元素周期表及其应用()
元素周期表的特点及其应用
初中化学：元素周期表的特点及其应用元素周期表的特点是：1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的应用有：1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。
所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。
概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。
【苏教版】化学必修二：1.1.3《元素周期表及其应用》ppt课件(81页)
提示：C、N、O、F、Ne 等元素原子的电子层数相同， 故编排在同一周期。元素周期表中共有 7 个周期；1～6 周 期中所含的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32。
5
探究 2 为什么把 F、Cl、Br、I 等元素编排在元素周 期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？
提示：F、Cl、Br、I 元素原子的最外层电子数相等(均 为 7)，故编排在同一族。元素周期表中共有 16 个族，分别 为 7 个主族，7 个副族，1 个Ⅷ族和 0 族。
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(2)不看元素周期表，你能确定 84 号元素在周期表中的 位置吗？
提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝ －2，则8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。
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性质
同周期(从左→右， 同主族(从上→下)
稀有气体元素除外)
电子层数相同，最 电子层数递增，最 电子层结构
提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位 于周期表的第 6 周期ⅠA 族和第 2 周期ⅦA 族。
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探究 3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的 分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如 何在元素周期表中寻找半导体材料？
提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与 非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
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解析：选 C 卤族元素的氢化物分别为 HF、HCl、HBr、 HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
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[新知探究] 探究 1 M、N 两种金属元素在周期表中的相对位置如 图所示：
你能比较出 M、N 两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性 N＞M。
30
探究 2 某主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
元素周期表及其应用(精)
1865 年，英国化学家纽兰兹提出了＂八音律＂。他把当时已知的元素按原子量递增顺 序排列成表，发现元素的性质有周期性的重复，第八个元素与第一个元素性质相近。下表 选取了其中的三个纵列。试指出：
长周期：第 4、5、6 行分别有 18、18、32 种元素
不完全周期：第 7 行有 26 种元素
2族 主族：（A）有 7 个 副族：（B）有 7 个 Ⅷ族：1 个有 3 纵横 0 族：１个
提问：请写出氮、铝、氖元素周期中的位置？
学生活动： 提问：通过以上练习你能看出这些元素原子的核外电子数，最外层电子数，主要化合价与 周期数及族的序数是什么关系？ 学生思考、交流： 板书：周期序数＝电子层数
素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容。
学生活动，交流：
评价：
展示：元素周期表
投影： [问题与探究] 1、元素周期表有几行几列？ 2、什么叫周期？什么叫族？ 3、有几种不同的族？族是如何排列的？ 4、如何确定周期和主族序数？ 学生交流、讨论：
板书：一、元素周期表结构
1
周期
短周期：第 1、2、3 行分别有 2、8、8 种元素
1、原子量约为 68 2、比重约为 5.9-6.0 3、熔点应很低 4、不受空气的侵蚀 5、将在酸液和碱液中逐渐溶解 6、其氢氧化物必能溶于酸和碱中 7、能生成类似明矾的矾类 8、可用分光镜发现其存在
镓（1875 年布瓦博德朗发现镓后测定）
1、原子量为 69.72 2、比重等于 5.94 3、熔点为 30.150C 4、灼热时略起氧化 5、在各种酸液和碱液中逐渐溶解 6、氢氧化物为两性，能溶于强酸和强碱中 7、能生成结晶较好的镓矾 8、镓是用光谱分析法发现的
元素周期表的发展历程及其应用
元素周期表的发展历程及其应用元素周期表是一个由化学元素按照升序排列的表格，易于化学家和学生学习和理解元素及其化学质量。
本文将介绍元素周期表的发展历程和其应用。
一、元素周期表的发展历程元素周期表的起源可以追溯到十八世纪末期，当时科学家发现了一些简单的化学元素，比如金属铁和铜。
1794年，瑞典科学家莱布尼茨首次将元素按原子量排序，他试图按比例关系将化学元素分类，但是他的表格缺少一些元素。
在接下来的几十年里，许多科学家尝试着改善莱布尼茨的表格。
在1865年，德国科学家门德里夫在其出版的一篇文章中提出了一种“类周期系统”（类似周期表），将元素按一定规律排列。
德国化学家门德里夫将元素按周期分组，在周期内元素按照原子量升序排列。
在同一周期中的元素具有相似的化学特性。
门德里夫的表格被接受并继续改进，特别是在1869年，俄罗斯的化学家门捷列夫发表了一篇关于元素周期表的文章，并将元素按照电子结构和化学属性排列。
这个表格成为现代周期表表格的基础。
随着科学技术的发展和对元素研究的深入，周期表的形式也发生了变化。
现代周期表还继续改进和完善，包括添加更多的元素和分类方式。
二、元素周期表的应用元素周期表是化学家和学生学习和理解元素及其化学质量的基础。
许多重要的发现和创新都与周期表有关。
1. 预测新元素周期表是一种有用的工具，用于预测新元素的理化性质。
当有新元素被合成或发现时，将根据其原子量和其他理化性质将其定位到表格中，并预测其性质和化学活性。
2. 元素化学性质的研究周期表可以用于研究元素之间的化学性质和化学反应。
周期表中的元素在同一垂直列中具有相似的化学性质，因此可用此特性研究元素之间的反应及其化学性质，以提高元素利用率和减少环境污染。
3. 化学教育周期表是化学学习的关键内容。
它不仅为学生提供了了解元素和其理化性质的基础，还能启发学生的学习兴趣，并帮助学生理解现代化学的基本原理。
结论：总之，元素周期表的历史和现代形式可以对化学研究和应用提供重要的信息和工具。
四元素周期表及其应用
四元素周期表及其应用自从迈耶和门捷列夫提出了元素周期律理论以来，人类对于元素的探索和认识一直没有停止。
在长期的研究中，科学家们发现，元素周期表并不仅仅只有三个维度，还存在着一个重要的维度——反应性。
基于这一发现，综合各种元素物理性质的研究结果，科学家提出了四元素周期表，即基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性的分类法。
本文将介绍四元素周期表及其应用。
一、四元素周期表的基础四元素周期表是从元素物理性质出发，按一定规律排列的一张表格。
它不同于传统的三元素周期表，它基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性分类，具有更系统化、更完整的性质描述。
电负性是指原子对电子的亲和力，原子尺寸是指原子的半径大小，金属性和非金属性是指元素在化合物中的化学行为。
四元素周期表按照这四个物理性质的值大小进行排列，每个元素的位置都可以对应到这四个维度上。
二、四元素周期表的特点相比三元素周期表，四元素周期表有自己的独特性质。
首先，四元素周期表强调的是所有元素性质的综合表现，每个元素的位置既为化学元素本身提供了一种新的描述方式，也为化学家在元素特性、化合物的构建、反应机理和性质研究中提供了更好的方法。
其次，四元素周期表的规律性更加完整，它不仅能够解释传统元素周期表中的规律，还能够预测新元素的性质及其载体、还原、氧化状态、反应活性等情况，有助于化学家更好地控制其性质。
当然，四元素周期表同样有自己的不足，例如在实验的验证上比三元素周期表更具挑战性。
三、四元素周期表的应用四元素周期表的应用相对比较广泛，涵盖了多个科学领域，如化学、地球化学、环境科学、生命科学、工程等。
在以下几个方面，四元素周期表的应用尤为明显。
1. 合成材料研究合成材料是一种“人造化合物”，其性质相对单一，具有极高的应用价值。
在化学领域，四元素周期表可用于设计新的合成材料，如锂离子电池正极材料、催化剂以及微纳制造等。
四元素周期表不仅可以预测载体、还原、氧化状态、反应活性等信息，还可以通过其金属、非金属、电性、内在反应等属性进行多维度分析，优化合成材料的结构，提高其性质。
元素周期表及其应用
元素周期表及其应用元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它以一种有序的方式将所有已知的化学元素进行分类和排列。
这张表的发现和发展对于化学研究和应用产生了深远的影响。
本文将探讨元素周期表的起源、结构以及其在科学研究和实际应用中的重要性。
一、元素周期表的起源元素周期表的历史可以追溯到19世纪，当时化学家们开始探索不同元素之间的相互关系。
1869年，俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫发表了一篇论文，提出了一种将元素按照其原子质量进行排列的方法。
这个排列方式后来成为了现代元素周期表的基础。
二、元素周期表的结构现代元素周期表按照原子序数的增加顺序排列元素，同时根据元素的化学性质和物理性质进行分类。
元素周期表的主要结构由水平行和垂直列组成。
水平行被称为周期，每个周期代表了一个新的能级。
垂直列被称为族，每个族具有相似的化学性质。
元素周期表的结构反映了元素之间的相似性和周期性变化。
通过观察周期表，我们可以推断出元素的原子大小、电子亲和力、电离能等性质。
这些信息对于理解元素的化学行为和预测元素的性质非常重要。
三、元素周期表的应用元素周期表在科学研究和实际应用中具有广泛的用途。
以下是一些常见的应用领域：1. 化学研究：元素周期表为化学家们提供了研究元素和化合物的基础。
通过观察周期表中的元素周期性变化，化学家们可以预测元素的反应性、价态和化合物的性质。
这些信息对于新材料的开发和合成化学的研究至关重要。
2. 材料科学：元素周期表为材料科学家们提供了设计和合成新材料的指导。
通过选择不同族的元素进行组合，科学家们可以开发出具有特定性能的材料，如超导体、半导体和高强度合金等。
3. 药物研发：元素周期表在药物研发中也起着重要的作用。
许多药物的活性成分包含特定元素，而周期表可以帮助研究人员了解这些元素的性质和反应行为。
这有助于优化药物的设计和合成过程。
4. 环境科学：元素周期表在环境科学中被广泛应用，特别是在环境监测和污染控制方面。
化学元素周期表及其应用解析
化学元素周期表及其应用解析介绍化学元素周期表是化学中一张非常重要的图表，它是描述元素结构、特性和按照一定规律组织的周期律表。
它是由俄国化学家季莫费耶夫和德国化学家门德莱夫分别于1869年和1871年独立发明的。
化学元素周期表通过排列元素的原子序数，将元素划分为周期性的、有规律的周期。
它不仅仅是化学中的基本表格，还被广泛应用于科学研究、工业生产和教育教学。
元素周期表的组成化学元素周期表由序号、元素符号、元素名称、相对原子质量和元素分类等部分组成。
序号：序号指的是按原子数排列元素的编号。
元素符号：元素符号是缩写的化学符号，由不同字母组合而成，表示不同的元素，比如氢元素 H、氮元素 N、氧元素 O等。
元素名称：元素名称是指匹配元素符号的正式名称，如氢 H 的正式名称是 hydrogen、氮 N 的正式名称是 nitrogen等。
相对原子质量：相对原子质量是指原子核质量与质子数之比，在元素周期表中为每一个元素的质量指标。
因为一些元素有几种同位素，所以相对原子质量可对应不同的同位素。
元素分类：元素分类是按物理和化学性质分类的。
相对原子量的单位是amu（atomic mass unit），约等于质子或中子的质量，一个质子或一个中子的质量约为1.007 amu。
为了给元素分类，周期表按照周期性和反应性将元素分类为主族元素、过渡族元素和族元素。
周期表的应用1. 预测元素化学性质根据周期表，我们可以在不做实验的情况下预测元素的化学性质和反应性质。
因为有着相似物质性质的元素在周期表上通常被划分到同一组中，因此，我们可以推断出它们的恒定化学性质。
例如，元素周期表上同一组的化学性质类似，所以大家都能预见铵离子含金属离子减去一到四个电子所形成的阳离子，具有相似的使它们遵守相同的硬碱规则。
这也等于说，周期表对于改善化学实验室实验的教学效果是不可或缺的。
2. 解释原子结构和周期律周期表还可以帮助我们了解原子的结构和周期律。
周期表的布局实际上代表了由主量子数、角量子数和磁量子数所组成的原子壳层电子结构的周期性。
《元素周期表及其应用》说课稿
《元素周期表及其应用》说课稿《元素周期表及其应用》说课稿范文《元素周期表及其应用》说课稿1今天我说课的课题是必修二《元素周期表及其应用》的一轮复习课。
我通过对教学指导思想以及教学背景的分析确定了本节课的教学目标、重难点，以此设计了教学方法以及教学过程，最后并对自己的教学设计进行了效果分析。
一、教学指导思想新课改的教学理念倡导改变以往的教学方式，让学生成为学习的主人，从而达到更好的教学效果。
化学高考说明中强调：要借助本部分知识的学习让学生学会应用一定的化学思想方法；并适当锻炼学生分析和解决化学问题的能力。
二、教学背景学情分析：到目前为止，学生对元素化合物的相关知识有了一定的知识储备，并熟练掌握了有关原子结构的知识，初步具备了一定的分析和推理能力，此时引导学生再次认识元素性质和原子结构的关系以及元素周期律，可以更好的加深学生对元素周期律周期表的理解和应用。
教材分析：周期表是周期律的具体表现形式，是学生复习元素化合物知识的重要工具，元素周期表及其应用是每年高考的热点，学生通过本节课的一轮复习，可以深刻的理解位——构——性的关系，体会元素周期表、周期律在指导生产实践中的意义。
三、教学目标及重难点接下来我根据教学理念和高考说明以及教材分析，从学生的实情出发，确定了如下的教学目标和重难点。
知识与技能目标：1。
熟练掌握元素周期表的结构。
2。
理解周期表与原子结构的关系，掌握原子半径、化合价、金属性和非金属性递变规律，会用元素周期表去推测和判断相关问题。
过程与方法目标：1、通过学生讨论，使学生学会分析与综合、演绎与归纳的学习方法。
2。
让学生体会结构决定性质、量变到质变、一般与特殊的学科思想。
情感态度与价值观目标：1。
通过元素周期表的应用，感悟科学理论对科学实践和学习的指导意义。
2、让学生在体验中感悟严谨求实、乐于创新的科学态度。
教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的应用四、教法和学法分析为了落实本节课的三维目标，突破重难点，本节课主要采用提出问题———小组讨论———总结归纳的教学方法。
化学中的元素周期表及其应用
化学中的元素周期表及其应用元素周期表是化学中一项重要的工具，用于组织和分类元素。
它的发展历史可以追溯到19世纪，并且在化学研究和应用中起着重要的作用。
本文将介绍元素周期表的组成、结构以及在化学领域中的应用。
一、元素周期表的组成和结构元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）和化学性质进行排列。
目前，元素周期表中已经发现了118个元素，这些元素按照一定的规则排列在7个横排和18个竖排中。
在元素周期表中，横排被称为周期，代表元素的主能级。
竖排被称为族，代表元素的化学性质。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间则是过渡元素。
元素周期表中的每个方格都包含了一个元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
这些信息帮助科学家们快速了解元素的基本特性，并且为化学研究提供了重要的参考资料。
二、元素周期表的应用1. 元素周期表的化学反应预测通过元素周期表，我们可以预测不同元素在反应中的化学行为。
根据元素所在的周期和族，我们可以判断元素的电子配置和化学键的形成方式，从而预测化学反应的性质和可能的产物。
这为化学反应的设计和优化提供了指导。
2. 元素周期表在材料科学中的应用元素周期表对材料科学研究有着重要的意义。
通过周期表中元素的排列规律，科学家们可以选择不同的元素组合，设计出具有特定性质和用途的材料。
例如，钢铁中的铁和碳的组合，使其具备了良好的强度和韧性，成为重要的结构材料。
另外，通过研究元素周期表中的过渡元素和稀土元素，科学家们能够设计出具有特殊性能的催化剂、光电材料和蓄能材料，应用于节能环保和能源领域。
3. 元素周期表在有机合成中的应用有机合成是化学领域的一个重要分支，用于合成有机分子和化合物。
元素周期表在有机合成中起着关键的作用。
通过选择不同元素和它们的组合方式，化学家们可以设计合成路线，选择合适的试剂和反应条件，实现目标化合物的高效合成。
4. 元素周期表在教育中的应用元素周期表是教育中的重要工具，在化学课程中被广泛应用。
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高一第二学期化学作业4 元素周期表及其应用（二）
1．下列说法错误的是 班级 姓名
A ．钠的金属性比镁强 B.溴的非金属性比氯强
C ．硝酸的酸性比磷酸强
D ．水的热稳定性比氨强
2．下列说法错误的是
A ．元素周期表中有7个主族、7个副族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C ．氢是原子半径最小的元素
D ． 氧元素为第2周期ⅥA 族
3．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式
A ．H2BO 4 B.H 3BO 4 C ．HBO 2 D ．H 2
B 4O 7
4．某元素原子最外层上只有2个电子，则该元素
A ．一定是ⅡA 族元素 B.一定是金属元素
C ．一定是+2价元素
D ．可能为金属元素，也可能不是金属元素
5．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数
A ．只有x+1
B ．可能是x+8
C ．可能是x+2
D ．可能是x+1或x+11或x+25
6． 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子.现有A 元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是
A ．第3周期第IA 族
B ．第4周期第IA 族
C ．第5周期第IA 族
D ．第3周期第IIA 族
7．下列叙述正确的是
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B ．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
8．A 、B 两元素位于短周期，A 原子半径小于B 原子半径，两元素可形成A 是正价的AB 2化合物，下列有关A 、B 两元素的叙述中正确的是
A ．A 、
B 可能属同一周期 B ．A 位于B 的前一周期
C ．A 只能是金属元素
D ．A 可能是第二周期的ⅡA 族或ⅣA 族元素
9
A ．X 一定是活泼金属元素
B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C.Z 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
D.原子半径Z ＞Y ＞X
10．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B ．Y 元素的两种单质在常温下都是气体
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D ．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
11．a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a 的原子序数大于b 的原子序数，则a 、b 、c 三种离子半径大小的顺序是
A ．a>b>c
B ．b>a>c
C ．c>a>b
D ．c>b>a
12．A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图.已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是 A ．Be 、Na 、Al B ．B 、Mg 、Si C ．O 、P 、Cl D ．C 、Al 、P
13．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④还原性：F ->Cl ->Br -
A ．①②④
B ．②③④
C ．①②③
D ．都正确
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
Ａ．铍（Ｂe ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt 很不稳定，Ａg Ａt 是有色难溶于水且感光性很强的固体 Ｃ．硫酸锶（Ｓr ＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
Ｄ．硒化氢（Ｈ2Ｓe ）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体
15．元素周期表对于化学研究和指导生产实践具有十分重要的意义
（1）根据元素周期表来比较Mg 和Cs 的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是
（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域.可作半导体材料的元素位于 .
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则.根据周期表对角线规律，金属Be 与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
①已知2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑,写出Be 与NaOH 溶液反应的化学方程式（生成物之一为Na 2BeO 2）
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________
16．A 、B 、C 、D 四种主族元素在周期表中分别处于元素X 的四周（如图），已知元素X 最高价氧化物的化学式为X 2O 5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的.请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A ： ，B ： ，C ： ，X ： . （2）写出A 、X 、C 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： （3）写出A 、B 、X 气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列 17．某元素的同位素A Z X ，它的氯化物XCl 2 1.11g 溶于水制成溶液后， 加入
1mol/L 的AgNO 3溶液20mL 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z 值和A 值；
（2）X 元素在周期表中的位置；
（3）把X 的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.。