水中碱度的测定电子教案
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
实验水样pH值碱度测定教学教材
(3) pH标准溶液丙(pH 9. 180， 25℃) 为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠(或氯 化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜 的硼砂(Na2B4O7 • 10H20) 3. 80g，溶于水并在 容量瓶中稀释至1L。
实验用品
〈一〉仪器 酸度计或离子活度计。至少应当精确到0.1pH
值单位， pH值范围从0至14，复合电极 ； 50ml烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯 250ml锥形瓶；25ml酸式滴定管。
〈二〉试剂
(1) pH值标准溶液甲 (pH 4.008，25℃) 称取先在1l0-130℃干燥2-3 h的邻苯二甲酸氢钾10. 12g。溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干，浸泡在第一个标准 溶液中，如果仪器响应的示值与 第二个标准溶液的pH (S)值之差大于0. 1pH值单位，重复上述两步。
一直到两读数都相符，方可用于测定样品。
(2)样品测定 测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再
用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心 摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳 定时记下pH值。
(4)无二氧化碳水 将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至
室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。 (5)盐酸标准溶液〈约0.0200M) 用水稀释8.3 ml浓盐酸至1000 时，得到0.1M贮存溶液。
取此溶液200 ml 用无二氧化碳的水稀释至1000 ml， 并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl 表示。
水中碱度的测定[指南]
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水中碱度的测定[指南]实验六水中碱度的测定一、实验目的1( 学习分析天平的使用和样品的称量;2( 学习标准溶液的配制和标定;3( 学习和掌握滴定分析的基本操作;4( 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1( 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的NaCO标准溶液来标定盐23酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式:NaCO+2HCl,2NaCl+HO+CO23222( 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1) 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为VmL。
等当1 点时的pH约为8.3，酚酞的变色范围pH为8,10。
-++2--反应式: OH+H,HO CO+H,HCO 233C•VHCl1 ()酚酞碱度mol/L,V水样C•VHCl1 ()酚酞碱度以CaO计，mg/L,×1000V水样2) 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为VmL。
等当点时的pH约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1,4.4。
2 +-反应式:HCO+H,HO+CO322C•(V，V)HCl12 ()总碱度mol/L,V水样C•(VV)，HCl12 ()CaOmg/L×1000总碱度以计，,V水样3) 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V和V可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
12对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。
表1 碱度的组成-2--滴定结果氢氧化物(OH) 碳酸盐(CO) 重碳酸盐(HCO) 33V,0 V 0 0 21V > V V , V 2 V 0 12122V,V 0 2 V 0 121V < V 0 2 V V , V 12121V,0 0 0 V ， V 112三、主要仪器及试剂主要仪器:电子天平(0.0001g)，称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管(50mL)，25mL移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂:12mol/L浓盐酸0.1,甲基橙指示剂0.1,酚酞指示剂四、实验步骤1( 洗净所有玻璃器皿，并试漏;2( NaCO标准溶液的配制 23采用差减法准确称取预先干燥过的无水NaCO固体1.2,1.4g(精确到0.0001g)于小烧杯中;加约2350mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3,4次，全部转移至容量瓶中，定容。
实验 水样pH值碱度测定
(4)无二氧化碳水
将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至 室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。
(5)盐酸标准溶液〈约0.0200M)
用水稀释8.3 ml浓盐酸至1000 时，得到0.1M贮存溶液。 取此溶液200 ml 用无二氧化碳的水稀释至1000 ml， 并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl 表示。
(2)测定pH值时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，
并使其稍高于甘隶电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。 (3)必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极 的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
(4)甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室
温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。但 须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测溶液的通路。 (5)测定pH值时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发， 在测水样之前，不应提前打开水样瓶。 (6)玻璃电极表面受到污染时，需进行处理，如果吸附着无机
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定一、水中碱度的测定的原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl 标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度：C=25.00×0.05/V式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
水中碱度测定
实验报告姓名：班级：学号：同组人 :项目碱度的测定课程：分析化学实验时间2014年5月24日星期六一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,如下： OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L 盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(M)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml）9.10 13.00 17.00 滴定管始读数（ml） 5.10 9.10 13.00 M（ml) 4.00 3.90 4.00 平均值 3.97燕郊潮白河河水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3 酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml） 2.50 5.10 19.70 滴定管始读数（ml）0 2.50 17.00 M（ml) 2.50 2.60 2.70 平均值 2.60六、计算总碱度（CaCO3计，mg/l）={C*(P+M)*50.05/V}*1000C：盐酸标准溶液浓度，mol/L；V：水样体积，ml;P: 滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；M: 滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度：（CaCO3计，mg/l）={（0.1000*3.97*50.05）/0.1}*1000=0.199燕郊潮白河河水碱度：（CaCO3计，mg/l）={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13七、思考题1、请根据实验数据，判断水样中有何种碱度？答：两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0，且P=0，故两种水样中只有HCO3-碱度。
初中化学水的酸碱性教案
初中化学水的酸碱性教案
目标：了解水的酸碱性、掌握水的酸碱性的测试方法、认识酸雨对环境的危害。
一、水的酸碱性概念
1. 水是一种中性物质，其pH值为7，属于中性。
2. 当水中存在酸性物质时，水呈酸性；当水中存在碱性物质时，水呈碱性。
二、水的酸碱性测试方法
1. 使用酸碱试纸进行测试：将试纸蘸取水样，根据试纸变色来判断水的酸碱性。
2. 使用pH试剂液进行测试：将少量水样滴入试剂液中，根据颜色变化得出水的pH值。
三、酸雨对环境的危害
1. 酸雨是指大气中的酸性物质与水蒸气结合形成的雨水，对环境造成危害。
2. 酸雨会导致土壤酸化，破坏农作物生长环境。
3. 酸雨会对水体造成污染，危害水生生物的生存。
四、活动
1. 实验：测试家中不同水源的酸碱性，观察结果并记录。
2. 讨论：讨论酸雨对环境的危害，提出对策减少酸雨对环境的损害。
五、总结与评价
通过本节课的学习，学生们对水的酸碱性有了更深入的了解，了解到酸雨对环境的危害，增强了环保意识。
评价：学生积极参与，表现出对化学知识的浓厚兴趣，实验操作规范，数据准确。
（备注：本教案仅供参考，具体教学内容可根据学生实际情况进行调整）。
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水中碱度的测定（酸碱滴定法）
水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量
一、实验目的
通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断
二．实验原理
酸碱滴定法
1）适应范围
本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理
采用连续滴定方法测定水中的碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色，用量为M（mL）。
三、仪器与试剂
1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述）
2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中
3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL
4.酸式滴定管100mL 一支
5.锥形瓶 250mL 三支
6.移液管 100mL 一支
7.无CO2蒸馏水
四、实验步骤
1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
2、
3、若溶液呈红色，用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P)。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂，摇匀。
4、
5、分两种情况：其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较）,记用量（M)。
其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO3溶液滴定。
5.
6.实验结果记录
6.计算：
总碱度（CaO 计，mg/L)=
1000*V 04
.28*M P C ）（+
总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V
05
.50*M P C ）（+
式中
V —水样的体积，mL ；
C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；
P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； 28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL) 各种碱度的计算方法及相互关系
表中T=P+M
五、仪器整理 六、写实验报告。