《摩尔质量》学案
高中化学【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】学案
物质的量及其单位——摩尔摩尔质量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量的单位及含义。
(重难点)2.理解阿伏加德罗常数(N A)的含义。
(难点)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
(重点)一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。
(2)单位：摩尔，简称：摩。
(3)符号：n。
微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 “mol”微粒集体所含的微粒数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)符号：mol。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何微粒所含有的微粒数叫作阿伏加德罗常数。
(2)符号：N A。
(3)数值及单位：6.02×1023_mol－1。
4．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)的关系n＝NN A。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M。
3．单位：_g·mol－1或kg·mol－1。
4．数值：当以g·mol－1为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
微点拨：对于具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。
5．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n＝m M。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是指物质的多少。
()(2)12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值。
()(3)1 mol Cl2中含有6.02×1023个氯原子。
()(4)NaOH的摩尔质量是40 g·mol－1。
()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位C[物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
摩尔质量学案
摩尔质量学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)千克____秒(s)安(A)开(K)坎(cd)用符号n表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3．物质的量单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是_______________________________________________________ _________________。
4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。
如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是__________________，不是______________，也不是微粒的符号或化学式。
知识点一阿伏加德罗常数、摩尔质量[探究活动]根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g3×10－23 gFe56 g×10－23 gO2×10－23 g×1023Na＋×10－23 g×1023[(1)阿伏加德罗常数①阿伏加德罗常数是12 g 12C所含的原子个数，约为__________________个，用符号__________________表示。
②物质若含有阿伏加德罗常数×1023)个微粒，其物质的量为 1 mol。
陕西省神木县第六中学高中化学 摩尔质量学案(6)教学案
陕西省神木县第六中学高中化学必修一：摩尔质量学案（6）（教学案）学习目标：1、掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。
2、掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。
学习重、难点：1、掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。
2、掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。
自主学习：一、1mol 任何物质所含基本微粒的数目（填相同、不同）。
如：1mol O2、1mol H2SO4、 1mol H2O含有的分子数都为个。
思考：1mol O2、1mol H2SO4、 1mol H2O的质量是否相同？为什么？（提示：1mol O2 的质量=60.2×1023 ×一个O2的质量）二、物质的量将物质的宏观量与其所含微观粒子的数量联系在了一起，由于1mol 不同物质的质量不同，所以化学上引入了“摩尔质量”这个概念。
1、定义：叫摩尔质量。
符号：2、单位：或3、分析课本P22页，表1-3-1，1mol不同物质的质量与其相对分子质量或相对原子质量的关系，可得出结论：摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该物质的相等如：M(Fe)=56g·mol-1 =0.056Kg·mol-1 M(H2O)==18g·mol-1即1molFe的质量是56 g或0.056Kg 1mol H2O的质量是。
4、摩尔质量不仅可以描述原子、分子，还可以描述阴、阳离子，由于电子的质量相对于原子的质量很小，可以忽略不计，所以离子的摩尔质量就等于该离子所含各原子的摩尔质量之和。
如：M(Na+)=M(Na)=23 g·mol-1 M(Fe2+)=M(Fe3+)=M(Fe)=56g·mol-1M(OH-)=17 g·mol-1 M(NO3-)=62g·mol-15、填空：M(C O2) = g·mol-1= Kg·mol-1M(Na2O2)= M(NaOH)= M(CL2)=M(SO42-)= M(Mg2+)=1molNaCl的质量是 1molCuSO4·5H2O的质量是三、分析：1mol H2O的质量是18克，2mol H2O的质量是克，xmol H2O的质量是克由此可得物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)、的关系为：n= 由此式可推出 m=四、相关计算：例1：求22克CO2的物质的量。
化学必修1 第一章第二节第二课时摩尔质量导学案
2018—2019学年高一年级AB部导学案化学学科编写人：赵为民使用时间：2018年8月日编号： 09本节标题：摩尔质量一教学目标1 阅读教材11页最后一段至13页学与问，熟记摩尔质量的定义及其单位，能根据物质的量、质量、摩尔质量的关系式完成简单计算。
二教学重难点1 摩尔质量的定义及其单位 (重点)2 物质的量、质量、摩尔质量的关系式 (难点)三导学流程（一）检课前检测（二）导我们知道，1mol不同物质中所含微粒的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。
那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？是否存在规律？这就是我们今天要学习的内容——摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
（三）思1．基础感知（1）.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）．符号：M（3）．单位：g/mol或g·mol－1。
（4）．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m M 。
（5）．学习材料：①对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
②对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
例如，O 2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
③离子是原子得到或失去电子而生成的。
由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。
所以，对简单离子来讲，1mol 任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
例如，可以推知：Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量教案
摩尔质量教案第1 篇教学目标：1、认识10个生字，学写5个生字。
认识横折、横折勾和点。
2、培养学生运用多种方法识字和朗读的能力。
3、认识到书与人的关系，培养学生养成每天阅读的好习惯。
激发学生热爱读书的浓厚兴趣。
教学准备：1、字词卡片2、学生课前准备的绘画的书架或照片，带几本自己喜欢的书。
教学流程：一、导入1、谈话：谁愿意谈谈你的小书架是什么样的?丁丁家也有一个小书架，他请我们去他家做客。
来，让我们一起去看看他的小书架吧。
2、复习单韵母二、读文1、老师大声读课文，小朋友们打开书小声读读短文。
听的时候要用手指着书认真听。
2、生评价师读得怎么样。
3、谁能完整地读课文?指名读?4、我们大家一起来读读吧!三、识字1、小书架中有许多有趣的字卡，让我们一齐来读读它。
如果这个字你不认识你可以示意老师。
2、把生字宝宝送回家，在课文中读读这些认识的字。
3、不认识的字想办法记住它，可以和你的伙伴合作。
4、请小老师教同学。
四、再读课文1、认了生字再让我们读读这首儿歌吧。
2、你的小书架上摆了哪些你最喜欢的书，说给同桌的小朋友听。
3、你喜欢你的小书架吗?把你的喜爱之情读出来。
可以请你的小伙伴给你评一评。
4、读全文。
可以加动作。
5、试着背诵。
五、写字1、认识新笔画“横折、横折勾和点”。
2、记字形：组织学生讨论“用、在”的笔画笔顺。
3、指导书写。
六、练习猜字游戏摩尔质量教案第2 篇教学目标（一）知识与技能1、知道质量的初步概念及其单位；2、通过实际操作，掌握天平的使用方法。
学会测量固体和液体的质量；3、用分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。
（二）过程和方法通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间而变化的物理量。
（三）情感、态度与价值观通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。
教学重点难点：1.重点：托盘天平的使用方法。
2.难点：理解质量的含义，托盘天平的使用方法。
课时安排：2课时教学教程第1课时一、课前复习1.物质是由什么组成的？原子的结构是怎样的？2.固态、液态、气态物质各有什么特征？其微观结构是怎样的？二、引入新课我们去商店购买粮食、蔬菜、水果时，我们关注的是物质的量的多少？售货员要用秤称量货物的质量的大小。
高一化学学案摩尔质量及气体摩尔体积
利辛高级中学一年级化学学案（十三）撰写人：杜军摩尔质量及气体摩尔体积本节重点：（1）理解摩尔质量与气体摩尔体积两个概念（2）了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
学法指导：请同学们仔细观察教材P22“交流.研讨”列出的有关数据，只需要同学们知道1mol不同物质的质量和标准状况下不同气体的体积是多少，进而理解摩尔质量和气体摩尔体积的含义即可。
1.摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M【注释】单个微粒的质量很难进行测量，如果把微粒的数量扩大N A倍，单位物质的量的物质所具有的质量就容易测量，所以引入摩尔质量的概念，把物质的微观质量变为物质的宏观质量，从质量的角度体现了物质的量在物质的宏观数量与其所含微观粒子数量之间的桥梁作用。
要准确理解摩尔质量的概念，应注意以下几点：（1）单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg/mol，中学阶段常用g/mol。
（2）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)=32g/mol。
（3）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，其在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量如：H2SO4的相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量是98g/molCO2的相对分子质量是44，则CO2的摩尔质量是44g/molFe 的相对原子质量是56，则Fe的摩尔质量是56g/mol【注意】理解摩尔质量的概念时要区别摩尔质量与质量、相对分子（或原子）质量的关系，三者的物理意义不同，表现为单位不同。
(4)计算关系式摩尔质量（M）、质量（m）、物质的量（n）之间的关系为：n(mol)=m(g)/M(g/mol)如：H2SO4的摩尔质量是98g/mol，则1mol H2SO4的质量为98gCO2的摩尔质量是44g/mol，则1molCO2的质量为44gFe的摩尔质量是56g/mol, 则0.5molFe的质量为28g因此以物质的量为中心，借助摩尔质量和阿伏加德罗常数，可以将微观粒子和宏观物理量——物质的质量联系起来【想一想】：你知道18gH2O中含有多少个水分子吗？2.气体摩尔体积（1）概念：人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高中化学《摩尔质量》教学设计
课题：《摩尔质量》《摩尔质量》教学设计（注：此教学设计为教师使用，若学生使用时，凡是文中划线部分均需学生填写。
）【新课导入】提问：上节课我们刚刚学习了一个新物理量是什么？【学生回答】物质的量【追问】这个物理量单位是什么呢？【学生回答】摩尔【追问】摩尔这个单位又是如何规定的呢？【学生回答】 6.02×1023个指定粒子，即为1 mol【追问】 6.02×1023个是如何来的呢？【学生回答】国际上规定;12克碳-12中所含碳原子的数目约为6.02×1023个【小结】 1 mol C-12的质量是12克。
【过渡】既然1 mol C-12质量是12克，那么1 mol任何粒子的质量又是多少克呢？【共同探究】1 mol任何粒子的质量是多少克？【知识准备】提问：相对原子质量的定义是什么？原子的相对原子质量之比等于什么?【学生回答】一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比【探究历程】：物质都是由微观粒子构成的微观：1个C 1个O 1个H 1个N 6.02×1023个C 6.02×1023个O 6.02×1023个H 6.02×1023个N物质的量：1molC 1mol O 1mol H 1mol宏观质量：12g x g y g z g相对原12 16 1 14子质量：由原子的质量之比=原子的相对原子质量之比，列式：12 ：16 =12 ：x12 ：1 =12 ：y12 ：14 =12 ：z【成果展示】A组：x= 16g; B组：y=1g; C组：z=14g【小结】1mol原子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对原子质量。
【跟踪练习】 1. 1mol O2的质量是( )克.2. 1mol H2的质量是( )克.3.1mol N2的质量是( )克.【温馨提示】相对分子质量=分子中各原子的相对原子质量之和【成果展示】A组：32g; B组：2g; C组：28g【小结】1mol分子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对分子质量。
化学第二章 第一节物质的量2-----摩尔质量导学案
化学第二章第一节物质的量2-----摩尔质量导学案教学目标1、掌握摩尔质量的概念。
2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
课前学习复习回顾：1、物阿伏伽德罗常数的概念：。
因此，1mol12C 的质量为 g.2、复习相对原子质量的概念：。
则：Mr(O) == == ==16Mr(O)/ Mr(C) == 16/12又因为：1mol物质所含的原子个数相等，1mol12C 的质量为 g.所以：1molO 的质量为 g.同理可以推出：1molS的质量是。
1molFe的质量是。
1molH2O的质量是。
1molK+的质量是。
结论：1mol任何物质的质量都是以为单位，在数值上都等于该粒子的或。
课堂学习（阅读课本P22-P23，完成下列问题）二、摩尔质量：1、定义：，符号为：。
2、公式：；3、单位：；或：；4、数值：以为单位，数值上等于该物质的化学式的式量。
三、摩尔质量及有关计算：1、利用摩尔质量进行计算：例1、2.8gCO的物质的量是多少：分析：已知：m(CO) == 2.8g M(CO) ==28g/mol求：n(CO)解：n(CO) == ==答：2.8gCO的物质的量是（仿照例1分析计算下列习题）例2、5mol水的质量是多少克？例3、0.22gCO2里含有多少个CO2分子？例4、0.5molKClO3里含有多少摩尔的K+，Cl和O原子？2、利用化学方程式进行计算：⑴计算依据：例：在 2H2 + O2 === 2H2O中，要使12molH2完全燃烧，需要的O2是多少摩尔？生成的水少摩尔？分析： 2H2 + O2 === 2H2O化学计量数：2 1 2微粒个数比：2 1 2同时扩大N A倍：2N A N A 2N A物质的量： 2mol 1mol 2mol结论：在化学反应方程式中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比解： 2H2 + O2 === 2H2O2 1 212mol n(O2) n(H2O)根据以上结论列比例：2/1 == 12mol/ n(O2) 2/2 == 12mol/ n(H2O)解得：n(O2)== 6moln(H2O)== 12mol答：需要氧气6 mol，生成的水是12 mol。
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《摩尔质量》学案
【学习目标】理解摩尔质量的概念以及与物质的量之间的关系
【自主学习】
1、1.806×1024个SO2分子的物质的量为_______mol，S原子_______mol ，O原子_______mol，与_______mol SO3中所含有的氧原子数相同。
2、0.2molNH4＋有_________N A个NH4＋离子，有_________N A个H原子，有_________N A个质子，有
_________N A个电子，带_________N A个电荷。
【合作探究】
一、摩尔质量概念的理解
据第一课时学习完成下列习题
① 6.02×1023个O2分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
② 6.02×1023个HCl分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
③6.02×1023个CO分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
④6.02×1023个HNO3分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑤6.02×1023个N2分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑥6.02×1023个CH4分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑦6.02×1023个CO32－离子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑧6.02×1023个Na＋离子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑨6.02×1023个Mg原子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑩6.02×1023个Fe2+离子的质量为_________克，物质的量为________mol。
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。
③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。
摩尔质量
定义：____ 叫做摩尔质量。
数值上等于该物质的___________。
符号为_____________，单位为__________________。
摩尔质量与相对分子质量的联系与区别：单位不同，数值相同。
Cl2的摩尔质量为71g/mol的含义是___________________________________________________
上述物质的摩尔质量分别为：①____ ；②____ ；③
____ ；④____ ；⑤____ ；⑥____ ；⑦
____ ；⑧____ ；⑨____ ；⑩____ ；
二、物质的量(n)、摩尔质量(M)、与质量(m)的关系
①0.4molCl 2的质量为________克，含有_______N A 个Cl 2分子。
②2mol NH 3的质量为________克，含有_______N A 个H 原子。
③0.3mol SO 42－
的质量为________克，含有_______N A 个O 原子。
④49克H 2SO 4的物质的量为____________mol 。
⑤27克H 2O 分子的物质的量为_______mol ，含有______N A 个电子。
⑥32克Cu 的物质的量为_______mol
⑦1.806×1023个CO 2分子的质量_______克
⑧含有3.01×1023个H 原子的H 2O 的质量为_______克
总结：物质的量（n ）、摩尔质量（M ）和质量（m ）的关系
公式：n=__________________；m ＝___________；M ＝___________；
【巩固练习】
( )1、下列关于摩尔质量的说法中正确的是
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H 2SO 4的摩尔质量为96 g·mol －1
D.1 mol CO 2的质量以克为单位时，在数值上等于CO 2的相对分子质量
( )2、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是
A ．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1
B ．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023
g ( )3、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A
B ．0.1N A 个SO 2分子与5.6 gCO 分子含有相同的氧原子数
C ．28 g 氮气所含的原子数为N A
D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1
( )4、已知4g CH 4中所含H 原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为
A.a 5 mol －1
B.4a mol －1
C.a mol －1
D.45
a mol －1 ( )5、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A ．水的摩尔质量是18 g
B ．0.012 kg 12
C 中约含有6.02×1023个碳原子
C ．1 mol 水中含有1 mol 氢分子和1 mol 氧原子
D ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
( )6、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．18 g 水中含有的氢原子数目为N A
B ．1 mol 氩气分子所含的原子数目为2N A
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A
()7、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
()8、下列说法正确的是
A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol。