专题电化学资料PPT教学课件

2020/10/16
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【2010·新课标全国·26 来自⑵】物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生 成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分， 经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓 溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
⑵利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物
质是 粗铜
，阴极物质是 精铜 ，电解
4、铜在酸性条件下发生电化学腐蚀的电极反应方程式
是：负极________________________.
正极
。
铁在中性条件下发生电化学腐蚀的电极反应方程式是：
负极 ________________________.
正极
。
5、采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)的电解 法用氮气和氢气合成氨，已知总反应式为：
还原剂
正极 氧化剂
反应 类型
氧化反应 还原反应
阴极 阳极
氧化剂(阳离 还原剂(阴离 子放电) 子或电极）
还原反应 氧化反应
闭合 外电路：电子的定向移
回路 动(负极流向正极) 的形 内电路：阴阳离子的定 成情 向移动(负电荷负极， 况2020/10正/16 电荷正极)
注意：电解质溶液不 能传递电子。
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⑸在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸 性，负极的反应式为________、正极的反应式为 ________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲 醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的 理论效率为________（ 已知:①甲醇的燃烧热为 726.8KJ/mol；②燃料电池的理论效率是指电池所
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加
NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
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Cu－2e－ =
Cu2＋
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2、（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种
“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含
盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示
为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl， 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的
质溶液是 2020/10/16
CuSO4溶液
；
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【2011·新课标全国·7 ·D】
电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标
准状况）、 23.0g金属钠。
【2011·新课标全国·11 】
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
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【归纳梳理】
在高考中，有关电化学的考点有哪些，这 些考点中哪些考点可能是2013高考中的热点？
考点1：原电池原理、电解池原理
考点2：原电池、电解池电极反应方程式的书写 考点3：原电池、电解池的应用：电解精炼铜、 电镀、氯碱工业、金属的腐蚀与防腐。 考点4：电化学相关计算
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C
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-－2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-－2e-
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=Ni2O3+3H2O
【2011·新课标全国·27 ·⑸ 】
是：
B
A. 正极反应式：Ag + Cl－－e－=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D2.02A0/10g/1C6 l是还原产物
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考点1：原电池、电解池的基本原理
原电 池
电解池
区别 无外加电源
有外加电源
电极 名称
负极
放电 物质
电化学
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【体验高考】
【2010·新课标全国·12】 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s) + Cd2+(aq) = 2Ag+(aq) + Cd(s)
B．Co2+(aq) + Cd(s) = Co(s) + Cd2+(aq) A
C．2Ag+(aq) + Cd(s) = 2Ag(s) + Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq) + Co(s) = 2Ag(s) + Co2+(aq)
3、如图所示的四个原电池装置，写出指定金属 的电极反应方程式
①Al___________________________________ ②Al___________________________________ ③Fe___________________________________ ④202F0/1e0/_16__________________________________ 12
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【考纲要求】
1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电 极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的 种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
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【考点突破】
1、(2011·浙江)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表
面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐
产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部 能量之比。）
CH3OH(g) +H2O－6e-= CO2 +6H+;
3/2O2 + 6H+ + 6e-= 3H2O;
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96.6%
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【2012·新课标全国·26 ·⑷ 】
⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作 为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在 强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子 方程式为______ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱 性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电 极反应式为________，该电池总反应的离子方程 式为_____。
蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧
气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
B
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋
由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步 氧化、脱水形成铁锈。