化学反应速率和化学平衡---复习学案
第二章化学反应速率和化学平衡复习教案
第二章化学反应速率和化学平衡复习教案1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3.理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4.化学平衡的计算，知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数进行计算；5.能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。
1．化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 ； 2．化学反应速率是研究 ；化学平衡是研究 ； 一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c∆∆（△C —浓度变化量；△t —反应时间）注意点：①同一反应里，用不同物质浓度的改变量来表示反应速率时，其数值 ，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 均表示该化学反应的快慢。
②用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
例：对于反应：mA+nB pC+qD V A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q③熟悉三种浓度：起始浓度：指反应物或生成物开始反应时的浓度。
常用c （起始）表示。
终了浓度：指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。
常用c （终了）表示。
变化浓度：指化学反应过程中某一段时间内反应物减少的浓度或生成物增加的浓度 2、影响化学反应速率的因素。
(1)、有效碰撞理论○1化学反应发生的先决条件是：活化分子能够发生有效碰撞。
○2活化分子:是指反应中能量较高的分子。
（其它条件不变时，对某一反应而言，活化分子在反应物分子中所占的比例是不变的）○3有效碰撞概念：活化分子相互碰撞时，且有合适的取向时，使化学键断裂， 发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。
(2)、影响反应速率因素①内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习学案新人教版选修4【精品教案】
第二章化学反应速率和化学平衡基础知识过关1、概念：化学反应速率是用来。
2、表示方法：化学反应速率通常用来表示，数学表达式为。
式中的△c 表示物质的量浓度的变化；△t 表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为。
3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，到达反应终点时，反应物浓度 =，生成物浓度 = ，而各物质变化量之比 =。
4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反应的快慢。
1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的；2、外因：主要是指、、、及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。
① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率，与反应物的总量。
② 压强：对有参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使缩小，使气体增大，化学反应速率。
若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③ 温度升高，化学反应速率。
④催化剂能化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。
考点 3 外界条件对正逆反应速率的影响升温，V 正、V逆均，吸热反应增加的倍数放热反应减小的倍数；降温，V 正、V 逆均，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。
加压对有气体参加的反应，V 正、V 逆均，气体体积大的一侧增加的倍数气体体积小的一侧增加的倍数；降压，V 正 V 逆均，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。
增加反应物的浓度，V正急剧，V逆逐渐。
加催化剂可同倍的 V正、V 逆。
可逆反应指反应物和产物同时存在于，而且在条件下，正逆反应都能够。
1、构成化学平衡体系的基本要求是反应物和产物均处于，保持不变。
2、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的保持不变。
但反应并没停止，而且正逆反应速率，这说明化学平衡是平衡。
化学平衡研究的对象是反应，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。
化学反应速率和化学平衡___复习学案
第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案 【知识体系】专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)； (3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。
例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度/mol·L －1 a b c转化浓度/mol·L －1 x nx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m2．计算中注意以下量关系：(1)对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) (2)对生应物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻) (3)转化率＝c (转化)c (起始)×100%例1 (2014·高考四川卷)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060【变式训练】1．工业上制备H 2的一种重要方法是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。
已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L －1)随时间的变化关系如下表：已知：(1)根据下列叙述可以判断该反应已达到化学平衡状态的是__________。
A ．单位时间内CO(g)减少的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B ．反应容器内的压强不发生变化C ．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D ．氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
初三化学教案化学平衡与化学反应速率
初三化学教案化学平衡与化学反应速率教案一：化学平衡与化学反应速率教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和原理；2. 掌握化学反应速率的定义和计算方法；3. 理解化学平衡对化学反应速率的影响。
教学内容：1. 化学平衡的定义和特征；2. 化学反应速率的定义和计算方法；3. 化学平衡对化学反应速率的影响。
教学过程：一、导入老师可以通过提问或者实例的方式，引导学生回顾上节课所学的内容，如化学反应的概念、化学方程式等，为本节课的学习做铺垫。
二、化学平衡的定义和特征1. 介绍化学平衡的概念：当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，称为化学平衡。
2. 解释化学平衡的特征：反应物与生成物的浓度比例固定，且正反应速率相等。
3. 利用实例来说明化学平衡的特征，如N2与H2反应生成NH3。
三、化学反应速率的定义和计算方法1. 介绍化学反应速率的定义：单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
2. 计算化学反应速率的方法：根据反应物的浓度变化和反应时间的关系，利用公式计算反应速率。
反应速率 = (反应物浓度变化量) / (反应时间)3. 运用公式计算反应速率的例子，如H2O2分解反应的速率的计算。
四、化学平衡对化学反应速率的影响1. 解释化学平衡对反应速率的影响：在达到化学平衡后，虽然反应速率相等，但反应物和生成物的浓度仍在发生变化。
正反应速率与逆反应速率相等，但浓度是不断变化的。
2. 利用化学平衡对反应速率的影响来解释化学工业中的应用，如N2与H2合成NH3反应。
五、小结本节课主要学习了化学平衡的定义和特征，化学反应速率的计算方法，以及化学平衡对反应速率的影响。
通过本节课的学习，同学们对化学平衡和反应速率有了更深入的理解，并能够运用所学知识解释化学反应中的现象。
教学反思：本节课通过引导学生了解化学平衡的概念、特征和化学反应速率的定义、计算方法，帮助学生理解化学平衡对反应速率的影响。
通过实例和计算的方式，增强了学生对化学反应速率的认识。
化学反应速率和平衡复习教案
化学反应速率和平衡复习教案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-第七章化学反应速率和化学平衡考纲解读（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）理解勒夏特列原理的含义。
理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
(5)了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。
化学反应速率（第一课时）（一）化学反应速率1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式： v＝ΔC／Δt单位： mol/ 、mol/等．3. 注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小1.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、·L-1·min-1B、1mol·L-1·min-123. 根据以下叙述回答下列问题.把 X气体和 Y气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y(气) nZ（气）＋2W(气)．5 min末已生成 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为 mol/,则：(1)上述反应中系数n的值是（）Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4化学反应速率（第二课时）[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
化学反应速率及化学平衡复习学案
选修四 化学反应速率及化学平衡1．可逆反应定义 ⎪⎪⎪相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
特点 ⎪⎪⎪⎪①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于填“等于”或“小于。
③表示：化学反应方程式中用“”连接。
[示例] 含有2 mol SO 2和2 mol O 2在一定条件下的密闭容器中发生2SO 2(g)＋O 2(g 2SO 3(g)，平衡时的O 2物质的量范围为1_mol<n (O 2)<2_mol 。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下： 反应开始时 反应物浓度最大，v 正最大，生成物浓度为0，v 逆为0反应进行时反应物浓度逐渐减小―→v 正逐渐减小；生成物浓度逐渐增大―→v 逆逐渐增大，v 正＞v 逆达到平衡时 v 正＝v 逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v t 图为。
(3)特征[深度归纳] 化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。
【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)
单元复习七【章节知识网络】1．化学反应速率的分类2．影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。
（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）3．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
化学平衡状态的特征（3）化学平衡状态的判断B(g) pvolB4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。
具体分析可参考下表：2（气） NH【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确．．．的是A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数【答案】A2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M====NB.t2时，正逆反应速率相等C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。
化学反应速率和化学平衡导学案
《化学反应速率和化学平衡》复习学案【考纲要求】【基础知识导引】1、500℃时，将1molN 2和3molH 2通入体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：N 2（g ）+ 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.4kJ/mol 4min 后反应达到平衡，此时NH 3体积分数为25%。
（1）求平衡时：n (N 2)= mol ， n (H 2)= mol ， n (NH 3)= mol ，c (N 2)= , x (N 2)= ；K = ； 平衡时，N 2的转化率= ，H 2的转化率= 。
（2）怎样表示该反应的反应速率？求4min 内平均反应速率v (N 2)、v (NH 3)。
若该反应在恒温恒压条件下进行，能根据浓度变化求化学反应速率吗？(3) 实验测得在四个不同时刻的反应速率数值，其中最快的是（ ）A 、v (NH 3)=0.15mol·L -1·min -1B 、v (N 2)=0.1mol·L -1·min -1C 、v (H 2)=0.2mol·L -1·min -1D 、v (NH 3)=2.5×10-3mol/(L·s) （4）当N 2物质的量减少为0.8mol 时，反应时间为 （5）为加快该反应速率，可采取哪些措施？（6）在该反应条件下，请画出下面两种不同起始状态时v -t 图像n(N 2)=1mol, n(H 2)=3mol n(N 2)=0.1mol, n(H 2)=0.3mol,v(NH 3)=1.8mol（7）下图为该反应的v-t 图像，请说明图中阴影部分表示的含义。
(8) 下列哪些情况，说明该反应已达化学平衡？ A 在相同时间内每消耗0.1molN 2同时生成0.2molNH 3B 在单位时间内正反应每消耗0.1N 2时，逆反应消耗0.2molNH 3C v 正（N 2）=v 逆（NH 3）D v 正（N 2）=1/2v 逆（NH 3）E 混合气体总物质的量不变F 混合气体密度不变G 混合气体平均摩尔质量不变H 混合气体压强不变(9) ①其它条件不变时，改变温度，对正反应和逆反应速率影响程度相同吗？②其它条件不变时，改变压强，对正反应和逆反应速率影响程度相同吗？③在其它条件不变时，向该平衡混合物中再充入0.3molN 2、0.9molH 2、0.4molNH 3，平衡移动吗？④在其它条件不变时，向该平衡混合物中充入Ar 使压强增大，平衡移动吗？为什么？若保持恒温恒压时充入Ar 呢？⑤请在下列图示中，分别画出t 2时刻降低NH 3浓度、降低温度、增大压强、加入催化剂，t 3时达到平衡的图像。
化学反应速率和化学平衡复习教案设计
化学反应速率和化学平衡复习教案化学反应速率考点一化学反应速率（1课时）学生自主学习1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)原理：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，或1mv(A)＝1nv(B)＝1pv(C)＝1qv (D)。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
一．化学反应速率的计算 1．在N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3的反应中，在5 s 内NH 3的浓度变化了8 mol·L －1，则NH 3的平均反应速率( )A ．2.4 mol·L －1·s －1B ．0.8 mol·L －1·s －1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.08 mol·L －1·s －12．在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c (HI)＝0.500 mol·L －1，c (H 2O 2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( )C ．0.608 mol·L －1·s －1D ．0.760 mol·L －1·s －13．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案
化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案第一节 化学反应速率导学诱思一、化学反应速率1.意义： __________2.表示法：__________3.表达式：_______ ___4.注意点：(1)单位：mol ·（L ·min ）－1或mol ·（L ·ｓ）－1等 (2)涵义：表示Δt 内的平均速率，取正值(3)应用：对于m A +n B p C 反应中，ｖ（A ）∶ｖ（B ）∶ｖ（C ）＝ｍ∶ｎ∶ｐ即在同一个反应中，选用不同物质表示速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的__________ 该反应方程式中的__________(4)使用范围：__________ 二、影响化学反应速率的条件 1.概念(1)有效碰撞：__________ (2)活化分子：__________思考：反应物分子(或离子)间发生反应的先决条件是什么?发生有效碰撞的条件是什么? 2.内因：反应物的结构、性质。
3.外因(1)浓度：__________ 思考：怎样理解固体反应物与反应速率的关系?(2)压强：对于气体反应，增大压强，即是增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强的改变，对反应速率无影响。
思考：怎样理解压强对化学反应速率的影响? (3)温度：温度升高，化学反应速率增大。
规律：__________思考：温度升高，反应速率增大，其实质体现在哪些方面?关系是什么? (4)催化剂：__________思考：反应前后，催化剂的组成和质量都没有变化，有人认为，在化学反应过程中，催化剂不起作用。
你认为此说法是否正确?你推断催化剂在化学反应过程中应是怎样的?第二节 化学平衡导学诱思一、化学平衡的建立 1.化学平衡的建立以CO ＋H 2O （ｇ） CO 2＋H 2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(ｇ)通入1 L 密闭容器中，开始反应： (1)反应刚开始时：反应物的浓度__________，正反应速率 。
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第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案 【知识体系】专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)； (3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。
例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度/mol ·L －1a b c转化浓度/mol ·L －1x nx m pxm某时刻浓度/mol ·L －1a －xb －nx mc ＋px m2．计算中注意以下量关系：(1)对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) (2)对生应物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻) (3)转化率＝c (转化)c (起始)×100%例1 (2014·高考四川卷)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060【变式训练】1．工业上制备H 2的一种重要方法是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝Q kJ ·mol －1。
已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol ·L －1)随时间的变化关系如下表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K ＝1.0。
请回答下列问题：(1)根据下列叙述可以判断该反应已达到化学平衡状态的是__________。
A ．单位时间内CO(g)减少的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B ．反应容器内的压强不发生变化C ．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D ．氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是__________。
(4)上表中c2为__________，CO(g)的转化率为__________ ________ 。
专题2化学反应速率和化学平衡图像1．速率—时间图像(v－t图像)这类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
对于化学反应m A(g)＋n B(g)≒p C(g)＋q D(g)温馨提示：只改变反应物或生成物的浓度时，v－t曲线与原平衡线相连接；而温度、压强、催化剂的改变，其v－t曲线与原平衡线是不连续的。
2．物质的量浓度与时间图像此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
由这类图像可判断化学方程式。
由此可知：2C≒2A＋3B。
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图像对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例分析：由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温C%增加，ΔH>0。
由(2)可知，T2温度先达到平衡，故T1<T2，升温C%减少，ΔH<0。
p1>p2，加压，C%增加，m＋n>p＋q。
由(3)可知，p由(4)可知，p2先达平衡，p1<p2，加压，C%减小，m＋n<p＋q。
另外，还有：由(5)可知，p1>p2，m＋n＝p＋q或使用了催化剂。
由(6)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q，由(B)、(C)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
在上述含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
温馨提示：在此类图像中，转化率或百分含量改变是平衡移动的标志。
若含量或转化率未变，则平衡未移动。
对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(s)由(7)可知，加压，C%减少，m＋n<p；由(A)线可知，升温，C%增加，ΔH>0。
由(8)可知，升温，C%减少，ΔH<0；由(A)线可知，加压，C%增加，m＋n>p。
由(9)可知：m＋n＝p，ΔH>0。
温馨提示：解决平衡图像问题的基本思路：“先拐先平，数值大”和“定一议二”。
例2 (2015·试题调研)合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0；图1表示在2 L 的密闭容器中N2的物质的量随时间的变化曲线。
图2表示在其他条件不变的情况下，改变H2的物质的量对此化学平衡的影响。
下列说法正确的是( )A．图1中，0～10 min内，v(N2)是不断增大的B．图1中，从11 min起保持其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC．图2中a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b点D．图2中T1和T2表示温度，对应温度下的化学平衡常数为K1、K2，则T1>T2，K1>K2 【变式练习】2．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH<0，将X和Y以一定比例混合通入2 L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图所示。
下列说法正确的是( )A ．反应方程式中n ＝2B ．该反应的ΔS>0C ．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D ．0～5 min 内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol ·L －1·min －1专题3根据化学平衡移动方向进行有关判断勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。
反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。
1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋n B2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡又向正反应方向移动，由此可判断B 为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B 为固体或液体。
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在反应过程中A 的百分含量[w (A)]随压强(p )变化的曲线如图所示：由图示可知：a ＋b >c ＋d 。
又如可逆反应：A(g)＋n B(g)3C(g)，在恒温下，反应物B的转化率与压强的关系如图所示：由图示可知：增大压强，平衡不移动，则n ＝2。
3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 如可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。
4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量为M r ＝mn，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。
5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率。
(1)温度、压强对平衡转化率的影响在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大， 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。
(2)浓度对平衡转化率的影响①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。
②对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。
③视反应前后物质的化学计量数而定。
在恒温恒容条件下，若反应前后气体分子总物质的量相等，如2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如2NO 2(g)N 2O 4(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，增大反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小。
例3在一定条件下，向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的PCl 5(g)和NO 2(g)，两个容器中的反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)和2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡，PCl 5和NO 2的转化率均为a %。
保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl 5和1 mol NO 2，又达到平衡，PCl 5和NO 2的转化率分别为b %和c %。
下列关系中正确的是( )A ．b >a >cB ．c >a >bC ．a >b >cD ．a ＝b ＝c例4 (2015·经典题选萃)可逆反应A(g)＋B C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是( )A ．若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体B ．增大压强，平衡不移动，说明B 、D 必是气体C ．升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应D ．若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大【变式训练】3．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v (C)＝12v (A)；反应2 min 时，A 的浓度减少了a3，B 的物质的量减少了a2mol ，有a mol D 生成。
回答下列问题：(1)反应2 min 内，v (A)＝__________，v (B)＝__________； (2)化学方程式中，x ＝______、y ＝______、p ＝______、q ＝______；(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为___________ ___________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________；②平衡时反应物的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________。