氧化还原反应规律及应用
－ 2－ [例 1] (2016· 北京卷)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O2 ( 橙色 ) ＋ H O 2CrO 7 2 4
(黄色)＋2H 。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是( D )
＋
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
－ B．②中 Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原
如：
。
• • • • •
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( × ) (2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。( ) × (3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。( ) √＋Y＋H O中，硫单质的化合价最 (4)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X 2 低。( ) • (5)硝酸铜分解的产物可能是 CuO、NO2、NO。( ) × • (6)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为 × 2 ＋ ＋ Cu 、H 。( ) √
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
•
3．依据电化学原理判断
•
•
(1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。则通 常两种金属的还原性：正极＜负极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的 阴离子还原性较强。
• 转化规律在两类反应中的体现 • (1)归中反应 • 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
(2)歧化反应 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵 循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元 素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
错误
(2)
致错原因
不能正确运用守恒规律计算
扣分 －3
• [解析] (1)依据化合价的代数和为零进行计算，H显＋1价，氧显－2价，所以P显 ＋1价。(2)氧化剂是Ag＋，还原产物是Ag，还原剂是H3PO2，n(Ag＋)：n(H3PO2)＝ 4∶1，设氧化产物中P元素显＋x价，由得失电子守恒知4×1＝x－1，解得x＝5， 所以氧化产物是H3PO4。 • [答案] (1)＋1 (2)H3PO4
－ ＋ －
结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。 (2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10
－3
mol×(5－x)，解得 x＝0。
物质氧化性、还原性强弱比较
4．转化规律 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发 靠近 相邻 交叉 生反应，元素的化合价只 ________ 而不________ ；同种元素________ 价态之间不发
生氧化还原反应。例如：
。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
• 5．先后规律 • 越易失去电子的物质，失去后就越________ 难 得到电子；越易得到电子的物质，得 到后就越________失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最 难 强的________发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性 最强的 ________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 优先 为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 优先 • 应用：判断物质发生氧化还原反应的先后顺序；判断氧化还原反应中氧化性、还 原性的相对强弱；判断某氧化还原反应能否发生。
2．将 0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 的 0.100 mol· L 则还原产物可能是( B ) A．M C．M3＋ B．M2＋
－1
MO2 溶液中，恰好完全反应，
＋
D．MO2＋
0.195 g － － 2＋ 解析 n(Zn)＝ ＝ 0.003 mol ， 根据 Zn ～ Zn ～ 2e 可知反应中失去 n (e ) －1 65 g· mol
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下，
－ 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au， 已知， 反应后硼元素以 BO2 形式存在，
反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
－ － － 3＋ 8Au ＋ 3BH ＋ 24OH ===8Au ＋ 3BO 4 2 ＋18H2O ______________________________________________________________ 。
• 1．LiAlH4和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反 应释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是( ) B • A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为2 g/mol • B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 • C．1 mol LiAlH4与足量水反应生成的氢气体积为89.6 L • D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化剂
△
• •
(2)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强，氧化性HNO3(浓)＞ HNO3(稀)，HNO3(热、浓)＞HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸 性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气。
• 2．强弱规律 • 氧化性________ 的还原剂反应，生成还原性________ 较强的氧化剂与还原性________ 较强 的还原产物和氧化性________的氧化产物。 较弱 较弱 • 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性 较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 • 3．价态规律 • 元素处于________价态，只有氧化性；元素处于________价态，只有还原性；元 素处于________价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若 含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 最高 最低 • 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。 中间
LiAlH4 125 ℃
－
－1
解析 LiH＋D2O===LiDO＋HD↑，HD 的摩尔质量为 3 g· mol ，A 项错误； 2LiAlH4=====2LiH＋3H2↑＋2Al，1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解，转移 3 mol e ， B 项正确；LiAlH4 与 H2O 反应的化学方程式为 LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑， 1 mol LiAlH4 与 H2O 反应后生成 4 mol H2，在标况下体积为 89.6 L，C 项错误； CH3CHO――→C2H5OH，碳原子的平均化合价由－1 降为－2，CH3CHO 作氧化剂， LiAlH4 作还原剂，D 项错误。
(2)某强氧化剂[RO(OH)2] 能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10
＋
－3
mol [RO(OH)2]
＋
离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化
0 合价为________ 。
解析 (1)由题意可知， 离子反应可表示为 BH4 ＋Au3 ＋„„→Au＋BO2 ＋„„，
4．依据反应条件判断 (1)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条 件的难易程度来判断氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难 发生(即氧化剂得电子越困难)，则氧化性越弱。如 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2 与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4 与浓盐酸在常温 下就可以反应，因此氧化性：KMnO4＞MnO2。
C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70% H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
•
解析 A项，K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆向移动，①中溶液橙色加深，而向K2Cr2O7 溶液中滴加30%的氢氧化钠溶液，平衡正向移动，即③中溶液变黄，正确；B项，①中溶液滴加乙醇， 二者会发生氧化还原反应生成绿色的 Cr2(SO4)3，所以溶液②中K2Cr2O7作氧化剂，被乙醇还原，正 确；C项，④溶液不变色，证明乙醇没被氧化，即K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，正确；D项，向④中 加入 70% 的硫酸溶液，会使 K2Cr2O7 溶液中的平衡逆向移动，但是由于溶液中含有乙醇，生成的 K2Cr2O7会与乙醇发生氧化还原反应，即最终现象与②中溶液相同，错误。
－3 －1 ＝0.003 mol×2＝0.006 mol， 而溶液中 n(MO＋ ) ＝ 20.0 × 10 L × 0.100 mol· L ＝0.002 2 ＋ mol，在 MO2 中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根
据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
第 二 章 化学物质及其变化
第 6讲 氧化还原反应
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
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块
四
考点二
初中化学氧化还原反应的规律与应用解析
初中化学氧化还原反应的规律与应用解析氧化还原反应是化学学科中的重要内容之一，广泛应用于生活和工业生产中。
本文将就初中化学氧化还原反应的规律与应用进行解析。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，其中一物质失去电子（被氧化），而另一物质同时获得电子（被还原）。
其中失去电子的物质称为还原剂，获得电子的物质称为氧化剂。
在氧化还原反应中，电子的转移常常伴随着原子或离子氧化态的改变。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
以电子的转移为基础，氧化还原反应将其反应过程分为两个半反应，即氧化半反应和还原半反应。
二、氧化还原反应的规律1. 氧化性和还原性的对比不同的物质具有不同的氧化性和还原性。
氧化性是指物质具有氧化其他物质的能力，而还原性是指物质具有还原其他物质的能力。
根据氧化性和还原性的强弱，物质在氧化还原反应中扮演不同的角色。
通常，氧化性较强的物质具有较强的还原性，而还原性较强的物质具有较强的氧化性。
2. 氧化还原反应的规律在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂之间存在一定的关系。
根据化学元素的位置和氧化态的变化趋势，我们可以推导出氧化还原反应的规律。
- 金属的氧化反应金属在氧化反应中常常失去电子，被氧化为带正电的离子或氧化物。
如钠可以被氧化为Na+，铁可以被氧化为Fe2+或Fe3+等。
金属的氧化反应是常见的氧化还原反应之一。
- 非金属的氧化反应非金属在氧化反应中通常获得电子，被还原为带负电的离子。
如氯可以被还原为Cl-，氧可以被还原为O2-等。
非金属的氧化反应也是常见的氧化还原反应。
3. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应也遵循化学反应的平衡原则。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须保持平衡。
如果反应中的氧化剂或还原剂浓度过多，会导致反应过程不完全。
因此，在实际应用中，通常需要调整反应条件以实现氧化还原反应的平衡。
三、氧化还原反应的应用1. 金属材料的防腐蚀金属材料在氧化还原反应中容易与氧发生反应产生氧化物。
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
高考化学 氧化还原反应规律及应用
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考纲要求：
1.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。 2.掌握常见氧化还原反应的配平。 3.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 4.理解质量守恒定律。
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考点一
氧化还原反应“三大 规律”的应用
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3
规律
一
守恒规律
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4
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的 总数， 这是配平氧化还原反应方程式的依据， 也是有关氧化还原 反应计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数 与产物中各离子的电荷总数相等。 书写氧化还原反应的离子方程 式时要注意满足电荷守恒，如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)， 2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 (正确)。
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2．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比 为 1∶16，则 x 的值为 A．2 B． 3
－2/x ＋6
( C．4
＋1
)
D．5
－1
解析： Na2Sx ―→xNa2SO4，NaClO―→NaCl
2 根据得失电子守恒可得：6－－x· x＝16×2
解得 x＝5。 答案：D
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规律•方法
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守恒法解题的“3 步流程”
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题型二 多步反应中得失电子守恒
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氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
－氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A ．Br －、Fe 2+、I －B ．I －、Fe 2+、Br －C ．Br －、I －、Fe 2+D ．Fe 2+、I －、Br －常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等某些不稳定含氧酸：HClO 等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
氧化还原反应的规律及其应用
氧化还原反应的规律及其应用李文清氧化还原反应是一类重要的化学反应，是学生学习化学的重要内容。
本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用，供同学们参考。
一. 表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
例1. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A.B.C.D.解析：每种物质都既能被氧化又能被还原，即每种物质都既具有还原性又具有氧化性，利用上述规律可逐一筛选。
A项中，都含有中间价态的元素，它们既能被氧化又能被还原，但一般只具有氧化性，虽然其中含有价的氧元素却很难被氧化。
B项中，，一般只能被还原。
C项中，和分子中既含较高价态的氢元素，又含有较低价态的硫元素或氯元素，中的S显+4价，属于硫元素的中间价态，故该组中每种物质都既能被氧化，又能被还原。
D项中，中+1价钠元素氧化性极弱，故只具有还原性。
答案：（C）。
二. 两强两弱规律在氧化还原反应中：强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质氧化剂还原剂氧化产物还原产物即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用此规律可判断在相同条件下物质氧化性及还原性的强弱以及在同一状态下能否发生氧化还原反应。
例2. 有A2、B2、C2三种单质进行如下反应：（1）三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：__________________。
（2）三种离子的还原性由强到弱的顺序是：__________________。
（3）若能发生反应，那么能否发生反应？_______________理由是_______________。
解析：利用两强两弱规律由前一方程式可判断氧化性，还原性，后一方程式可判断出氧化性，还原性。
则这三种单质氧化性的顺序是，这三种离子的还原性顺序是由（3）若能发生反应，即可判断氧化性，而前边已判断，则，所以不能发生反应，若反应，则不符合两强两弱规律。
第五讲：氧化还原反应的规律及应用
失去ne－
氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性 小于剂。 应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性 弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于 比较物质间氧化性或还原性的强弱。 (3)价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只 有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这 些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
例如，FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，发生离子反应 的先后顺序为： 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－ ，2Br－ ＋Cl2===Br2 ＋2Cl－ 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
例 1 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液 中加入适量锌粉，首先置换出的是( C ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
6．同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， ，相邻价态 (或无中间价态 )时 不 反
二、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子 转移，而氧化剂得电子的总数 (或元素化合价降低总 数 )必然等于还原剂失电子总数 (或元素化合价升高 总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方 程式配平。 配平的步骤： (1) 标好价：依据化学式中元素化合价的 代数
(4)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而 不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情 况。 (5)难易规律 越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物 质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂 相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
氧化还原反应的规律与应用
氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应是化学中最基本、最重要的反应类型之一。
它涉及到电子的转移和氧化态的变化，具有广泛的应用价值。
本文将介绍氧化还原反应的规律和一些实际应用。
一. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子并被氧化，而其他物质获得电子并被还原的过程。
在氧化还原反应中，通常伴随着氧化态的变化。
氧化态是指原子或分子中的原子的电荷状态，用+或-表示。
氧化反应是指物质受到氧化剂作用而失去电子的过程，其中的物质为氧化剂。
还原反应是指物质受到还原剂作用而获得电子的过程，其中的物质为还原剂。
二. 氧化还原反应的规律1. 氧化态变化规律在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，其氧化态减少；还原剂失去电子，其氧化态增加。
氧化和还原两个反应总是同时进行的，一个物质的氧化反应必然伴随着另一个物质的还原反应。
2. 电子转移规律氧化还原反应中的电子转移遵循一定的规律：电子从氧化剂转移到还原剂。
氧化剂具有较强的氧化能力，它能够夺取其他物质的电子，从而自身被还原。
而还原剂具有较强的还原能力，它能够向其他物质输送电子，从而自身被氧化。
三. 氧化还原反应的应用1. 电化学反应氧化还原反应在电化学中得到广泛应用。
例如，电池的工作原理就是利用氧化还原反应来产生电能。
电池中的化学反应导致了电子的转移，从而产生电流。
2. 腐蚀与防腐氧化还原反应在金属腐蚀和防腐中具有重要作用。
金属与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，导致金属的腐蚀。
为了防止金属的腐蚀，可以通过添加防腐剂，阻止氧化还原反应的发生。
3. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，它是物质与氧气在高温下发生氧化还原反应的结果。
通过控制燃烧过程中氧化还原反应的速度和条件，可以实现高效的燃烧，提高能量利用率。
4. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也被广泛应用。
例如，氧化还原反应可以用于检测物质中是否存在某些元素或化合物。
通过观察氧化还原反应的现象和指示剂的颜色变化，可以判断物质的成分和性质。
氧化还原反应规律及其应用
氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应知识历来就是高中化学的重点和难点，也一直是高考的热点。
同时氧化还原反应又是中学化学中的核心理论知识，贯穿于中学化学的始终，在化学知识结构中具有举足轻重的地位。
高考对于氧化还原反应的规律的考察总是贯穿于氧化还原反应的试题中。
1.守恒规律在氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。
例1：24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是 ( B ) A．+6B．+3C．+2D．0练习1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成( D )。
A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-2.价态规律根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性，若元素处于最高价态，则只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等），元素处于最低价态，则只具有还原性（如S2-、I-等），元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如SO2、Fe2+等）。
应用：判断物质是否具有氧化性和还原性。
例2：在下列物质中硫元素只具有还原性的是（）。
A. H2SB. SC. H2SO3D. H2SO4练习2：下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. HCl→H2B.FeCl3→FeCl2C.H2SO4(浓) →SO2D. Fe→Fe2O33.强弱规律在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
此规律也叫做“以强制弱”规律。
应用：判断氧化性或还原性的强弱。
例3：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+= Fe3+ +Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++ Sn4+。
氧化还原反应的规律及应用
课题：氧化还原反应的规律及应用【学习目标】：知识点、考点：1、 了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、 利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、 会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能运用守恒进行相关的计算重点、难点：1、有关氧化还原的计算【知识网络详解】知识点一 氧化还原反应基本规律及应用1、价态律：当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H 2SO 4的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律：在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H 2S04 >SO 2（H 2SO 3)> S ；还原性：H 2S>S>SO 2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl 2通入物质的量浓度相同的NaBr 和NaI 的混合液中，Cl 2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe 3+和Cu 2+ 的混合液中，Fe 首先与Fe 3+反应。
4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
氧化还原反应中的四大规律及其应用
氧化还原反应中的四大规律及其应用1．氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
2．氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律——→应用⎩⎪⎨⎪⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。
如用铜电极电解Na 2SO 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋～2e －～H 2～2OH －②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律 ——→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行(3)转化规律——→应用⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl(浓)＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2(4)先后规律——→应用可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序练一练根据氧化还原反应的规律写出浓H 2SO 4、H 2S 和SO 2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。
2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OH 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2＋2H 2O3.在浓度相差不大的溶液中(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。