【精品课件】2012高考第一轮复习[新课标●人教版]第2单元 化学物质及其变化
1.了解电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、发生的条 件。了解常见离子的检验方法。
第4讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 电解质与非电解质 【知识梳理】
1．电解质：在_______中或________下能导电的________ 水溶液 熔融状态 化合物 叫电解质。 都不能 和 2．非电解质：在水溶液中_____熔融状态下_______导电的 化合物叫非电解质。 3．酸、碱、盐的定义 H＋ 酸是指电离时生成的阳离子全部都是________的化合物； OH－ 碱是指电离时生成的阴离子全部都是________的化合物； 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 盐是指电离生成____________________和________的化合物。
第3讲 │ 要点探究
[2010·临沂模拟]图3－5是依据一定的分类标准， 对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
第3讲 │ 要点探究
请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 ______________________。 (2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。 (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的 原因________________________。 (4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液， 说明理由。
【知识梳理】 1. 分类方法 （1）交叉分类法
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
第3讲 │ 要点探究
(2)树状分类法
金属 非金属
碱 氧化物
盐
共价 电解质和非电解质
第3讲 │ 要点探究
2．应用 (1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质 之间的关系。 如：
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为：
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生 了何种变化等，更多的是考查对物 质成分的了解，难度较小； 2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等，难度中等。
第3讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 简单分类法及其应用
第3讲 │ 要点探究
[2010·苏州模拟]下列实验装置或操作与粒子 的大小无直接关系的是( )
第3讲 │ 要点探究
C
[解析]分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。
第4讲 │ 离子反应
第4讲 离子反应
第二单元 │ 高考要求 考纲导学
考纲要求 命题预测
1.高考考查离子方程式的书写正 误。主要题型为选择题，设错方式 主要为反应“量”的关系、氧化还原 反应、化学式的拆分或电荷不守恒 等，难度较大。 2. “离子共存”问题的考查往往带 有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱 性(pH、水电离及指示剂的颜色变化 等)、氧化还原反应等，难度较大。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项 错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错； 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。
第3讲 │ 要点探究
[点拨]本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带 电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶 液、胶体、浊液的本质区别。
2Ca＋O2===2CaO (ⅰ)________________________________________________；
CaO＋H2O===Ca(OH)2 (ⅱ)________________________________________________；
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (ⅲ)________________________________________________；
第3讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 [2009· 全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确 的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体 中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子 的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显 的光带，前者则没有
第3讲 │ 要点探究
(3)电泳 定向 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动。电泳现 带电荷 象说明胶体粒子________。 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过 加热 电解质溶液 程。使胶体聚沉的方法主要有____________，加入___________， 带相反电荷的胶体粒子 加入____________________。 大 (5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径__________，而溶液中 小 的离子、分子等比半透膜孔径_______，通过渗析可以提纯胶体。 4．Fe(OH)3胶体的制备 沸腾 将烧杯中的蒸馏水加热至________，向沸水中逐滴加入1 mL～ 2 mL饱和____________，继续煮沸至溶液呈__________，停止 FeCl3溶液 红褐色 加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为 △ Fe3 ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H ___________________________。
第1讲 │ 要点探究
(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO2 (3)NH3· 2ONH＋OH－ H (4)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀 [解析] (1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难 发现A组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应 有电子的转移。 (2)Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，为自身氧化还 原反应，NO2与水反应相似：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。
第3讲 │ 要点探究
（2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无 机反应进行分类。 ①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 (从形式上) 化合反应 CaO＋CO2===CaCO3，属于____________， 分解反应 NH4ClNH3↑＋HCl↑，属于____________， 置换反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于____________， 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于________________。 ②根据有无电子转移或偏移(从本质上) 氧化还原反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于____________， △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，属于 非氧化还原反应 ____________。
第3讲 │ 要点探究
► 探究点二 分散系 胶体
【知识梳理】 1．分散系概念 分散 分散系是指一种或几种物质________在另一种物质所得到的体 分散质 系。被分散的物质称为__________，起分散作用的物质称作 分散剂 __________。 2．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小
溶液 胶体 浊液(悬浊液或乳浊液)
第3讲 │ 要点探究
9 (2) 按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_______种。
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应 光亮的“通路” 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条__________，这是由 散射 胶体粒子对光线________而形成的，丁达尔效应是胶体的特征 性质，通常用来区分胶体和溶液。 (2)介稳体系 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在， 属于介稳体系。
点燃 C＋O2=====CO2 (ⅳ)________________________________________________；
CO2＋H2O===H2CO3 (ⅴ)________________________________________________；
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O (ⅵ)________________________________________________。
第3讲 │ 要点探究
(4)胶体的聚沉 胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥， 胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉， 其原理就是： ①中和胶粒的电荷； ②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚 集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、 加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。
＋ ＋
第3讲 │ 要点探究
【要点深化】 1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较
第3讲 │ 要点探究
2. 胶体的性质分析 (1)丁达尔效应(胶体的光学性质) ①产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶 质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传 播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 ②利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 (2)布朗运动(胶体的动力学性质) ①产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各 方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每 一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、 无秩序的运动。
第4讲 │ 要点探究
4．电离方程式的书写 H2SO4===2H ＋SO2 4 H2SO4：________________________________________________； HCl===H＋＋Cl－ HCl：__________________________________________________； NaOH===Na＋＋OH－ NaOH：________________________________________________； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Ba(OH)2：______________________________________________； (NH4)2SO4===2NH4 ＋SO2 4 (NH4)2SO4：____________________________________________； NaHCO3===Na ＋HCO3 NaHCO3：______________________________________________； NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 NaHSO4(溶液)：________________________________________； NaHSO4===Na ＋HSO4 NaHSO4(熔融)：________________________________________。
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【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 3_OK
D项，Na2O2不是碱性氧化物。
解析 2答2 案
考点二
物质的性质与变化
23
知识梳理
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化； 从微观上判断 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔
化
24
根据上述判断方法，回答下列问题： ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化 铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨ CaCl2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化 其 中 属 于 物 理 变 化 的 是 __①__③__④__⑨__⑩__⑬__ ； 属 于 化 学 变 化 的 是 _②__⑤__⑥__⑦__⑧__⑪__⑫ ___⑭__⑮ ___。
30
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基 础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则 对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 (1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述反应的化学方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ；
解析 纯碱属于盐。
(6) 已 知 NaH2PO2 是 正 盐 ， 其 水 溶 液 呈 碱 性 ， 则 H3PO2 属 于 一 元√弱 酸
()
解析 1答8 案
归纳总结
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化_OK
质，属于纯净物。
15
【方法总结】 纯净物、混合物的判断方法
(1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质 16
(2)从识记物质角度进行判断
①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉 高炉 石油 裂解 空气
() A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
20
【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混 合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄 糖是单糖，不属于高分子化合物。
【答案】 A
21
4．(2017·湖北部分重点中学二模)下列有关 说法或对有关现象的解释正确的是( )
(3)共价化合物和离子化合物 ①由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物，如铵盐。②由金属元素和非金属元 素组成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。
26
高频考点二 物质的性质与变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 (×)
(2)煤制煤气是物理变化，是高效2、7 清洁地
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆 矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①③⑤
B．②④⑥
C．⑤⑦
D．⑥⑦
14
【解析】 ①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸 盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、硅酸
二钙、铝酸三钙的混合物；③玻璃是硅酸钠、
硅酸钙、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物；⑤胆矾是CuSO4·5H2O， 属于纯净物；⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多 种微粒，属于混合物；⑦液氯是液态氯的单
【完整】高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建 新人教版资料PPT
作 灯微热)烧瓶
斗向试管中注水
烧杯中导管口有气泡 现 产生,停止微热冷却后 象 导气管末端形成一段 说 水柱,且保持一段时间 明 不下降,说明气密性良
好
一段时间后长颈漏 斗中的液面高于试 管中的液面,且液面 差不改变,说明气密 性良好
塞紧橡胶塞,打开止水夹 推动或拉动注射器
推动注射器之后导管中 出现一段液柱,且液面差 不改变,拉动注射器,试管 中导管口产生气泡,说明 气密性良好
答案:(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2↑ 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
基础专题整合
Байду номын сангаас
基础专题整合
装置气密性检查的思维模型
设计装置气密性检查方案的原则是“密封”,基本检查原理是使封闭体系不 同位置的仪器之间产生压强差,并由此产生明显的实验现象来判断装置的气 密性。主要的现象有气泡、水柱和液面升降等。
高考化学一轮复习 第二章 化学物 质及其变化本章体系构建课件 新 人教版
本章体系构建
基础专题整合
基础专题整合
氧化还原反应配平技巧
高考化学一轮复1.习配第平二章原化则学物及质及顺其序变化:本电章子体系守构建恒课⇒件电新人荷教版守恒(离子反应)⇒原子守恒。 高高考考化 化学学一一轮轮复复2.习习配第第平二二章章口化化诀学学物物:标质质及及变其其变变价化化本本,列章章体体变系系化构构建建,求课课件件总新新数人人教教,版版配其他。 3.方法和技巧 高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件 新人教版
高考化还学一原轮复反习应第二;②章 化所学有物质元及其素变参化本与章体的系氧构建化课件还新原人教反版应;③生成物中物质既是氧化产物,
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
高考化学一轮复习学案课件人教版第2章化学物质及其变化第1节物质的分类
【想一想】 Fe(OH)3胶体的制备能否持续加热？若不能,其原因是什么？
答案： 不能,持续加热会引起胶体的聚沉。
物质的分类及常见无机物的转化关系
【例1】 某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又 是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯 碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是( ) A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦
第一节 物质的分类
一、物质的组成、性质与变化及分类 1. 物质的组成 (1)宏观组成：宏观上物质由________组成。 (2)微观构成：微观上物质由__________________等基本粒子构成。 分子是保持物质________性质的一种微粒,________是化学变化中的最小微粒。
2. 物质的性质与变化 (1)物质的性质 ①物理性质：物质不需要经过________直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、 熔点、沸点、密度、硬度等。 ②化学性质：物质______________时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还 原性、可燃性、稳定性等。
【自主解答】
解析：解答此类题目首先要明确所给物质的组成、结构和性质,然后利用常见的分类 方法对其进行分类。①粗盐和酸雨均由多种成分组成,均属混合物,正确;②沼气属于可再生 资源,水煤气由炽热的煤与水蒸气反应制得,而煤为不可再生资源,所以水煤气为不可再生资 源,错误;③冰为固态水,干冰为固态CO2,均为纯净物和化合物,正确;④不锈钢和硬币均是由金 属与金属(或非金属)熔合而成的,属于合金,正确;⑤盐酸和食醋均为溶液属于混合物,错误;⑥ 纯碱(Na2CO3)属于盐类,而不是碱,错误;⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应,均属于胶体,正确。
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-3 102张PPT
2019/9/3
4
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：
“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→
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高两相断理上化如题形难考种关产综海还型式度201试 ： 概 物 化 原 有 ， 偏1感行i20b谢维a您权o下，载按年t题题念，学反选以大①u包照图传.c网播o平下m台载上次提数供进高，的、如应择填。考2的行P十P倍T作的2品索，取为赔了偿考天题考通确题空查2您！和包图0网以及原海津等1查过定和题氧创作者的2利益，请年南理；形反某填为化勿复制、传播、销高化综②式应物空主还售，否则将承担法考学2通主类质题，原律责任！题包图网将广6过要型含两试反对作品进题，东氧有判量种题应。，氧是考分化有2们考大01化今查内、很一查。4年还后内容电强起的高原高容与化的进可考反考。能学关行能和应重本量基联综性它仍点部变础性合较，
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成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
指向得电子的元素。 (2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；
. 有单质生成 。
2019/9/3
11
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
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高考化学第一轮复习 第2单元 化学物质及其变化精品课件 新人教版 新课标
2.理解混合物和纯净物、单质和化 合物、金属和非金属的概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生
了何种变化等，更多的是考查对物 质成分的了解，难度较小；
2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等，难度中等。
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为： (ⅰ)_2_C_a＋__O_2=_=_=2_C_a_O_____________________________________； (ⅱ)_C_a_O_＋_H_2O_=_=_=_C_a(_O_H_)2__________________________________； (ⅲ)_C_a_(O_H_)_2＋_C_O_2_=_==_C_a_C_O_3＋__H_2O_或_C_a_(_O_H_)2_＋_N_a_2C_O_3=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_N_aO_H____； (ⅳ)_C_＋_O_2=_点=_=燃=_=_C_O_2 ______________________________________； (ⅴ)_C_O_2＋__H_2O_=_=_=_H_2C_O_3___________________________________； (ⅵ)_C_a_(O_H_)_2＋_H_2_C_O_3_==_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_H_2O__________________________。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项 错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错； 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生
了何种变化等，更多的是考查对物 质成分的了解，难度较小；
2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等，难度中等。
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为： (ⅰ)_2_C_a＋__O_2=_=_=2_C_a_O_____________________________________； (ⅱ)_C_a_O_＋_H_2O_=_=_=_C_a(_O_H_)2__________________________________； (ⅲ)_C_a_(O_H_)_2＋_C_O_2_=_==_C_a_C_O_3＋__H_2O_或_C_a_(_O_H_)2_＋_N_a_2C_O_3=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_N_aO_H____； (ⅳ)_C_＋_O_2=_点=_=燃=_=_C_O_2 ______________________________________； (ⅴ)_C_O_2＋__H_2O_=_=_=_H_2C_O_3___________________________________； (ⅵ)_C_a_(O_H_)_2＋_H_2_C_O_3_==_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_H_2O__________________________。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项 错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错； 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类课件 新人教版
考点一 物质的组成和分类
1．物质的组成
[记牢主干知识]
有下列物质：
①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳 酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有： ①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有： ⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有： ⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于单质的有： ①、③、⑤ ； 属于化合物的有： ②、⑥、⑧、⑨ ； 属于混合物的有： ④、⑦ 。
[探规寻律] 纯净物、混合物的判断方法
1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
2．从识记物质角度进行判断 (1)气体混合物
空气
水煤 气
爆鸣 气
天然 焦炉 气气
高炉 煤气
石油 气
再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是
(C )
A．①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部 解析：浓 H2SO4 是 H2SO4 与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；
变色硅胶是 SiO2 和 CoCl2 的混合物；P2O5 是纯净物；碱石灰是
NaOH、CaO 的混合物。
2．下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________， 属于混合物的有________。 ①水玻璃 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤水晶 ⑥水银 ⑦溴水 ⑧王水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥 答案：④、⑥、⑪ ①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫
2．物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之 间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 2_OK
C.实验②证明氧化性：Cr2O27－＞I2
√D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析 2答3 案
7.(2017·温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，
两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的
离子，其中CClOlO－－ 3 和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化
____H2O
2.逆向3 配_KOH===_3___K2S＋___3_K2SO3＋___5_H2O
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
解析 1答3 案
2.( 对 立 统 一 思 想 )(2018·黑 龙 江 实 验 中 学 检 测 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==3=S2nACsl＋26－ ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
探究高考 明确考向
课时作业
3
考点一
氧化还原反应的基本规律
4
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的 变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简 记为“两相靠，不相交”。
解析 1答2 案
解题探究
题组一 价态规律、对立统一思想应用
1.( 价 态 规 律 ) 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反
应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO
√D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析 2答3 案
7.(2017·温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，
两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的
离子，其中CClOlO－－ 3 和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化
____H2O
2.逆向3 配_KOH===_3___K2S＋___3_K2SO3＋___5_H2O
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
解析 1答3 案
2.( 对 立 统 一 思 想 )(2018·黑 龙 江 实 验 中 学 检 测 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==3=S2nACsl＋26－ ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
探究高考 明确考向
课时作业
3
考点一
氧化还原反应的基本规律
4
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的 变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简 记为“两相靠，不相交”。
解析 1答2 案
解题探究
题组一 价态规律、对立统一思想应用
1.( 价 态 规 律 ) 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反
应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO