烃类有机物性质总结
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
有机烃与烃类化合物
有机烃与烃类化合物烃是由碳和氢原子组成的化合物，是有机化学的基本研究对象。
根据碳原子间的化学键类型，烃主要分为饱和烃和不饱和烃两大类。
本文将讨论有机烃及其相关烃类化合物的性质和应用。
一、有机烃有机烃是指由碳原子和氢原子组成的化合物。
根据碳原子间的单、双、三键的不同，有机烃又可分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
1. 烷烃烷烃是由碳原子间仅存在单键的有机化合物。
它们的通式为CnH2n+2。
烷烃的命名主要依据碳原子数目。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的有机烃类化合物，具有较高的稳定性。
2. 烯烃烯烃是由含有一个或多个碳—碳双键的有机化合物。
根据双键数目，烯烃可分为乙烯、丙烯、戊烯等。
烯烃的通式为CnH2n。
烯烃比烷烃更加活泼，容易发生加成反应。
3. 炔烃炔烃是由含有一个或多个碳—碳三键的有机化合物。
典型的炔烃有乙炔、丙炔、丁炔等。
炔烃的通式为CnH2n-2。
炔烃的化学性质活泼，容易参与燃烧反应。
二、烃类化合物烃类化合物除了烷烃、烯烃和炔烃外，还包括苯及其衍生物等。
1. 苯及其衍生物苯是最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
它具有特殊的稳定性和芳香性。
除了苯本身，苯还可以与其他化合物发生取代反应，形成苯的衍生物。
苯的衍生物应用广泛，如甲苯、苯酚、二甲苯等。
2. 杂环化合物烃类化合物中还包括由碳原子和其他原子（如氮、氧、硫等）组成的杂环化合物。
常见的杂环化合物有呋喃、吡咯、噻吩等。
杂环化合物通常具有较高的活性和生物活性，常用于药物研发和工业生产中。
三、烃类化合物的性质和应用烃类化合物具有多种性质和广泛的应用。
1. 物理性质烃类化合物大多为无色、无臭和可燃性的液体或气体。
它们的密度较小，沸点和燃点较低。
2. 化学性质烃类化合物在适当的条件下可以发生各种化学反应，如氧化、还原、加成和取代反应等。
这些反应使烃类化合物能够用于石油加工、药物合成、材料制备等领域。
3. 应用烃类化合物在各个领域有着广泛的应用。
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
烃类化合物的结构与性质
烃类化合物的结构与性质烃类化合物是由碳和氢元素构成的有机化合物家族，它们拥有多种不同的结构和性质。
本文将探讨烃类化合物的结构和性质，并通过实例说明其在日常生活和工业中的应用。
一、直链烃的结构与性质直链烃是由一条碳链构成的烃类化合物，分为饱和直链烃和不饱和直链烃两种。
1. 饱和直链烃饱和直链烃的碳原子之间通过单键连接。
最简单的饱和直链烃是甲烷（CH4），它在常温下为无色气体。
饱和直链烃的物理性质主要受碳链长度的影响，碳链越长，沸点和密度越高。
在燃烧时，饱和直链烃会产生大量的热能和二氧化碳。
2. 不饱和直链烃不饱和直链烃分为烯烃和炔烃两类。
烯烃中含有一个或多个碳碳双键，如乙烯（C2H4），它是无色气体，常用于工业原料的制备。
炔烃中含有一个或多个碳碳三键，如乙炔（C2H2），它是无色气体，在焊接中具有重要的应用。
二、环状烃的结构与性质环状烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物，分为脂环烃和芳香烃两类。
1. 脂环烃脂环烃由一个或多个碳原子构成的环状结构，如环丁烷（C4H8）和环己烷（C6H12）。
脂环烃通常具有较高的沸点和密度，且在燃烧时能够释放出大量的能量。
2. 芳香烃芳香烃由苯环（C6H6）和其衍生物组成，是一类具有特殊结构的环烃。
苯的化学性质较为稳定，对电子和取代基的作用具有一定的选择性。
芳香烃广泛应用于医药、染料和香料等工业领域。
三、烃类化合物在日常生活和工业中的应用烃类化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 石油和天然气石油和天然气是由各种烃类化合物组成的混合物，是重要的能源来源。
石油在工业中被用于燃料的生产、润滑油的制备以及塑料和合成纤维的生产。
而天然气被广泛使用于家庭供暖和工业生产中。
2. 烃类溶剂由于烃类化合物具有良好的溶解性，许多烃类被用作溶剂，如丙酮、甲苯等。
它们在化工、制药和画家领域被广泛使用。
3. 塑料和橡胶许多塑料和橡胶制品是由烃类聚合物制成的。
例如，聚乙烯是一种常见的塑料，广泛应用于包装材料、塑料袋和瓶子等。
有机烃类知识点归纳总结
有机烃类知识点归纳总结一、基本概念有机烃是由碳和氢元素构成的化合物，是有机化学的基本研究对象，也是一类重要的化工原料。
有机烃可以按其分子结构和性质分类，常见的有脂肪烃和环烃两大类，它们又可以按碳原子的排列方式分为直链烃和支链烃、按碳原子间的连接及所含的功能基团分为脂环烃和芳香烃。
有机烃广泛存在于自然界中，在石油、煤炭和天然气等矿产资源中含有丰富的有机烃化合物，是重要的化工原料。
二、结构特点1. 脂肪烃脂肪烃是由一条或多条直链所构成，其中所有的碳原子都是以单键连接，没有含有其他结构基团。
脂肪烃包括一元脂肪烃、二元脂肪烃和多元脂肪烃，按其分子结构可分为碳数相等的直链异构体和碳数不等的链状异构体。
2. 环烃环烃是由一个或多个环状结构所构成，其中碳原子以及氢原子组成环状的分子结构。
根据环的数量和结构，环烃可以分为单环烃、多环烃和多环杂环烃。
3. 活性基团有机烃中常含有一些具有活性的功能基团，如双键、三键、卤素、羟基、氨基等，这些功能基团的存在会影响有机烃的化学性质和反应活性。
三、性质1. 物理性质有机烃通常是无色无味的液体或气体，部分有机烃也可以是固体。
它们的密度较小、不溶于水、易溶于有机溶剂、易挥发，具有易燃性和毒性。
2. 化学性质有机烃的化学性质较为活泼，易发生氧化、加成、取代、裂解等反应。
例如，脂肪烃可和氧气发生燃烧反应，烯烃可以发生加成反应，芳香烃可以发生取代反应等。
3. 热化学性质有机烃易燃、易氧化和易裂解，烃类燃烧时通常伴随有明亮的火焰，放出大量的热能。
不同种类的有机烃发生燃烧反应时放热量不同，反映了其分子内部化学键的强度和稳定性。
四、应用1. 石油化工有机烃是石油、煤炭和天然气等矿产资源中含有的主要成分，是石油化工生产的重要原料之一。
通过裂解、重整、合成和加氢等工艺，可以将原油中的有机烃转化为石油、汽油、润滑油等多种化工产品。
2. 化学合成有机烃是化学合成的重要原料，包括取代烃基团的合成、有机溶剂的制备、有机合成反应的催化剂等方面。
初中一年级化学烃类的命名和性质
初中一年级化学烃类的命名和性质化学是一门研究物质的科学，其中烃类是化学中一个重要的分支。
烃类是由碳和氢元素组成的有机化合物，它们在生活和工业中扮演着重要的角色。
本文将介绍初中一年级化学中烃类的命名和性质。
一、烃类的命名烃类根据碳原子数可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
它们具有不同的结构和命名规则。
1. 烷烃烷烃是由碳原子通过单键连接而成的烃类。
根据碳原子数的不同，它们的命名也有所不同。
以甲烷为例，甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，其命名规则是将烷烃的碳原子数作为前缀，再加上"-ane"作为后缀。
所以，甲烷的中文名就是一碳烷烃。
2. 烯烃烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接而成的烃类。
在命名时，需要标记双键的位置。
以乙烯为例，乙烯由两个碳原子和四个氢原子组成，其命名规则是将烯烃的碳原子数作为前缀，再加上"-ene"作为后缀。
同时，需要在碳原子数前面加上双键的位置，以数字表示。
所以，乙烯的中文名就是两碳烯烃。
3. 炔烃炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接而成的烃类。
在命名时，需要标记三键的位置。
以乙炔为例，乙炔由两个碳原子和两个氢原子组成，其命名规则是将炔烃的碳原子数作为前缀，再加上"-yne"作为后缀。
同时，需要在碳原子数前面加上三键的位置，以数字表示。
所以，乙炔的中文名就是两碳炔烃。
二、烃类的性质烃类具有一些特殊的物理和化学性质，下面将介绍其中的几个。
1. 燃烧性质烃类是一种易燃物质，它们在适当的条件下可以燃烧。
烷烃的燃烧产物主要是二氧化碳和水，烯烃和炔烃的燃烧产物还会产生一些其他的气体。
这也是烃类经常用作燃料的原因之一。
2. 密度和沸点烃类的密度和沸点与其分子量有关。
一般来说，烃类的分子量越大，密度和沸点也越高。
这是由于分子量大的烃类分子间的引力较强，使得密度和沸点升高。
3. 反应性烃类还具有一定的反应性。
例如，烯烃和炔烃可以发生加成反应和聚合反应，产生新的化合物。
高中化学烃知识点总结
高中化学烃知识点总结一、烃的概念及分类烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为开链烃和脂环烃两大类。
开链烃的碳原子之间以开链结合，包括烷烃、烯烃和炔烃等；脂环烃则是环状结构的烃，如环烷烃、环烯烃等。
此外，还有一类特殊的烃，即芳香烃，其分子中含有苯环结构。
二、烃的通式及命名烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃。
其通式为CnH2n+2（n≥1）。
烷烃的命名遵循一定的规则，根据碳原子数和支链情况来确定。
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
其通式为CnH2n（n≥2）。
烯烃的命名需要考虑双键的位置和数量。
炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
其通式为CnH2n-2（n≥2）。
炔烃的命名同样要考虑三键的位置。
三、烃的物理和化学性质物理性质：烃一般为无色、无臭的液体或气体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
化学性质：烃的主要化学性质包括燃烧、取代反应、加成反应和聚合反应等。
例如，烷烃可以发生取代反应，烯烃和炔烃可以发生加成反应等。
四、烃的合成烃可以通过多种方法合成，如烷烃可以通过碳氢化合物的脱水、脱氢、脱卤等反应合成；烯烃可以通过烷烃的脱氢反应合成；炔烃可以通过烯烃的脱氢反应合成等。
此外，烃类还可以通过卤代反应等合成卤代烃等衍生物。
五、烃的应用烃及其衍生物在化工、医药、能源等领域有着广泛的应用。
例如，石油中的烃经过分馏、裂化、重整等工艺处理后可以得到汽油、柴油等燃料；烃类还是塑料、化肥等化工产品的重要原料；在医药领域，烃类药物如麻醉药物、抗癌药物等具有重要地位。
总之，高中化学烃的知识点涉及烃的概念、分类、物理和化学性质以及烃的合成和应用等方面。
通过掌握这些知识点，可以更好地理解烃的结构和性质，为后续的化学学习和应用打下基础。
化学烃类知识点总结
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
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本章重难点专题突破1 各类烃的结构与性质归纳解读 键含有加成反应后者为铁粉。
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
2 烃类燃烧规律集锦1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O (1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1 ①y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变②y >4时，ΔV >0，体积增大③y <4时，ΔV <0，体积减小(2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态ΔV＝V前－V后＝1＋y4，总体积减小[特别提示]烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时耗氧量规律(1)等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x＋y4)的值，其值越大，耗氧量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。
相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。
(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。
(4)3(1)2(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。
4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。
如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。
(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。
应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。
3、确定混合烃组成的四种方法1．平均相对分子质量法假设混合烃的平均相对分子质量为M，则必含相对分子质量比M小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。
如M<26(烷、炔相混)，则混合烃中一定有CH4，或M<28(烷、烯相混)，则混合烃中一定有CH4，等等。
2．平均分子组成法假设混合烃的平均分子式为C x H y，根据其平均分子组成情况有以下规律：若1<x<2，则混合烃中一定有CH4；若2<y<4，则混合烃中一定有C2H2；若混合烃由两种气体组成，当x ＝2且其中一种分子中含有两个碳原子，则另一种气体分子中也必含有两个碳原子。
3．根据烃燃烧规律分析遇到烃类物质的燃烧问题时，有很多规律可直接应用于解题，如最简式相同的烃，无论以何种比例混合，当总质量一定时，耗氧量不变且生成CO2和H2O的质量均不变；又如分子式为C x H y的烃，当y＝4时，完全燃烧反应前后物质的量相等，等等。
4．讨论法当解决问题的条件不够时，可以从烃类物质的组成情况(如碳原子或氢原子多少关系)、结构特点(如是否饱和)、各类烃的通式等方面出发进行讨论，得出结果。
典例3 a mL 三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL 。
则这三种烃可能是( )A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8D ．C 2H 4、C 3H 4、C 3H 6 解析 如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL 该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL 体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A 项为正确选项。
答案 A典例4 完全燃烧质量相同的：①甲烷 ②丙烷 ③乙烯④乙炔 ⑤苯 ⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是 (用序号表示)。
解析 先将各烃转化成CH y /x 的形式，①CH 4；②CH 8/3；③CH 2；④CH ；⑤CH ；⑥CH 5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y /x 的大小，y /x 越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。
答案 ①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤典例5 400 K 、101.3 kPa 时，1.5 L 某烃蒸气能在a L 氧气中完全燃烧，体积增大至(a ＋3) L(相同条件下)。
请回答下列问题：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
(2)当a ＝10 L 时，该烃可能的分子式为 。
(3)当该烃的分子式为C 7H 8时，a 的取值范围为 。
解析 (1)根据烃完全燃烧的通式和差量法可以求解，即：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O(g) ΔV ＝(y 4－1) L 1 L (y 4－1) L 1．5 L [a ＋3－(a ＋1.5)] L根据正比关系解得y ＝8。
(2)由于该烃在O 2中完全燃烧，故O 2足量，即1.5(x ＋y 4)≤10，且y ＝8，解得x ≤14/3，且x 为整数，结合该烃中的氢原子数为8，可知该烃可能为C 4H 8或C 3H 8。
(3)当烃的分子式为C 7H 8时，烃完全燃烧，即：a ≥1.5(x ＋y 4)，且y ＝8，求得a ≥13.5。
答案 (1)该烃分子中氢原子数为8 (2)C 4H 8、C 3H 8 (3)a ≥13.5典例6 某温度和压强下，有三种炔烃(分子中均只含一个—CC —键)组成的混合气体4 g ，与足量的H 2充分加成后生成4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A ．乙烷B ．异丁烷C ．丁烷D ．丙烷解析 设混合炔烃的平均相对分子质量为M ，根据题设条件，可得以下关系式： C n H 2n －2～2H 2～C n H 2n ＋2 M 2×24 g 4.4 g －4 g解得M ＝40乙炔的相对分子质量为26，丙炔的相对分子质量为40，显然，混合气体中必含乙炔，其加成可得乙烷。
答案 A典例8 两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10 L 。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 4、C 3H 4 C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 2、C 3H 6解析 据题意，t >100 ℃(水为气态)，在此状况下气态烃充分燃烧，混合气体的总体积始终为10 L(未变)，即ΔV ＝0，故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4；又因为两种气态烃是以任意比例混合的，D 选项中的两种烃除1∶1的情况外，氢原子的平均数都不为4，故D 项符合题意。
答案 D典例9 常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混合气体；A 和B 分子最多只含有4个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1 L 该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5 L CO 2气体。
试推断原混合气体中A 和B 所有可能的组合及其体积比，并将解析 x y 之比。
所以1 mol 的混合烃充分燃烧后可生成2.5 mol CO 2，即x ＝2.5，故混合烃的平均分子式可表示为C 2.5H y 。
由于该混合气体是由烷烃A 和单烯烃B 组成，且B 分子的碳原子数比A 多。
由此可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH 4和C 2H 6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C 3H 6和C 4H 8)组成。
它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子个数及平均分子式中碳原子数，可以确定A 和B 的体积比。
以第①组为例，用十字交叉法确定V A ∶V B 的大小：V A V B ＝13其他组同样可以用十字交叉法确定V A ∶V B 大小。
1A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 6H 14答案 A 解析 判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，可先简化其分子式为CH x ，x 越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。
本题中A 项最简式为CH 4；B 项最简式为CH 3；C 项最简式为CH 2.7；D 项最简式为CH 2.3。
故答案为A 。
2．将1 mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO 2和2 mol H 2O 。
下列说法正确的是( B )A ．一定有乙烷 B ．一定有甲烷 C ．一定没有甲烷 D ．不一定有甲烷3．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g ，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g ，则这两种气态烃是( )A ．甲烷和乙烯B ．乙烷和乙烯C ．甲烷和丙烯D ．甲烷和丁烯答案 C 解析 根据已知条件，先求出混合气体的平均相对分子质量，即11.25×2＝22.5。
由于烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于22.5，则该混合物中一定含有甲烷。
混合气体通过溴水时溴水增重，说明该混合气体中烯烃的质量为4.2 g ，则甲烷的质量为9 g －4.2 g ＝4.8 g ，即n (CH 4)＝0.3 mol 。
设该不饱和烃的物质的量为x ，则有9 g 0.3 mol ＋x mol＝22.5 g·mol －1，解得：x ＝0.1 mol ，即该不饱和烃的摩尔质量为42 g·mol －1，为丙烯。
4．某一氯代烷1.85 g ，与足量NaOH 水溶液混合加热后用硝酸酸化，再加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀2.87 g 。
(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式 。
(2)若此一氯代烷与足量NaOH 水溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO 3溶液，出现的现象为 ， 写出有关的化学反应方程式 。
(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么？(2)将会产生褐色沉淀AgNO 3＋NaOH===AgOH ↓＋NaNO 3，2AgOH===Ag 2O ＋H 2O ，AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3(3)不能，因卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合的，不能与Ag ＋反应。
解析 AgCl 的物质的量为 2.87 g 143.5 g·mol1＝0.02 mol ，一氯代烷的相对分子质量为1.850.02＝92.5， 设其分子式为C n H 2n ＋1Cl ，则12n ＋2n ＋1＋35.5＝92.5，n ＝4，该卤代烃为C 4H 9Cl 。