2020年北京市平谷区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. HCl、HF、HBr、HIB. HF、HCl、HBr、HIC. HF、HI、HCl、HBrD. HCl、HBr、HI、HF4.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是()A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu(OH)2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精5.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A6.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是()A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO7.下列说法不正确的是()A. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B. 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C. 1 mol的有机物(结构如图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 若丙醇中的氧为 818O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1048.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是A. Li₂SO4溶液利于MoS2对N2的活化B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步( ∗N2→∗NH3)的能垒降低D. N2的活化是N≡N键的断裂与N−H键形成的过程9.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子10.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(氯的化合价为+3价)的工艺流程如下，下列说法错误的是()A. NaClO3在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO411.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是()A. AB. BC. CD. D13.一定温度下，向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是()A. CH3COOH的电离程度变大B. c(CH3COO−)增大C. CH3COOH的K a不变D. 溶液的pH增大二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）14.常温下，运用电离理论做出的预测正确的是()A. 测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7B. 稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，c(OH−)c(CH3COO−)可能变大也可能变小c(CH3COOH)C. 在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mlD. pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）15.某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质(1)一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K.按图−2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是______。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是______。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是______。
(2)其他条件不变时，用图3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K.按图−4进行实验①盐桥的作用是______。
②与实验I中vi、vii与ii～v中的现象比较，可以得出的结论是(答两点)：______。
II.KOH作电解质(3)用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(FeO42−)，没有沉淀产生。
①铁电极上OH−能够放电的原因是______。
②阳极生成FeO42−的总电极反应式是______。
③某同学推测生成FeO42−的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
四、简答题（本大题共4小题，共44.0分）16.研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：ⅠC2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)△H1=136kJ⋅mol−1ⅡC2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H2=177kJ⋅mol−1ⅢC2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)△H3ⅣCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H4=41kJ⋅mol−1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H(△H随温度变化可忽略)。
例如：H2O(g)=H2O(l)△H=−286kJ⋅mol−1−(−242kJ⋅mol−1)=−44kJ⋅mol−1。
请回答：(1)①根据相关物质的相对能量计算△H3=______kJ⋅mol−1。
②下列描述正确的是______A.升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B.加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C.反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D.恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：【C2H6(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)】，且第二步速率较慢(反应活化能为210kJ⋅mol−1)。
根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从【C2H6(g)+CO2(g)】的能量−477kJ⋅mol−1，开始(如图2)。
(2)①CO2和C2H6按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。
在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%.结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是______。
17.“84”消毒液的有效成分为NaClO。
实验小组为测定某长时间放置酌半瓶“84”消毒液中有效成分的浓度，设计如下实验。
①量取25.00mL该“84”消毒液，配制成250mL溶液。
②取所得溶液25.00mL于锥形瓶中，加入10mL0.0500mol⋅L−1的酸性溶液，充分反应。
③以淀粉为指示剂，用0.0200mol⋅L−1的Na2S2O3标准溶液滴定反应后的混合溶液，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
(已知滴定过程中发乍反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(1)“84”消毒液长时问开口放置于空气中效果降低，原刚为________.(用化学方程式解释)。
(2)步骤①中，配制溶液的操作步骤为量取、________、转移、洗涤并转移、定容、________。
其中“洗涤并转移”操作中需要洗涤的仪器有________．(3)步骤②中，发生反应的离子方程式为________．(4)步骤③中，滴定至终点时的实验现象为________．(5)该“84”消毒液中NaClO的物质的最浓度为________；若步骤②中所用酸性溶液在空气中暴露时间较长，则测得的NaClO的物质的量浓度________(填“偏低”“偏离”或“不变”)。
18.有机物I(C11H12O3)常用于制备液晶材料，可以由 E和H在一定条件下合成，其合成路线如图所示。
已知：①A的核磁共振氢谱显示该物质中有1种不同化学环境的氢。
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请根据以上信息完成下列问题：(1)B按系统命名法命名为______。
由C生成D的反应类型为______。
(2)G的结构简式为______。
(3)I中官能团的名称为______。
(4)由D生成E的化学方程式为______。
由E与H反应生成I的化学方程式为______。
(5)K是I的同系物，且其相对分子质量比I小28，K的结构能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。
则K的结构共有______种(不考虑立体异构)，其中消耗NaOH最多且峰面积之比为1：2：2：2：1的有机物结构简式为______(任写一种)。
19.一氧化氮分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
(1)空气中一氧化氮来源于______。
A.汽车、飞机尾气B.大量燃烧化石燃料C.工业合成氨(2)标准状况下，将NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A.将A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到10 mL无色气体B.试回答：①气体A是______；气体B是______。
2020北京市高三化学一模合集(1)
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保持平常心，顺其自然北京市西城区 2019—2020 学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是旧塑料盆解析】 【详解】 A 、钢圈的主要材料是铁的合金，故 A 符合题意； B 、旧报纸的主要成分是纤维素，故 B 不符合题意； C 、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故 C 不符合题意； D 、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故 D 不符合题意。
答案选 A 。
2. 下列说法不．正．确．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变 硬脂酸甘油酯答案】 A旧衣物C.D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】 B【解析】【详解】 A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故 A 正确；B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故 B 错误；C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故 C 正确；D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故 D 正确。
答案选 B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A.在钢铁设备上连接金属 Zn 保护钢铁B.向工业废水中加入 Na2S 去除其中的 Cu2+、Hg2+C.向煤中加入适量石灰石转化为 CaSO4 减少 SO2排放D.补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素 C 同服促进铁的吸收【答案】 B【解析】【详解】 A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故 A 不符合题意；B、向废水中加入 Na2S，S2-与 Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故 B 符合题意；C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4 ，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故 C不符合题意；D、维生素 C 有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
平谷区届高三一模化学试题
平谷区届高三一模化学试题、下列过程不涉及氧化还原．．．．．．．反应的是、下列说法正确的是. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质.含的澄清溶液中不会含.凡溶于水能电离出＋离子的化合物均属于酸、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是.热稳定性> .还原性Ⅰ—> —> —.金属性> .酸性>、有甲（CHOCH3COOCH3）、乙（CH3COOCH2CH3O）两种有机物，下列说法中不正确．．．的是（）．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物．甲与在一定条件下反应，最多消耗．甲、乙互为同分异构体．等物质的量的甲、乙分别与足量溶液反应消耗的量相同．．．．由甲可知：使用催化剂不影响反应热．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应() ()，点为平衡状态．由丙可知：同温度、同浓度的溶液与溶液相比，其前者小于后者．由丁可知：将℃的、饱和溶液升温至℃时，与溶液的质量分数相等、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论将电石与水反应产生的气体通紫色褪去证明有乙炔生成入酸性高锰酸钾溶液将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的把通入紫色石蕊试液中紫色褪去具有漂白性向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳、常温下，有下列四种溶液：①②③④盐酸盐酸氨水氨水下列说法正确的是．由水电离出的()：①＞③．③稀释到原来的倍后，与④相同．①与③混合，若溶液，则(盐酸)＞(氨水)．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：()＞(—)＞(—)＞()、（分）现有分子式为的物质，有机物的相对分子质量为，的化学式为，在一定条件下可发生下述一系列反应。
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CHOH OHCH O请回答下列问题：（）中官能团名称是，→的反应类型是。
（）的结构简式为。
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述错误的是（）A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料2. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖3. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣15. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应6. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为07. （2分） (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 石灰水D . 漂白粉溶液二、综合题 (共2题；共15分)8. （7分） (2018高二上·北京期中) 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。
北京市平谷区2020届高三3月质量监控(一模)化学试题(精解解析)
北京市平谷区2019-2020学年度高三下学期质量监控化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Zn:65第一部分选择题（共42 分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。
下列垃圾投放有错误的是【答案】A【解析】本题以垃圾分类为背景，考查环境保护、物质的分类等基础知识，试题难度不大。
A．电池中含有Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，对土壤和水有危害，属于有害垃圾，错误；B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，正确；C．过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，正确；D．一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，正确。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧根离子的电子式B．NH3·H2O的电离NH3·H2O NH4++OH-C．S2－的结构示意图D．间二甲苯的结构简式【答案】A【解析】本题考查化学用语，涉及电子式的书写、弱电解质的电离、结构示意图的书写、有机物结构简式的书写等基础知识，试题难度适中。
A．氢氧根离子的电子式为，正确；B．NH3·H2O为弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2OƒNH4++OH-，错误；C．表示S原子，S2－的结构示意图O项错误；D．是对二甲苯的结构简式，错误。
3．下列不能用元素周期律原理解释的是A．金属性：K>Na B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I2【答案】C【解析】本题考查元素周期律，涉及金属性、非金属性强弱的比较、同主族性质的递变性、同周期性质的递变性等基础知识，试题难度不大。
A．同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na，正确；B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞N，稳定性：H2O>NH3，正确；C．盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，正确。
2020年北京平谷中学高三化学模拟试卷含解析
2020年北京平谷中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A. Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B. SO2 具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸参考答案：B2. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略3. 小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是A．小苏打溶液中：B．小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分C．小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO2—3和OH—D．小苏打溶液中：参考答案：A略4. 如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色参考答案：B略5. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略6. 浓度为2mol/L的HBr溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的（）A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC.蒸发掉0.5L水D. 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L参考答案：D略7. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
北京市平谷区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
北京市平谷区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。
下列垃圾投放有错误的是A 废旧报纸、饮料瓶、电池等B 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C 过期药品、化妆品、油漆等D 一次性餐具、卫生纸、灰土等A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A.电池属于有害垃圾，A 项错误；B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B 项正确；C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C 项正确；D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D 项正确；答案选A 。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式B. NH3·H 2O 的电离NH 3·H 2ONH 4++OH -C. S 2－的结构示意图D. 间二甲苯的结构简式【解析】【详解】A.氢氧根离子的电子式为，A项正确；B. NH3·H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3·H2O NH4++OH-，B项错误；C. 表示S原子，S2－的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；D. 是对二甲苯的结构简式，D项错误；答案选A。
3.下列不能用元素周期律原理解释的是A. 金属性：K>NaB. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3C. 酸性：HCl>H2SO3D. Br2从NaI溶液中置换出I2【答案】C【解析】【详解】A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na，A项正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞N，稳定性：H2O>NH3，B项正确；C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；答案选C。
2020北京高三化学模拟卷(一)(答案版)
单质反应，转移
电子
C. 元素 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强
D. 只含 、 、 三种元素的化合物，是共价化合物
【答案】
3
C
9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
6 mol/L 盐酸
锥形瓶内有气体产
A
生，试管内液体逐渐 酸性：
Na2CO3 粉末 Na2SiO3 溶液 用上述装置验证酸性强弱
2020北京高三模拟卷（一）
化学
本试卷共100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题 卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第I卷
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
在水中的溶解度较小
D. 步骤Ⅴ所用的试剂 可以是
【答案】 C
14. 电解质溶液导电的本质，是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移
差异。将 试纸用不同浓度的
溶液充分浸湿，进行如下实验。 、 、 、 均是石墨电
极，电极间距
，电机电流
，实验现象如表所示：
对实验现象解释及预测不. 合. 理. 的是（ ）
实验目的
实验方案
证明溴乙烷发生消去反应时， 向试管中加入适量的溴乙烷和
的乙醇溶液，加
A
有乙烯生成
热，将反应产生的气体，通入溴水中
2
B 证明
沉淀，可以转 向
溶液中先加入 滴
化为
沉淀
溶液，再加入 滴
溶液
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后 C 检验蔗糖水解产物具有还性
2020年北京平谷区高三一模化学试卷
。
（3）
丙二酸二乙酯的化学方程式：
。
（ 4 ） 丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 ，其结构简式为：
。
（ 5 ） 写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：
。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为
；
③能发生银镜反应。
（6） 丙二酸二乙酯与
经过三步反应合成
15. 科学家分析，地球原始大气中的
（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生
命起源起到重要作用。
（ 1 ） 写出
的电子式
， 与 形成共价键时，共用电子对会偏向
原子，
判断依据是
。
（ 2 ） 已知
；
。
写出
与 反应生成
的热化学方程式
；
时
将与
按物质的量比为
充入反应器中，达平衡后 的转化率
，此时反应的
。
10
（ 3 ） 乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，
是
。
（ 4 ） 为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。
也能氧化
，他的判断依据
1 A溶液为
。
2 “电流表指针偏转，说明 与
发生了反应”，你认为这种说法是否合
理？
（填“合理”或“不合理”），原因是
。
3 验证
是否参与反应的操作是
。
【答案】 1. A
。
2 写出 发生反应的离子方程式
。
3 根据下图所示，脱 过程中控制溶液 在
范围内更合理。
19. 某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入
溶液以检验
北京平谷县大华山中学2020年高三化学测试题含解析
北京平谷县大华山中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1 B． mol·L-1C．mol·L-1 D． mol·L-1参考答案：C略2. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3++3ClO－+ 3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案：C解析：亚硫酸是二元弱酸，分步电离，错误，选C。
3. 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略4. 下列有关说法正确的是( )A. 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.2×6.02×1023B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1C. 4.0 g H218O中所含电子数为2×6.02×1023D. 标准状况下,将22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为1×6.02×1023参考答案：CA、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A错误；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL，因此物质的量浓度不是0.2mol·L-1，B错误；C、4.0gH218O的物质的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含电子的物质的量是2mol，电子数为2×6.02×1023，C正确；D、标准状况下22.4LNO2的物质的量是1mol，通入足量水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子的物质的量是2/3mol，D错误，答案选C。