化学反应速率知识点
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。
在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。
它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。
可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。
4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。
5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。
例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。
三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。
2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。
3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。
4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。
综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。
理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
下面是店铺帮大家整理的化学反应速率知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学反应速率知识点篇1（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
①单位：l/（Ls）或l/（Lin）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
化学反应速率知识点篇21、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。
2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。
3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。
5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式；⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；（5）平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。
化学反应速率知识点
化学反应速率一、化学反应速率1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。
表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1二、化学反应速率的影响因素1.决定因素：反应物本身的性质。
2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。
注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。
（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。
（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。
，（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……三、同一化学反应速率的比较1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。
2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。
四、可逆反应1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度五、化学平衡状态：`1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏3.化学平衡状态的判断依据：（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变化学反应中的热量变化三、化学反应中的热效应——反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；四、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
了解反应速率及其影响因素对于我们理解化学反应的基本过程和控制反应的条件至关重要。
下面将从速率定义、速率表达式、影响因素和应用等几个方面介绍化学反应速率的知识点。
1.速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
通常用反应物浓度的变化量或生成物浓度的变化量与时间之比来表示。
在定义速率时，需要明确指定反应物和生成物，并定义测量的方法和单位。
2.速率表达式速率表达式是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
根据反应物浓度变化与时间之间的关系，可以分为两种情况：零级反应和一级反应。
（1）零级反应：当反应速率与反应物浓度无关时，称为零级反应。
零级反应的速率表达式为：速率 = k其中，k为反应速率常数，表示反应物转化的速度。
（2）一级反应：当反应速率与反应物浓度成正比时，称为一级反应。
一级反应的速率表达式为：速率 = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
3.影响因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物性质等。
（1）温度：温度是影响反应速率的主要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高可以提高分子的平均动能，增加反应物分子的碰撞频率和能量，促使反应发生。
（2）浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。
反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应发生的机会。
（3）催化剂：催化剂是一种可以改变反应速率的物质，而本身在反应中不被消耗。
催化剂可以通过降低反应的活化能，提高反应速率。
（4）反应物性质：不同反应物之间的性质也会影响反应速率。
例如，反应物的表面积越大，反应速率越快；反应物的状态（固体、液体、气体）也会影响反应速率。
4.应用反应速率的研究在化学工程、生物化学、环境科学等领域具有广泛的应用。
例如，在化学工程中，控制反应速率可以提高生产效率和产品纯度；在生物化学中，了解反应速率可以研究酶的动力学性质；在环境科学中，研究大气和水体中的化学反应速率可以了解大气和水体的污染程度。
化学反应速率化学平衡必背规律知识点
化学反应速率化学平衡必背规律知识点一关于化学反应速率●化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
是指一定条件下，反应物转化为生成物的速率。
●化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol.L-1.S-1,数学表达式为：V=△c/△t。
●表示一个化学反应的速率大小可以用单位时间内反应物浓度的减少量，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量；由于固体或纯液体浓度为定值，所以不用固体、纯液体表示反应速率。
●用一个反应体系中用不同物质表示该反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要转化成同一种物质表示来比较。
转化时要注意单位是否一致。
●对于同一条件下同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m：n：p：q。
●化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。
●化学反应速率的快慢主要取决于反应物的结构、性质，影响化学反应速率的外界因素是：浓度、温度、压强、催化剂、溶剂的性质、固体颗粒的大小、光激光、构成原电池等。
●不管正反应是吸热反应还是放热反应，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。
●不管正反应是体积增大还是体积减少的反应，只要反应体系中有气态物质，增大压强反应速率加快。
压强的影响必须反映到物质的浓度变化上，若反应体系中没有气态物质，则压强对速率的影响不考虑。
●恒容时通入无关气体，虽然压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；恒压时通入无关气体，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小。
●外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，要增都增，要减都减。
●能加快反应速率的措施有：1)增大反应物的浓度，浓度越大，反应速率越快。
2)升高反应体系的温度，温度越高，反应速率越快。
其他条件不变时，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2~4倍。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为：v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。
3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：v = k[A]^n其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度，n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大，反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高二化学反应速率知识点
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。
分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
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第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率？
一.化学反应速率
1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进
行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单
位:mol/（L·min）或mol/（L·s）
2.计算公式v=Δc/Δt
注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一
段时间内，化学反应的速率也在不断变
化。
我们通过上述方法计算得到的速率
值是指某一段时间内的平均速率。
在中
学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
3.特点
(1).同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD的v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q？
(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二.化学反应速率的测定
化学反应的速率是通过实验来测定的。
包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
第二节影响化学反应速率的因素
一.影响化学反应速率的因素
1.概念:
(1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞.
(2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子
(3)活化能:活化分子多出的那部分能量
注意:发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞;活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
2.影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指参加反应的物质本身的性质。
外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
二.外界因素对反应速率的影响
1.浓度对反应速率的影响
在其它条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。
因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。
注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为
．．．．．．．．．．．．．．．．
常数
．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。
2.压强对反应速率的影响
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
3.温度对反应速率的影响
其它条件相同时,升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增
多，故反应速率加大（主要原因）。
当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加
快（次要原因）。
一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
4.催化剂对反应速率的影响
使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。
使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
习题中一般指的是正催化剂。
5.其他因素对反应速率的影响
增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
习题中构成原电池也可增大反应的速率。
？
【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
第三节化学平
衡
第一课时化学平衡
一.可逆反应与不可逆反应
1.可逆过程:
当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结
晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不
变。
我们把这类过程称作可逆过程。
2.可逆过程的表述
表述这类过程时,约定采用”
”来代替反应中原
来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从
右到左的过程称作逆反应。
3.可逆反应
(1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同
时进行
②符号””两边的物质互为反应物、生成
物
③在反应体系中,与化学反应有关的
各种物质共存,如2232SO +O 2SO 垐?噲?反应体系
中有SO 2、O 2、SO 3。
二.化学平衡：
⑴.化学平衡研究的对象：可逆反应。
⑵.化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
⑶.化学平衡的特征：
动：动态平衡。
平衡时v 正==v 逆≠0 等：v 正＝v 逆
定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；
变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下
建立新的化学平衡。
【注意】化学平衡的建立与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆
反应开始，都可建立同一平衡状态。
⑷.化学平衡的标志：（处于化学平衡时）
①、速率标志：v 正＝v 逆≠0；
②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的
量分数、质量分数不再发生变化；
③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生
变化；
④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到
的反应物形成的化学键种类和数量相同；
⑸.化学平衡状态的判断：
举例反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合物体 系中各成 分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA 同时生成mmolA ，即v 正=v 逆 ②在单位时间内消耗了nmolB 同时生成pmolC ，均指v 正
③v A :v B :v C :v D =m:n:p:q ，v 正不一定等于v 逆
第二课时影响化学平衡状态的因素
一. 化学平衡状态的影响因素
当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。
1.浓度:增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
注意：a.改变固体的量,平衡不移动.
b.改变不参加反应的离子浓度,平衡不
移动.
2.温度:升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
注意：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。
故对于已达平衡的任意可
改变温度,平衡一定发生移
,若在恒温、
虽然体系的总压强增大,但
,平衡不
恒压条件下,向体系内
,由于总压强要保持不
,气体物质的量浓度将减
b.对于某些物质,压强的变化可能改变其
聚集状态,从而使平衡移动的方向出
现相反的变化。
4.催化剂:不影响平衡状态,只改变反应速率。
二.勒沙特列原理
1.可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡
的建立过程叫作化学平衡移动。
2.化学平衡移动规律———勒沙特列原理？
3.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压
强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：
(1)影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；
(2)原理的适用对象：只适用于已建立平衡状态的体系.
(3)原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
(4)平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
即总结如下：【注意】不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v正>v逆时，才使平衡
向正反应方向移动.
速率与平衡移动的关系：
I.v正==v逆，平衡不移动；
Ⅱ.v正>v逆，平衡向正反应方向移动；
Ⅲ.v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。