溶液的形成(第一课时)
溶液的形成第一课时教案
溶液的形成（第一课时）课题1 溶液的形成（第一课时）学习目的1.认识溶解的现象2.建立溶质、溶剂、溶液的定义3.认识溶解和乳化重点：溶液的概念难点：理解溶液的特性学习过程实验准备【实验9-1、2、3、4】一、溶液海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素（情境引入：海洋是一个巨大的资源宝库，其中溶有大量的物质，如果有可能，把海水中溶解的物质全部捞出来放在陆地上，能使陆地提高153米；假如把世界海洋的水都蒸干，海底就会积上60米厚的盐层）1.溶液的形成2.溶液的定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。
（教思考：让学生认真阅读溶液的定义，对溶液的定义中的各成分进行解读）3.对溶液的理解⑴溶液的特性：均一性、稳定性；是混合物。
⑵溶液的组成：溶质和溶剂（教思考：让学生思考怎样判断溶质和溶剂）（叫表达：用专业用语来表达溶液的组成，要求表达专业化、规范化）①溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是气体，也可以是液体和固体。
一种溶液中溶质可以为一种，也可以是多种。
②溶剂：能够溶解其他物质的物质叫溶剂。
⑶溶质和溶剂的判断气—液体系：液体是溶剂液—液体系：量多的为溶剂。
但如果有水参加，无论多少，水均为溶剂。
如没有指明，溶剂均为水。
固—液体系：固体为溶质，液体为溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液里，溶质和溶剂分别是什么？蔗糖溶液：溶质为蔗糖，溶剂为水。
且在该溶液中，溶质是以分子存在。
在氯化钠溶液里，溶剂是水，溶质为氯化钠，且氯化钠是以离子存在（NaCl=Na++Cl-）（注意记住蔗糖和氯化钠在溶液中的存在形式）⑷溶液的质量：溶质质量和溶剂质量之和。
未溶解的溶质不能计算在溶液质量当中。
4.碘、高锰酸钾与水、汽油的溶解情况；酒精和水之间的溶解情况碘易溶于汽油而不易溶于水，高锰酸钾易溶于水而不溶于汽油；酒精与水能互溶（教思考：引入对物质溶解性的理解。
酒精和水称为互溶是因为这两种物质均为液体，但规定了水是溶剂。
3.1溶液的形成(第一课时)教学设计(表格式)九年级化学鲁教版上册(2024年版)
3.1《溶液的形成》（第一课时）教学设计-鲁教版核心素养目标变化观念与平衡思想：通过对食盐溶解过程的微观揭秘，学会从微观角度理解溶解的过程，建立微粒观；认识溶液的基本特征，能判断典型溶液中的溶质、溶剂；科学探究与创新意识：通过探究物质溶解时温度的变化，了解实验探究的基本过程；知道溶解时的能量变化与微粒运动有关，初步建立能量观；科学精神与社会责任：掌握乳化的原理，并了解溶液对自然界的生命活动以及人类生产生活的重要意义。
教学重难点及解决措施教学重点：溶液的相关概念，物质溶解过程中的能量变化教学难点：从微观角度理解溶液的形成过程解决措施：注重从生活实际和学生的生活经验出发，借助动画和演示实验境 【情景创设】播放图片：生理盐水的相关信息【提出问题】1.氯化钠注射液是无色的，它是纯净物还是混合物？2.氯化钠是怎样溶解于水中的？一探：【提问】将一定量的食盐放入水中，搅拌，静置，观察现象。
食盐去哪儿了？【微观探源-播放食盐溶解的动画】【微观探源-播放蔗糖溶解的动画】二探：液【展示图片-生活中常见的溶液】【提问】1.生理盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸?说明了溶液具有什么特征?2.如果把生理水密封，保存一个月、一年、两年，猜测会不会从中析出食盐颗粒？说明溶液具有什么特征？【提问】深入理解溶液的概念1、均一、稳定的液体一定是溶液吗？2、溶液一定是无色的吗？3、溶液一定是液态的吗？【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断，并展示常见的溶液，让学生根据规则进行判断三探：质 时 的 【情境导入并提问】为什么摇一摇就能使饮料变冰呢？思考、判断【引导】设计实验【演示实验】氢氧化钠和氯化铵溶于水后溶液温度的变化【讲解】溶解过程中的微观变化【呈现图片】溶液在生产生活中的重要价值乳 化 【提问】洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？【演示实验】洗涤剂和油污作用【讲解】乳化的原理【提问】洗涤剂和汽油都能洗掉油污，去污原理相同吗？归 纳 讨论、交流、表达、最后归纳出溶液化。
课题1溶液的形成(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
1.教师引导学生总结溶液的定义、溶 Nhomakorabea过程、特点及应用，巩固所学知识。
2.强调溶液在实际生活中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。
3.总结本节课的学习方法，鼓励学生在课后继续探究。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生结合生活实例，运用溶液的知识解决问题，如饮料的配制、药剂的稀释等。
2.要求学生撰写学习心得，反思自己在学习过程中的优点和不足。
3.分析溶液的特点：均一性、稳定性、不能通过滤纸等。
4.举例说明溶液在工农业生产中的应用，如饮料、药剂、化肥等。
（三）学生小组讨论
1.学生分组讨论溶液的形成过程、特点及应用，引导学生运用所学知识解决实际问题。
2.各小组代表分享讨论成果，培养学生的表达能力和思维能力。
3.教师点评：对学生的讨论进行评价，关注学生的成长与进步。
3.通过对溶液的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感。
4.培养学生诚实守信、积极向上的道德品质。
在教学过程中，我将以溶液的形成为主线，引导学生从实验、生活实例等多角度深入探讨溶液的知识，使学生在掌握知识与技能的同时，提高过程与方法、情感态度与价值观等方面的综合素质。
三、教学策略
2.运用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生运用溶液的概念分析和解决生活中的问题，提高学生的思维能力。
4.结合生活实例，培养学生学以致用的能力，提高学生的创新意识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探究科学的欲望。
2.培养学生热爱科学、勇于创新的精神风貌。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的定义，掌握溶液的本质特征，能正确区分溶液、悬浊液和乳浊液。
九年级化学第三单元第一节 溶液的形成第1课时(教案)
第三单元第一节溶液的形成第1课时教案【教学目标】〔1〕认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
〔2〕知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
2.过程与方法〔1〕学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
〔2〕采取比照的方法认识对相同问题不同的解决方法。
3.情感态度和价值观〔1〕增强学习化学的兴趣。
〔2〕树立勇于创新的精神。
【教学重点】〔1〕建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】〔1〕对溶解过程的理解。
〔2〕从微观上认识溶液【课前准备】多媒体、演示实验材料及器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课海水、河水、湖水和地下水等天然水即使非常清澈，也不是纯洁的水。
这是因为水中溶解了许多物质。
物质是怎样溶解到水里的？二、新课学习一、溶解的过程活动天地：观察食盐的溶解视频：观察食盐的溶解在一只盛有约50 mL水的小烧杯中，参加匙食盐〔主要成分是氯化钠〕，用玻璃棒搅拌。
仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。
触摸烧杯，感受温度变化。
[氯化钠溶液的温度没有明显变化。
]1.食盐颗粒为什么不见了?[氯化钠溶解]2.想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸?[氯化钠溶于水各局部的液体都具有了咸味，且咸的程度相同]3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年⋯⋯你猜想会不会从中析出食盐颗粒来?[不会从水中别离出来。
]像这种，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。
从这个定义中我们可以看出溶液的特点是什么？[均一性、稳定性]氯化钠溶液就是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物。
在此混合物中，各种粒子的体积和质量都很小〔直径一般不超过10-9m〕，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。
取出氯化钠溶液的任意一局部进行比拟，会发现其组成完全相同。
这是溶液的均一性。
不管放置多久，只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠不会从溶液中别离出来。
《溶液的形成》第一课时教案
课题1 溶液的形成（第一课时）【核心素养】通过对溶液的初步学习，使学生建立溶液的概念，并学会从微观角度分析溶液。
【教学目标】1.了解溶液的形成过程；知道溶液的基本特征；2.知道溶液、溶质和溶剂和概念；3.理解溶液、溶质和溶剂之间的关系并能判断出溶液中的溶质和溶剂；4.了解溶解时的吸热和放热现象。
【学情分析】学生对于“溶液”并不陌生，他们不仅在日常生活中经常接触到溶液，在化学实验中也多次使用过溶液，而且知道很多化学反应是在溶液中进行的。
然而对于溶液，学生仍然处于感性认识阶段，对于溶液本质特征的了解还是远远不够的。
【重点难点】教学重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶剂和溶质三者之间的关系。
教学难点：从微观角度认识溶液的均一性。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】引课师：我手里有两杯纯净水，向其中一杯中加入2药匙硫酸铜，另一杯中加2药匙泥土，现在烧杯里的物质还是纯净物吗？(停顿)还能称之为水吗？生：不是。
不能。
师：(举泥土的烧杯)在化学上我们称这类的混合物为悬浊液，(举硫酸铜溶液)这类的混合物为溶液。
那什么是溶液？它是怎么形成的？溶液在我们的生活中有什么作用？这就是我们今天要解决的问题。
师：请同学们齐读学习目标、学习重、难点。
生：齐读学习目标、学习重、难点。
师：板书课题1 溶液的形成师：请同学们参照这两杯液体，结合学习目标，利用2分钟的时间，阅读教材26-27页上半部分和28页下半部分。
并将你的收获和疑惑以关键词的形式记录在我的收获和疑惑的空白处。
现在开始看书。
生：看书。
师：停。
现在我们就一起来分享一下同学们的收获。
生：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫溶液。
(学生边说，教师边板书，两名同学各读一遍，全体同学齐读一遍)师：你能说出我们身边哪些物质是溶液吗？生：蔗糖水、食盐水等。
（如果有人说出非溶液的例子，可以让其他同学说下是否认同？）师：泥水为什么不是溶液呢？生：师：大屏幕展示均一性和稳定性。
课题1 溶液的形成(第一课时) 优秀教学设计
本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
教学过程
点评
情境创设
教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？
教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)
教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？
请同学们做活动与探究(三)
药品：酒精、水、红墨水
仪器：试管一支、胶头滴管
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
教师：请一个小组来汇报实验情况。
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
②溶质可以为：固体、液体和气体；
③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。
教师活动：下面请同学们做：
“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：
九年级化学鲁教版上册3.1溶液的形成(第一课时)优秀教学案例
3.对比法教学：在引导学生区分溶液、悬浊液和乳浊液时，运用对比法进行教学。通过对比分析，学生能够更加明确溶液的特点，并能够运用所学知识解释生活中的现象。这种教学方法使得学生能够更好地理解和掌握溶液的形成原理。
3.创设生活情境，如厨房溶解盐、医药配比等，让学生从中发现和总结溶液的特征，培养学生从生活中学习化学的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列问题引导学生思考溶液的本质特征，如“溶液是什么？”、“溶液是如何形成的？”等，激发学生的探究欲望。
2.通过问题引导学生分析溶液的形成原理，如“溶质和溶剂是什么？”、“溶液的形成过程是怎样的？”等，培养学生独立思考和解决问题的能力。
九年级化学鲁教版上册3.1溶液的形成（第一课时）优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学鲁教版上册3.1溶液的形成（第一课时）是化学学科中的一个重要概念。溶液的形成是学生在学习了物质的组成、分类及基本性质之后，进一步深入探讨物质在不同条件下的相互作用及变化规律。本节课主要内容包括溶液的概念、溶液的形成、溶液的性质等。对于九年级的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识，但在溶液的形成方面还需要进一步的引导和启发。因此，制定一份优秀教学案例，有助于学生更好地理解和掌握溶液的形成原理。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入溶液的概念，引导学生从实际生活中发现和总结溶液的特征，培养学生从生活中学习化学的兴趣。
2.通过小组合作探究溶液的形成原理，培养学生合作交流、分工协作的能力，提高学生的科学探究能力。
溶液的形成(第1课时)九年级化学下册课件(人教版)
分组实验
乙醇溶于水中
实验9-3
实验步骤 在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为 了显色，利于观察 )，振荡。 然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意:滴管不要接触 试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是 否分层。 然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验现象
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
课堂小结
溶液
概念 特征
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物
均一性、稳定性
组成
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
随堂练习
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到
溶液的是（ A）
A.花生油
B.食盐 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物质溶于水能形成溶液的质和溶剂的方法
2.根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液； 若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水 溶液。
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液 （1）白磷的二硫化碳溶液 （2）硫酸铜溶液 （3）铁与硫酸铜溶液恰好完全反 应后所得溶液 （4）锌与过量稀盐酸完全反应后 所得溶液
01PART ONE
溶液
探究实验
在20 mL水中加入一匙蔗 糖，用玻璃棒搅拌，观察 现象。 实验现象： 蔗糖颗粒逐渐减小最后消 失。这是蔗糖在水中扩散， 形成了蔗糖溶液。
蔗糖溶液
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪 里去了呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水 里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中 间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
A.牛奶
B.面粉 C.汽油 D.酒精
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授课日期：年月日星期第节课课型：新授课题名称：第三单元溶液第一节溶液的形成（共2课时）第1课时教学目标：知识与能力认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；过程与方法知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
情感、态度、价值观学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
教学内容和学情分析：溶液在日常生活中随处可见，学生会列举出常见的种种液体，也就是说，学生在学习本节前可能有一个错误的认识，教材从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。
教学重点：溶液及溶液的基本特征教学难点：溶液的组成、溶液与浊液的区别教学方法：实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法教具：课本中的器材教学过程：创设情景：溶液对我们来说并不陌生，大家在日常生活中接触过许多溶液，比如喝的饮料，打针前涂抹的消毒酒精等，在前几章学习中用到的稀硫酸、盐酸、澄清的石灰水等也都是溶液，海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？牛奶是不是溶液呢？到底什么是溶液呢？带着这些问题，我们来学习溶液的形成导入新课：板书一、溶解的过程活动天地3-1：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。
认真操作，体会实验中蕴涵的道理。
在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3个问题。
板书溶液溶剂溶质慨念（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物叫做溶液。
因为溶液是一种物质溶解在另一种物质里形成的，我们一般把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质；溶液就是由溶质和溶剂组成的。
（二）组成溶质：可以是固体、液体、气体溶液溶剂：一般是液体[讲述]溶液概念中有两个要点：一是具有均一性、稳定性；二是混合物。
［检测］判断正误1.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。
2.凡是均一、稳定的液体都是溶液。
出示：食盐水、黄泥水和油水混合物，讨论它们是一样得吗？引导学生阅读课本58-59页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。
板书（三）溶液和浊液的关系［讨论］我们学习知识是为了应用，那么溶液有那些用途呢？同学们能否举几个生活中应用溶液的例子？［提问］物质溶解的过程中是否伴随着能量的变化呢？实验探究3-1：物质溶解时溶液温度的变化讨论交流：P59页的思考问题［讲授］物质在溶解的过程中发生了两种变化：一是物质的分子、离子向水中扩散的过程，这个过程属于物理变化，要吸收热量；一是物质的分子、离子与水分子结合，生成水合分子（水合离子）的过程，这个过程属于化学变化，要放出热量。
如果物质溶解的过程中扩散过程吸收的热量小于水合放出的热量，就表现为溶液的温度升高例如NaOH溶于水，反之就表现为溶液的温度降低，例如：NH4NO3溶于水。
溶质：可以是固体、液体、气体。
在溶液中，一般把液态物质当作溶剂，水是最常用的溶剂；这两份溶液里，都是水作溶剂，食盐、蔗糖两种固体作溶质；如果两种液体相互溶解，常用量多的一种作溶剂；如果有水，不论水的量的多少，水都作溶剂，另一种物质作溶质。
通常不指名溶剂的溶液都是水溶液。
读溶液的名称时溶质在前，溶剂在后，蔗糖溶于水得到的溶液叫“蔗糖的水溶液”。
［练习］酒精溶于水，溶质是，溶剂是，读作：碘溶于酒精，溶质是，溶剂是，读作：板书二乳化作用：［讲授］水和植物油混合后，用力振荡得到乳状混浊的液体，这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
经过静置，植物油逐渐浮起来，又分成上下两层。
再加入洗涤剂之后，形成的乳浊液可以比较稳定的存在，液体不再分为两层。
洗涤剂的这种乳化功能可以使植物油分散成细小的液滴，随水流走，因此衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗掉。
板书乳化作用和乳化现象两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。
阅读：P61多识一点练习：1.下列物质中，不属于溶液的是（）。
A.糖水B.牛奶C.碘酒D.汽水2.组成溶液的溶质是（）。
A.只能是固体B.只能是液体C.只能是气体D.可以是固体、液体、气体3.一杯溶液中，各部分的性质是（）。
A.不相同的B.上面与下面不相同C.相同的D.以上都不可能4.下列关于溶液中叙述正确的是（）。
A.溶液不一定是混合物B.溶液是由溶质和溶剂组成的C.溶液都是无色的D.凡是均一的、稳定的液体就是溶液5.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（）。
A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶液的性质6.下列说法正确的是（）。
A.一种溶剂只溶解一种溶质B.5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液C.洁净的空气是溶液，其中氮气是溶剂D.盐水是溶液，糖水是溶液，将糖水和盐水混合在一起，既有盐又有糖，就不是溶液了7.乳浊液和溶液之间的相同点是（）。
A.都是一种物质B.都是混合物C.都澄清透明D.都均一稳定8.一杯很甜的糖水加水后降低甜度，其中不变的是（）。
A.溶液质量B.溶质质量C.溶剂质量D.都不变小结：通过学习本节，谈谈你的收获和体会布置作业：完成课时作业教学反思：授课日期：年月日星期第节课课型：新授课题名称：第三单元溶液第一节溶液的形成（共2课时）第2课时教学目标：知识与能力了解饱和溶液和不饱和溶液，能准备说出饱和溶液与不饱和溶液的概念，能够准确区别饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，初步了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
过程与方法通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
情感、态度、价值观使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。
教学内容和学情分析：由学生熟悉的事物入手设置教学情境，采用演示的形式将化学知识与日常生活联系起来，激发学生的好奇心、求知欲和参与活动的欲望。
在教学过程中，通过多次设置教学情境，将学生一步步引入知识的探究过程，使学生能真实体验知识的形成过程，从而建构知识。
通过探究的方式让学生自己总结概念的内涵与外延，发展学生自主学习的能力和团结协作的合作学习的意识，从而培养学生的探究能力和创新精神。
教学重点：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
教学难点：对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解。
教学方法：实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法教具：课本中的器材教学过程：一、复习提问1、什么是溶液？2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？二、新课引入日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？三、探究发现【实验演示】P62页活动天地3-3并完成表格和思考【讨论】上述实验说明什么问题?能得出什么结论?【结论】说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。
板书：(一)、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1) 一定温度；(2) 一定量的溶剂；(3) 某种溶质。
[讨论] 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。
加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。
【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？比如现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，可以采取哪些方法使它成为饱和溶液？4.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(P63页)（1）加溶剂（2）升高温度饱和溶液不饱和溶液（1）加溶质（2）蒸发溶剂（3）降低温度（二）、浓溶液和稀溶液1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。
饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。
那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰。
现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
思考：通过刚才实验，想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？结论：从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。
它们间的关系是:(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
思考：一杯硝酸钾不饱和溶液竟然比饱和硝酸钾溶液浓，这是真是假？小结：溶液的分类1、根据在一定条件下,能否继续溶解同种溶质-.饱和溶液和不饱和溶液2、根据含溶质的多少(与温度无关)- 浓溶液和稀溶液三、课时小结1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。
3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
四、课时练习1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对吗？为什么？3、饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？4、判断下列说法是否正确，为什么？①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）②同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多（）④一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液（）⑤一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液（）⑥一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾（）布置作业：挑战自我 1 2 3教学反思：授课日期：年月日星期第节课课型：新授课题名称：第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示（共2课时）第1课时教学目标：知识与能力1、了解溶液组成的表示对于现实生活的含义。