结构
1.分子式：CH 4
2.结构简式：CH 4
3.空间构型：正四面体型 碳原子位于 ，4个氢原子位于 。
思考：如何证明甲烷是立体结构，而不是平面结构？
(三)化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定。
不与高锰酸钾反应，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。
(1)氧化反应 与氧气 不能被高锰酸钾氧化
4222CH 2O CO 2H O +−−−→+点燃
淡蓝色火焰，放出大量的热
(2)取代反应
实验现象：
1、试管内气体黄绿色逐渐消失
2、试管内液面上升
3、试管壁有油状物生成
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2
CCl 4+HCl
注意：
①甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，共得到5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气态，二氯甲
烷、三氯甲烷、和四氯甲烷均为油状液态。
产物除氯化氢外，均难溶于水。
三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。
三氯甲烷又叫氯仿，可做麻醉剂。
四氯甲烷又叫四氯化碳，可做萃取剂。
②反应条件：光照(在暗处不发生反应)
③反应物质：纯卤素单质；与氯水、溴水不反应。
取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 (3)受热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气：
42CH C 2H −−−→+高温
氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。
练习：
1、若1molCH 4与一定量的Cl 2充分反应后，得到有机产物的物质的量相等，则计算消耗的氯气的物质的量。
2、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( )
A ．CH 3Cl
B ．CHCl 3
C ．CCl 4
D ．HCl
3、下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO 4溶液，其中在一定条件
下可以与甲烷发生化学反应的是( )
A ．①②③⑤
B ．④⑤⑥
C ．③⑤
D ．②③④⑥ 4、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他的原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。
下列化学反应中不．
属于取代反应的是( )
A ．CH 2Cl 2＋Br 2
CHBrCl 2＋HBr B ．CH 3OH ＋HCl ―→CH 3Cl ＋H 2O
C ．(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl
D ．CH 3Cl ＋H 2O
CH 3OH ＋HCl
5、为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H 2SO 4 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。
正确的顺序是 ( )
A ．①②③
B ．②③
C ．②③①
D ．③②
6、氯仿(CHCl 3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，2CHCl 3＋O 2――→ 2HCl ＋2COCl 2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( )
A ．氢氧化钠溶液
B ．AgNO 3溶液
C ．盐酸
D ．水
7、完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8 g 。
则原来的甲烷在标准状况下的体积为 ( )
A ．0.56 L
B ．1.12 L
C ．2.24 L
D ．4.48 L
8、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下
列问题：
(1)某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO 2与H 2O 的质量比为22∶9，由此可得出的正确结论是( ) A ．该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物中碳、氢的原子个数比为1∶1
C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含氧元素
(2)0.05 mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为4.48 L(标准状况)，生成的水为4.5 g。
试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式。
并写出它可能存在的结构简式。
10、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是( )
A. C2H6
B. C2H4
C. C2H2
D. C2H5OH
11、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是( )
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔
12、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为____ g。
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为____ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为_________g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_________g。
(4)气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。
二、烷烃通式：C n H2n+2 (n≥1) 烷烃是链烃，不是环烃
定义：在烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的链烃叫做饱和链烃，又叫烷烃。
(一)物理性质
烷烃随着碳原子数的增多，呈现出规律性变化。
例如，常温下，它们的沸点逐渐升高，状态从气态到液态又变到固态(碳原子数小于等于4的烷烃均为气体)，密度逐渐增大。
碳原子数相同的情况下，一般支链越多沸点越低，密度越小。
这些规律性变化都是由其分子结构决定的。
它们的碳链都不是直线形的，而是锯齿形的。
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
碳原子数不同的烷烃互为同系物
(二)化学性质
这些烃与甲烷类似。
通常情况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但这些烃在空气里都能点燃，在光照的条件下，它们都能与氯气发生取代反应。
(三)同分异构体
具有相同的和不同的的化合物互称为同分异构体，烷烃分子中，无同分异构体的烷烃有__________________________________________，丁烷的同分异构体有_______种，结构简式分别为____________________________________________________；戊烷的同分异构体有_______种，结构简式分别为____________________________________________。
练习：
1、下列叙述正确的是()
A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质
B．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
C．互为同分异构体的化合物相对分子质量相同
D．相对分子质量相同的几种物质，互称为同分异构体
2、在烷烃中没有同分异构体的有)
A．1种B．2种C．3种D．4种
3、有下列各组物质：
A.11H和21H B．甲烷和丙烷C．红磷和白磷D．丁烷和异丁烷
G.CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3H.126C和146C I.乙烷、丁烷和新戊烷
J.
其中：(1)属于同分异构体的是______________；(2)属于同位素的是_______________；(3)属于同素异形体的是____________；(4)属于同一种物质的是_____________；(5)互为同系物的是________________。
同分异构体的书写方法
基本方法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边(烃基不能到端)，排布由邻位到间位，再到对位(或同一个碳原子上)。
位置：指的是支链或官能团的位置。
排布：指的是支链或官能团的排布。
例如：庚烷(C7H16)的同分异构体的书写方法为：减碳法
⑴写出没有支链的主链。
⑵写出少一个碳原子的主链，将这个碳原子作为支链，该支链在主链上的位置由心到边，但不能到端。
⑶写出少两个碳原子的主链，将这两个碳原子作为支链由整到散，作为一个支链位置由心到边。
作为多个支链位置连接在主链上碳原子的邻位、间位或同一个碳原子上。
故庚烷(C7H16)的同分异构体的数目有9种。