粒子结构示意图、元素周期表(含答案)
初三化学离子试题答案及解析
初三化学离子试题答案及解析1.结构示意图表示的微粒是A．阳离子B．分子C．原子D．阴离子【答案】A【解析】在粒子结构示意图中，若质子数等于核外电子数则表示原子，若质子数大于核外电子数则表示阳离子，若质子数小于核外电子数则表示阴离子，从题给的结构示意图可以看出，该微粒的质子数是11，大于其核外电子数10，故表示的是阳离子。
故选A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。
2.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。
A B C D（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。
从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。
（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是_____。
（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
A、B、C、D中属于氧化物的是（填字母序号）；若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。
物质A B C D【答案】（1）B C（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。
O分子（3）H+和OH—结合生成了H2（4）D； 9【解析】（1）题中示意图表示的粒子中，BC的质子数都是8，属于同种元素。
（2）从微观粒子的角度分析，①水加热变成水蒸气，水分子没有改变，只是分子间隔变大；②水通电生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子。
O （3）由题中图示可得，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是H+和OH—结合生成了H2分子。
（4）由题中图示可得，该反应的化学方程式为：2+2+2，A、B、C、D中属于氧化物的是D，即，反应中B和D的质量比为32:36=8:9，若8 g B参加反应，则生成D的质量为9g。
考点22 元素、元素周期表与微粒结构示意图的综合题-中考化学(解析版)
考点22元素、元素周期表与微粒结构示意图的综合题1．（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B．氧原子核外第一层上有6个电子C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。
故选D。
故选D。
2．（2020安徽合肥）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（）A．该粒子原子核内有8个质子B．该粒子是阳离子C．该粒子最外层有6个电子D．该粒子呈电中性【答案】B第一步小题夯基础真题回顾【解析】A、该图为氧原子的原子结构示意图，该粒子原子核内有8个质子，正确；B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，错误；C、该粒子最外层有6个电子，正确；D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，正确；故选B。
4．（2020山东烟台）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。
锂离子的结构示意图如图所示。
下列叙述正确的是（）A．锂离子带1个单位的负电荷B．锂原子的质量主要集中在核外电子上C．锂元素属于金属元素D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能【答案】C【解析】A、锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。
原子结构示意图、元素周期表
恩施自治州中考题
► ► ►
13．阅读材料，回答问题： 13．阅读材料，回答问题： 材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在 材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在 通常情况下为黄绿色气体。 材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1 材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达 到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多 种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
►
7.圈3县元素周期表中硫元素的信息示意图， 7.圈 对图中信息理解错误的是
►
A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中 A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中 子数
肇庆市中考题
15．（3分）某原子结构示意图和在周期表 15．（3 中的信息如右图。 则该元素的质子数为 ，元素的相对原子 质量为 ， 它在化合物中的化合价为 。
图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
► （1）图甲方框的横线上填的是
，图乙方框横
； 线上的数字是 ► （2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式 为 。
吴江市中考题
23．(6分)通过学习，我们应该会从微观的角度看 23．(6分 世界。 ► (1)请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下 (1)请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下 列问题。 ► 材料一 1滴水里大约有17万亿亿个水分子。 滴水里大约有17万亿亿个水分子。 ► 材料二 在加压的情况下，25 m3的石油气可装入容 在加压的情况下，25 m3的石油气可装入容 积为0 积为0．024 m3的钢瓶中。 m3的钢瓶中。 ► 材料一说明： ；材料二说明：。 ► 请写出说明分子另一条性质的一个实 例： ．
第10讲 构成物质的微粒 元素周期表 中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（2）构成：分子由原子构成（3）性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高，运动越快；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
（4）分子运动现象的实验探究a.实验装置：b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液变红c.解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红d.实验结论：分子在不断运动2.原子（1）定义：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分；（2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷；核电荷数=质子数=核外电子数（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断运动，温度越高，运动越快；原子间有间隔；（4）原子结构示意图（以氯原子为例）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。
（5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是稳定结构；最外层电子数小于4的，易失电子，活泼；最外层电子数大于4的，易得电子，活泼。
（6）相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量没有单位）3.离子（1）定义：带电的原子或原子团；（2）分类：带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子（3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O 2-; 0H - （4）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
注：决定元素种类的是质子数（2）地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。 ( ) (2)钾原子的M层可以排9个电子。 ( ) (3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子。 ( ) (4)同周期中元素电子层数一定相同。 ( ) (5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 ( ) (6)0族元素的最外层电子数均为8。 ( ) (7)每一纵列一定为一族。 ( ) (8)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化 了。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
。
⑧原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:
。
⑨原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:
。
⑩原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:
。
原子核中无中子的原子:
。
提示①H、Li、Na、K ②He、Be、Mg、Ca ③Be、Ar ④C
O Ne ⑤He、C、S、O ⑥H、Be、Al ⑦Li ⑧Be
⑨Li、Si ⑩Li、P ⑪11H
为2、3或4。若含有2个电子层,则电子数为10,不满足质子数是最
外层电子数的3倍;若含有3个电子层,则电子数为15,满足质子数是
最外层电子数的3倍,则该元素为P,其原子核外电子排布是2、8、5;
若含有4个电子层,则电子数为20,不满足质子数是最外层电子数的
3倍。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
河南省中考化学专题复习原子结构示意图和元素周期表PPT课件1
A． ①②的化学性质相似 B． ①③属于同种元素 C． ②属于离子，离子符号为Al+3 D． ④表示的元素在化合物中通常显-1价
目
上一
下一
末
5. （2015郑州模拟）如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表 中的信息。下列关于X的说法正确的是（ A ）
A． y = 3 B．相对原子质量是26.98 g C．原子核内中子数为13 D．Ｘ原子失电子后形成的离子是X36. （2014哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的 原子是（ C ）
目录
上一页
下一页
末页
备战演练
一、选择题
1.（2015许昌模拟）下列示意图所示的原子，最有可能属于金属元素原
子的是（ D）
A
B
C
D
目
上一
下一
末
2. （2015阜新）硅元素在现代信息技术产业中有着广泛的应用，它在元素 周期表中的信息如图所示。则下列说法正确的是（ A ）
A． 硅原子中的质子数为14 B． 硅元素属于金属元素 C． 硅是地壳中含量最高的元素 D． 硅的相对原子质量是28.09 g
目
上一
下一
末
17. （2013自贡）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少， 但对健康至关重要。
氟原子
硒原子
上面提供了几种微量元素的相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素 的有_____2种；锌原子核外电子数为____3；0 硒原子在化学反应中容易得到 2个电子， 形成______（选阴填“阴”或“阳”）离子。 （2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下____A__C____判断正确。
安徽宣城市人教版初中9年级化学第三章简答题专项知识点总结(含答案解析)
一、解答题1．下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________；（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________（填序号）；（3）B粒子的化学性质与A、C、D中化学性质相似的是____________（填序号）。
解析：00 20 BC A【解析】本题考查了元素周期表的应用，原子结构示意图与离子结构示意图的运用。
（1）根据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20；（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知BC两种粒子的质子数相同；（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，B粒子的最外层电子数为7，与其相同的是A。
2．浓氨水有一股难闻的刺激性气味，在老师指导下，同学们对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图所示，回答下面问题。
(1)实验中观察到B、C试管内的溶液都变成红色，但C试管内液体变色速率较快，由此实验现象得出的结论是①___②___。
(2)E所起的作用是___。
解析：氨分子不断运动温度越高，氨分子运动越快对比实验（1）BC中的酚酞变为红色，说明AD中的氨气分子运动到了BC 中使酚酞变红，故说明分子做无规则的运动。
C中的酚酞比B中的酚酞变红较快，说明D中的氨气分子运动速率较快，故可得温度越高，氨分子运动越快。
（2）装置E是为了和装置BC对比。
3．如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。
A O、SB Na、ClC F、ClD C1、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。
Mg N解析：AC 从左往右，原子的最外层电子数依次增多32（1）下列各组具有相似化学性质的元素是AC，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次增多；（3）第7号元素（氮元素）与第12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价是+2，氮元素化合价是-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3。
如何看元素周期表
For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use如何看元素周期表1、元素周期表是根据原子核电荷数（质子数）由小到大的顺序排列的。
2、分7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，共16个族。
3、看横行：分7行，是根据核外电子层数由小到大的顺序排列的。
4、看纵行：主族：从左到右，是根据原子核最外层电子数目由小到大的顺序排列的。
过渡元素：由于最外层电子分布多轨道，较复杂，到高中会学习。
现死记硬背第四周期的10种元素的顺序及分布的副族、第Ⅷ族就行了。
零族：最外层电子数已排满。
5、第ⅠA族（除氢元素外），也叫碱金属元素。
第ⅡA族，也叫碱土金属元素。
第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族依次去掉上面的1个、2个、3个、4个、5个元素，下面的元素就是金属元素，也叫主族金属元素。
过渡元素（包括7个副族、1个第Ⅷ族）都是金属元素，也叫过渡金属元素。
总之：上面说的碱金属、碱土金属、主族金属、过渡金属，它们都属于金属，统称为金属元素。
6、第ⅠA族的氢元素；第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA依次上面的1个、2个、3个、4个、5个元素；零族的所有元素都是非金属，也叫非金属元素。
7、第ⅣA族也叫碳族（从上到下，因第1个元素是碳元素而得名）第ⅤA族也叫氮族（从上到下，因第1个元素是氮元素而得名）第ⅥA族也叫氧族（从上到下，因第1个元素是氧元素而得名）第ⅦA族也叫卤族（卤素）8、写在元素符号左下端的数字，为原子序数，也就是此原子的核电荷数（质子数）。
写在元素符号正下面的数字是该元素的原子量（原子质量）。
原子量≈质子数＋中子数。
9、原子核外电子总数＝核电荷数（质子数），【因中子不带电】所以，原子对外不显电性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
粒子结构示意图、元素周期表
一、单选题(共8道，每道8分)
1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.该图表示的微粒是原子
B.在化学反应中易得到电子
C.原子核内有12个质子
D.该粒子属于金属元素
答案：B
解题思路：A．由该粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，故该图表示的微粒是原子，A正确；
B．该原子最外层电子数是2，少于4个，易失去电子，B错误；
C．圆圈内的数字表示原子核内质子数，该原子原子核内有12个质子，C正确；
D．该元素的核内有12个质子，根据原子序数=质子数可知该元素为12号镁元素，属于金属元素，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
2.课堂上，老师给出了四种微粒的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己的看法，下面列举了四位同学的观点，其中错误的是( )
A.甲同学：③的质子数与核电荷数都是16
B.乙同学：①④属于同种元素
C.丙同学：四种微粒都是原子
D.丁同学：②③的化学性质相似
答案：C
解题思路：
A．③中质子数为16，则核电荷数=质子数=16，A正确。
B．元素种类由质子数决定，①④质子数相同，属于同元素，B正确。
C．质子数=核外电子数，为原子；质子数≠核外电子数，为离子；可知①②③表示原子，
D．化学性质由最外层电子数决定，②③最外层电子数均为6，化学性质相似，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
3.如图为硫离子（S2-）的结构示意图。
与硫原子相比，二者( )
A.质量差别较大
B.核外电子数相同
C.化学性质相似
D.核内质子数相同
答案：D
解题思路：由硫离子（S2-）的结构示意图可知，与硫原子相比，硫离子（S2-）是硫原子得到2个电子形成的。
A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可忽略不计，根据分析，形成离子后原子核没有变，故二者质量几乎相等，A错误。
B．根据分析，二者的核外电子数不同，B错误。
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，根据分析，硫离子与硫原子最外层电子数不同，二者的化学性质不同，C错误。
D．根据分析，形成离子后核内质子数不变，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
4.关于如图所示的微粒结构示意图，说法不正确的是( )
A.都达到了稳定结构
B.表示的是三种元素
C.都表示离子
D.①③形成的化合物为MgO
答案：C
解题思路：
A．由图可知，三种微粒最外层均有8个电子，达到了稳定结构，A正确。
B．元素种类由质子数决定，①②③中质子数均不相同，则图中表示的是三种，B正确。
C．质子数=核外电子数，为原子；质子数≠核外电子数，为离子；可知②表示原子，①③
D．①表示的是镁离子（Mg2+），③表示的是氧离子（O2-），①③形成的化合物为MgO，D 正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
5.下图表示的是某元素的原子结构示意图，则下列说法不正确的是( )
A.y的值为8
B.x=8+y
C.该元素的符号为Ar
D.该元素的原子不易形成离子
答案：B
解题思路：
A．该原子有3个电子层，第二层上的电子应该是满的，即y的值为8，A正确。
B．因为表示的是原子，则质子数=核外电子数，故x=2+8+y=10+y，B错误。
C．元素种类由质子数决定，质子数为x=2+8+y=2+8+8=18，该元素为18号元素氩，元素符号为Ar，C正确。
D．由图可知，该元素的原子最外层有8个电子，已经达到稳定结构，不会得失形成离子，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
6.下图是某微粒的结构示意图，其中说法不正确的是( )
A.若图中表示的是原子，则x=2+y
B.若图中表示的是稀有气体的原子，则x=10
C.若图中表示的是带1个单位负电荷的离子，则x=11
D.若图中表示的是带2个单位正电荷的离子，则x=12
答案：C
解题思路：
A．若图中表示的是原子，根据原子中质子数=核外电子数，x=2+y，A正确。
B．若图中表示的是稀有气体的原子，根据有两个电子层可知y=8，则x=2+y=2+8=10，B正
确。
C．若图中表示的是带1个单位负电荷的离子，则表示该微粒是得到了1个电子形成的稳定结构，可知y=8，则对应原子的核外电子数应该为2+8-1=9，又核内质子数等于原子的核外电子数，所以x=9，C不正确。
D．若图中表示的是带2个单位正电荷的离子，则表示该微粒是失去了2个电子形成的稳定结构，可知y=8，则对应原子的核外电子数应该为2+8+2=12，又核内质子数等于原子的核外电子数，所以x=12，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
7.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法正确的是( )
A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C.碘元素属于金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子
D.碘原子核外有6个电子层，位于元素周期表中第6周期
答案：B
解题思路：A．由元素周期表中提供的碘元素的部分信息可知，原子核内质子数为53，碘的相对原子质量126.9，单位是1不是g，A错误。
B．由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，B正确。
C．由元素周期表中提供的碘元素的部分信息可知，碘为非金属元素，由碘原子的结构示意图可知，碘原子最外层电子数多于4，在化学反应中容易得到电子，C错误。
D．由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第5周期，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：元素周期表
8.根据如图所示的有关信息判断，下列说法不正确的是( )
A.铝的相对原子质量为26.98，氯的相对原子质量为35.45
B.这两种元素在元素周期表中处于同一周期
C.铝离子与氯离子的最外层电子数相同
D.两种元素形成的化合物为AlCl
答案：D
解题思路：
A．由图中信息可知，铝的相对原子质量为26.98，氯的相对原子质量为35.45，A正确。
B．由图示可知两种元素的原子核外均有3个电子层，所以都是第3周期的元素，B正确。
C．铝离子是铝原子失去最外层的3个电子后形成的阳离子，其最外层电子数是8，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，最外层电子数也是8，两种离子的最外层电子数相同，C正确。
D．铝原子易失去最外层的3个电子形成Al3+，氯原子易得到1个电子形成Cl-，两种元素在形成的化合物中分别表现+3、-1价，为AlCl3，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：元素周期表
二、填空题(共2道，每道12分)
9.图1表示氧、铝两种元素的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。
（1）氧元素和铝元素在表中的位置分别是____和____（填数字序号）；
（2）氟原子的最外层电子数有____（填数字，下同）个，氯原子的最外层电子数有____个。
答案：5, 7, 7, 7
解题思路：（1）判断元素所处的周期位置，可根据原子序数相邻或相近的已知元素判断。
由氧原子的结构示意图可知，氧元素的原子序数为8，应该在氟元素的前面，即位置5；由铝原子的结构示意图可知，铝元素的原子序数为13，比钠元素的原子序数大2，应该位置7。
（2）氟元素与氧元素相邻，由氧原子的结构示意图可知，其最外层电子数为6，则氟原子的最外层电子数为7；氯元素与氟元素在同一纵行，氯原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相同，即为7。
试题难度：知识点：元素周期表
10.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题。
（1）硅元素的原子序数为____，相对原子质量为____。
（2）第15号元素的符号是____。
（3）第17号元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学变化中容易____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中与硫元素化学性质相似的元素是____（填元素名称）。
（5）观察上述元素周期表，碳原子和氮原子的____数相同；氟原子和氯原子的____数相同。
答案：14, 28.09, P, 非金属, 得到, 氧, 电子层, 最外层电子
解题思路：（1）由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09。
（2）由元素周期表可知，第15号元素为磷元素，元素符号为P。
（3）由元素周期表可知，第17号元素为氯元素，属于非金属元素，该元素的原子核外有17个电子，最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而形成8电子稳定结构。
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中，同一纵行的元素原子最外层电子数相同，故与硫元素化学性质相似的元素是氧元素。
（5）在元素周期表中，处于同一横行的元素电子层数相同，处于同一纵行的元素最外层电子数相同。
碳原子和氮元素处于同一横行，电子层数相同；氟原子和氯原子处于同一纵行，最外层电子数相同。
试题难度：知识点：元素周期表。