【全国百强校】湖南省长郡中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学答案
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长郡中学 学年度高二第一学期期中考试 化学参考答案
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【全国百强校】湖南省长郡中学2018-2019学年高二学业水平考试化学试题
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2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。
湖南省长郡中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(图片版)
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精品解析：【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试化学试题(解析版)
2018—2019学年高三第五次调研考试化学试卷一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂【答案】D【解析】【详解】A. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字是危险化学品分类的危险特性分类号，错误；B.裂解、裂化均属于化学变化，错误；C.喝食盐水并不能解毒，应及时饮用大量牛奶，错误；D.生石灰与水反应能生成强碱且放热，可以使蛋白质变性，正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5N AB. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49N AC. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1N AD. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001N A【答案】C【解析】【详解】A.1mol白磷中含有6mol共价键，故31g白磷()含有共价键的总数为1.5N A，正确；B.常温下22.4mL水的物质的量，故22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49N A，正确；C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，0.1mol MnO2与0.4mol浓盐酸反应，因随着反应的进行，该反应将不再发生，故无法计算生成的氯气分子数目，错误；D.该溶液中N（OH-）=10-3N A，因Na2CO3溶液中的OH-全部是水电离出来的，且水电离出的H+与OH-总量相等，故该溶液中水电离出H+数目为0.001N A。
2019学年湖南省高二上期中化学卷【含答案及解析】
2019学年湖南省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）① C （ s ） + O 2 （ g ） = C O 2 （ g ）△ H 1 ； C （ s ） + 1/2 O 2（ g ） =CO （ g ）△ H 2② S （ s ） + O 2 （ g ） =S O 2 （ g ）△ H 3 ；S （ g ） + O 2Cg ） =S O2 Cg ）△H 4③ H 2 （ g ） + 1/2 O 2 （ g ） =H 2 O （ l ）△ H 5 ；2H 2 （ g ） + O 2 （ g ） =2H 2 O （ 1 ）△H 6④ CaC O 3 （ s ） =CaO （ s ） +C O 2 （ g ）△ H 7 ； Ca O （ s ） +H 2 O （ l ） = Ca （ OH ） 2 （ s ）△ H 8A．②③④ _________ B．④ _________ C．①_________ D．①②③2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 A 2 （ g ） +3 B 2 （ g ） 2 AB 3 （ g ）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．若 T 2 > T 1 ，则正反应一定是吸热反应C．达到平衡时A 2 的转化率大小为:b>a>cD．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:13. 对可逆反应 4NH 3 （ g ） +5 O 2 （ g ） 4N O （ g ） +6H 2 O（ g ），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大B．若单位时间内圭成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，4 v 正（ O 2 ） =5 v 逆（ NO ）D．化学反应速率关系是:2 v 正（ NH 3 ） =3 v 正（ H 2 O ）4. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mo l/ L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第二次月考化学
长郡中学2019届高三月考试卷（二）化学答案解析【题号】1【答案】A【解题思路】A. SO2具有还原性，可以用作抗氧化剂，在葡萄酒生产中普通使用的一种食品添加剂。
【知识点、能力点】SO2的性质【题号】2【答案】B【解题思路】B.沉淀由白色逐渐变为黑色，AgCl转化为Ag2S，元素化合价无变化，发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【知识点、能力点】氧化还原反应【题号】3【答案】D【解题思路】A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有氧化性，不能用于杀菌消毒；B.金属钠在溶液中与水剧烈反应，不能用钠与溶液反应制备金属；D.高温下，氧化铝与氢氧化钠反应，故氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚。
【知识点、能力点】三价铁的氧化性【题号】4【答案】B【解题思路】A.氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；C.100ml容量瓶不能用来配制150ml溶液；D.冷凝管中冷凝水的流向是下进上出。
【知识点、能力点】氧化还原反应【题号】5【答案】B【解题思路】A.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故反应物气体总体积不是0.448L；C.生成物为氯化铵，属于离子化合物，不存在分子；D.铵根离子是弱碱阳离子，在水中发生水解，故溶解后铵根离子数目小于0.01N A。
【知识点、能力点】氨气与氯化氢反应【题号】6【答案】C【解题思路】A.高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁；B.二氧化硅与水不反应，不能直接生成硅酸；D.氨水为弱碱，不能与氧化铝反应。
【知识点、能力点】氨气的合成【题号】7【答案】A【解题思路】B.二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀；C.锌和加入硫酸铜反应，铜附着在锌表面在稀硫酸溶液中形成原电池反应；D.火焰成黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素。
【知识点、能力点】氨水与浓盐酸反应【题号】8【答案】B【解题思路】B.滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，错误。
最新-长郡中学2018年上学期高二期中考试化学试卷 精品
长郡中学2018年上学期高二期中考试化学试卷时量：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：H(1) C(12) O(16)第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题均只有一个选项符合题意）1．分子中所有原子不可能在同一平面的是Ａ、甲烷Ｂ、乙烯Ｃ、乙炔Ｄ、苯2．氟利昂是一种很好的冰箱制冷剂，但国际环保组织提出禁止使用它，其原因是Ａ、氟利昂会形成酸雨Ｂ、氟利昂会破坏臭氧层Ｃ、氟利昂会形成温室效应Ｄ、以上说法都不对3．为了鉴别一种白色纺织品是否为蚕丝所制，可采用下列那种方法Ａ、滴加浓盐酸Ｂ、滴加浓硫酸Ｃ、滴加酒精Ｄ、用火灼烧4．关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液B、温度计水银球插入液面以下，以便控制温度在140℃左右C、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D、反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导管5．下列有机物加到水中，振荡后静置，能分层且有机物能浮在水面上的是Ａ、乙醇Ｂ、四氯化碳Ｃ、苯Ｄ、甲酸6．既能发生水解反应、又能发生银镜反应的是A、葡萄糖B、麦牙糖C、淀粉D、蔗塘7．当前以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A、②④⑦B、②④⑥C、①③⑤D、④⑤⑥8．下列物质的沸点①2－甲基丙烷②丁烷③丙烷④乙烷按从高到低的顺序排列正确的是A、②＞①＞③＞④B、①＞③＞②＞④C、①＞②＞③＞④D、④＞③＞①＞②9．下列物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A、丙烯、环丙烷B、乙酸、甲酸甲酯C、乙烯、1－丁烯D、甲醛、甲酸甲酯10．下列反应属于取代反应的是A、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B、乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热D、乙醇与浓硫酸共热至170℃二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题均只有一个选项符合题意）11．下列四种化合物分别在一定条件下催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是（）A、CH3CH=C(CH3)CH2CH3B、(CH3)2C=CHCH2CH3C、CH3CH=CHCH(CH3)2D、CH2=CHCH2CH(CH3)212．下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助分液漏斗除去杂质的是A、苯中含有少量的甲苯B、乙醇中含有少量的乙酸C、溴苯中含有少量苯D、乙酸乙酯中含有少量乙酸13．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟和十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的A、醇类B、羧酸类C、糖类D、氨基酸14．验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
湖南省长郡中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学答案
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第二部分选做题"#分
四选做题选修化学与生活的考生做第"%题选修化学反应原理的考生做第"$题每空"分共"#分 "%/"#分!3+8+-843'2'3+8-8+8'2'3"4
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二填空题本题包括&小题每空"分共")分 "'/)分!"012"3"4"012 2"435 23"
"67+8'红或血红 "&/%分!钝化
"9:4" '酸性漂白性 "(/&分!酯基 " ")/%分!01 " ' &03'23+803&+8 三实验题本题包括!小题每空"分共!#分 "*/!#分!检查装置气密性 "圆底烧瓶+2"3"94&浓+4"2"94"2"3"4 '无水硫酸铜变蓝检验94" 是否被吸收完全