自测练习题

自测练习题 -> 第六章原子结构

和元素周期律 -> 判断题

1.电子云是指对核外电子出现的概率大小用统计方法作形象化描述。

正确

错误

2.当主量子数为2时，有自旋相反的两个轨道。

正确

错误

3.当n、l确定时，该轨道的能量已基本确定，通常我们称为能级，如2s、3p能级等。

错误

4.当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。

正确

错误

５.当角量子数为1时，有3个等价轨道。角量子数为2时，有5个等价轨道。

正确

错误

６.每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相同。

错误

自测练习题 -> 第六章原子结构和元素周期律 - > 选择题

1.在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是（）

该处1s电子云最大

r是1s径向分布函数的平均值

该处的H原子Bohr半径

该处是1s电子云介面

2.3s电子的径向分布图有（）。

3个峰

2个峰

4个峰

1个峰

3.在电子云示意图中，小黑点是( )

其疏密表示电子出现的几率密度

的大小

其疏密表示电子出现的几率的大

小

表示电子在该处出现

表示电子

4.氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量是( )

前者>后者

前者<后者

两者相同

无法判断

5.下列关于量子数的说法中，正确的一条是( )

电子自旋量子数是1/2，在某个轨

道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0

磁量子数m=0的轨道都是球形轨

道

当角量子数是5时，可能有的简并

轨道数是10

当主量子数n=5时，就开始出现g

分层

６.下列原子中，第一电子亲合能最大的是（）

N

O

P

S

７.O、S、As三种元素比较，正确的是( )

多电负性O>S>As , 原子半径

O

电负性O

电负性OS>As

电负性O>S>As , 原子半径O>S>As

８.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )

Mg >B>Si>Ar

Ar>Mg>Si>B

Si>Mg>B>Ar

B >Mg>Ar>Si

９.在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时( )

3d >4s

不同原子中情况可能不同

3d <4s

3d 与4s几乎相等

１０.若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了( )

保利不相容原理

能量最低原理

洪特规则

洪特规则特例

自测练习题 -> 第六章原子结构和元素周期律 -> 填空题

1.核外电子运动状态的特征是＿＿＿。

2.第三周期元素，从左到右原子的半径变化的趋势是＿＿＿。

3.同一主族元素，从上至下，元素的原子第一电离势变化总体趋势是＿＿＿。

４.鲍林电负性指定＿＿＿为4.0.

2.根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，习惯上称其为;∣ψ∣2表示，它的形象化表示是。

3. 2p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有

个空间取向，最多可容纳

个电子。