福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
2.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A．25ml的量筒 B．25ml的酸式滴定管 C．25ml的碱式滴定管 D．25ml的烧杯
3.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．H＋的浓度 D．CH3COOH的物质的量
4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA；
A．②④ B．①② C．③④ D．⑤⑥
5.把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是（ ）
A．V1V2 D．不一定
6.下列说法正确的是（ ）
A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2:1
C．0.2 mol·l－1与0.1 mol·l－1醋酸中c(H+)之比为2:1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
7.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:1
8.用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）
A．KCl，NaHSO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，KCl，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含有的电子数相等
10.在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （ ）
A．1×10-3% B．2×10-4% C．9×10-3% D．2.5×10-20%
11.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4
mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
12.下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水气化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥水煤气反应；⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②④⑦ D．②④⑥⑦
13.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol—1
B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol—1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol—1
14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
15.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
16.在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是（ ）
①v（NH3）＝0.15 mol·L－1·s－1
②v（H2）＝0.45 mol·L－1·s－1
③v（N2）＝0.15 mol·L－1·s－1
④v（H2）＝0.3mol·L－1·s－1
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
17.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（ ）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
18.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
19. 温度体积固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（ ）
A．都引起Φ增大 B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小
C．都引起Φ减小 D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大
20.一定温度下，在体积不变的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡的标志（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO2(g)
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO(g)
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
二、填空题
1.（6分）．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 mL
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是 。
2.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。
3.（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________； ②甲、乙元素的第一电离能关系为甲
乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。
①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______
4.如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
湖南高三高中地理月考试卷带答案解析
湖南高三高中地理月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2017年10月下旬上午10时（北京时间），张亮在长沙市内徒步，甲图为市内某十字路口附近的导游图，乙图为张亮拍于此路口的照片，据此回答下列问题。
【1】据图推测张亮去往甲图中洗手间的最近路线应选择乙图中的
A．A线路 B．B线路 C．C线路 D．D线路
【2】此时
A．我国各地的昼夜长短状况与4月下旬基本相同
B．我国各地的昼夜长短变化趋势与2月下旬基本相同
C．全球与长沙在同一天的地区占全球的二分之一
D．张亮远在美国纽约上学（74°W）的姐姐正在晚自习
2.湖南某校地理兴趣小组于3月21日前往图示区域进行地理观测，图中等高距为200米。据此完成下列问题。
【1】图中Q地的海拔高度可能是（ ）
A．160米 B．380米 C．680米 D．980米
【2】15时（地方时）Q地的观测者看到太阳在P地落下，据此判断河流干流大致的流向是（ ）
A．东北流向西南 B．西南流向东北 C．西北流向东南 D．东南流向西北 3.下图为我国某处风蚀蘑菇等高线图（实线为上部可见部分，虚线表示被上部遮盖的部分）。据此完成下列问题。
【1】图中P等值线的数值为
A．813米 B．814米 C．815米 D．816米
【2】若用木条支撑以防止该景观悬空部位坍塌，则P处木条的长度约为
A．0.5米 B．1.5米 C．2.5米 D．3.5米
【3】在岩壁上，可以见到形状各异、大小不等的孔穴，远望犹如窗格和蜂窝，这种地貌称为石窝。其中石窝最密集地点是
A．① B．② C．③ D．④
4.目前，随着清洁能源的推广，我国有部分城市的路灯采用风光电互补照明，它是风力发电和太阳能板两种发电设备共同组成的新型发电系统（图甲所示），图乙为我国某地区的“风光互补路灯”景观。据此完成下列问题。
上学期高三化学期中考试试卷
高三化学（1） 温八中1998年上学期高三化学期中考试试卷
一、选择题（只有一个正确答案）
1、下列物质中属于非电介质的是（ ）
A、KNO3 B、Cl2 C、NH3 D、H2SO4
2、下列各组物质中：(1)Cl2O7、HClO3 (2)SO2、H2SO4 (3)NO2、HNO2 (4)SiO2、H4SiO4
(5)Mn2O7、HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是（ ）
A、(1)(2)(3) B、(2)(3)(5) C、(4)(5) D、(1)(3)(4)
3、两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是（ ）
（1）同位素 （2）不同的分子 （3）不同的离子 （4）羟基和氢氧根离子
A、(1)(2)(3)(4) B、(1)(2)(3) C、(1)(2) D、(3)(4)
4、下列说法正确的是（ ）
A、SO3的摩尔质量是80g
B、一个氯原子的质量是它的同位素各原子质量的平均值
C、一定温度、压强下各种气体的物质的量决定了它们的体积
D、1升1mol/l的NH4Cl溶液中含有阿佛加德罗常数个NH4+离子
5、有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，这种胶体进行下列处理不发生凝聚
的是（ ）
A、加热 B、加入硫酸镁溶液 C、加入氢氧化铁胶体 D、加入硅酸胶体
二、选择题（每题有1—2个正确答案）
6、下列各组物质中，所含氧原子个数不相等的一组是（ ）
A、等质量的NO和14CO B、等物质的量的亚硫酸钠和磷酸
C、等质量的冰醋酸和葡萄糖 D、标况下1升水和0.5升氧气
7、用已知浓度的盐酸来测定某碳酸钠溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3
中分别含有(1)NaOH (2)NaCl (3)NaHCO3 (4)K2CO3杂质时，所测结果偏低的
高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(A卷)学生版
0-2021学年下学期高三3月月考卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
7．2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是
A．“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求
B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应
D．“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol金刚石中含有2NA个C—C键，1mol SiO2含有2NA个Si—O键
B．标准状况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C．在含CO2−3总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA
9．某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确的是
A．分子式为C10H10O6
B．能与CH3COOH、NaHCO3、NaOH、Na反应 C．分子中环上的碳原子不可能位于同一平面
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2020
2019届高三4月月考理综化学试题
选择题：本题共7小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）
A B C D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
【答案】A
【解析】A. 1molBaCl2固体中含有1mol钡离子和2mol氯离子，离子总数为3mol，则0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA，故A正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl溶液中含有的氢离子数目，故B错误；C. 17 g H2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的电子式为：，由电子式可知，1molH2O2中含有3mol共用电子对，则0.5molH2O2中含有1.5mol共用电子对，数目为1.5NA，故C错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故D错误；答案选A。
2021-2022学年福建省泉州市马甲中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省泉州市马甲中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A. 全部 B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（2）（3） D. （2）（3）（4）
参考答案：
B
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。
2. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2
mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是
A. AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／L
B. AB2为0.25mol／L C. AB2、AB3均为0.15mol/L
福建高三高中化学期中考试带答案解析
福建高三高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法中，正确的是
A．化学研究的主要目的就是认识分子
B．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物
2.暴露在空气中不易变质的物质是
A．小苏打 B．烧碱 C．FeSO4 D．Na2O2
3.下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能发生取代反应
D．一定条件下，⑤可以转化为③
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
5.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是
A．电化学气敏传感器工作时，c（K+）保持不变
B．电化学气敏传感器工作时，电子流向a→b→a
C．当外电路通过0.15 mol电子时，反应消耗的NH3为0.05mol
D．电极a反应式为：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O
高级中学高三年级化学月考测试卷
高级中学高三年级化学月考测试卷
出卷人 ： 张浩栋
第一卷（选择题共46分）
1．A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，A酸中的c(H+)约为B酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的B酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。由此可知（a）
A a的浓度必小于B酸的浓度 B a的浓度必大于B酸的浓度
C b的浓度必小于B酸的浓度 D b的浓度必大于B酸的浓度
2．将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol·L-1盐酸l0 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（a d）
A c（CH3COO-）>c（C1-）>c（CH3COOH）>c（H+）
B c（CH3COO-）> c（C1-）> c（H+）>c（CH3COOH）
C c（CH3COO-）= c（C1-）> c（H+）> c（CH3COOH）
D c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（C1-）+c（OH-）
3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是d
A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH－)
B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
4 、下列能大量共存的离子组是d
A、 B、
C、 D、
5、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同
学解释是：
Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH－ ①
高三化学月考试卷
扬州大学附属中学2008～2009学年度第一学期高三化学月考试卷2008.10
第Ⅰ卷 （选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．下列叙述正确的是
A．光导纤维的成分属硅酸盐 B．NCl3的电子式为
C．Cl原子的结构示意图为 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS－
4．下列物质的除杂方法
①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；
②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；
③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；
④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；
⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。
高三化学试题
高三化学 第1页 共8页 绝密★启用并使用之前
高 三 化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共35分）
1~15小题为选择题，1~10每小题2分，11~15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．新制Cu(OH)2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖
B．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应
C．CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应
D．煤的液化、气化过程是物理变化
2．下列有关物质的性质与应用对应不正确的是
A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
B．Cl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色
C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色
D．Si能导电，可用于制作光导纤维
3．下列有关说法不正确的是
A．为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
4．下列说法不正确的是
A．活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
高三化学 第2页 共8页 B．1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种
D．存在下列连续转化关系：S→SO2→SO3； Na→Na2O→Na2O2
福建省三明市河龙中学2022年高二化学月考试题含解析
福建省三明市河龙中学2022年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O
＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
参考答案：
A
2. 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．
【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．
【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；
B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；
故选B．
3. 苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（ ）
A.溴水 B.金属钾 C.氢氧化钠 D.甲醇