镁和铝
镁和铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
Al2O3+6H+=====2Al3 + +3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2- + H2O
镁和铝
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝 Al
最外层电子数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序
铝和镁的化学性质
1.镁和铝都能与非金属反应
2Mg+O2
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
2MgO
铝和镁的化学性质
镁和铝元素和化合物
二、镁、铝重要化合物
【讨论】如何制备Al(OH)3 讨论】如何制备Al(OH) (1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不宜用NaOH溶液，这是由于Al(OH) NaOH溶液 不宜用NaOH溶液，这是由于Al(OH)3可溶于过 量的NaOH NaOH。 量的NaOH。 Al3+3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3不宜用盐酸，这是由于Al(OH) 不宜用盐酸，这是由于Al(OH)3可溶于过量的 盐酸。 盐酸。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
二、镁、铝重要化合物
氧化物 MgO是典型的碱性氧化物 可以缓慢和水作用。 是典型的碱性氧化物, MgO是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。 是两性氧化物，天然晶体叫刚玉， Al2O3是两性氧化物，天然晶体叫刚玉，不与 水反应， 水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和 偏铝酸盐。 偏铝酸盐。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH、铝重要化合物
【讨论】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到 讨论】将适量的镁粉与沙子混合， 一种灰色粉末。 一种灰色粉末。 把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声， ①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声， 水中会产生白色沉淀。 水中会产生白色沉淀。 若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大， ②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大， 且在水面上有火花闪烁。 且在水面上有火花闪烁。 请用所学的知识解释以上现象。 请用所学的知识解释以上现象。
区分镁和铝方法
区分镁和铝方法嘿，朋友们！咱今天来聊聊怎么区分镁和铝这俩家伙呀！你想想看，镁和铝就像两个有点相似但性格又不太一样的小伙伴。
镁呢，就像是个活泼的小精灵，比较轻，跳脱得很。
铝呢，相对稳重一些，但也有它独特的魅力。
先从外观上来说吧，镁通常有一种亮亮的银色光泽，有点耀眼呢，就像一颗闪闪发光的小星星。
而铝的光泽可能就稍微没那么刺眼，更柔和一些，就好像是蒙了一层薄薄的纱。
然后呢，咱可以试试用手掂量掂量。
镁因为比较轻嘛，拿在手里感觉会比较“飘”，就好像手里抓着一团棉花糖似的。
铝就会感觉稍微重一点啦，更有质感一些，像是握着一块小砖头。
再说说它们的脾气。
镁这家伙比较容易激动，遇到一些化学物质反应可强烈啦，“噼里啪啦”的。
铝呢，相对来说要淡定一些，没那么容易“发脾气”。
还有啊，我们可以把它们放到水里试试。
镁放到水里，可能会咕噜噜地冒泡泡，可热闹了。
铝一般就比较安静，不太会有那么大的动静。
你说这像不像我们认识新朋友呀，通过观察他们的外表、性格、行为等等来区分。
要是还不确定，咱还可以借助一些工具呀。
比如用个小仪器测一测它们的密度，这可是个很靠谱的办法呢。
就好像给它们称称体重，一下子就能看出差别来啦。
或者做个小实验，看看它们在不同的环境下会有什么不同的表现。
这就像是给它们出个小难题，看看谁能更好地应对。
总之呀，区分镁和铝并不难，只要我们细心观察，多试试不同的方法，肯定能把它们分得清清楚楚的。
可别小瞧了这些小细节哦，在很多时候都能派上大用场呢！就像我们在生活中，多留意一些小事，也许就能发现很多有趣的东西呢！大家快去试试吧！。
镁和铝
△ 通电 (3)MgCl2 溶液― ― → MgCl2· 6H2O― ― ― → Mg( 熔化
－
×
)
(4)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁( × )
通电 (5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2Cl ＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH－(
×
)
(6)在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg ＋2HCO3 ＋Ca ＋2OH ===MgCO3↓＋CaCO3↓＋
(4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol· L － 1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结
束后，测得生成的气体体积比为 V( 甲 )∶V( 乙 ) ＝ 1∶2 ，则
A 。 加入铝粉的质量为________
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
)
涤并收集沉淀( × ) (11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸 干得无水MgCl2固体( × )
题组二 镁及其化合物的性质综合应用
2.镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物 在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱
＋ ===Fe2 ＋ Fe ＋ 2H (3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________ 3＋===3Fe2＋ ＋ H ↑ 、 Fe ＋ 2Fe 2 _________________________ 。
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol· L－1盐酸中，得溶液C； 同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，
镁和铝
Mg-Al合金投入到 合金投入到500mL,2mol/LHCl 1、5.1g Mg-Al合金投入到500mL,2mol/LHCl 再加入4mol/LNaOH 若要生成沉淀最多， 4mol/LNaOH， 中，再加入4mol/LNaOH，若要生成沉淀最多， 则应加入NaOH体积_____mL NaOH体积 则应加入NaOH体积_____mL
二、镁和铝的化学性质
2、与O2等非金属的反应 、 性质 O2 镁（Mg） ） 铝（Al） ）
常温下可生成MgO 、Al2O3保护层 常温下可生成 2Mg+O2= 2MgO 其它 非金 属
△
点燃
点燃
4Al+3O2= 2Al2O3
△
Mg+S = MgS 3Mg+N2 = Mg3N2
△
2Al+3S = Al2S3
几种重要的金属
一、镁和铝的原子结构及性质比较
元素 镁（Mg） ） 铝（Al） ）
周期第Ⅲ 族 周期第 周期第Ⅱ 族 周期第 周期表中的位置 第3周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 原子结构示意图 +12 2 8 2 原子半径
+13
2 8 3
r(Mg) > r(Al)
化 学 性 质 镁（Mg） ）
＞
铝（Al） ）
A B Al3++3AlO -+6H O=4Al(OH) 2 2 3 NaOH B A 3
NaOH
O
4
AlCl3
C
极 端 反 应
A
B AlO2-+H2O+H+ = Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O B→C: AlO2- +4H+ = Al3++2H2O A→C： A→C：
镁和铝的化学性质
1、镁和铝的化学性质注：（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。
（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等4、氢氧化镁和氢氧化铝(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色①跟酸反应M g(O H)2+2H ++=M g22+++2H2O②热稳定性差M g(O H)2=M g O+H2O(△)③可溶于铵盐溶液中M g(O H)2+2N H4++=M g22+++2N H3↑+2H2O(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物A I(O H)3+3H+=A I3++3H2OA I(O H)3+O H-=A I O2-+2H2O总：Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。
A 稀硝酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。
3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为（）A 1：3B 2：3C 1：4D 2：74、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al →NaAlO2→ Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al →NaAlO2 A l(O H)3若要得到等质量的Al(OH)3,则 ( )A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少答案：1： B2：氨水或偏铝酸盐，Al3++3NH3 H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ CO2或铝盐，2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-3：B、D4：B、D5、明矾①化学式：KAl（SO4）2 12H2O②电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-③属类：复盐（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）④净水原理Al3++3H2O Al（OH）3+3H+胶体吸附杂质—净水⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH- = 2AlO2- ↓ +4BaSO4↓+2H2O 练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（ C ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)36、几个基本图象1）向铝盐中加入强碱离子反应方程式 ：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH - = AlO 2-+2H 2O总离子反应方程式： Al 3++4OH - = AlO 2-+ 2H 2O（2）向强碱中滴入铝盐离子反应方程式 Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2Al 3++ 3AlO 2- +6H 2总离子反应方程式Al 3++3OH - = Al(OH)3↓（3）向偏铝酸盐中滴入强酸离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O总离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓1 3以生成沉淀的物质的量为纵坐标,以加入的物质的物质的量为横坐标画出下列反应的图象：①向氯化铝溶液中逐渐滴加氨水至过量②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量③向氯化镁、氯化铝和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量④向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量⑤向氯化镁、氯化铝混合溶液中先加氢氧化钠溶液，后加盐酸（氢氧化钠和盐酸等体积）(阿妹：d图自己画下拉差唔多成点钟家姐眼训了~~整得满意吗？我尽力了哦你要加油哦o(∩_∩)o…)。
镁和铝的相似性和差异性比较
镁和铝的相似性和差异性比较431800 湖北省京山一中贾珍贵 2011-9-14一、相似性1位置：都处于元素周期表的第三周期，都是主族元素；2结构：都有三个电子层，价电子都较少，原子半径、离子半径较大（比非金属）；金属键3性质：A．都属轻金属、有色金属、常见金属B．都易失去电子，显还原性，金属性、金属活动性都较强C．都是银白色，有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性D．熔点低、密度小、硬度小E．都能与一些氧化剂反应；如：常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，能阻止继续氧化，所以，都有抗腐蚀性能；点燃时，能在空气或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；与硫加热反应生成硫化物；与氯气点燃生成氯化物；与非氧化性酸反应，置换酸里的氢；与较不活泼的金属的盐溶液发生置换反应，如铜盐、亚铁盐；与醇类反应产生氢气有等。
F．存在：在自然界都以化合态存在；G．制法：都用电解法制备；H．用途：都可用作合金。
I．化合物的性质：其盐都能水解；其硫化物遇水完全水解，所以都不能在水溶液中制备，只能用金属与硫加热化合；其无水氯化物都不能蒸干溶液制备，也不能加热结晶水合物制备，都必须加盐酸或在氯化氢气流中加热蒸干，以便抑制水解；其氧化物的熔点都很高，都可作耐火材料，都溶于酸；其最高价氧化物的水化物——氢氧化物都难溶于水，而溶于酸，加热灼烧时都能分解。
二、差异性1位置：镁在ⅡA族，铝在ⅢA族；2结构：价电子镁较铝少，原子半径、离子半径Mg（Mg2+）>Al（Al3+）；金属键：Al > Mg。
3物理性质：A．熔沸点、导电、导热、延展性：Al > MgB．密度、硬度：Al > Mg；4．化学性质A．失去电子能力，还原性，金属性、金属活动性：Mg>Al；B．与一些氧化剂（氧气、水、酸等）反应时，反应难易、剧烈程度：Mg>Al；C．铝是典型的两性元素，能与强碱溶液反应，镁不能；D．镁能在CO2中燃烧，铝能与一些氧化物发生铝热反应；E．存在：在地壳中，铝的含量比镁高；F．制法：镁通常电解熔融氯化镁的方法制备，铝通常电解熔融冰晶石氧化铝制备；不电解熔融氧化镁是因其熔点很高，不电解熔融氯化铝制备铝是因其是共价化合物；G.铝在冷浓硫酸、浓硝酸中钝化，镁不能；H．用途：铝的用途比镁广。
镁铝合金 比例
镁铝合金比例
镁铝合金是由镁元素和铝元素组成的一种合金。
关于镁铝合金的比例，其实是一个范围，而不是一个固定的值，因为可以根据实际需要调整镁和铝的比例。
例如，常用的镁铝合金中，镁和铝的含量比例通常在8:1到9:1之间。
此外，镁铝合金的成分和比例也与铸造方法和合金牌号有关。
例如，某铸造方法中，镁和铝的质量比为6：1到10：1时可以形成连续的金属基体，有利于提高镁铝合金的强度。
同时，当铝的含量增加时，镁铝合金的强度和抗拉性能会提高，但塑性和耐腐蚀性会降低。
以上内容仅供参考，建议查阅关于镁铝合金比例的专业书籍或咨询相关业内人士，以获取更准确和全面的信息。
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铝及其化合物练习题
1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2
质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2
2．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
3.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生
B.生成白色沉淀
C.生成无色透明溶液
D.产生气体和白色沉淀
4.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、
铝的关系是( )。
A.质量比为1：1
B.物质的量比为1：1
C.质量比为12：9
D.质量比为32：33
5.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。
A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内
6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()
A. 将氧化铝溶于水
B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
8、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
9、除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。
10. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、CO32-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、Cu2+
11、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ B ）。
A. 加入NaOH溶液
B. 加入氨水
C. 加入Ba(OH)2溶液
D. 加入石灰水
12、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ）。
A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀
B. 一定无气体生成
C. 溶液最后澄清且有气体放出
D. 一定有气体生成
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）。
14．将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）。
A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀
B. 一定无气体生成
C. 溶液最后澄清且有气体放出
D. 一定有气体生成
15、向50mL 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量浓度是多少？
16、注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重
新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是___________________________，反应的化学方程式为
(2)罐重新鼓起来的原因是___________________________，反应的化学方程式为
1．Al2O3（两性氧化物）
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2．Al(OH)3（两性氢氧化物）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。