人教版高中化学必修二高一下学期第一次段考化学试卷(B卷)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
第二章过关检测卷(B)-2024-2025学年高二化学(新人教版)选择性必修1配套习题
第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应:M+N P,如果温度每升高10 ℃,化学反应速率增大到原来的3倍,在10 ℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为()。
A.9 minB.27 minC.13.5 minD.3 min答案:A解析:温度由10 ℃升高到30 ℃时,反应速率提高到原来的32倍,设当温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为t,则32t=81 min,故t=9 min。
2.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,先出现浑浊的是()。
答案:C解析:反应物的浓度越大,反应温度越高,反应速率越大。
3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成的亚氯酸发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后反应突然释放出大量ClO2,这是因为()。
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低答案:C解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应突然加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。
4.下列表述中正确的是()。
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大答案:D解析:熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3,故放出的热量应小于Q kJ,B项错误。
人教版高一第二学期 第一次 质量检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
人教版高一第二学期 第一次质量检测化学试卷及解析
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
人教版高一(下)学期 第一次段考化学试题含答案
人教版高一(下)学期第一次段考化学试题含答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高中化学高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2
高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2〔时量：90分钟总分：100分〕考前须知：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第二卷与答题卡的指定位置上。
2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。
3．考试结束后，请将答题卡和第二卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I卷选择题〔共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中。
向试管中参加2mL水，并滴入2滴酚酞试液。
一会儿后发现镁带外表有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。
加热试管至水沸腾。
发现镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。
关于该试验，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．温度越高，镁与水反响的速率越快B．镁与水反响的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性H O Mg O HD．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：2．最早使用的化学电源〔chemical power source〕〕是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池〔dry cell〕，其结构如以下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反响如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－总反响式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2以下说法正确的选项是．．．．．．A．E极是电池的正极，发生的是氧化反响B．F极是电池的负极，发生的是氧化反响C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化复原反响是可逆的3．我们已经知道，温度、固体外表积、反响物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反响的速率，我们可以通过这些因素来调控反响速率。
人教版高一第二学期 第一次 质量检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
高中高一下学期阶段性测评(期中考试)化学试题(答案解析)
【全国市级联考】山西省太原市【精品】高一下学期阶段性测评（期中考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．制出了第一张元素周期表的科学家是（）A．勒夏特列B．汤姆生C．阿伏加德罗D．门捷列夫2．近年来我国加强了稀土资源的保护。
铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．8058C e B．13858C e C．5880C e D．13880C e3．自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A．熟石灰和水B．生石灰和水C．氯化钠和水D．氯化铵和氢氧化钡晶体4．元素的种数与原子的种数相比A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．目前，太原市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）A．化学能转化成机械能再转化成电能B．化学能转化成热能再转化成电能C．化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能D．化学能转化成热能再转化成机械能再到电能7．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找8．下列物质中，属于共价化合物的是A．氯化镁B．二氧化碳C．氢气D．硫酸铜9．下列电子式的书写正确的是A．Mg2+B．S2-C．D．10．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧11．下列互为同位素的是A．Na 和Na+B．H2和D2C．16O 和18O D．CO 和CO212．下列反应中，不属于可逆反应的是A．2NO2=N2O4与N2O4= 2NO2B．H2+I22HI与2HI H2+ I2C．CO2+ H2O= H2CO3与H2CO3=CO2 ↑+ H2OD．CaO + CO2=CaCO3与CaCO3CaO + CO2↑13．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是A．铜片为电池的负极B．SO42-向负极移动C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+14．Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。
人教版高一第二学期 第一次段考化学试题及解析
人教版高一第二学期第一次段考化学试题及解析一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2018届高一下学期第一次段考化学试卷（B卷）命题人：褚朝晖Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是A．水、王水、双氧水都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化2、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键3．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤D．①④⑤4．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．下列说法正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．114号元素位于第7周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应9． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A10．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A FeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O正确B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ SO42-=BaSO4↓正确C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++ 2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-D 用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液c（H+）=0.1mol/L。
下列说法正确的是A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液是一种杀菌消毒剂C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YD.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12.利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2的含量，其中电解质是Ag ＋可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是A ．电子经外电路流向Pt 电极B ．工作时，电解质中Ag ＋数目减小 C ．正极反应：Cl 2＋2e －＋2Ag ＋===2AgCl D ．空气中c (Cl 2)越大，Ag 极消耗速率越快13． 25℃时，在浓度均为1mol/L 的溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ． 盐酸中：K +、Mg 2+、Fe 2+、MnO 4﹣、B ． NaOH 溶液中：Cu 2+、NH 4+、SO 42﹣、CO 32﹣C ． FeCl 3溶液中：Al 3+、Na +、SCN ﹣、SO 42﹣D ． NaClO 溶液中：K +、SO 42﹣、OH ﹣、NO 3﹣14. 三种短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大，A 3-与B 2-、C +的电子层结构相同。
下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB 2和CAB 3型化合物B. 离子半径：A 3-> B 2-> C +C. 氢化物稳定性：AH 3>H 2BD ．B 的某种单质可用于杀菌消毒 15、下列各组物质中化学键的类型相同的是A ．HCl MgCl 2 NH 4Cl B. H 2O Na 2O CO 2 C ．NH 3 H 2O CO 2 D. CaCl 2 NaOH H 2O 16. 科学家根据自然界存在的N 2制取出N 3，又陆续制取出 5N +、444N H +等离子。
已知444N H +的空间构型如图，下列说法正确的是A. N3和N 2互为同位素 B. 7.0g 5N +离子含有2234 6.0210⨯⨯个电子C. 5N +中氮、氮原子间形成离子键 D.444N H +的4个N 共平面Ⅱ卷 非选择题(共52分)17．（8分） 6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M 元素原子核外电子数是Y 元素原子核外电子数的2倍，W 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：X Y Z W M Q （1）Y 在周期表中的位置是 ．（2）X 、Y 、Z 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．（3）W 、M 、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是 ．（4）W 的最高价氧化物可以和Z 的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是 ．（5）X 的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是 ．18. （8分）下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A 、C 为无色气体，请填写下列空白（1）填写化学式：W 可能是 （任写一种）（2）反应①中若消耗Na 2O 2 7.8g ，则转移的电子数为 。
（3）反应③的离子方程式为：___________（4）A 与CuO 在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式_____19．（12分）A 、B 、C 、D 、E 是位于短周期的主族元素。
已知：①热稳定性：H m D ＞H m C ；②m C -、m 1E --（）具有相同的电子层结构；③A 与B 在同一周期，在该周期所有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；④A 与B 质子数之和是D 质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题： （1）H m D m 的电子式___________________。
（2）m C -、m 1E--（）的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）将E 的单质通入A 与D 形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C 溶液和A 的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。
该溶液的溶质含有的化学键类型是 （5）在A 、B 、C 、E 单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
单 质D m化合物1D m化合物2H m D最高价氧化物对应的水化物．20.（12分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子为_____mol 。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（)2x S Na 分别作为两个电极的反应物，固体32O AL 陶瓷（可传Na）为电解质，其原理如图所示：导+①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。
②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。
Na的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。
③放电时，内电路中的+21. (12分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号) ______________________。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体①已知：I中有H2 NaClO3，生成，完成反应Ⅰ的化学方程式______________________②II中转化的基本反应类型是，室温下，KClO3在水中的溶解度_______ NaClO3在水中的溶解度(＜,＞,＝)。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。