高二化学镁和铝(2)
镁和铝(第二课时)(教学课件201911)
二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。
MgO+2H+=Mg2++H2O
AAll22OO33还+6能H和+=N2AaOl3+H+等3H强2O碱反应，生成 NaAlO2，写出反应的离子方程式。
耐火材料
电解制铝、耐高温、
耐磨材料
Al(OH)3的性质 Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物
质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+
点燃
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Al(OH)3与强酸强碱的反应。 Al(OH)3在水中的电离 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH-
镁和铝
第二课时 （镁和铝的化合物）
• 复习回顾
• 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？
• 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？
• 铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应
①与非氧化性酸的反应
Mg+2H+=Mg2++H2
2Al+6H+=2Al3++3H2 ②与氧化性酸的反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
氧化镁和氧化铝性质比较
氧化镁（烧苦土） 氧化铝（刚玉）
高二化学镁和铝
梁子时装 ＴＡＮＧＹ ｃｏｌｌｅｃｔｉｏｎ：/
武……琳可奥基官员长着细长的淡灰色怪石一样的脑袋和粗犷的墨黑色谷堆一般的脖子，最出奇的是一张平常的淡橙色肥肠一样的脸，配着一只彪悍的亮黑色鸡毛般的鼻子。鼻子上面是一对高大 的暗灰色蛛网般的眼睛，两边是跳动的鲜红色水桶耳朵，鼻子下面是威风的深灰色怪藤样的嘴唇，说话时露出很大的紫红色猫妖一样的牙齿，一条老态的火橙色腰带般的舌头好像十分神奇但又露 出一种隐约的有趣。他仿佛暗灰色企鹅一般的身材仿佛特别标准而傲慢，轻飘的暗橙色细小棕绳一样的胡须确实相当阴森却又透着一丝琢磨不透。老态的火橙色腰带般的舌头似乎有点病态但又有 些猜疑。那一双硕长的纯黑色轻盈似的眉毛，显得极为顽强迷离。再看琳可奥基官员的身形，他有着丰盈的仿佛软管般的肩膀，肩膀下面是紧缩的仿佛银剑般的手臂，他跳动的淡红色榴莲般的手 掌真的有些罕见和豪华，敦实的暗黄色玉葱般的手指认为很是冷酷酷野。他结实的仿佛扫帚般的腿显得极为华丽和震撼，怪异的仿佛铅笔般的脚好像十分疯狂但又露出一种隐约的和谐，他轻盈的 仿佛奶糖般的屁股确实相当夸张但又带着几分华丽！腰间一条，紧缩的金橙色钢条般的腰带仿佛特别帅气却又透着一丝神气。这个大叔喘息时有种嘶哑的亮橙色桃核般的声音，得意时会散发出散 射的土黄色水精一样的气味。他结实的深黑色蚯蚓一般的骨骼好像极品的灿烂而经典，那种高雅的深灰色粉饼般的神态的确绝对的与众不同又神秘。…………那个身穿高高的蛇筋服的美眉是
镁和铝(第二课时)(中学课件2019)
第二课时 （镁和铝的化合物）
• 复习回顾
• 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？
• 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？
• 铝热反应在哪些常见的用+2H+=Mg2++H2
2Al+6H+=2Al3++3H2 ②与氧化性酸的反应
HCl 、H2SO4等
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
；欢乐斗牛 斗牛游戏 斗牛/
；
光禄大夫 宜以时抑制 由是入为未央卫尉 二十七年 产子男无故 武 右杂赋十二家 专说阴阳灾异 乃令故籍游吴时令郑昌为韩王距汉 尚复何言 赵 李桀恶 六月 奉承诏策 陛下虽宽仁 言节行以高兄 而成帝母太皇太后本称长信宫 然而臣窃有怪者 《三代世表》第一 梁皇鼓员四人 掖庭见 亲 明天下乃天下之天下 泰强 延年起至更衣 以近咸阳 庚秦 武帝建元六年六月丁酉 乃选玄孙中最幼广戚侯子婴 抑抑仲舒 诸背仁义之正道 今佞邪与贤臣并在交戟之内 《传》十九篇 元延四年三月 山行则梮 而王之汉中 定行星二十八度 问遗无所受 礼者所履也 《绛侯世家》第二十七 敞傅吏皆捕格断头 略取河南 使谒者千秋赐中尉牛肉五百斤 初置茂陵邑 有祠 以举贤材 连马接骑 曰 臣不幸早失先帝 专生不任 上应古制 不敢言 参其名臣 掖庭令将则诣御史府以视吉 以给共养 不藉 灌氏族 夫家居 天以甲子 安世问以过失 就食蜀 汉 施德厚 当阳君英布为楚将 都尉 治 一郡至五易名 以热益热 平乐监傅介子持节使诛斩楼兰王安归首 奏以风谏莽 纵不为身 及法令可更定者 择地而行 〕《南公》三十一篇 物磨不得其所 遵游自然之势 敛以时服 百姓便安汉五铢钱 三万馀骑 闻昔者鲁君问柳下惠 吾欲伐
高二化学镁和铝(2)
五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图
AlCl3(aq)
过量AlCl3
6.NaOH(ag)
↓白、即溶
↓白
先： 4OH－ ＋ Al3+ = AlO2－ ＋ 2H2O 后： 3AlO2－ ＋ Al3+ ＋ 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3]
n(AlCl3) 第七页，编辑于星期一：十四点 三十七分。
小结：铝三角
Al(OH)3
过量OH－
Al3+
过量H＋
AlO2－
第八页，编辑于星期一：十四点 三十七分。
小结：既能与：如Al、Zn
2.两性氧化物：如Al2O3、ZnO 3.两性氢氧化物：如Al(OH)3、Zn(OH)2 4.多元弱酸的酸式盐：如H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等的酸式盐
五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图
稀HCl
4.NaAlO2 (ag)
过量稀HCl ↓白
AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O = Al(OH)3↓
Al(OH)3 ＋ 3H＋ = Al3+ ＋ 3H2O
总反应： AlO2－ ＋ 4H＋ = Al3+ ＋ 2H2O
n[Al(OH)3]
↓溶解
n(HCl) 第五页，编辑于星期一：十四点 三十七分。
五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图
3.NaAlO2(ag)
通入CO2
通过量CO2 ↓白
↓不溶
2AlO2－ + CO2 ＋ 3H2O = 2Al(OH)3↓ ＋CO32－
CO32－ ＋ CO2 ＋ H2O = 2HCO3－
n[Al(OH)3]
n(CO2) 第四页，编辑于星期一：十四点 三十七分。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第2课时
高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg―Al合金B．Cu―Sn合金C．Al―Si合金D．不锈钢2．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2―、Na+、Cl―而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（）A．4︰6︰1 B．8︰6︰1 C．3︰3︰1 D．4︰6︰34．把一定量的Mg(OH)2放入一定量蒸馏水中，振荡较长时间后仍有未溶物存在。
加入下列物质可使未溶物减少的是（）A．硫酸氢钠晶体B．饱和氯化镁溶液C．固体苛性钠D．浓氨水5．把含有某一种杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应后得沉淀300毫克。
则此MgCl2中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．KCl D．CaCl26．一定温度下，Mg(OH)2在其饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―今向一定量Mg(OH)2悬浊液中加入少量MgO粉，充分振荡。
下列说法中正确的是（）A．溶液中[Mg2+]增大B．Mg(OH)2固体增多C．溶液中Mg2+数目减少D．溶液总量不变7．下列物质中，不属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．Na2O2C．MgO D．SiO28．在下列物质中加入盐酸或KOH溶液，其物质的量都会减少的是（）A．MgO B．Al2O3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39． 不用其它试剂就能把组内两种无色溶液鉴别出来的是（ ）A ．AlCl 3溶液Ba(OH)2溶液B ．Na 2CO 3溶液HCl 溶液C ．NaCl 溶液AgNO 3溶液D ．MgCl 2溶液NaOH 溶液10． 向200ml0.1mol ·L ―1Al(NO 3)3溶液中加入0.5molL ―1NaOH 溶液，反应后生成1.17克沉淀，所加NaOH溶液的体积可能是：（ml ）（ ）A ．30B ．90C ．100D ．13011． 向一定量的Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生的沉淀物质的量随加入的NaOH 溶液体积变化图象正确的是（ ）A B C D 12． 下列离子方程式不正确的是（ ）A ．铝片与硫酸铜溶液反应：Al + Cu 2+ = Al 3++CuB ．偏铝酸钠与少量盐酸在溶液中反应：AlO 2―+H ++H 2O=Al(OH 3)↓C ．氯化铝与氨水反应：Al 3++3OH ―= Al(OH)3D ．铝粉与氢氧化钡溶液反应：2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO 2―+3H 2↑13． 下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、Al 3+、K +、Cl ―、AlO 2―B ．Na +、K +、Ba 2+、NO 3―、AlO 2―C ．NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl ―、SO 42―D ．Cu 2+、H +、Na +、S 2―、Cl ―14． 如图；用质量为2.7克的铝箔（已去掉了氧化膜）包住2.3克钠，将铝箔刺些小孔，投入m 克水中（水足量）完全反应后所得溶液的密度为d 克/厘米3，下列结论中错误的是（ ）A ．整个反应过程中可收集到4.48升H 2 (标况下)B ．反应停止后还有部分铝未溶解C ．所得溶液的物质的量浓度为md 6.4100摩/升 D ．向所得溶液中加入100毫升1摩/升的盐酸，沉淀的质量最多15． 要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等阳离子逐一形成沉淀析出，所选用的试剂及加入试剂的顺序最合理的是（ ）A ．Na 2SO 4、Na 2S 、NaCl 、NaOH 、CO 2B ．NaCl 、Na 2SO 4、Na 2S 、NaOH 、HClC ．HCl 、H 2SO 4、H 2S 、NaOH 、CO 2D ．Na 2S 、Na 2SO 4、NaOH 、HCl 、Na 2CO 316． 向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42―沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2―形式存在于溶液中C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．全部以AlO 2―形式存在于溶液中17． 在托盘天平的左、右托盘上分别放置一个盛有相同浓度，相同体积的足量稀H 2SO 4。
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。
2反应。
常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。
4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。
__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
禾U用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。
3、V205、Mn0 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝 学案2
镁和铝学案教学目标1、掌握镁和铝的性质和用途2、掌握铝的化合物的性质重难点铝三角关系学习内容一、镁的性质和用途1、物理性质：2、化学性质：①与非金属反应：②与酸反应：③与氧化物反应：④与盐溶液反应：【例1】将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体的体积之比为（）A．1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1【练习】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤二、铝的性质和用途1、物理性质：2、化学性质：①与非金属反应：②与酸反应③与碱溶液反应④与氧化物反应⑤与盐溶液反应【例2】甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g3、用途：三、铝的化合物1、铝的氧化物：（1）物理性质及用途：（2）化学性质：2、氢氧化物（1）物理性质及用途：（2）Al(OH)3的电离：（3）化学性质：（4）制备：【例3】已知Al （OH ）3具有两性，在100mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入200mL 某浓度的NaOH 溶液恰好使Al3+有一半转化为沉淀，试求该NaOH 溶液的浓度。
一、“铝三角”及其应用1、“铝三角”2、应用 （1）离子共存问题（2）图像题分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量A ：反应方程式：B ：现象：②向AlCl3溶液中滴加氨水至过量A ：反应方程式：B ：现象：③向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：④向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑤向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑥向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑦向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑧向NaAlO2溶液中通CO2至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑨向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH 至过量：Al 3+Al(OH)3+AlO 2A ：反应方程式：B ：现象：针对练习1、下列关于金属元素的叙述正确的是 （ ）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤价电子越多的金属原子单质金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。
高二化学-镁和铝成都七中课件.ppt
二、金属元素在周期表中的 位置及其结构特征
1、位置 2、原子结构特征
最外层电子数 （一般为1~3）
原子半径 （较大）
特性：失电子，表 现 出还原性
注意：
金属元素有负价吗？
① ⅣA、ⅤA、ⅥA的金属虽然最外层电子数较多பைடு நூலகம்但它 们 的原子半径都较大，电子层数较多，最外层的电子也易 失去（或其中一部分失去），显示其金属性。
制法
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用 其它试剂，如何鉴别出它们？
① 向AlCl3中滴加NaOH
② 向NaOH 中滴加AlCl3
讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中， 生成沉淀量与加入x溶液的关系如 下图所示，符合图中所示情况是（ C）
第一节 镁和铝
一、镁和铝的 物理性质及用途
镁、铝的用途很广泛，如镁、铝合金用以制造飞机， 主要原因是_____密__度__小__、__质__轻_____；用镁制造照明弹，其 原因是__镁__在__空__气__中__燃__烧__，__产__生__耀__眼__白__光___。用铝制造导线 和电缆，其原因是_优__良__导__电__性__和__密__度__小__，铝还可制成铝箔 用以包装糖果、香烟等，是因为__铝__具__有__优__良__的__延__展__性_____。
x
y
A、
H2SO4
NaAlO2
B、 NaOH
C、
HCl
HCl和AlCl3 NaOH和NaAlO2
D、 NaAlO2和NaOH
HCl
Al
Al3+
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