2015年福建省高考化学试卷答案及考点解析
福建省2015届高考化学模拟试卷(含解析)
2015年福建省高考化学模拟试卷（压轴卷）一、本卷共6小题，每小题6分．共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．是某有机物与H2发生加成反应后的产物．符合该条件的稳定有机物共有3种D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成2．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是( )A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气3．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是( )A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OC．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极D．LED中的Ga和Y不可能都显+3价4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol•L﹣1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣5．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是( )A．X B．Y C．Z D．W6．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( )A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，变小C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣c（OH﹣）D．向10.00 mL 0.1 mol•L﹣1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL二、解答题（共3小题，满分45分）7．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•molN2回答下列问题：（1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．（2）目前工业合成氨的原理是：（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣192.0kJ•molN2①反应2H 2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__________ kJ•mol．②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min 反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为__________，该条件下H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________．③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是__________．A．a点的正反应速率比b点大B．c点处反应达到平衡C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大（3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式__________．8．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．请按要求回答下列问题：（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是__________．（2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是__________（用离子方程式表示）．（3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是__________；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为__________g．（4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为__________．9．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物①仪器B的名称是__________．②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是__________．③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________．（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________．（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品 b．过滤c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是__________（填序号）②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是__________．（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH 的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在__________．a．2.0～2.5 b．3.03.5 c．4.0～4.5．三、【选修3：物质结构与性质】10．（13分）液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________．（2）NH3分子的空间构型是__________；NH3极易溶于水，其原因是__________．（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是__________．（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有__________mol．②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）A．持离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．四、【选修5：有机化学基础】11．直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ请回答下列问题：（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是__________，其官能团的名称是__________，1 mol A 完全燃烧消耗O2__________mol．（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式__________．（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为__________．（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为__________．2015年福建省高考化学模拟试卷（压轴卷）一、本卷共6小题，每小题6分．共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．是某有机物与H2发生加成反应后的产物．符合该条件的稳定有机物共有3种D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．柴油、汽油为烃类混合物；牛油、植物油为油脂；B．含五个碳原子的有机物，可形成环状结构或链状结构；C．有机物为与H2发生加成反应后的产物，可能为﹣CHO与氢气加成、烯醇与氢气加成、烯醛与氢气加成；D．主链中只有C原子，为加聚反应产物．【解答】解：A．牛油、植物油属于油脂，不属于烃类，故A错误；B．含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环，分子中最多可形成五个碳碳单键，故B错误；C．有机物的结构简式有三种可能，分别是、和，故C正确；D．高聚物是由单体CH2=C（CH）3COOCH3通过加聚反应得到的，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，选项B为易错点，题目难度中等．2．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是( )A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．没有收集碘的装置；B．Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分离；C．精确配制应用容量瓶；D．NH4Cl与Ca（OH）2加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3．【解答】解：A．I2在加热过程中发生升华，但没有收集装置，故A错误；B．Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分离，故B错误；C．配制一定浓度的物质的量浓度的溶液应该用容量瓶而不是量筒，故C错误；D．NH4Cl与Ca（OH）2加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离、收集等，侧重于学生的分析能力和实验能力以及评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的方案的合理性和实验操作的合理性，难度不大．3．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是( )A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OC．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极D．LED中的Ga和Y不可能都显+3价【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性；C．根据离子的定向移动判断正负极；D．根据元素的化合价代数和为0进行判断．【解答】解：A．硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，故A错误；B．图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性，电极反应式：N2H4﹣4e ﹣+4OH﹣=N+4H2O，故B正确；2C．根据图2中离子的定向移动可知，阳离子向P型半导体移动，则P型半导体应为正极，故C错误；D．GaN中Ga元素的化合价为+3价，N元素的化合价为﹣3价，Y3Al5O12中O元素的化合价为﹣2价，Al元素的化合价为+3价，则Y的化合价为+3价，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了燃料电池与新型电池，明确电池的工作原理是解题关键，题目难度中等．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol•L﹣1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子、碘离子；B．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．溶液中偏铝酸钠与氢离子反应；D．水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．ClO﹣具有较强的氧化性，能与Fe2+、I﹣等还原性离子发生氧化还原反应，溶液中不能共存，故A错误；B．甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中，H+离子与NaAlO2反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1，该溶液中水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，NH4+、HCO3﹣都能够与碱溶液反应，HCO3﹣能够与酸反映，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是( )A．X B．Y C．Z D．W【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价含氧酸离子越容易水解，结合非金属性的强弱判断．【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价含氧酸离子越容易水解，无论它们是B、C和P、S还是C、N和S、Cl，只有X元素的非金属性最弱，则X最高价含氧酸的酸根离子一定能水解，故选A．【点评】本题考查了元素位置与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及元素非金属性与其最高价含氧酸酸性强弱的关系是解本题关键，根据它们可能的组成确定非金属性最弱的元素，题目难度中等．6．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( )A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，变小C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣c（OH﹣）D．向10.00 mL 0.1 mol•L﹣1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据电荷守恒分析；B．加水稀释促进电离；C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+）；D．假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，据此分析．【解答】解：A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），pH=5.6，则c（H+＞（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=变小，故B正确；C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]，故C错误；D假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，故D正确；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分45分）7．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•molN2回答下列问题：（1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．（2）目前工业合成氨的原理是：（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣192.0kJ•molN2①反应2H 2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=﹣319.0 kJ•mol．②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min 反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，该条件下H2的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．A．a点的正反应速率比b点大B．c点处反应达到平衡C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大（3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】（1）催化剂通过改变反应的活化能，加快反应速率，不影响化学平衡移动的方向；（2）①已知①N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.0kJ/mol．②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣192.0kJ/mol，利用盖斯定律将计算焓变；②令参加反应的氮气的物质的量为amol，利用三段式表示出各物质的变化量、平衡时物质的量，利用压强之比等于物质的量之比列方程计算a，依据反应速率概念就是V=，转化率=×100%，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到；③根据图象中图象的变化来判断个选项；（3）根据液氨的电离产物和题目给出的反应物来推断反应方程式．【解答】解：（1）加入催化剂可以降低反应的活化能，从而能够降低反应的能量，同时又能加快反应速率，达到化学平衡的所需时间减小，但是不影响反应中的热效应，有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图为，故答案为：；（2）①已知①N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.0kJ/mol．②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣192.0kJ/mol，利用盖斯定律将得2H2（g）+O 2（g）═2H2O（l）的△H==﹣319.0kJ•m ol，故答案为：﹣319.0；②令参加反应的氮气的物质的量为amol，则：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）开始（mol）：0.6 1.6 0转化（mol）：a 3a 2a平衡（mol）：0.6﹣a 1.6﹣3a 2a故=，解得a=0.4氮气的反应速率==0.1 mol•L﹣1•min﹣1；氢气的转化率=×100%=75%；平衡常数K==200，故答案为：0.1 mol•L﹣1•min﹣1； 75%；200；③A．a、b、c三点均向正反应方向移动，故正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．当两种物质的物质的量不变时，达到化学平衡状态，所以，c点未达平衡状态，故B错误；C．d、e均达到化学平衡状态，故各物质的物质的量不再发生变化，故C错误；D．△H＜0，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故773K时，n（H2）大于图中d 点，故D正确；故答案为：AD；（3）因为Cs+是阳离子，必须要找阴离子配对，阴离子题目提示了，2NH3⇌NH4++NH2﹣，所以为：C S NH2．产物还有N4、H2O（因为用到了吸水剂），看元素组成，右边H比较少，一般就是想到H2，反应为8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O，故答案为：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．【点评】本题考查较综合，涉及知识点较多，涉及通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算、平衡常数的计算应用以及热化学方程式和盖斯定律计算等问题，主要是图象分析判断，平衡移动原理的理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度中等．8．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．请按要求回答下列问题：（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe2+．（2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．（3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A 中所含钾元素的质量为1.56g．（4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】2.40gFe2O3粉末物质的量为0.015mol，铁元素的物质的量为0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g还原铁粉（0.04mol），故原来无机盐A为铁元素的物质的量为0.030×2mol ﹣0.04mol=0.02mol；据题意得E为K2SO4，6.96g K2SO4物质的量为0.04mol，故无机盐A中含钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2：1：4，可得A的化学式为K2FeO4，（1）路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；（2）亚铁离子与氯气反应生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变血红色；（3）K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=计算出K2FeO4的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；（4）根据K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式．【解答】解：2.40gFe2O3粉末物质的量为0.015mol，铁元素的物质的量为0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g还原铁粉（0.04mol），故原来无机盐A为铁元素的物质的量为0.030×2mol﹣0.04mol=0.02mol；据题意得E为K2SO4，6.96g K2SO4物质的量为0.04mol，故无机盐A中含钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2：1：4，可得A的化学式为K2FeO4，（1）根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；（2）亚铁离子与氯气反应生成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3+遇到KSCN 溶液变血红色，其反应为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（3）根据流程可知，K2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知E为K2SO4；3.96gK2FeO4的物质的量为=0.02mol，0.02molK2FeO4中含有0.04mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.04mol=1.56g，故答案为：K2SO4 ；1.56；（4）无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．【点评】本题考查了探究物质组成的方法，题目难度较大，试题涉及物质组成的测定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．9．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物①仪器B的名称是分液漏斗．②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有毒的Na2Cr2O7．（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品 b．过滤c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是c d b a（填序号）②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH 的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在b．a．2.0～2.5 b．3.03.5 c．4.0～4.5．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【分析】（1）①根据仪器的构造和特点来回答；②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，为防止冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水；③根据环己酮和水形成的具有固定组成的混合物的沸点和水的沸点相近来回答；（2）重铬酸钠是一种有毒物质，次氯酸液具有强氧化性，据此回答；（3）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；（4）由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．【解答】解：（1）①仪器B的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水，。
福建高考理综化学试题研究(23题)
3
入题方式：周期表片段
4
入题方式：周期表片段
5
入题方式：元素(钙、硫、铈)
6
7
入题方式：元素推断
8
入题方式：元素化合物(H2S)
9
入题方式：氯元素
10
知识点
2011年
2012年
2013年
2014年
原子结构示意图 原子结构示意图 原子结构示意图 原子结构示意图
氧化还原计算 滴定计算
离子方程式 物质性质实验
物质性质 平衡常数计算
非金属性比较 化学方程式
变量控制实验
非金属性比较 化学反应速率说理
反应类型
变量控制实验 水解平衡说理 离子方程式
化学方程式 K与T关系
工艺细节 化学方程式 离子方程式Байду номын сангаас
溶解度 氧化还原 热化学方程式
11
高频考点
化学用语 原子结构示意图 化学方程式、离子方程式 热化学方程式书写 理论 氧化还原 速率、平衡理论 12 实验
20
大家好
1
2015年福建高考理综化学试题研究 (23题)
2015届高三指导组 2015.5
2
23题试题功能（知识背景题）
元素化合物知识的综合应用（必修1、2） ➢ 主要以典型元素单质及其化合物的知识为核心，
考查化学用语、化学基本概念、元素周期律等。 化学反应原理的考查（反应原理模块） ➢ 考查热化学方程式、电化学、化学反应速率、
重灾区分析
0.3 0.20 知识迁移能力
13
重灾区分析
2011年 0.25
答题规范
14
重灾区分析
2013年
0.07 平衡三行式计算
2015高考 理科综合 福建卷(有答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试一、 选择题1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质A、都含有20种氨基酸B、都是在细胞内发挥作用C、都具有一定的空间结构D、都能催化生物化学反应2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
下列叙述正确的是：A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。
为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。
下列分析错误的是A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。
下列叙述正确的是A、该食物网中最高营养级为第六营养级B、该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25%C、太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J.m-2.a-1D、该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。
同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。
同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。
医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。
下列分析正确的是A、X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列B、据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病C、妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病D、该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯一—电镀工业D．铅笔漆一—涂料工.业7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+去少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10．短周期元紊X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化 为O 2和燃料(C 3H 8O)。
2015年福建高考理综试题及答案解析(word精校版)
2015年福建高考理科综合试题及答案解析一、选择题1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质A、都含有20种氨基酸B、都是在细胞内发挥作用C、都具有一定的空间结构D、都能催化生物化学反应【答案】C2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B 细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
下列叙述正确的是：A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病【答案】A【解析】本题主要考查特异性免疫的细胞免疫和自身免疫病的相关理论，效应T细胞通过与靶细胞的密切接触，使靶细胞裂解发挥免疫效应，不具有传递抗原的作用，患者的胰岛B细胞受损死亡导致胰岛素合成分泌减少，胰岛素水平下降；患者由于T细胞过度激活，免疫功能异常增强导致胰岛B细胞受损，不能使用免疫增强剂治疗；由于是自身的T细胞过度激活导致攻击自身的胰岛B细胞死亡导致疾病，所以属于自身免疫病。
3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。
为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。
下列分析错误的是A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高【答案】B【解析】考查光合作用的暗反应过程及其场所的相关知识，属于比较简单的分析，背景材料的分析要求难度不高，很明显的看出，暗反应的进行有光无光均可以进行，而使用同位素标记法检测实验的结果也属于本题背景知识已经说明的内容，注意本题的变式，可以设计成难度较高的实验分析题型。
4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。
福建省福州一中2015年高考化学模拟试卷(解析版)
福建省福州一中2015年高考化学模拟试卷一、本卷共7小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求3．（6分）（2015•福州校级模拟）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变4．（6分）（2015•福州校级模拟）某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）5．（6分）（2015•福州校级模拟）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）7．（6分）（2015•福州校级模拟）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）×v=K=×=0.025molK==0.1875二、解答题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福州校级模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y 组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．（1）Y在元素周期表的位置是第二周期第V A族．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有离子键和共价键．（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是NaOH（填化学式）．（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物K SP=1.0×10，使含0.1mol•L﹣1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．（5）已知298K时：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=﹣544.0kJ•mol﹣1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=﹣3351.4kJ•mol﹣1，则W单质和FeO反应的热化学方程式为2Al（s）+3FeO （s）═3Fe（s）+Al2O2（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1．元素，原子结构示意图为故答案为：；=利用盖斯定律将9．（16分）（2015•福州校级模拟）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为3N A；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌（任写一种）．②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为HCO3+H═CO2↑+H2O．，根据电子守恒可知，解得，则粗铜中含锌的质量分数为；故答案为：正；10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．[选考-物质结构与性质]11．（13分）（2015•福州校级模拟）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有abcd（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为3d54s1．（3）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al3+，配位数为6．kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2．选考-有机化学基础]12．（13分）（2015•福州校级模拟）药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．（2）化合物F结构简式：．（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有5种．（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．（5）写出反应①的化学方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O．，，然后结合物质的结构和性质解答．=5式为：，，为三溴苯酚，其结构简式为：，故答案为：；的结构简式为方程式为：+2NaOH 故答案为：+2NaOH。
2015高考理综福建卷及答案
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Si —28 Cl —35.5 K —39Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质 （ ）A. 都含有20种氨基酸B. 都是在细胞内发挥作用C. 都具有一定的空间结构D. 都能催化生物化学反应2. 有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T 细胞过度激活为效应T 细胞后，选择性地与胰岛B 细胞密切接触，导致胰岛B 细胞死亡而发病。
下列叙述正确的是（ ）A. 这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B. 患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C. 效应T 细胞将抗原传递给胰岛B 细胞致其死亡D. 促进T 细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病3. 在光合作用中，RuBP 羧化酶能催化253CO +C RuBP 2C −−→（即）。
为测定RuBP 羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化5C 与142CO 的反应，并检测产物143C 的放射性强度。
下列分析错误的是（ ）A. 菠菜叶肉细胞内BuBP 羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质B. RuBP 羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行C. 测定RuBP 羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法D. 单位时间内143C 生成量越多说明RuBP 羧化酶活性越高4. 下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是2.1J m a --）。
下列叙述正确的是 （ ）A. 该食物网中最高营养级为第六营养级B. 该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25%C. 太阳鱼呼吸作用消耗的能量为121 357 J m a --D. 该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统5. 绿色荧光标记的X 染色体DNA 探针（X 探针），仅能与细胞内的X 染色体DNA 的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。
2015年新课标高考理综化学试题和答案
考点：元素周期表和元素周期律
2022/3/23
7
第Ⅰ卷(选择题)
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg V 的变化如图所示。下列叙述
幸 福 在 哪 里呀 ？幸福 在哪里 ？幸福 在我们 每个人 的心里 。 读 了 《 建 设幸 福 中 国 》 这 本书， 我感受 到身边 处处都 有幸福 ，幸福 把我们 团团包 围着。 我 们 享 受 着 国 家九年 制义务 教育， 不花钱 就可以 轻轻松 松的上 学，学 费则全 是国家 出 ， 既 然 有 这么好 的学习 条件， 那我们 更应该 努力学 习，将 来报校 祖国， 建设更 加 幸福的 中国。 来 到超市 ，商品 琳琅满 目让人 看的眼 花缭乱 ，物品 应有尽 有， 一 应 俱 全 ， 想有什 么就有 什么。 现在电 脑、数 字电视 都到家 了，在 家就能 感受信 息 给 我 们 带 来的便 捷。科 学技术 的发展 让中国 令全世 界瞩目 ，称为 屹立在 东方的 一 颗 璀 璨 的 明珠。 在 街 道 ， 在社区 ，在公 园，到 处都可 以看到 可喜的 现象， 人 们 的 文 化 娱乐生 活也在 不断的 提高， 打球、 下棋、 看书、 唱歌……人 们 的文化 素 质 和 身 体 素质都 提高了 ，过着 和谐、 幸福、 安康的 生活。 对 孩 子 来 说，能
上 学 就 是 幸 福；对 患者来 说，有 医保就 是幸福 ；对老 人来说 ，有社 保就是 幸 福 ……由 此 可 见 ， 幸福就 像春天 的花朵 一样千 姿百态 ，五彩 斑斓。 各 行 各 业 每 个 人 都 有 不同的 幸福， 我们的 幸福就 是能坐 在宽敞 的教室 里读书 写字， 在校园 文 化 的 熏 陶 下成长 ，读着 《中华 文化经 典导读 》，背 着荷花 池小学 礼仪三 字经，
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
2015年全国高考化学真题专题分类汇编(含解析)
一、化学与生活A. 火药使用(2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业（2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃（2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片（2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂（2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂（2015新课标Ⅰ7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水（2015重庆1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针（2015江苏1）“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等（2015天津1）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱二、元素周期律∙（2015北京7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3∙（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等∙∙（2015海南12）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
2015年福建高考理综试题及答案解析(word精校版)解析
2015年福建高考理科综合试题及答案解析一、选择题1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质A、都含有20种氨基酸B、都是在细胞内发挥作用C、都具有一定的空间结构D、都能催化生物化学反应【答案】C2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
下列叙述正确的是：A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病【答案】A【解析】本题主要考查特异性免疫的细胞免疫和自身免疫病的相关理论，效应T细胞通过与靶细胞的密切接触，使靶细胞裂解发挥免疫效应，不具有传递抗原的作用，患者的胰岛B 细胞受损死亡导致胰岛素合成分泌减少，胰岛素水平下降；患者由于T细胞过度激活，免疫功能异常增强导致胰岛B细胞受损，不能使用免疫增强剂治疗；由于是自身的T细胞过度激活导致攻击自身的胰岛B细胞死亡导致疾病，所以属于自身免疫病。
3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。
为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。
下列分析错误的是A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高【答案】B【解析】考查光合作用的暗反应过程及其场所的相关知识，属于比较简单的分析，背景材料的分析要求难度不高，很明显的看出，暗反应的进行有光无光均可以进行，而使用同位素标记法检测实验的结果也属于本题背景知识已经说明的内容，注意本题的变式，可以设计成难度较高的实验分析题型。
4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。