2020福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
福建省漳州市2020届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题(wd无答案)
福建省漳州市2020届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、单选题(★) 1. 2019年12月以来，我国部分地区突发了“新型冠状病毒肺炎”疫情。
以下是人们的一些认识，你认为不符合科学道理的是（）A．火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料膜是一种新型的无机材料B．84消毒液和75%的酒精是经常使用的消毒液，它们都可以使蛋白质变性C．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。
”此处气溶胶中的分散剂是空气(★) 2. 天津大学研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（）A．EG和乙醇是同系物B．MG分子中所有原子可能在同一平面上C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D．反应过程中生成了EG和甲醇(★★) 3. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．将淀粉水解并检验其产物，加液顺序为：淀粉溶液→稀硫酸→新制的悬浊液B．能发生酯化、加聚、水解等反应C．是重要有机化工产的单体D．二环[1，1，0]丁烷（）的分子式为，其二氯代物有3种（不考虑立体异构）(★★) 4. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（）A．制取二氧化硫B．吸收尾气中的二氧化硫C．溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D．加热硫酸铜溶液制备胆矾(★★★★) 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中Y与Z为金属元素，p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。
s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。
这些物质间的转化关系为。
下列说法正确的是()A．q只含有共价键B．原子半径：X<W<Z<YC．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强D．Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝(★★★) 6. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
2019-2020学年福建省漳州市化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2019-2020学年福建省漳州市化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：，A错误；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C错误；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；故合理选项是D。
2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。
3．完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A.缺少温度计；B.冷凝水下进上出；C.加热固体用坩埚；D.纯碱为粉末固体。
2020年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(一)含参考答案
2020年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(一)班级______座号______姓名______成绩______(完成时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷(选择题共40分)第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．水作为生命之液哺育着人类和万千生物。
下列有关水的说法中不正确．．．的是()A ．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B ．提倡全社会节约用水，合理使用水资源C ．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D ．在化学反应中水只能作还原剂2．下列物质属于混合物的是()A ．液氯B ．干冰C ．海水D ．胆矾3．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A ．HCl B ．NaOH C ．MgCl 2D ．CaO 4．贮存下列物质的容器应贴右图标识的是（）A ．乙醇B ．汽油C ．氢氧化钠D ．硫酸钠5．下列物质暴露在空气中易变质的是()A ．生石灰B ．木炭C ．硫酸钡D ．氯化钠6．互为同分异构体的一组物质是A ．O 2和O 3B ．C 146和C126C ．CH 4和CH 3CH 3D ．和7．下列物质所含分子数最多的是（）A ．0.3mol Cl 2B ．标准状况下11.2LN 2C ．0.2g H 2(H 2的摩尔质量为2g·mol -1)D ．0.4N A 个CO 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A ．Na +、OH −、Cl −B ．Na +、Cu 2+、C ．Mg 2+、、Cl −D ．Ba 2+、HCO 3−、9．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是()A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物10．下列实验操作中,用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是()A BC D11．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO 12．胶体在人们的日常生活中随处可见。
(3份试卷汇总)2019-2020学年福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.52．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO43．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮4．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢5．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂6．用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。
漳州市2020高三化学毕业班第一次教学质量检测试题含解析
A. β—紫罗兰酮的分子式为C13H18OB. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
C。 与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】C
【解析】
A. 装置Ⅰ和Ⅲ都需要加热
B。 本实验制备三氧化硫（SO3）的原理为NO2+SO2=NO+SO3
C. 连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管
D。 实验结束后,往反应器中滴加水，瓶内红棕色逐渐褪去
【答案】A
【解析】
【详解】A。 装置Ⅰ内铜和浓硝酸反应制NO2不需要加热,Ⅲ内铜和浓硫酸反应制SO2需要加热，A错误；
B。乌桕种子有一层蜡质表皮,是制蜡的上品，桕子榨油,混入融化的白蜡，倒进模具内，凝结后便是桕烛，古代的蜡烛不属于烃，B错误；
C.淀粉属于糖类，是一种多糖,C正确；
D.硅胶对水分子具有极强的吸附性，对人体无毒无害，是常用的袋装食品干燥剂，D正确；
答案选B。
2.下列化学用语正确的是（ ）
A。 质子数为7、中子数为8的氮原子： NB。 甲烷的球棍模型
B. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2（g) 2SO3(g） ΔH=—98kJ·mol—1
C。 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol—1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH（aq)= Na2SO4（aq）+H2O（l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
2020届福建省漳州市高三第三次教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高三毕业班第三次教学质量检测理科综合化学试卷答案与解析第7题【答案】A【解析】A项，HDPE防渗膜是一种有机高分子材料；B项，强氧化性物质和高浓度酒精都可使蛋白质变性；C项，医用口罩网布很细密，有过滤网的作用，可过滤掉吸入的颗粒物（细菌和病毒都是寄生在粉尘颗粒物或水气等介质上）；D项，气溶胶是由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系。
第8题【答案】D【解析】A项，EG含2个羟基，乙醇含1个羟基，所以它们不是同系物；B项，饱和碳所连原子呈四面体结构，所以MG分子中所有原子不可能在同一平面上；D项，DMO分子中不只有碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂。
第9题【答案】C【解析】A项，检验淀粉的水解产物关键在于检验产物葡萄糖中所含的醛基，可用新制的Cu(OH)2悬浊液作为检验试剂。
该实验需要在碱性条件下进行，需要用NaOH溶液先中和稀硫酸；B项，HOCH2CH=CHCOOH不含能水解的有机官能团，因此不能发生水解反应；D 项，的二氯代物有4种（不考虑立体异构）。
第10题【答案】D【解析】A项，利用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2；B项，利用NaOH溶液吸收SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸；C项，由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释；D项，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶，不可直接加热蒸发。
第11题【答案】B【解析】工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。
依题意可得W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al。
A项，q为Na3AlF6，既含有离子键又含有共价键；B项，根据元素周期律，原子半径：X<W<Z<Y；C项，H2O的热稳定性弱于HF；D项，Na2O2使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色。
第12题【答案】A【解析】A项，充电时，阳离子移向阴极，此时含有锌膜的碳纳米管纤维一端作为阴极，因此Zn2+应移向Zn膜；B项，充电时，MnOOH在MnO2膜表面失电子生成MnO2，因此含有MnO2膜的碳纳米1。
福建省漳州市2020届高三化学第一次教学质量检测试题
4.氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是福建省漳州市2020届高三化学第一次教学质量检测试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 S—32 Cl—35. 5 Mn—55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A.“信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化B.“乌柏，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为炷C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成,淀粉属于糖类D.硅胶（主要成分为SiO2• nH2O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂2.下列化学用语正确的是（）A.质子数为7、中子数为8的氮原子:WNB.甲烷的球棍模型：C.苯的结构式:C6H6_ H TD.氯化铉的电子式：H：N：H cr_ ii _3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,2.24 L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6N A个CO。
分子B. 1. 6 g CD4中所含质子数为N AC. 1 mol - L-1氯化铜溶液中的C「数为2N AD.32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N AA.催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成B.反应1中反应物的总键能低于生成物的总键能C.反应2实现了氮的固定D.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.Mg。
2020学年福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 molNO2与水充分反应，转移电子数为N AB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC．0.5molNa2O2中O－的数目为N AD．标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A2．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O3．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是（）A．宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”指的是硫黄D．明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏4．下列说法或表示方法正确的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞OC．已知：2SO 2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。
将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 5．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N AB ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ）A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色Br-还原性强于Cl-A．A B．B C．C D．D6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸7．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯8．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B ．用②进行分液操作C ．用酒精灯直接对③进行加热D ．用④进行冷凝回流9．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
下列说法不正确的是A ．该物质中含离子键、极性键和非极性键B ．在四种元素中W 的非金属性最强C ．Y 和Z 两元素形成的化合物不止一种D ．四种元素的原子半径中Z 的半径最大10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。
下列有关说法正确的是 A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N A B ．1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A C ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N AD ．通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A 11．下列方案设计能达到实验目的的是 ABCD 检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D12．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO13．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO15．常温下，关于等体积、等pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是 A ．两溶液中由水电离的-c(OH )：盐酸>醋酸 B ．两溶液中--3c(Cl )=c(CH COO )C ．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D ．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH ：盐酸=醋酸 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．溴化钙晶体(CaBr 2·2H 2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。
一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。
“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。
投料时控制n(Br 2)∶n(NH 3)=1∶0.8，其目的是_________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO -、BrO 3-，请补充从“滤液”中提取CaBr 2·2H 2O 的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。
[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱] 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．研究表明不含结晶水的X （由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。
为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。
（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。
（2）请写出①的化学方程式：_____。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。
请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．无机物可根据其组成和性质进行分类。
现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应2MnO H Na O Mn Na O H O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子42222转移方向与数目。
____________19．（6分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。
工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：(g)⇌(g)+H2(g) ∆H=117.6kJ/mol已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。
(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。
新工艺的特点有__________(填序号)。
a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭d.CO2在反应体系中作催化剂(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。
测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。
平衡时，P(H2O)=_______kPa，平衡常数K p=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的正逆vv=_________。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【分析】【详解】A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，该分子中的氢原子一个是氘(D)即21H，一个是氚(T)即31H，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO的物质的量2.1=mol=0.1mol(2+3+16)mnM=，则0.1mol水中含有质子数为1NA，A正确；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，两种物质的最简式均为CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物质的量为30g==1mol30g/molmnM=,则其氢原子的个数为2N A，B项错误；C．石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要16=23⨯个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5N A，C项错误；D．铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCl3，所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子；Fe与S反应生成FeS，所以1molFe被S氧化转移2mol电子，D项错误；答案选A。