高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——氧化还原反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（1）1、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
新鲜水果蔬菜富含的维生素C 是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中不正确的是( )A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.解毒时高铁血红蛋白被还原C.维生素C 具有还原性D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.将乙醇滴入酸性227K Cr O 溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将2SO 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中,溶液红色褪去 C.将224H C O 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中,溶液紫色褪去D.将乙醛加入新制()2Cu OH 悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀3、三元WO 3/C 3N 4/Ni （OH ）x 光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是( )A.TEOA →TEOA +为还原反应B.Ni （OH ）x 降低了H +→H 2的活化能C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO 3没有参与制氢反应过程4、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO 为氧化剂,2N 为氧化产物B.催化转化总反应为2222NO+O +4CO4CO +N 催化剂C.NO 和2O 必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和2N 5、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度都为0.1mol/L 的FeCl 3和CuCl 2混合溶液加入铁粉,溶质CuCl 2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO 4)2溶液,开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体,NaOH 首先反应D.向浓度为0.1mol/L 的FeCl 3溶液中,加入质量相同、大小相同的铁和铜,铜首先参加反应 6、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22444222NaI+MnO +3H SO 2NaHSO +MnSO +2H O+I =; ②33244222NaIO +5NaHSO 2Na SO +3NaHSO +H O+I =。
高考化学二轮复习第一篇基础知识巩固二、基本概念正误判断“20例”(new)
二、基本概念正误判断“20例”1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×）2。
既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)3。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√)4.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×）5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×）6。
同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×）7。
塑料的老化,橡胶的硫化，石油的裂化,铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化,酸和醇的酯化均属化学变化（√)8。
颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×）9。
潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×)10.凡有能量变化的过程都是化学变化（×）11。
晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×）12.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)13。
核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√）14.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√)15.化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×)16。
电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（×）17。
液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√) 18.氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化,NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应(×）19.任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等（√)20。
高考化学全国版二轮专题复习：专题一 化学基本概念 第3讲 Word版含答案
第3讲化学常用计量及计算方法[最新考纲]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
答案D2．(课标全国Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6N A，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl键数目小于2N A，错误。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
2022创新设计四川专用高考化学二轮专题复习——专题一 化学基本概念 上篇 专题一 第1讲
第1讲物质的组成、性质和分类力量提升训练1．(2021·上海化学，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫解析能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。
答案 A2．化学与生产、生活和社会亲密相关。
下列说法不正确的是()A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔效应C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是由于在钢铁表面镀上了金属铬解析漂白粉长期暴露在空气中，其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO易分解，从而导致漂白粉变质失效，A项正确；B项正确；不锈钢具有较强的抗腐蚀性是由于不锈钢为铁、铬等的合金，而不是由于在钢铁表面镀上了铬，D项错误。
答案 D3．下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色快速变成暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色解析A项中发生颜色变化是光学现象的变化，故铁研磨成铁粉属于物理变化；B项中金属钠被氧化成了Na2O，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中新制氯水变为无色，是Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。
答案 A4．(2021·海南化学，7)下列叙述正确的是(双选)()A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2解析A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。
版高考化学二轮复习专题1化学基本概念第2讲阿伏加德罗常数学案022844
第2讲阿伏加德罗常数考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.阿伏加德罗常数的应用2017年Ⅱ卷T8；2017年Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T91.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。
2.以物质的量为中心的计算2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)命题热点 1 阿伏加德罗常数的应用(对应学生用书第5页)■储知识——剖解重点难点备考·1．四个关键问题2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点求算N(微粒数)的基本思路：突破点 1 气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
1。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
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专题检测卷(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷 选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．(2010·株洲质检)下列逻辑关系图示中正确的是( )。
ABCD解析 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C 错误。
答案 D2．(2011·乐清模拟)水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( )。
A ．H 2O 的电子式为H＋[··O ······H]－ B ．4 ℃时，纯水的pH ＝7C ．D 162O 中，质量数之和是质子数之和的2倍D ．273 K 、101 kPa ，水分子间的平均距离d ：d (气态)＞d (液态)＞d (固态)解析 本题考查有关水的结构与性质的内容。
A 项，水是共价化合物，其分子的电子式为H ··O ······H ；B 项，25℃时，纯水的pH ＝7；C 项，一个D 162O 分子中，其质量数为20，质子数为10；D 项，在此条件下，由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键，使冰中水分子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大，反映宏观现象上，冰可以浮在水面上，即d (固态)＞d (液态)。
综上分析可知，本题选C 项。
答案 C3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．常温下，1 L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A解析本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体，考查如下知识点：①22.4 L·mol－1的正确使用，②在氧化还原反应中得失电子数的计算等。
A项，无论NH＋4水解与否，根据元素守恒，氮原子数为0.2 N A；B项，1 mol羟基中有9N A个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5N A个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积V m不为22.4 L·mol－1。
综上分析得知，本题选A项。
答案 A4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()。
A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水解析A项，盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，H2O＋H＋＋AlO－2===Al(OH)3↓；B项，磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项，无论哪种物质过量，离子方程式均为；D项，硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
答案 C5．(2010·沈阳模拟)下列叙述正确的是()。
温度20 ℃50 ℃A的溶解度35.7 g 46.4 gB的溶解度31.6 g 108 gA．若A中混有少量的BB．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D．在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生解析 本题易误选A ，根据溶解度数据可知，若A 中混有少量的B ，可采用蒸发溶剂法提纯A ；若B 中混有少量的A ，则采用冷却热饱和溶液法提纯B ；从溶解度数据还可发现，A 和B 的溶解度曲线相交，即在某一温度下A 和B 的溶解度相同，因此选项B 错；分散系包括分散质和分散剂，因此水不是分散系，选项C 错；向Fe(OH)3胶体中滴加H 2SO 4溶液，先产生沉淀后沉淀消失，选项D 正确。
答案 D6．(2010·洛阳质检)“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。
航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑，该反应为放热反应。
下列对该反应的叙述不正确的是( )。
A ．1 mol 高氯酸铵分解时会转移14 mol 电子B ．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D ．该反应是熵增加的化学反应解析 由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应；该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应中氧化产物为N 2和O 2，还原产物是Cl 2；1 mol 高氯酸铵分解转移7 mol 电子。
答案 A7．在pH ＝1的某溶液中，可能存在NO －3、I －、Fe 3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br 2，单质Br 2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为( )。
A ．NO －3、Fe 3＋B ．只有I －C ．I －、Fe 3＋D ．只有NO －3解析 pH ＝1的溶液为强酸性溶液，NO －3、Fe 3＋在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入Br 2，单质Br 2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I －。
答案 B8．(广东理综，32)下列离子方程式正确的是( )。
A ．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓解析 铁与稀HNO 3反应不产生H 2，而是NO 气体，且Fe 2＋被氧化生成Fe 3＋，A 项错；HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，而不是CO 2，B 项错；碳酸氢钾电离只能写成HCO －3，而不可写成CO 2－3，C 项错；D 项，生成两种沉淀，正确。
答案 D9．(2010·重庆理综，12)已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ·mol －1，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：A ．404B ．260C ．230D ．200解析 根据题意可知：H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ·mol －1① Br 2(l)===Br 2(g) ΔH ′＝＋30 kJ·mol －1②由盖斯定律知：①－②可得H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ″＝－102 kJ·mol －1，故－102 kJ·mol －1＝436 kJ·mol －1＋a kJ·mol －1－2×369 kJ·mol －1，所以a ＝200。
答案 D10．(山东理综，13)下列推断合理的是( )。
A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析 KAl(SO 4)2·12H 2O 电离出的Al 3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓H 2SO 4有强氧化性，在加热条件下可与Cu 剧烈反应，C 错误；SO 2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。
答案 A11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )。
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③解析 首先要知道，在比较ΔH 的大小时是带符号比较的。
在①中，前者完全燃烧，而后者不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH 为负值，故后者大。
在②中，前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量较高，所以放出的热量后者多，放热时ΔH 为负值，故前者大。
在③中，前者是1 mol H 2燃烧，后者是2 mol H 2燃烧，所放出的热量后者的多，则ΔH 前者大于后者。
在④中，前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负，则前者大于后者。
综上所述，本题的答案为C 。
答案 C12．(2010·上海卷)据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)。
下列叙述错误的是( )。
A ．使用Cu —Zn —Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．由反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率解析 此题考查化学反应速率和化学平衡知识。
催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平衡正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。