高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品课件)
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3· 2O等。 H 是否能完全电离。 本质区别：
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
电 解 质
【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由 移动的离子存在。
如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2
水： H2O 苯酚：C6H5OH (3)、生成挥发性物质-----气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、 电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： ①复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入H2SO4：
Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:
②氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应： KMnO4(H+)中通往通入SO2： KClO3和浓HCl反应:
3、定量离子方程式的书写
读《零距离》P20“特殊离子方程式” ①过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 ②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 ③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀
强、弱电解质的对比
相同点 键型
电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
不可逆、无平衡 〒
极性键 部分 可逆、有平衡 弱
弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 某些共价化合物
强 强酸、强碱、 大多数盐等
三、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可 以表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两 端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒 。
化 合 非 物 电 解 质
定义 常见电解质和非电解质 要点 水溶 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 液或 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 熔融 大多数盐：NaCl、BaSO 、AgNO 、Na CO 4 3 2 3 能导 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 电 类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH 水溶 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 液或 多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和 熔融 乙酸盐属电解质） 都不 一些非金属互化物：NH 、PCl 、CCl 3 3 4 导电
练3、下列叙述正确的是： A. 电解质中一定含有离子键 B. 电解质中一定不含非极性键 C. 只含共价键的电解质一定含有极性键 D. 所有有机物都是非电解 答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有 离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键
练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是： A. 0.01mol/L NH3· 2O H C. 0.01mol/L Na2CO3 答案：D＞E＞C＞B＞A 小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所 带的电荷 B. 0.01mol/L NaHCO3 D. 0.2mol/L MgSO4
（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 2Cl－+2H2O=＝2OH－+Cl2↑+H2↑ 通电
注意：
1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成 离子，如：强酸、强碱、可溶盐 ②不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物 质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体
③金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子 ④微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分 子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 ⑤弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3－不能写成H＋和 CO32－，还有HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等 小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态
溶、水解 溶、水解 溶、水解
难 难 难
氧化还原 完全水解
SO42－ CO32－ 微 难 微 难 溶 微 难 难 溶 难 溶 难 溶 难 完全水解 溶 完全水解 溶
溶解性表规律口诀：
钾钠硝铵都可溶， 氢氧化钡入水无影踪； 微溶氢氧化钙硫酸钙和银 不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚 汞, 其余均不溶。
(2)、生成难电离物质----弱电解质
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
OH－ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl－ S2－ SO42－ CO32－
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH－ 分解 微 难 溶 难 难 难 难 难 Cl－ 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 S2－ 难
练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：
A. NH3 B. NaHCO3 E. Cl2 答案：BD 小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、 一些弱碱 只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物 在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱 C. BaCO3 D. CH3COOH
下列离子方程式正确的是： B、D （A）铜片与稀硝酸反应 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 Ba2++2OH－+ 2H+ + SO42 = BaSO4↓+2H2O
（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应
5、离子反应发生的条件《零距离》P18
(1) 、生成难溶物质—沉淀
①酸： H2SiO3 （ H4SiO4） ②碱： Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 ③盐： BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等 ④金属单质：Fe、Ag、Cu等 ⑤非金属单质： S等 ⑥氧化物: Ag2O等
下列离子方程式书写正确的是： C、D （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 2－ 2+ － － Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO3 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O
(4)、发生氧化还原反应：
（强）氧化剂： F2、O2、Cl2、 Fe3＋ 、Cu2+ 、H+ 、 NO3－ (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4－ 等
Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2＋、 S2－ 、 （强）还原剂：
I－、 SO32－、 H SO3－等
(5)、水解反应： 水解显酸性的离子如： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、Cu2+、 Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等 与水解显碱性离子的如： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、 SO32－、 HSO3－ Al O 2－ 相遇时发生双水解反应： 如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-） 发生盐的双水解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、 (6)、发生络合反应： Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋ 、OH－；Cu2＋与NH4＋ 、OH－等， 反应生成［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合 离子
在水溶液和熔融状态中
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3· 2O H NH4++OH－ H2O H++OH－
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
离子反应离子共存讲义高三专题复习.doc
离子反应离子共存（一）离子反应一、离子方程式的书写原则1．难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O2．微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生。
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．弱电解质不拆。
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-5．弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32-= CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42+形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4+。
6．固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存讲解
高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存大连一中谢宏田2010、8、20一、考纲要求：1、理解离子反应的本质2、能书写和判断离子反应方程式；3、理解离子反应的条件，判断离子共存；4了解四个概念：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质二、命题规律分析：本专题内容几乎为历年高考必考内容，试题再现率为百分九十以上，通常以选择题和实考查所占的分值大约15分左右，比率几乎为百分之十五。
题目难度都比较适中，适合得全分。
这类题之所以很受命题官的亲睐，我认为其主要原因除了本专题知识点既能突出立足基础，考查能力的命题纲要，另一个原因就是这类题文字数量少，但考查的知识点却很丰富，“化学味儿”很浓。
三、高考试题分析1、离子共存判断问题从这几年题目本身的特点来看，近几年的命题趋势除了传统的考查方式外，常常从限制条件上下功夫，通过限制条件的增加来考查学生的思维和答题的严密性。
（1）“在某酸性溶液中”“在某碱性溶液中”等 （2）“在无色澄清溶液中”“在澄清透明溶液中” （3）“在一定PH 的溶液中”（4）“在加入镁粉（或铝粉）能产生大量氢气的溶液中”“因发生氧化还原而”等 （5）“在水电离出的[H +]=10-13mol.L -1的溶液中”等 （6）“能大量共存”“一定大量共存”“不能大量共存”例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NOC. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D .()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 2、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒③原子不守恒 ④漏掉部分反应⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同 ⑥化学式拆分错误，弱电解质 （2）复分解反应错因①化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 ②方程式局部简约③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响 ④漏掉反应例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑解析：A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；例2、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e Cl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K Mn O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。
高三化学二轮复习精品教学案：专题二 离子反应离子共存
专题２离子反应离子共存【考情分析】一、考试要求１．在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
２．熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
３．能进行离子方程式的书写及正误判断。
４．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达１00％。
离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。
离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。
要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。
正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。
离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
【知识归纳】一、离子反应１、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习
高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式2014【考纲解读】确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶能正1.液的导电能力强弱。
理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子2. 共存。
本专题高考分值约为10-20分。
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考【高考预测】的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液（1 AgCl 等。
难导电，如BaSO、4等，在液态时虽、HNO）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、HSO（2324不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO、SO、NH、PCl等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在3323水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClOHClO (34324)强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH) (22)大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO、KNO、BaSO、AgCl ............443弱酸：HF、HClO、HSO、HCO、HPO、CHCOOH、 (3423323)弱电解质弱碱：NH·HO、Cu(OH)、Fe(OH)、………………3232 1少数盐：Pb(CHCOO) HgCl…………2322水是一种极弱的电解质。
高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品课件)
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
OH－ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl－ S2－ SO42－ CO32－
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH－ 分解 微 难 溶 难 难 难 难 难 Cl－ 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 S2－ 难
如：弱酸HF、HCH2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2
水： H2O 苯酚：C6H5OH (3)、生成挥发性物质-----气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 2Cl－+2H2O=＝2OH－+Cl2↑+H2↑ 通电
注意：
1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成 离子，如：强酸、强碱、可溶盐 ②不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物 质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体
③金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子 ④微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分 子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 ⑤弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3－不能写成H＋和 CO32－，还有HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等 小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态
离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应
高考化学二轮复习 第2部分 第1篇 高频考点3 离子方程式与离子共存课件
[典题剖析]
例 下列各项中离子方程式书写正确的是( ) A．将少量 CO2 通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4 ＋ HCO－3 B．等体积、等物质的量浓度的 NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液 －＋H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含 1 mol KOH 的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2 的溶液混合： Ba2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===BaCO3↓＋CO23－＋2H2O
(2)电荷是否守恒。 离子方程式两边的电荷总数相等。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 特别提醒 离子方程式的书写和正误判断题涵盖的知识面较 广，考查角度灵活多变，因此该类试题一直是近几年高考考查的热 点。
[跟踪练习]
1．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液与 0.2 mol·L－1 的 NaClO 溶液等 体积混合：HSO－3 ＋ClO－===SO24－＋Cl－＋H＋ B．等浓度的 Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：2Fe3＋＋3SO24－ ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：2HCO－3 ＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O D．H128O 中投入过氧化钠：2H128O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－ ＋18O2↑
【答案】 B
解答有关离子方程式正误判断题的步骤 第一步：判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事 实。 第二步：化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式， 否则以化学式表示。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
高考化学二轮复习离子反应和离子方程式
高考失分警示 1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非 常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电 离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－，而不是 3 Na＋、H＋和 CO2－。BaCO3 不易溶于水故不能拆；所有的氧化 3 物都不能拆。
2． 判断离子共存时， 审题一定要注意题干中给出的附加条 件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定 大量共存”还是“可能大量共存”等。 3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质 定方程式中离子的计量数。 如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应， 离子方程式应 为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－===CaCO3↓＋CO2－＋2H2O 而不是 3 3
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与 SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和 NH3· 2O 生成[Ag(NH3)2]＋。 H
－ (7)HCO－、HS－、HSO3 在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均 3
不能大量共存。
即时巩固 2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离 子组是
答案
B
2．(2010· 安徽理综，9)在 pH＝1 的溶液中，能大量共存的一 组离子或分子是 A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－ 3 B．A13＋、NH＋、Br－、C1－ 4 C．K＋、Cr2O2－、CH3CHO、SO2－ 7 4 D．Na＋、K＋、SiO2－、C1－ 3
解析 A 选项中 ClO－和 H＋不能共存；C 选项中酸性条 件下 Cr2O2－与 CH3CHO 不能共存； 选项中 SiO2－与 H＋ D 7 3 结合生成 H2SiO3，不能共存。