长郡中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题
高温
学!校!
增大压强后 &0 $正 $逆 的变化如图所示 多投些 A 可有效提高化学反应速率 =0 B C 已知下列热化学方程式 ) 0 & * *% : 3 ' * ' & * 3 ' % : " & % # # # 2 2 ' ' '*
! " 8 !"4! D 5 $ E -6 7 9 : " ! " 8 ' & C 3* * !'4! # E F6 7 9 : # # #& 2 2 !" ' '
同温同压同- 时! 加入催化剂 ! 平衡时 U 的体积分数增加 ;0 同压同 时 ! 升高温度 ! 平衡时 < 0 U 的体积分数增加 同温同- 时 ! 增加压强 ! 平衡时 U 的体积分数增加 &0 ! 平衡时 U 的体积分数增加 同温同压时! 增加=0 如图所示装置中 ! 观察到电流计指针偏转 + " 5 0 R 棒变粗! ( 棒变细 ' 由此判 断下表中所列 R# # 物质 ! 其中可以成立的是 (T R ; < & = 锌 铜 银 锌 ( 铜 铁 锌 铁 T 稀硫酸溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液
! 5 当+ 由水电离出的# ;0 ( , *% 4 $时 %3 4 " E $ K " $ 3 ! ' ! 当+ < 0 # # # ( , *% 4' $8 ? 时 ( , % 1 * %3 1 * ' ' '# - - ! # *% ' 3 ' ! 当+ &0 # # ( , *% 4 ) $8 ? 时 ' ( , 4 1 * - 当+ 继续滴 加 ( 溶液的温度会继续 =0 ( , *% 4) $8 ? 后 , *% 溶液 升高 在体积均为"? 分别投入$ # 0 % 均等于'的盐酸和醋酸溶液中 E ' -2( , L 则图中比较符合反应事实的曲线是
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! " 8 ' % 3* ' % : !-4! F 5 " E +6 7 9 : # # # 2 2 !" ' ' '* 则反应' 的焓变为 & C 3 ' % 3* % & * *% : # # #& 2 2 ' ' ! " ! " 8 8 < 0 ! ' ) ) E " F6 7 9 : ;0 ! ) D D E -6 7 9 : ! " ! " 8 8 &0 ) D D E -6 7 9 : =0 ' ) ) E " F6 7 9 : 电 F 0 ? G !1 * & : ' 电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳 解液是? ) ? G 3' 1 * & : * & : ? G & : G ; : & : # #) )!1 ' 电池的总反应可表示为 ' # 31 31 * ' 下列说法中不正确的是 ! ! 该电池的负极反应为 ;0 ' 1 * & : ) B 31 * ) & : # # #1 '3 '3 3 ! 该电池的负极反应为 < 0 ) ? G# ) ? G3 ) B # # 反应 1 &0 * & : * ' % & : # #1 ( 为非氧化还原反应 '3% '* # '( 3 组装该电池必须在无水的条件下进行 =0 体积相同的甲 乙两个容器中 分别都充有等物质的量的 1 在相 + 0 * ' 和* ' 并达到平衡 反应过程 同温度下发生反应 3* 1 * ' 1 * $%' 2 2 2 ' ' - 中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中 1 * ' 的转化 则乙容器中 1 率为 %H * ' 的转化率为 等于 大于 %H ;0 %H < 0 小于 %H 无法判断 &0 =0 反应 达到平衡 温度和压强对该 5 0 ? C 3 & I ' J $% 2 2 反应的影响如右图 所 示 图 中 压强( ) 轴表示温 ( "' ' 度 * 轴表示平衡混合气体中 I 的体积分数据此可判断 上述反应是放热反应 ;0 < 0 && ' 无法确定& &0 &' ' =0 '的大小 ! " ! " ? 常温下 向' ? % 1 * ( , *% E '8 9 : D 0 $8 ?$ E '8 9 : ' - 溶液中滴加 $ 溶液有关微粒的物质的量变化如图所示 其中 # 表示 % 代表 1 * ' - $ ! ' ! 根据图示判断正确的是 % 1 * * % 代表 1 - -
催化加氢可生成甲基己烷的是 " F 0 S ;0& % % & % & % & % & % & % '#& ' ' ' ) & % < 0& % %*& %*& % +& '#& ) & % 化学 长郡版 !! 试题来源于家长帮长沙站
&0& % & % & % & % #& ' ) %#& % & ' =0& % & % & % & % & % #& ' ' ' ' ) & % 反应& $ $ $ 达 到 平 衡 时! $ " + 0 R" 3 ' (" # T" 3, U" R 的体积分数 $% 2 2 2 2 " $ 与反应条件的关系如图所示 ' 其中 表示反应开始时 ( 的物质的 *R 量与 R 的物质的量之比 '下列说法正确的是
! " 8 由此可知 下列说法中正确的是 6 7 9 : 该反应是熵增大的反应 ;0 该反应不能自发进行 因此需要合适的催化剂 < 0 该反应常温下能自发进行 高温和催化剂条件只是加快反应的速率 &0 及时将 & 可以同时提高 ( =0 * * 的转化率和该 ' 和( ' 从反应体系中移走 反应的速率 一定条件下存在反应 现有三个相同 3 > % > ' 0 % !& $ $%' 2 2 2 !" ' ' 的"? 恒容绝热 与外界没有热量交换 密闭容器 # 在 # 中充入 $ % 在 $ 中充入'8 在 % 中充入'8 9 : > 9 :% > 9 :% "8 9 :% 2 2 ' 和 "8 ' ' 和'8 下列说法正确的是 9 : > 5 $ $ @ 条件下开始反应 达到平衡时 2 ' 容器# ;0 $ 中正反应速率相同 容器# < 0 % 中反应的平衡常数相同 容器 中的气体颜色比容器 &0 # $ 中的气体颜色深 容器# 中 % =0 >的转化率之和等于" ' 的转化率与容器 $ 中 %
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ห้องสมุดไป่ตู้
用L " $ 0 % 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处' 荷兰科学家 "%3 $ 与 的概念 ! 即把酸度定义为# % B M 6N , M? / O B P 6 引入了酸度" ; I$ " 比值的对数 ! 用公式表示为 ; "%3 $ ) " *'下列 *%! $ I4 : *%! $ # # # 2( 有关叙述中! 正确的是 在' ;0 F @时! ; I4 " $的溶液呈碱性 在' 若溶液呈中性 ! 则L ! < 0 F @时! %4 5 ; I4 " 在' 溶液的 L " &0 F @时! %与; I 的换算公式为 ; I4 ' 5 !L %$ ! " 在 时 ! & 溶液 =0 ' F@ $ E "8 9 : ? ( , *% ; I4 $ 逐滴加入一定物质的量浓度的 " 在一定体积 L %4 " '的 < , *%$ " " 0 ' 溶液中 ! ' 3 当溶液中的 < 溶液 L ' 若反应 , 恰好完全沉淀时 ! %4 " " ( , % 1 * ) 溶液 ! 则 后溶 液 的 体 积 等 于 < , % 1 * ," *%$ ' 溶液与 ( ) 溶 液 的 体 积 之 和! " $ 溶液与 溶液的体积比是 < , *% ' ( , % 1 * ) ;0 " Q " < 0 " Q ' &0 " Q =0 " Q ) 分别加水稀 " ' 0 %4 ' 的 ;# < 两种酸溶液各 "8 ?! L 释到"$ 其L $ $8 ?! % 与溶液体积+ 的关系如图 所示'下列说法正确的是 ;0 ;# < 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后! < 0 ; 酸溶液的酸性比 < 酸溶液强 &0 &4 F时 ! ; 是弱酸! < 是强酸 若 # 都是弱酸 ! 则 &' =0 ; < F ' ' 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 " 0 小于 "C ! 则物质 ; "C ; < & =$ < = 的溶 ;0 '$ ' 的溶解度一定小于物质 & L" L" 解度 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 ! 加入蒸馏水 ! 氯化银的 "C < 0 L增大 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 ! 加入碘化钾固体 ! 氯化银沉淀可转 &0 化为碘化银沉淀 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中 ! 加入稀盐酸! 溶解平衡不移动 =0 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 " ) 0 ;0 %4 '的 %; 溶液与 L %4 " '的 R*% 溶液任意比混合% L " " " " # # # # %3 $ 3 R3 $ 4 *%! $ 3 ;! $ ' ! " " " < 0 ( , % & * # *%! $ # & * # % & * ' ' - 溶液中 ! - $ ' -$ 物质的量浓度 相 等的 & &0 % & * *% 和 & % & * * ( , 溶 液 等 体 积 混 合% ! ! 3 " " " " # & * * $3 # # # & * *%$ & % *% $ 4 ' % $ 3 & % ! " &? 的( 其L % =0 $ E "8 9 : , %; 溶液 ! %4 ) ! 3 ' ! $ " " " " # %; $ # % $ # % # ; $ ' ' ' ';
16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)期考试题（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.2mol B．0.2molC．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1二、选择题(本题共7小题。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题及答案
2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 567．下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅C．用热的纯碱溶液可去除油污D．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极8．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB．1mol有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为6N AC．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1mol·L－1AlCl3溶液中含有3N A个Cl－10．下列各组中的微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓11．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．去甲肾上腺素的分子式为C9H11NO3C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12．分子式为C5H10O3的有机物与碳酸氢钠反应生成C5H9O3Na，与足量金属钠反应生成C5H8O3Na2。
高二化学-2015-2016学年高二上学期期末化学试卷(选修班)
2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（选修班）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH43．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物14．下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上D．品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上二、Ⅱ卷（非选择题共80分）位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：．17．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．18．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：（1）化合物的结构简式：A；B；D（2）化学方程式：A→E；A→F反应类型：A→E；A→F．19．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHO RCOCH═CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）20．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）Fe基态原子核外电子排布式为．（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是．（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）．氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为．（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为．（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为．21．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）反应A→B的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（选修班）参考答案与试题解析一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部【考点】生活中的有机化合物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】①蛋白质在强紫外线的照射下会变性；②甲醛有毒，对人体有害；③油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原因；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应．【解答】解：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，失去生理活性，故①正确；②甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故②错误；③油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故③错误；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查生活中的有机化合物以及应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．【解答】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32、42、28、16，则该有机物甲烷，故选D．【点评】本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．3．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】实验设计题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选A．【点评】本题考察了乙酸乙酯的制取装置，较简单，搞清反应原理和仪器的用途是解题关键．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种【考点】有机物分子中的官能团及其结构；辨识简单有机化合物的同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A 和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上，据此分析A的结构．【解答】解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D 不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上．因为C醇的羟基不在甲基上，D不是甲酸，分情况分析：1、若D是乙酸，C只能是2﹣丁醇，A为；2、若D是丙酸，C只能是2﹣丙醇，A为．3、若D是丁酸或2﹣甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意．所以A的可能的结构只有两种．故选B．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构．【分析】A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；B．全氟丙烷中每个F原子还有三对孤电子对；C．分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子．【解答】解：A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B．电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；C．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；D．分子中含有C﹣C和C﹣F键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是AB，注意多碳原子烷烃中结构特点，注意B中易漏掉孤电子对．6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质；C．该物质中含有苯环，但不含亲水基；D．该物质中酯基能发生水解反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C18H20N2O6，故A正确；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质，不含醛基，所以不能发生银镜反应，故B错误；C．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，但不含亲水基，该物质不易溶于水，故C错误；D．该物质含有酯基，酯基在酸性条件下能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯基基本概念，题目难度不大．7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶；D．水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应．【解答】解：A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应，所以可以用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙炔，故A正确；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液方法分离，故B错误；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶，然后采用分液方法分离，故C正确；D．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂，知道常见物质分离、提纯方法，题目难度不大，易错选项是B．8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据物质结构的相似性知识来回答．【解答】解：根据选项中物质的结构可以知道，四种物质的中只有中含有亲水基团羟基﹣OH，故与水相溶．故选B．【点评】本题考查学生相似相溶的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物【考点】极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【专题】信息给予题．【分析】A．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；B．叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；C．同素异形体的化学性质相似；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同．【解答】解：A．C60中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故A错误；B．棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．C在一定条件下与CuO发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应，故C正确；D．棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、同素异形体的性质，同系物的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．乙酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸钠溶液和足量乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；B．酸性大于HCO3﹣，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应而使Cu（OH）2溶解，生成乙酸铜和水；D．乙醛与银氨溶液反应能生成银单质、乙酸铵、氨气和水．【解答】解：A．碳酸钠溶液和足量乙酸反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO ﹣+H2O+CO2↑，故A正确；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：CO2+H2O+C6H5O﹣→2C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；C．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应，离子反应为：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故C正确；D．乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大，B为易错点．12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；B、酚羟基具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；C、根据有机物所含有的官能团以及官能团的性质来确定所发生的化学反应；D、含有酚羟基的物质能和氯化铁发生显色反应．【解答】解：A、分子中，直接相连的两个饱和碳原子一定不能共面，故A错误；B、1mol有机物质中含有3mol的酚羟基，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，故B错误；C、该有机物质中含有醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，故C正确；D、该有机物质中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故D正确．故选CD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在．13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）。
2015-2016第一学期化学期末考试卷
2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（ ）A ． 放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ． 闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ． 放电过程中，溶液的pH 不断减小D ． 放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（ ） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ． 在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ． 在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液 的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
2015-2016学年高二(上)期末化学试卷
高二（上）期末化学试卷2017.1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林 B．甘油 C．煤D．天然气2．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（）A．1﹣己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯 D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠7．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 D．8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A9．下列操作能达成实验目的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣11．物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H212．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H413．下列说法不正确的是（）A．用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚B．用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基D．用溴水可鉴别苯、溴乙烷和庚烯14．下列叙述中，错误的是（）A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯15．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤16．某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是（）A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D．分子中含有4个五元碳环18．下列离子方程式书写不正确的是（）A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2OB．配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO 2+H 2O →+HCO 3﹣20．α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E 的主要物质，下列叙述中不正确B ．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．4种生育三烯酚都难溶于水D ．1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br 221．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L （标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．大于或等于0.2mol ，小于0.3molC ．0.2molD ．大于0.1mol 小于0.3mol22．某有机物A 的分子式为C 4H x Cl y ，其中x +y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X 可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（ ） A ．①③B．①②C ．②③D ．②④23．绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（ ）A ．绿原酸的分子式为C 16H 20O 9B ．绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C ．1 mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD ．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl 3溶液发生显色反应24．现有C 2H 2、CH 3CHO 、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（ ） A ． % B ． % C ． % D ．无法计算三、解答题（共5小题，满分66分）25．（1）写出由甲苯制备TNT 的化学反应方程式 ；（2）写出溴水与苯酚反应的化学反应方程式 ．（3）如图是8种环状的烃类物质：①互为同系物的有和（填名称，下同）；互为同分异构体的有和、和：②棱晶烷的二氯取代产物有种；③有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：；Y的结构简式为：．27．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是；（2）加入沸石的作用是；（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）；a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（5）反应温度应保持在90﹣95℃．其原因是（6）本实验中，正丁醛的产率为%．28．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：（}）Ⅰ的分子式为，1molV完全燃烧至少需要消耗mol O2；（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为（4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为，Z的结构简式为29．现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：（1）该化合物的分子式为；（2）A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则A的结构可能有种（考虑顺反异构）；（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．①物质C的名称：；②E与银氨溶液反应的化学方程式为：；③F与G生成H的化学方程式为：．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林 B．甘油 C．煤D．天然气故选B．2．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物故选C．3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团故选C．4．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应故选C．6．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（）A．1﹣己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯 D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠故选A．7．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 D．故选C．8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A故选：D．9．下列操作能达成实验目的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣故选A．11．物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2；故选D．12．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H4故选C．13．下列说法不正确的是（）A．用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚B．用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基D．用溴水可鉴别苯、溴乙烷和庚烯故选C．14．下列叙述中，错误的是（）A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯故选D．15．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤故选C．16．某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是（）A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D．分子中含有4个五元碳环【分析】A．根据分子结构数出分子中的C、H原子数目，交点是C原子，利用H原子饱和碳的四价结构；B．有机分子具有一定的对称性，所以在寻找一氯代物时要将相同的位置合并，在该烷中有三种不同的C可发生一氯取代，即分别位于檐部、肩部和顶部的C原子；C．由庙宇烷的结构可知，分子中含有4个﹣CH2﹣；D．由有机分子的结构可知，分子的每个面均为五元碳环．故选A．18．下列离子方程式书写不正确的是（）A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2OB．配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣故选：A．20．α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E 的主要物质，下列叙述中不正确．和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B ．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．4种生育三烯酚都难溶于水D ．1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br 2 故选D ．21．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L （标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．大于或等于0.2mol ，小于0.3molC ．0.2molD ．大于0.1mol 小于0.3mol 故选C ．22．某有机物A 的分子式为C 4H x Cl y ，其中x +y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X 可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（ ） A ．①③ B ．①② C ．②③ D ．②④ 故选A ．23．绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（ ）A ．绿原酸的分子式为C 16H 20O 9B ．绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C ．1 mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD ．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl 3溶液发生显色反应故选B ．24．现有C 2H 2、CH 3CHO 、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（）A．% B．% C ． % D ．无法计算 【解答】解：乙醛可以表示为C 2H 2．H 2O ，乙二醇可以表示为C 2H 2．2H 2O ，故乙炔、乙醛、乙二醇的混合气体可以看做C 2H 2、H 2O 的混合物，进一步看作CH 与H 2O 的混合物，C 元素的质量分数为a%，则CH 的质量分数为a%÷=%，故H 2O 的质量分数为1﹣%，故O 元素质量分数=（1﹣%）×=﹣%，故H 元素质量分数=1﹣a%﹣（﹣%）=﹣%，故选C ．25．（3）如图是8种环状的烃类物质：①互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称，下同）；互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和金刚烷：②棱晶烷的二氯取代产物有3种；③有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：；Y的结构简式为：．；（3）环己烷、环辛烷；苯、棱晶烷；环辛四烯、金刚烷；②3；③：；．27．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管；（2）加入沸石的作用是防止暴沸；（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）；a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）（5）反应温度应保持在90﹣95℃．其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（6）本实验中，正丁醛的产率为51%．28．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：（}）Ⅰ的分子式为C8H9NO2，1molV完全燃烧至少需要消耗4mol O2；（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为（4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为，Z的结构简式为。
15—16学年上学期高二期末考试化学(学业)试卷(附答案)
2015-2016学年金山中学第一学期期末高二化学学业考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．坏血病患者应该多吃的食物是A ．糙米和肝脏B ．鱼肉和猪肉C ．鸡蛋和鸭蛋D ．水果和蔬菜2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne 4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．-6B ．+2C ．+3D ．+65．标准状况下呈液态的物质为A ．FeB ．N 2C ．CH 3CH 2OHD ．CO6．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A ．元素B ．单质C ．氧化物D ．分子7．下列各组物质中，组成元素完全相同的是A ．石墨与金刚石B ．水银与银C ．水晶与石灰石D ．青铜与铜8．发展“绿色食品”是提高人类生存质量，维护健康水平的重要措施。
所谓“绿色食品”是指A ．绿颜色的营养食品B ．安全、无公害的食品C ．经济附加值高的食品D ．有叶绿素的营养食品9．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地 毯及书报、油漆等不同程度地释放出气体。
该气体可能是A ．一氧化碳B ．甲烷C ．甲醛D ．二氧化碳10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A ．食盐、硫酸B ．铁粉、生石灰C ．胆矾、石灰水D ．苏打、盐酸11．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D．回收其中石墨电极12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠B．乙醇C．氯化钾D．一氧化碳13．糖类与我们的日常生活息息相关。
长郡中学高二年级第二次模块考试化学试题(含答案)
长郡中学高二年级第二次模块考试化学试题时量90分钟总分100命题长郡中学高二化学备课组一、选择题（单选，共20题，每题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑4.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol5.在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6.下列操作或仪器的选用正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)B ．相同条件下pH ＝5的①NH 4Cl 溶液②CH 3COOH 溶液③稀盐酸溶液中由水电离的 c(H +)：①>②>③C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序：①＝②>③D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c (Ba 2+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)> c (H +)9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－②无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4＋④酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －⑤由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －A ．①⑤B ．②③C ．②④D ．③⑤10．关于下列四个图像的说法中不正确．．．的是A ．图①表示可逆反应： CO （g ） + H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ）ΔH ＜0B ．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1C ．图③表示可逆反应：A 2（g ）+ 3B 2（g ） 2AB 3（g ） ΔH ＜0D ．图④表示压强对可逆反应2A （g ）+ 2B （g ）3C （g ）+ D （s ）的影响，乙的压强大11.下列有关方程式中，正确的是A ．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO ＋2H + ＝ Fe 2+＋H 2OB ．向Ca(HCO 3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HCO 3－D ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑12.已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL 该条件下的CaSO4氯化钠溶液②饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A ．溶液中析出CaSO 4沉淀，最终溶液中c (SO 2－4)较原来大B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小C ．溶液中析出CaSO 4沉淀，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c (SO 2－4)较原来大13.下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥14.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10 mol·L －1、K a (HF)= 6.8×10-4 mol·L －1、K a (CH 3COOH)=1.8×10-5 mol·L －1、、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol·L －1。
15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟命题人：高二备课组 审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌与浓硫酸C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ③苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构A ．①②④⑥B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑦5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N AB ．1mol 甲基中含有的电子数为10N AC ．13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD ．1L 0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数目为0.1N A6．下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷7．下列叙述正确的是（）A．和互为同系物B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）A．Ni(OH)2B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)16．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第7项烷烃分子的化学式为（）A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。