实验九配合物与沉淀溶解平衡
溶解沉淀平衡实验报告
一、实验目的1. 理解溶解沉淀平衡的基本原理；2. 掌握溶解沉淀平衡的计算方法；3. 分析影响溶解沉淀平衡的因素；4. 熟悉实验操作技能。
二、实验原理溶解沉淀平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到溶解和沉淀的动态平衡。
该平衡可用溶度积常数（Ksp）表示，其表达式为：Ksp = [A+]^m × [B-]^n式中，A+、B-分别为难溶电解质的阳离子和阴离子，m、n为它们的化学计量数。
三、实验器材1. 电子天平2. 100mL容量瓶3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滴定管6. 酸碱指示剂7. 溶液：氯化银（AgCl）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）四、实验步骤1. 准备溶液：分别配制0.1mol/L的氯化银、氯化钡、硫酸铜和硝酸钾溶液。
2. 配制沉淀溶液：取50mL氯化银溶液，加入50mL氯化钡溶液，观察沉淀现象。
3. 计算Ksp：根据沉淀现象，计算氯化银和氯化钡的溶度积常数。
4. 调整溶液浓度：取50mL氯化银溶液，加入适量硝酸钾溶液，观察沉淀现象。
5. 计算Ksp：根据沉淀现象，计算氯化银和硝酸钾的溶度积常数。
6. 分析影响溶解沉淀平衡的因素：通过改变溶液浓度、温度等条件，观察沉淀现象，分析影响溶解沉淀平衡的因素。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）氯化银和氯化钡混合溶液中，产生白色沉淀。
（2）氯化银和硝酸钾混合溶液中，产生白色沉淀。
2. 分析：（1）根据Ksp计算，氯化银和氯化钡的溶度积常数分别为1.77×10^-10和1.86×10^-10。
（2）根据Ksp计算，氯化银和硝酸钾的溶度积常数分别为1.77×10^-10和1.10×10^-12。
（3）改变溶液浓度、温度等条件，会影响溶解沉淀平衡。
例如，降低温度有利于沉淀生成，增加溶液浓度有利于沉淀溶解。
六、实验结论1. 溶解沉淀平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到溶解和沉淀的动态平衡。
实验九配合物与沉淀溶解平衡
实验九配合物与沉淀溶解平衡试验九配合物与沉淀——溶解平衡⼀．实验⽬的：1．加深理解配合物的组成和稳定性。
了解配合物形成时特征2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。
掌握溶度积规则及其应⽤3．初步学习利⽤沉淀反应和配位溶解的⽅法，分离常见混合阳离⼦4．学习电动离⼼机的使⽤和固—液分离操作⼆．实验原理：配合物⽯油形成体（⼜称为中⼼离⼦或原⼦）与⼀定数⽬的配位体（负离⼦或中性分⼦）。
以配位键结合⽽形成的⼀类复杂化合物，是路易斯（Lewis）酸和路易斯（Lewis）碱的加合物。
配合物的内层与外层之间以离⼦键结合，在⽔溶液中完全解离。
配位个体在⽔溶液中分步解离，其类似于弱电解质。
在⼀定条件下，中⼼离⼦。
配位个体和配位个体之间达到配位平衡。
例：Cu2++ 4NH3——[Cu（NH3）4]2+相应反应的标准平衡常数Kf Q。
成为配合物的稳定常数。
对于相同类型的配合物Kf Q数值愈⼤就愈稳定。
在⽔溶液中，配合物的⽣成反应。
主要有配位体的取代反应和加合反应例：[Fe（SCN）n]3++ ===[FeF6]3-+ nScn-HgI2(s) + 2I-==[HgI4]2-配合物形成时，往往伴随溶液颜⾊、酸碱性（即PH）。
难溶电解质溶解度，中⼼离⼦氧化还原的改变等特征。
2．沉淀—溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离⼦间的多相离⼦平衡。
称为：沉淀—溶解平衡。
⽤通式表⽰如下;AnBn(s) == mA n+（ag）+ nB m-(ag)其溶度积常数为：Ksp Q（A m B n）==[c(A n+)/c Q]m[c(B m-)/c Q]n沉淀的⽣成和溶解。
可以根据溶度积规则判断：J Q> Ksp Q有沉淀析出、平衡向右移动J Q= Ksp Q 处于平衡状态、溶液为饱和溶液J Q< Ksp Q⽆沉淀析出、或平衡向右移动，原来的沉淀溶解溶液PH的改变，配合物的形成发⽣氧化还原反应。
配合物与沉淀溶解平衡实验报告
配合物与沉淀溶解平衡实验报告
合金水化溶解平衡实验是利用溶解反应的平衡性，测定含有多种溶质的合金的溶解度的常用实验。
本实验目的是探究在某温度下，某合金的溶解度及沉淀配合物形成的情况，研究其热力学参数。
实验取得的基本原始数据是，在室温25℃的情况下，合金溶液中分别含有0、250、500、1000、1250mg/L的各种溶质，并于24小时内采集溶液和沉淀物的样品，进行示踪分析测定，确定溶液和沉淀物中溶质含量，以计算其实验数据，并分析溶液和沉淀物的組成及出现的化学反应。
根据实验结果，当不同溶质的溶液量级相同时，沉淀物的组成物质基本相同，但其形成量与溶质质量不断增加成正比，且溶液以一定数量的溶质饱和。
另外，再结合配置曲线及热力学计算，实验验证了同反应条件下，当不同溶质组分溶质量相同时，K值以及溶质沉淀均是相同的，即沉淀量跟溶质量成正比，越大的溶质量，沉淀量越大，而热力学参数也确定了所测定的反应热常数。
综上所述，合金水化溶解平衡实验可以用来定量测量一个特定合金在给定条件下的溶质沉淀情况，从而为热力学参数及其变化规律的研究提供来源和依据。
配合物与沉淀溶解平衡
配合物与沉淀溶解平衡一、配合物的概念配合物是由中心离子与其周围配体结合形成的一种化合物。
其中，中心离子通常是金属离子，周围配体是一些阴离子或者分子。
配合物在化学中有着广泛的应用，特别是在无机化学中，常常作为功能性材料、催化剂和生物分子的模型使用。
二、配合物的形成配合物的形成取决于中心离子和配体之间的相互作用。
这些相互作用可以有以下几种：1. 静电相互作用当中心离子的电荷与配体的电荷相互吸引时，两者会形成配合物。
2. 配位键的形成配位键是指中心离子与配体之间的化学键。
通常，这种化学键形成于配体的一个或者多个电子对与中心离子之间的相互作用。
3. 氢键相互作用某些情况下，配体中的羟基或者碳氧化物官能团与中心离子之间可以形成氢键相互作用。
4. 范德华力在某些情况下，中心离子和配体之间也可以通过范德华力相互吸引。
三、沉淀溶解平衡概念沉淀溶解平衡是指在水中一种物质的溶解度与其在水中形成沉淀的平衡状态。
对于某些物质而言，如果其在水中溶解度较低，会导致其在水中形成沉淀。
如果这个沉淀物质可以被水重新溶解，则就可以形成沉淀溶解平衡。
例如，银钙盐在水中的溶解度很低。
当在水中加入氯离子时，银离子和氯离子会结合形成银氯化物沉淀物质。
然而，在溶解和沉淀之间，银氯化物沉淀物质也会重新溶解。
当这种溶解和沉淀达到平衡状态时，就形成了沉淀溶解平衡。
四、配合物对沉淀溶解平衡的影响对于某些天然气体或者污染物，它们在水中的溶解度很低，而且在水中容易形成沉淀。
但是，如果向水中加入一种配体，这种配体可以与沉淀形成配合物，从而使沉淀重新溶解。
例如，铅离子可以与氰化物形成铅氰配合物。
由于铅氰配合物在溶液中很稳定，所以它可以防止铅在水中形成沉淀。
另外，一些金属离子也可以与典型的有机配体形成配合物。
例如，硬水是指含有大量镁离子和钙离子的水。
这些离子容易在水中形成沉淀，从而降低水的质量。
然而，如果用一些具有分散性的有机配体，就可以形成离子配合物，从而防止沉淀形成。
沉淀溶解平衡的实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀溶解平衡的基本概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 探究不同因素对沉淀溶解平衡的影响。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
该平衡可用溶度积（Ksp）表示，即难溶电解质的离子浓度乘积等于其溶度积常数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、电子天平、移液管、滴定管、锥形瓶、磁力搅拌器等。
2. 试剂：氯化银（AgCl）、硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钠（Na2SO4）、硝酸（HNO3）、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制饱和溶液：取一定量的AgCl固体，加入适量的蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至溶解，待溶液达到饱和状态。
2. 测定离子浓度：取一定量的饱和溶液，用移液管移取适量溶液，加入滴定管，滴定至一定颜色变化，计算离子浓度。
3. 计算溶度积：根据实验数据，计算AgCl的溶度积Ksp。
4. 探究不同因素对沉淀溶解平衡的影响：a. 温度对沉淀溶解平衡的影响：改变溶液温度，观察沉淀溶解平衡的变化。
b. 溶剂对沉淀溶解平衡的影响：用不同溶剂配制饱和溶液，观察沉淀溶解平衡的变化。
c. 添加化学物质对沉淀溶解平衡的影响：向饱和溶液中加入不同化学物质，观察沉淀溶解平衡的变化。
五、实验结果与分析1. 溶度积计算结果：AgCl的溶度积Ksp为1.77×10^-10。
2. 温度对沉淀溶解平衡的影响：随着温度的升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀物逐渐溶解。
3. 溶剂对沉淀溶解平衡的影响：在不同溶剂中，沉淀溶解平衡的移动方向和程度不同，可能与溶剂的极性有关。
4. 添加化学物质对沉淀溶解平衡的影响：向饱和溶液中加入化学物质，会影响沉淀溶解平衡的移动方向和程度，如加入NaOH，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动；加入KNO3，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
六、实验结论1. 沉淀溶解平衡是指难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
沉淀溶解平衡实验报告
沉淀溶解平衡实验报告实验目的：本实验旨在通过观察和分析不同溶质在溶液中的溶解和沉淀过程，探究溶解与沉淀平衡的原理，并以此为基础了解溶液中的物质变化和溶解度的相关特性。
实验器材和试剂：- 100ml容量瓶- 烧杯- 火柴- 玻璃棒- 硝酸银溶液- 氯化钠溶液- 硝酸铅溶液- 稀硫酸溶液- 氨水溶液实验原理：溶解与沉淀平衡是物质在溶液中互相转化的现象，溶解是指将固体物质溶解于液体中，而沉淀则是指从溶液中析出固体的过程。
在溶液中，固体物质的溶解度受到溶剂的性质、温度和压力等因素的影响。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗及烘干所有玻璃器材，并用准确的容量刻度装满所需溶液。
2. 实验组成：分别将硝酸银溶液和氯化钠溶液加入两个烧杯中，然后用火柴点燃，同时搅拌，观察溶解和沉淀现象。
3. 实验记录：记录在不同温度下，硝酸银和氯化钠溶液的溶解度以及沉淀的形成情况。
4. 实验观察：观察和描述每个实验步骤中的现象和变化。
5. 实验结论：根据观察结果，分析溶解度和沉淀平衡的相关规律，并总结实验的结果。
实验结果与分析：在实验中，我们观察到以下现象和变化：1. 当硝酸银溶液和氯化钠溶液混合后，开始出现白色沉淀，逐渐增多，表明氯化银沉淀开始析出。
2. 随着搅拌的进行，白色沉淀逐渐减少，直至消失，同时溶液逐渐变清。
通过对实验结果的分析，我们得出以下结论：1. 溶解度和沉淀平衡取决于溶剂的性质和温度。
2. 在实验中，火柴的点燃提供了足够的能量，使硝酸银和氯化钠快速反应，从而形成了可见的沉淀。
在搅拌的过程中，溶解的速度超过沉淀的速度，导致白色沉淀逐渐减少并最终消失。
结论与讨论：我们通过本实验深入了解了溶解与沉淀平衡的实验过程和相关原理。
在实验中，我们观察到溶剂的性质和温度对溶解度和沉淀平衡的影响非常显著。
在不同的实验条件下，我们得到了丰富的实验数据，进一步验证了溶质在溶液中的不同行为。
然而，本实验仅仅用了几种常见的溶质和溶剂进行了初步的观察和分析，未来的进一步研究可以拓展到更多的化学反应和溶质溶解度的相关实验。
实验九配合物与沉淀溶解平衡
试验九配合物与沉淀——溶解平衡一．实验目的：1．加深理解配合物的组成和稳定性。
了解配合物形成时特征2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。
掌握溶度积规则及其应用3．初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子4．学习电动离心机的使用和固—液分离操作二．实验原理：配合物石油形成体（又称为中心离子或原子）与一定数目的配位体（负离子或中性分子）。
以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯（Lewis）酸和路易斯（Lewis）碱的加合物。
配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。
配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。
在一定条件下，中心离子。
配位个体和配位个体之间达到配位平衡。
例：Cu2++ 4NH3——[Cu（NH3）4]2+相应反应的标准平衡常数Kf Q。
成为配合物的稳定常数。
对于相同类型的配合物Kf Q数值愈大就愈稳定。
在水溶液中，配合物的生成反应。
主要有配位体的取代反应和加合反应例：[Fe（SCN）n]3++ ===[FeF6]3-+ nScn-HgI2(s) + 2I-==[HgI4]2-配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性（即PH）。
难溶电解质溶解度，中心离子氧化还原的改变等特征。
2．沉淀—溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。
称为：沉淀—溶解平衡。
用通式表示如下;AnBn(s) == mA n+（ag）+ nB m-(ag)其溶度积常数为：Ksp Q（A m B n）==[c(A n+)/c Q]m[c(B m-)/c Q]n沉淀的生成和溶解。
可以根据溶度积规则判断：J Q> Ksp Q有沉淀析出、平衡向右移动J Q= Ksp Q 处于平衡状态、溶液为饱和溶液J Q< Ksp Q无沉淀析出、或平衡向右移动，原来的沉淀溶解溶液PH的改变，配合物的形成发生氧化还原反应。
往往会引起难溶电解质溶解度的改变。
配合物与沉淀-溶解平衡
一、实验目的
1、理解配合物的组成和稳定性。 2、理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念，掌握溶 度积规则及应用。 3、学习利用沉淀反应和配位反应分离常见金属 离子。 4、掌握固液分离操作及电动离心机的使用。
二、实验原理
1、配位平衡
M + nL = [MLn] 用K稳表示配离子的稳定程度，K稳越大，配合物越稳定。
6、分步沉淀
（1）先得到的黑色的PbS沉淀，后析出黄色的PbCrO4沉 淀。PbS的Ksp = 9.0×10-29小于PbCrO4的Ksp = 2.8×10-13。 （2）黄色的PbCrO4先沉淀，砖红色的Ag2Cr很完全地转化为白色的AgCl。
8、混合阳离子分离（1）写实验报告上。
（2）有PbS沉淀生成。Ksp = 9.0×10-28，加HCl不溶。 加HNO3，3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O （3）Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+。 加HCl，又有反应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 加NH4Cl，原反应逆向进行。
5、沉淀的生成与溶解
（1）有PbI2沉淀生成。
加5.0ml水，稀释约20倍（4滴原溶液仅4/20 =0.25ml），沉淀可溶解。
加NaNO3，虽不含与Pb2+、I-相同的离子。但有盐 效应，使PbI2的溶解度增大，沉淀可溶。
加KI，由于同离子效应，似乎使PbI2沉淀的量增加。 但考虑还有配离子PbI42-[K稳(PbI42-) = 1.66×104]生 成，会使PbI2沉淀明显溶解。
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试验九配合物与沉淀一一溶解平衡
一.实验目的：
1. 加深理解配合物的组成和稳定性。
了解配合物形成时特征
2. 加深理解沉淀一溶解平衡和溶度积的概念。
掌握溶度积规则及其应用
3. 初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子
4. 学习电动离心机的使用和固一液分离操作
二.实验原理：
配合物石油形成体(又称为中心离子或原子)与一定数目的配位体(负离子或中性分子)。
以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯(Lewis)酸和路易斯(Lewis)
碱的加合物。
配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。
配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。
在一定条件下，中心离子。
配位个体和配位个体之间达到配位平衡。
例：
CiF + 4NH3 ——[Cu (NH3)4]2+\
相应反应的标准平衡常数Kf Q0成为配合物的稳定常数。
对于相同类型的配合物Kf°数值愈大就愈稳定。
在水溶液中，配合物的生成反应。
主要有配位体的取代反应和加合反应\例：[Fe (SCN n]3+ + ===[FeF]3- + nScri
Hgb(s) + 2I- ==[Hgk]2-
配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性(即PH)。
难溶电解质溶解度，中心离子氧
化还原的改变等特征。
2 .沉淀一溶解平衡
在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。
称为：沉淀一溶解平衡。
用通式表示如下；
\ AnBn (s) == mA n+(ag) + n B m-(ag)
其溶度积常数为：
\K S H (A m B n) ==[c(A n+)/c Q]m[c(B m-)/c Q]n/
沉淀的生成和溶解。
可以根据溶度积规则判断：
J Q > Ksp Q有沉淀析出、平衡向右移动
J = Ksp3处于平衡状态、溶液为饱和溶液
J Q < Ksp Q无沉淀析出、或平衡向右移动，原来的沉淀溶解
溶液PH的改变，配合物的形成发生氧化还原反应。
往往会引起难溶电解质溶解度的改变。
对于相同类型的难溶电解质。
可以根据其Ksp3的相对大小判断沉淀的先后顺序，对于不同类型的难溶电解质，则要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判断测定的先后顺序。
两种测定间相互转换的难易程度，要根据沉淀转化反应的标准平衡常数确定。
利用测定反应和配位溶解。
可以分离溶液中心某些离子。
实验内容与数据处理
四.思考题
1 •比较［FeC4］-, ［Fe （NCS 3-和［FeF］3-稳定性。
2 .比较［Ag（NH3）2］+，［Ag（S2O3）2］3和［AgI］啲稳定性
3. 试计算・L-1Na2HY溶液的pH
4. 如何正确地使用电动离心机？。