高考化学元素周期表&元素周期律
则有： 5．设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1 为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物， 时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价 氧化物对应的水化物为碱； 为两性元素(H (H除 氧化物对应的水化物为碱；②a/b＝1时，为两性元素(H除 其最高价氧化物为两性氧化物， 外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物对应的 水化物为两性氢氧化物； >1时 为非金属元素， 水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最 高价氧化物为酸性氧化物， 高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为 的值越小， 无论是同周期还是同主族元素中， 酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素 的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强； 的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强； 反之， 的值越大，元素的非金属性越强， 反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应水化物的酸性就越强。 物对应水化物的酸性就越强。
► 探究点二
本质 金 属 性 比 较
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
原子越易失电子，金属性越强。 原子越易失电子，金属性越强。 1.在金属活动性顺序中位置越靠前， 1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 在金属活动性顺序中位置越靠前 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈， 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈
解析】 对于电子层结构相同的离子， D 【解析】 对于电子层结构相同的离子，核电荷数 越大，半径越小， 元素的阳离子半径大于Y 越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离 子半径，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的原子核外电子层数相 子半径，故核电荷数应是Y>X。 Y>X 则它们在同一周期，随着核电荷数的递增， 同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径 逐渐减小， 的原子半径小于Y的原子半径， 逐渐减小，现Z的原子半径小于Y的原子半径，则核电荷数 Z>Y。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为Z>Y>X Z>Y>X。 Z>Y。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
要点热点探究 ► 探究点一 简单粒子半径的比较方法
粒子半径比较原则：(1)同种元素， 粒子半径比较原则：(1)同种元素，阴离子半径大于其原 同种元素 子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)同主族元素原子半 子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)同主族元素原子半 径由上到下依次增大， 径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减 (3)具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大， 具有相同电子层结构的离子， 小；(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越 即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。 小。即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。
【点评】 题目给出的信息较多，需要首先对信息有一 点评】 题目给出的信息较多， 个整体的把握，然后，确定关键信息(解题的突破口)——本 个整体的把握，然后，确定关键信息(解题的突破口)——本 题最容易确定的是“ 原子的最外层电子数之和等于B 题最容易确定的是“A、C原子的最外层电子数之和等于B原 子的次外层电子数； 均为同主族元素” 然后， 子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素”，然后， 据此剥茧抽丝，形成答案。 据此剥茧抽丝，形成答案。
【点评】 牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给 点评】 牢记比较粒子半径大小的规律， 条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项， 条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记 录在草稿纸上，然后，进行综合。 录在草稿纸上，然后，进行综合。
短周期元素A 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增， 的原子序数依次递增， 它们的原子序数之和为32 且原子最外层电子数之和为10 32， 10； 它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10； 原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； 均为同主族元素。下列叙述正确的是( A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( ) 四种元素的原子半径： A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A 元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA ⅡA族 B．C元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D 的最高价氧化物中， D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为 单键
6．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇 元素周期表中除第Ⅷ族元素以外， 或偶)数的元素， (或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇 或偶) (或偶)数。 元素周期表中金属和非金属之间有一分界线， 7．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界 线右上方的元素为非金属元素， 线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金 属元素(H除外) 分界线两边的元素一般既有金属性， (H除外 属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有 非金属性。 非金属性。 对角线规则： 8．对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似， 对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律 在第二、三周期元素间尤为明显。 在第二、三周期元素间尤为明显。
判断依据
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱， 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 5.若 Y→X＋ 5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X金属性强
解析】 AC 【解析】 本题的关键是确定四种元素在周期表中的位 因为A 原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； 置。因为A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； 均为同主族元素，假设B为第二周期元素， A与C，B与D均为同主族元素，假设B为第二周期元素，则A、C只能 是第ⅠA族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大， ⅠA族元素 是第ⅠA族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，则A只能 是氢， 只能是钠。由此推出D是第三周期元素， 是氢，C只能是钠。由此推出D是第三周期元素，根据核外电子排 布的规律，假设B 则有1 11＋10＋ 32， 布的规律，假设B、D均属于第x族，则有1＋2＋x＋11＋10＋x＝32， 是碳元素， 是硅元素。假设B属于第三周期元素， 解得x＝4。即B是碳元素，D是硅元素。假设B属于第三周期元素， 两元素属于第ⅣA ⅣA族 则A、C两元素属于第ⅣA族，因为四种元素的原子最外层电子数之 和为10 10， 属于第ⅠA族元素，显然不合理。 ⅠA族元素 和为10，则B、D属于第ⅠA族元素，显然不合理。 根据四种元素在周期表中的位置可以判断， 根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子 半径： 碳的非金属性大于硅， 半径：C＞D＞B＞A。碳的非金属性大于硅，故最高价氧化物对应 的水化物的酸性： 碳的最高价氧化物是二氧化碳， 的水化物的酸性：B＞D。碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中 碳氧之间是双键。 碳氧之间是双键。
例１X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元 素的原子核外电子层数相同， 元素的原子半径小于Y 素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元 素的原子半径。 素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) (Cl)， (Fe)＞
•2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 2.电子层结构相同的离子 •离子 离子 •半径 半径 •例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 例 •3.带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 3.带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 3.带相同电荷的离子 •例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) 例 •4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋) 4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 4.带电荷 为参照， 为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)
3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期 每一周期排布元素的种类满足以下规律： 序数， 序数，则奇数周期中为 种，偶数周期中为 种。
4．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况： 同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况： ①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的 ⅠA、ⅡA族 上一周期元素的原子序数＋ 数目＝下一周期元素的原子序数； 数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周 ⅢA～ⅦA族 期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝ 期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的 原子序数。 原子序数。
三、周期表中部分规律总结 最外层电子数大于或等于3而又小于8 1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是 主族元素；最外层电子数为1 的元素可能是主族、 主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族 或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素 (He)元素；最外层电子数为8 元素 (He例外 例外) (He例外)。 在周期表中， ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有 2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有 以下三种情况： 周期(短周期)元素原子序数相差1 以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1； ②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 周期相差11； 周期相差25。 11 25
化学元素周期表ch
化学元素周期表ch 化学元素周期表的前25个是：1
H氢；2
He氦；3
Li锂；4
Be铍；5
B硼；6
C碳；7
N氮；8
O氧；9
F氟；10
Ne氖；11
Na钠；12
Mg镁；13
Al铝；14
Si硅；15
P磷；16
S硫；17
Cl氯；18
Ar氩；19
K钾；20
Ca钙；21
Sc钪；22
Ti钛；23
V钒；24
Cr铬；25
Mn锰。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
高考化学考点26 元素周期表的结构
一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)
18 Ar氩
39."94
19 K钾
39."098
20 Ca钙
40."08
其余需要背的就是
金属活动顺序表
K -jiaCa -gaiNa-naMg -meiAl -lv
Zn - xinFe- tieSn -xiPb- qianH -qingCu -tong
Hg- gongAg- yinPt- boAu -jin
23钒(fán)
28镍(niâ)
33砷(shēn)
38锶(sī)
43锝(dã)
48镉(gã)
53碘(diǎn)
58铈(shì)
63铕(yǒu)
68铒(ěr)
73钽(tǎn)
78铂(bï)
83铋(bì)
88镭(lãi)
93镎(ná)4铍(pí)
9氟(fú)
14硅(guī)
19钾(jiǎ)
24铬(gâ)
35溴(xiù)
40锆(gào)
45铑(lǎo)
50锡(xī)
55铯(sâ)
60钕(nǚ)
65铽(tâ)
70镱(yì)
75铼(lái)
80汞(gǒng)
85砹(ài)
90钍(tǔ)
95镅(mãi)
96锔(jú)97锫(pãi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fâi)
101钔(mãn)102锘(nuî)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅探归者西迁
高中化学第5章 第27讲 元素周期表和元素周期律---2023年高考化学一轮复习(新高考)
主族 排布特点
ⅠA _n_s_1_
ⅡA _n_s_2_
ⅢA __n_s2_n_p_1_
主族 排布特点
ⅤA __n_s2_n_p_3_
ⅥA __n_s2_n_p_4_
ⅦA _n_s_2_n_p_5_
②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素
的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A.Be、Na、Ar
√C.O、P、Cl
B.B、Mg、Si D.C、Ar、P
设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1， 由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
归纳总结
元素周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(第ⅠA族、同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上
第ⅡA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
第ⅦA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
夯实必备知识
原子序数
核外电子排布
2.主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐_增__大__
逐渐_增__大__
电子层数
_相__同__
原子
原子半径
逐渐_减__小__
结构
阳离子逐渐 减小 ，阴离子逐渐 减小 ，
高考化学必背元素周期表64个-全文
高考化学必背元素周期表64个-全文化学是高考科学类的一门重要科目，其中元素周期表是化学研究的基础。
为了帮助学生掌握化学知识，以下是高考化学必须背诵的64个元素的周期表。
周期表的构成：1 1H HeL Li BeNa Mg 3 4 5 6 7 8 9 10K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh PdCs Ba *La Hf Ta W Re Os Ir PtFr Ra **Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds*Ce **Th Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb DyHo Er Tm Yb Lu化学元素：1. 氢 H2. 氦 He3. 锂 Li4. 铍 Be5. 硼 B6. 碳 C7. 氮 N8. 氧 O9. 氟 F10. 钠 Na11. 镁 Mg12. 铝 Al13. 硅 Si14. 磷 P15. 硫 S16. 氯 Cl17. 钾 K18. 钙 Ca19. 钪 Sc20. 钛 Ti21. 钒 V22. 铬 Cr23. 锰 Mn24. 铁 Fe25. 钴 Co26. 镍 Ni27. 铜 Cu28. 锌 Zn29. 镓 Ga30. 锗 Ge31. 砷 As32. 硒 Se33. 溴 Br34. 铷 Rb35. 铍 Sr36. 锶 Y37. 锆 Zr38. 铌 Nb39. 钼 Mo40. 锝 Tc41. 钌 Ru42. 铑 Rh43. 钯 Pd44. 银 Ag45. 镉 Cd46. 铟 In47. 锡 Sn48. 锑 Sb49. 碲 Te50. 碘 I51. 钡 Ba52. 铯 Cs53. 钡 Ba54. 铯 Cs55. 钡 Ba56. 锕 La78. 铌 Nb79. 钨 W80. 铼 Re81. 锇 Os82. 铱 Ir83. 铂 Pt84. 金 Au85. 汞 Hg86. 铊 Tl87. 铅 Pb88. 铋 Bi89. 钍 Th90. 镧 Pr91. 铈 Nd92. 镨 Pm93. 钕 Sm94. 铕 Eu95. 铽 Gd96. 镝 Tb97. 铒 Dy98. 铥 Ho99. 铪 Er 100. 钇 Tm 101. 铯 Yb 102. 铽 Lu以上是高考化学必背的64个元素及其位置。
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
化学元素周期表(清晰版)
83.80 54 Xe O
铷
锶
钇
锆
铌
钼
锝
钌
铑
钯
银
镉
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铯
钡
铪
钽
钨
铼
锇
铱
铂
金
汞
铊
铅
铋
钋
砹
氡
镧系
Ac-Lr
87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 7
钫
[223]
7s
1
镭
226.0
7s
2
钅 卢* 钅 杜* 钅 喜* 钅 波* 钅 黑* 钅 麦* 钅 达* 钅 仑*
U
元素符号，红色 指放射性元素 非金属 外围电子层排布, 括号指可能的电 子层排布 相对原子质量
ⅥB ⅦB ⅤⅢ
氦
4.003 K 10 Ne
1s2
2
锂
2s1
铍
2s2
铀
5f36d17s2 238.0
ⅤB 23 V
2
6.941 9.012 11 Na 12 Mg 3
过渡元素
硼
2s22p1
碳
2s22p2
氮
化学化工学院 化学教育 13班
族 ⅠA 周 期 1 H
李时雨
元 素 周 期 表
金 属
ⅢA 5 B ⅣA 6 C ⅤA 7 N ⅥA 8 O ⅦA 9 F
201010240621
0
2 He
电 0电 子 族子 数 层
1
氢
1.008 3 Li
化学元素周期表112个速记高中必备
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 钽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
(完整word版)高中化学元素周期表必记内容
元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。
元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。
新娘一生气，当时就休克了。
如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。