2019.6福建高中化学会考真题
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
……○…学校:_……○…绝密★启用前2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ） A ．大量使用一次性发泡塑料餐具 B ．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C ．超量开采地下水以补充城市用水D ．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．空气B ．海水C ．硫酸铜D ．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是（ ） A ．HeB ．H 2C ．HClD ．Na 2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．蔗糖D ．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A ．氯气液化○…………外…………○※○…………内…………○C ．碘的升华 D ．冰雪融化6．下列互为同位素的是（ ） A ．126C 和146C B ．NO 和NO 2 C ．甲烷和乙烷 D ．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是（ ） A ．0.2molN 2B ．1.8g 水(水的摩尔质量为18g·mol -1)C ．N A 个O 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)D ．标准状况下11.2LCO 2(标准状况下，V m =22.4L·mol -1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Ag + Cl - NO 3- B ．Al 3+ OH - Cl - C ．K + H + CO 32- D ．Na + Cu 2+ SO 42-9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（ ） A ．往食品中添加苏丹红 B ．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C ．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D ．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250mL0.1mol·L -1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ）A ．试管B ．蒸馏烧瓶C ．容量瓶……外………………○……○……_________班级：……内………………○……○……D ．酒精灯11．下列气体中有毒且有颜色的是（ ） A ．Cl 2B ．O 2C ．N 2D ．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ） A ．碳酸钠溶液 B ．硝酸钾溶液 C ．蔗糖溶液 D ．Fe(OH)3胶体13．188O 常用作“示踪原子”。
6月福建高中化学会考试卷含答案
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是（）A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气D．0.5mol氮气A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精）4．下列物质中只含离子键的化合物是（．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（78 D．C．44 A．10 B．34）6．下列互为同素异形体的是（1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（的能，外层是沙质硅，干水吸收CO11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%2）力比普通水高三倍。
2019年福建省中考化学试题(word版,含答案)
2019 年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（化学）试题第Ⅰ卷本卷共10 小题，每小题3 分，共30 分。
1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂3.《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐4.下图所示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯5.44A．含6 种元素B．属于混合物C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39:646.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.油锅着火，可用锅盖盖灭B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH 溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g 溶质质量分数为20%的盐酸将20g 浓盐酸加入80g 水中，充分搅拌9.KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g 水中最多能溶解31.6g KNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
2019年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学及答案
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年1月12日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。
下列做法不利于节约资源和保护环境的是A．随意丢弃快递包装物B．大力发展新能源汽车C．对过期药品集中回收处理D．推行“河长制”加强水流域治理2．煤油可作为燃料。
煤油属于A．单质B．氧化物C．纯净物D．混合物3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．NaOH D．NaCl4．下列过程主要发生化学变化的是A．海水晒盐B．粮食酿酒C．石油分馏D．干冰气化5．下列物质所含分子数最少的是A．1．5 mol H2B．标准状况下44．8LSO2C．96g O2(O2的摩尔质量为32g·ml－1)D．N A个N2(N A为阿伏加德罗常数的值)6．在水溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Na+、OH－B．Fe3+、OH－、Cl－C．Cu2+、SO2－4、NO－3D．H+、Ca2+、HCO－37．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2==CH2+Br2→CH2BCH2Br。
该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应8．下列互为同素异形体的是A．O2与O3B．11H与21HC．CO与CO2D．CH3CH3与CH3CH2CH39．“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是A．单质B．原子C．分子D．元素10．实验室配制250mL0．1mol·L－1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．酒精灯D．胶头滴管。
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案
--好记星书签姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）)2分，共40(本大题共 20小题，每小题分。
每小题只有一个选项符合题目要求一、选择题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．HeB．HC．HClD．NaO224．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉第1页共9页-----好记星书签5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化．下列互为同位素的是6C．甲烷和乙烷DB和．NO和NO．白磷和红磷ACC27．下列物质所含分子数最多的是A．0．2molN21－·18gmol(水的摩尔质量为．1．8g水B) C．N个O(N为阿伏加德罗常数的值)AA21－D．标准状况下11．2LCO(标准状况下，V=22．4L·mol) m2．在水溶液中能大量共存的离子组是83++－－－AlB．A．AgClClOHN+++2+Na．K．DCCuHSC9．化学与生活息息相关。
2019.6福建高中化学会考真题
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．He B．H2C．HCl D．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A．0．2 mol N2B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－C．K+H+C D．Na+Cu2+S9．化学与生活息息相关。
2019春福建化学会考学院考试模拟试卷(福建考试院)
2019年春季福建省普通高中学生学业基础会考示范卷化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
(相对原子质量：C一14 H—1 N一14 O—16)第I卷（选择题40分）注意事项：1. 第I卷共4页。
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题上。
第Ⅰ卷 (选择题40分)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分）1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于．．．“节能减排”的是( )A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2.下列物质属于混合物的是( )A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠3.下列化合物中含有共价键的是( )A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl24.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
下图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是( )A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5.在水溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Cl—、NO3—B．Al3+、OH—、SO42—C．H+、Na+、HCO3—D．NH4+、Ca2+、CO32—6.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）。
A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．硫酸钡（BaSO 4）可用作医疗上的“钡餐”C ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物7.所含分子数最多的是（ ）。
A ．0.8 mol CH 4B ．标准状况下2.24 L O 2C ．8.8 g CO 2（CO 2 的摩尔质量为 44 g ﹒mol -1）D ．含N A 个氢分子的H 2(N A 为阿伏加德罗常数)8.下列互为同分异构体的是( )A ．O 2 和O 3B ．146C 和126CC ．CH 4 和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCHCH9.下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( )A ．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量B ．用苏丹红(色素)作食品着色剂C ．加小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂D ．用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒10.实验室配制500 mL 0．1 mol·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗11.下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — == H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — == AgCl↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ == Al 3+ + Cu12.下列属于氧化还原反应的是( )A ．H 2 + CuO ==H 2O + CuB ．CaCO 3 ===高温CaO + CO 2↑C ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OD ．MgCl 2 + Ba(OH)2 == BaCl 2 + Mg(OH)2↓13.下列实验操作错误．．的是( )A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B ．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C ．加热液体时，试管口不对着人D ．利用丁达尔效应区别胶体和溶液14.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH15.下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（ ）。
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析
2019年省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质【答案】A【命题立意】本题以“国际化学元素周期表年”“门捷列夫发明第一元素周期表150周年”为引子，围绕元素周期表中的四种元素“At”“Ga”“Ce”“F”，考查考生对元素周期表的结构、化学史话、原子结构、物质的性质与用途等基础知识的记忆、复现和辨认能力，引导学生在高三化学复习中回归课本，掌握必备的化学基础常识、化学史知识。
【解题思路】砹（At）属于第VIIA族元素，不是过渡元素。
学生也可以从“砹”字的写法入手，从“砹”的汉字偏旁部首判断“砹”为非金属元素，而“过渡元素”均为金属元素，A项错误；门捷列夫在列出的第一周期表中为尚未发现的元素留下了空白并预言了这些元素的存在及它们的性质。
1875年以后，门捷列夫预言的类铝（镓）、类硼（钪）、类硅（锗）元素的发现，证实了元素周期律的科学性，B项正确；原子核的质子数为58，质量数为140，中子数为82，C项正确；口腔中的食物残渣在口腔细菌和酶的作用下可能产生有机酸使牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]溶解。
含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，D项正确。
8．水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体【答案】B【命题立意】本题取材于省1998年颁布的省花“水仙花”花香所含物质的主要成分，一方面弘扬乡土文化，体现化学学科的育人价值；另一方面，通过“结构决定性质”的化学核心理念，来体现有机化学的教育价值。
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姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．He B．H2C．HCl D．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A．0．2 mol N2B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－C．K+H+C D．Na+Cu2+S9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是11．下列气体中有毒且有颜色的是A．Cl2B．O2C．N2D．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体13．O常用作“示踪原子”。
下列关于O的说法不正确的是A．质子数是8 B．中子数是10 C．质量数是18 D．电子数是26 14．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HCl B．CuO+H2SO4CuSO4+H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl15．下列反应的离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++AgC．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH－+HCl H2O+Cl－D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++S BaSO4↓16．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。
该有机物的结构简式是A．CH4B．CH3CH3C．CH2CH2D．CH3CH2OH17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是A．铜片溶解B．锌片为负极C．铜比锌更容易失去电子D．电流计指针不发生偏转18．下列实验操作正确的是A．用镊子将金属钠从煤油中取出B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是A．在空气中完全燃烧B．在一定条件下生成聚乙烯C．使溴的四氯化碳溶液褪色D．使酸性高锰酸钾溶液褪色20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是试管等质量镁的形状盐酸的浓度(mol·L－1)温度(℃)A条状0．130B条状0．140C粉末状0．140D粉末状0．540第Ⅱ卷(非选择题60分)(请考生在答题卡上作答)二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。
每道试题考生都必须作答)21．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2N O F Ne 3Na Mg Al Si S Cl(1)金属性最强的元素是；(2)F的原子结构示意图是；(3)地壳中含量最多的元素是；(4)Ne原子的最外层电子数是；(5)N与O原子半径较大的是；(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是；(7)Na2O与MgO难与水反应的是；(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是；(9)用于制造光导纤维的物质是(填“Si”或“SiO2”)；(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：。
22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白质(1)属于单糖的是；(2)天然气的主要成分是；(3)分子式为C4H8O2的是；(4)水解能生成氨基酸的是；(5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；(6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。
23．(6分)简要回答下列问题。
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。
(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是。
(3)推广使用新能源汽车的目的是。
24．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。
化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显(填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。
(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：。
25．(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
部分夹持仪器已略去]【实验探究】(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器a的名称是。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是。
取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是。
【知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，氨气表现出(填“氧化性”或“还原性”)。
26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1=－a kJ·mol－1S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2=－b kJ·mol－1则a(填“>”或“<”)b。
(2)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 mol O2，该平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应；③该反应的化学平衡常数表达式K=。
若只增大压强，则K(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，现有0．5 mol·L－1 Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是S+H2O HS+OH－)①该溶液的pH(填“>”或“<”)7；②该溶液中c(Na+)(填“>”或“<”)2c(S)；③盐类水解反应是吸热反应。
加热该溶液，S的浓度将(填“增大”或“减小”)。
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：；②电镀是电解原理的一种重要应用。
若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的(填“正极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)K sp=1．0×10－10。
在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为mol·L－1。
机密*2019年1月12日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题参考答案及评分标准第I卷(选择题60分)一、选择题(本大题共20小题每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)题号12345678910答案B C D A B A C D C C 题号11121314151617181920答案A D D A D B B A B D第Ⅱ卷(非选择题40分)二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。
每道试题考生都必须作答)21．(12分)(1)Na(或钠)(1分)(2)(1分)(3)O(或氧)(1分)(4)8(1分)(5)N(或氮)(1分)(6)H2S(或硫化氢)(1分)(7)MgO(或氧化镁)(1分)(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)(9)SiO2(1分)(10)+1(1分)2HClO2HCl+O2↑(2分)22．(6分)(1)E(2)A(3)D(4)F(5)C(6)B(每空1分)23．(6分)(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)(2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2分)24．(6分)(1)氧化(1分)红色(1分) (2)过滤(1分)玻璃棒(1分)(3)Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O(2分)25．(15分)(1)CaO(1分)分液漏斗(1分)(2)碱石灰(1分)(3)c(1分)(4)白烟(1分)NH3+HCl NH4Cl(2分)(5)防止溶液倒吸(1分)红色(1分)氨水显碱性(或NH3·H2O N+OH－等其他合理答案)(2分)(6)吸收(2分)(7)升高(1分)还原性(1分)三、选考题(共15分)26．[选修1化学与生活](15分)(1)C(2分)(2)<(1分)减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分)(3)水泥(2分)(4)天然(1分)合成(1分)(5)B(2分)(6)油脂(1分)糖类(1分，顺序对换可得分)B(2分)27．[选修4化学反应原理](15分)(1)<(2分)(2)①正(1分)②放热(1分)③[或](2分)不变(1分)(3)①>(1分)②>(1分)③减小(1分)(4)①Cu2++2e－Cu(2分)②负极(1分)(5)1．0×10－5(2分)。