2018高考化学实验题专题复习策略公开课
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2018高考化学实验专题讲座
2018年高考化学实验专题讲座 第一讲化学实验方案的设计与评价一、化学实验方案的设计与评价1. 装置的连接顺序的一般原则：气体发生装置T 除杂装置T 干燥装置T 主体实验装置T 废气处理装置2. 接口连接顺序的一般原则3. 实验操作顺序的一般原则①装置选择与连接 __________ ②气密性检查 _________ ③装固体药品 __________ ④装液体药品 __________ ⑤ 开始实验 __________ ⑥结束实验4.加热装置顺序：①可燃性气体加热或点燃前需赶走空气（防爆）②固体制备前赶走空气（提高产品纯度）③先等导管从液体中取出再熄灯（防倒吸） 例1、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
小苏打回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _____________________ （填仪器接口的字母编号） （2 ）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3） 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚 酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有① ___________________________________ 写出CaH 与水反应的化学方程式 ________________② 该同学的判断不准确，原因是 _______________ （4） 请你设计一个实验，用化学方①洗气瓶 _________ ②干燥管④冷凝管水流 __________A. B. C. D. CaH 生成。
气瓶法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是即时体验1.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO和水蒸气等。
2018届高考化学第二轮复习高考化学实验题规范审题与答题课件共39张PPT
第二轮复习二轮复习 化学 高考化学实验题
规范审题与答题
1、沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓 度最大的两种阴离子为 SO24－和 HCO－ 3 ；检验洗涤是否完全的方法 是______________________________________________。
二轮复习 化学
【阅卷案例】
阅卷 实录
滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才
有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正色变成蓝色，且半分钟内不
恢复原来颜色”
二轮复习 化学
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
二轮复习 化学
滴 溶 液 ( 当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 )→ 观 色 变 ( 溶 液 由 ×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜 色)
二轮复习 化学
[跟踪练习]
二轮复习 化学
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究： (1) 实 验 ① 加 入 盐 酸 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (2)仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化 物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2 溶液)
原因是_____________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 ______________________________________________________。
规范审题与答题
1、沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓 度最大的两种阴离子为 SO24－和 HCO－ 3 ；检验洗涤是否完全的方法 是______________________________________________。
二轮复习 化学
【阅卷案例】
阅卷 实录
滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才
有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正色变成蓝色，且半分钟内不
恢复原来颜色”
二轮复习 化学
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
二轮复习 化学
滴 溶 液 ( 当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 )→ 观 色 变 ( 溶 液 由 ×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜 色)
二轮复习 化学
[跟踪练习]
二轮复习 化学
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究： (1) 实 验 ① 加 入 盐 酸 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (2)仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化 物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2 溶液)
原因是_____________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 ______________________________________________________。
2018版高考化学一轮复习课件专题4 无机综合题的解题策略 (共25张PPT)
题型分类突破
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液 中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为________________________________； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ________________________________，生成沉淀的原因是___________________________ (用平衡移动原理解释)。
题型分类突破
变式题 工业上]以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如 图Z3－1所示：
试回答下列问题： (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是 ________________________________________________________________________。
题型分类突破
上述两步反应的总反应方程式为2H2O2===O2↑＋2H2O，Fe3＋是该反应的催化剂，因而有气泡 出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用， 增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，因此 能生成红褐色沉淀。
[解析] (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶 液时加入少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空 气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2＋与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀， 即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2＋；由实验①推断，KI 与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3 ＋；由上述现象推断，Fe3＋没有完全还原为Fe2＋，即KI与FeCl 的氧化还原反应是可逆反应。 3 (5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一 段时间后，Fe3＋能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)专题讲座一无机化工流程题复习策略与解题方法指导
废钒催化剂中除 SiO2 外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶 于水的盐，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中 使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，转移电子的物质的量为 3 mol×(5－ 4)＝3 mol；氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素由＋5 价降低到 3 mol －1 价， 根据电子守恒可知， 需要 KClO3 的物质的量至少为 6 ＝ 0.5 mol。
－ －
子交换，故“流出液”中阳离子最多的是 K＋。(6)“沉钒”得到偏 钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”过程中生成 V2O5，考虑铵盐的不 稳定性，还应生成 NH3 和 H2O，结合元素守恒写出化学方程式： 高温 V O ＋H O＋2NH ↑。 2NH4VO3===== 2 5 2 3
答案：(1)V2O5＋2H ===2VO2 ＋H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K
(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克 Cl2 的氧化能力，先求得 1 g NaClO2 变为 Cl 转移的电子数为 1÷ 90.5×4，再设有 x g Cl2 变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO2 的氧 化能力相当，列方程得 1÷ 90.5×4＝x÷ 71×2，解得 x＝1.57，即为 有效氯含量。
解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2＋催化 下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和水，化学方程式为 Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(2)①催化剂能够参加化学反 应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而 本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 ⅰ中 Fe2＋被 PbO2 氧化为 Fe3＋， 则反应ⅱ中 Fe3＋被 Pb 还原为 Fe2＋，
18版高考化学二轮复习突破全国卷专题讲座(六)近几年全国卷实验综合题的命题趋向专题复习课件
专题四
化学实验
中频频出现，一度让人觉得全国卷对有机物的重视，其实 不过是物质制备类实验而已，以有机物的形式考查只是增 加了试题的陌生度，并不属于专门加强有机物的考查。预 计 2018 年高考中会有综合性实验题，有机物制备类的实验 近 3 年未涉及，预计 2018 年出现的可能性极大。
[突破策略] 一、化学实验方案的设计 1．三种常见实验方案设计的基本流程 (1)物质制备型实验方案的设计 应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理正确， 步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物 少。
设计的基本流程为根据目标产物→确定可能原理→设计可 能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方 法、仪器等 )→实施实验 ( 步骤、操作要点、控制反应条件 等)→分离提纯产品。 (2)性质探究型实验方案的设计 主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推 测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实 验方案，去探索它所可能具有的性质。
(5)观察现象分析数据，得出结论：认真全面观察实验中出 现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据 分析，通过对比归纳得出结论。 2．物质性质探究的常见方法 (1)证明酸性：①pH 试纸或酸碱指示剂；②与 Na2CO3 溶液 反应；③与锌反应等。 (2)证明弱酸或弱碱：①证明存在电离平衡；②测定对应盐 溶液的酸碱性；③测量稀释前后的 pH 变化。
ห้องสมุดไป่ตู้
(7)证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有 果香味。 (9) 证 明 醛 基 ： ① 与 银 氨 溶 液 作 用 产 生 银 镜 ； ② 与 新 制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生砖红色沉淀。
2018届高考化学总复习：第36讲-化学综合实验专题提升ppt课件
③防 氧 化 (如 H2还 原C u O 后 要 “先 灭 灯 再 停 氢 割 应 在 水 中 进 行 等 )。
④防 吸 水 (如 实 验 室 取 用 和 制 取 易 吸 水 、 潮 解 、 水 解 的 物 质 时 应 采 取 必 要 措 施 ， 以 保 证 达 到 实 验 目 的 )等 。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
→除杂质→干燥→主体实验→尾 器。
②检 查 气 密 性 。 在 整 套 仪 器 连 接 完 毕 后 ， 应 先 检 查 装 置 的 气 密 性 ， 然 后 装 入 药 品 。 检 查 气 密 性 的 方 法 要 依 装 置 而 定 。 ③装 药 品 ， 进 行 实 验 操 作 。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
④仪 器 间 连 接 顺 序 是 否 正 确 。 如 洗 气 时 管短”； 干 燥 管 除 杂 质 时 ( 3 ) 实验操作的顺序 “大 口 进 、 小 口 出
“进 气 管 长 、 出 气 ”等。
①连 接 仪 器 。 按 气 体 发 生 气 处 理 顺 序 连 接 好 实 验 仪
第36讲
专题提升
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
专 题 整 合
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
— — — — 提 升1 ( 1 ) 1. 设 计 方 案 时 实 验 顺 序 思 考 问 题 的 顺 序
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
2018高考化学一轮复习精品课件：专题十一 化学实验(共244张PPT)
第32讲 │ 要点探究
类别
图形
名称及主要用途 试管 ________ ，常温 或加热情况下进 少量试剂 行____________ 反应的容器，可 用于制取或收集 少量气体 _____________ _
使用方法及主要注意事项 ①加热前外壁无水滴，用试 1 3 处； 管夹夹在距试管口________ ②放在试管内的液体，不加热 时不超过试管容积的，加热时 1 不超过________；③加热时试 3 管口不应对着任何人；④给固 体加热时，试管要横放，管口 略向下倾斜 _____________
验基本操作中的注意事项，物质分离、提纯、检验与制备的
原则与思路等等。 2．注重基础、培养学生的实验能力，如培养学生对实
验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实
验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。
第十一单元 │ 使用建议
3．在解决相关实验问题时，还要注意引导学生从中学化学 实验的基础去考虑，也就是先考虑中学教材上的相关的知识点、 实验素材，然后依据题给信息进行综合分析，寻求解决问题的 途径。 4．注重培养学生完成实验报告的基本思维，解答文字表 达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范。
第十一单元 │ 使用建议
3．第33讲主要介绍了物质的分离与提纯、物质的检验 与鉴别。以对比的形式对物质的分离、提纯方法进行讲解，
重点阐述检验、分离和提纯操作中应注意的问题，规范物质
的检验与鉴别操作的语言表达能力。 4．第34讲对气体的制备进行讲解。本讲对气体的制备、
收集、干燥、尾气处理等进行了系统的介绍，并结合综合实
力。
第十一单元 │ 使用建议
► 编写思路 1．化学实验是历年高考的主干知识，是中学化学的重点和 难点之一。学生在此之前掌握的化学实验知识是非常零散而 纷乱的，所以在编排本单元的内容时，将这些零碎的化学实 验知识进行了概括整合，利用4讲的内容从浅入深，由表及 里，由感性到理性的层层推进展开。试图使学生能够更系统、 更全面的从整体上去把握化学实验的基础知识与解题思路。 2．第32讲主要了解常用仪器的名称、性质、用途和掌握化 学实验基本操作，试剂的存放和取用、常用仪器的使用、化 学实验的基本操作和实验安全主要以选择题形式考查，这部 分知识主要以陈述为主；装置的气密性检验、仪器的洗涤、 正误操作的辨识与处理、具体实验操作方法的叙述等主要以 非选择题形式考查，这些内容以对比、理解形式呈现。
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
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②下列两步操作应该先进行的是__i_i_(填序号)：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
2) iii是ii的对比实验, 目的是排除ii中 溶液 稀释 造成的影响.
3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因：_____其__他__条__件__不__变时， _增__大__生__成__物__(F__e_2+_)_浓__度__，__或__者__减__小__反__应__物__(I_-_)浓__度__，__平___ _衡__均__逆__向__移__动___
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质 安全意识——如何操作才安全 环保意识——进行尾气处理
装置的连接
• (1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收 集装置→尾气处理装置。
• (2)操作顺序： 实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时先制气→后加热核心装置→ 实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气
①设计实验方案; ②正确选用实验装置; ③掌握控制实验条件的方法; ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论; ⑤评价或改进实验方案。
感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容 熟悉的味道 陌生的包装 考查素材
17年 仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选 择、仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
氨气还原NOx
草酸分解产物的检 验
6.数据处理及误差分析
2010年天津卷，节选
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条 件下，将TiO2溶解并还原成Ti3+,再以KSCN溶液为指 示剂,用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+到全部生成 Ti4+：
判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统
考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2.阐述操作方法
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
（3）简述操作步骤
操作顺序： 实验前：装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时：先制气→后加热核心装置→ 实验后：先熄灭酒精灯→后停止通气
练后反思：
原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核 心装置，利用装置原理设计仪器连接
验目的。按气流方向连接各装置，顺序为__B__D__C_A_(填大写字母)。
3.描述实验现象
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
(4) 打 开 分 液 漏 斗 活 塞 ， 烧 瓶 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有
反__应___开__始___时__，__铜___片__表___面__出___现__无__色___气__泡___，__铜__片___逐___ 渐__变___小__；___烧__瓶___上__部__空___间__由___无__色__逐___渐__变___为__浅__红___棕__ 。 色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中 溶液由无色变为浅蓝色
1. 选择仪器
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__偏__高__。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低__。
7.实验设计及其他
实验大题题型
题型一 “选择仪器型” 定性、定量实验探究
15年、16年
题型二 “整套装置型” 定性、定量实验探究
高考化学实验综合题特 点及解题策略
东山学校 陈思丽
内容提要
考点 分析
复习 策略
化学 实验
命题 特点
专题 特训
1 考点分析
2018年高考考试大纲(实验部分)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室 一般事故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 (5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 (6)根据化学实验的目的和要求，能做到：
5.分析原因、目的
2015年北京卷，节选
1) 待实验I溶液颜色
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的 联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如
不再改变，再进行
II实验，目的是使
实__验_化_I_学的__平反__衡应__达__到.
（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验 复习有据可依——回扣教材实验
（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知 识扎实化网络化。——回扣基础、排查考点、规 范答题（见附件1）
（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解 答综合实验题的能力和技巧——提升解题技巧
大题冲之专来自关项 训练
1. 装置的选择 2.阐述操作方法 3.描述实验现象 4.书写方程式 5.分析原因、目的 6.数据处理及误差分析 7.实验设计及其他
4.书写方程式
2013年天津卷，节选
I (1) 装置A中反应的化学方程式为_2_F_e_+_3_C__l2_△=__2_F_e_C__l3_. Ⅱ 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S， 得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件 下电解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ___2_F_e_3_+_+_H_2_S_=__2_F_e_2+_+_2_H__+_+_S_↓___。 (7) 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式 为__F__e_2+_-_e_-=__F_e_3+__ 。
13年、15年、17年
题型三 “性质原理 型”定性、定量综合 实验 14年、16年
近五年真题特训——见学案
【追踪训练】
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜
粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水
的质量来达到实验目的。 实验目的
核心反应装置
BDCDA ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_c__g_f_d_e_(_或__e_d_)_gfba _(填小写字母序号)。
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
2) iii是ii的对比实验, 目的是排除ii中 溶液 稀释 造成的影响.
3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因：_____其__他__条__件__不__变时， _增__大__生__成__物__(F__e_2+_)_浓__度__，__或__者__减__小__反__应__物__(I_-_)浓__度__，__平___ _衡__均__逆__向__移__动___
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质 安全意识——如何操作才安全 环保意识——进行尾气处理
装置的连接
• (1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收 集装置→尾气处理装置。
• (2)操作顺序： 实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时先制气→后加热核心装置→ 实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气
①设计实验方案; ②正确选用实验装置; ③掌握控制实验条件的方法; ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论; ⑤评价或改进实验方案。
感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容 熟悉的味道 陌生的包装 考查素材
17年 仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选 择、仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
氨气还原NOx
草酸分解产物的检 验
6.数据处理及误差分析
2010年天津卷，节选
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条 件下，将TiO2溶解并还原成Ti3+,再以KSCN溶液为指 示剂,用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+到全部生成 Ti4+：
判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统
考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2.阐述操作方法
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
（3）简述操作步骤
操作顺序： 实验前：装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时：先制气→后加热核心装置→ 实验后：先熄灭酒精灯→后停止通气
练后反思：
原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核 心装置，利用装置原理设计仪器连接
验目的。按气流方向连接各装置，顺序为__B__D__C_A_(填大写字母)。
3.描述实验现象
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
(4) 打 开 分 液 漏 斗 活 塞 ， 烧 瓶 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有
反__应___开__始___时__，__铜___片__表___面__出___现__无__色___气__泡___，__铜__片___逐___ 渐__变___小__；___烧__瓶___上__部__空___间__由___无__色__逐___渐__变___为__浅__红___棕__ 。 色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中 溶液由无色变为浅蓝色
1. 选择仪器
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__偏__高__。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低__。
7.实验设计及其他
实验大题题型
题型一 “选择仪器型” 定性、定量实验探究
15年、16年
题型二 “整套装置型” 定性、定量实验探究
高考化学实验综合题特 点及解题策略
东山学校 陈思丽
内容提要
考点 分析
复习 策略
化学 实验
命题 特点
专题 特训
1 考点分析
2018年高考考试大纲(实验部分)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室 一般事故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 (5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 (6)根据化学实验的目的和要求，能做到：
5.分析原因、目的
2015年北京卷，节选
1) 待实验I溶液颜色
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的 联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如
不再改变，再进行
II实验，目的是使
实__验_化_I_学的__平反__衡应__达__到.
（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验 复习有据可依——回扣教材实验
（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知 识扎实化网络化。——回扣基础、排查考点、规 范答题（见附件1）
（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解 答综合实验题的能力和技巧——提升解题技巧
大题冲之专来自关项 训练
1. 装置的选择 2.阐述操作方法 3.描述实验现象 4.书写方程式 5.分析原因、目的 6.数据处理及误差分析 7.实验设计及其他
4.书写方程式
2013年天津卷，节选
I (1) 装置A中反应的化学方程式为_2_F_e_+_3_C__l2_△=__2_F_e_C__l3_. Ⅱ 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S， 得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件 下电解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ___2_F_e_3_+_+_H_2_S_=__2_F_e_2+_+_2_H__+_+_S_↓___。 (7) 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式 为__F__e_2+_-_e_-=__F_e_3+__ 。
13年、15年、17年
题型三 “性质原理 型”定性、定量综合 实验 14年、16年
近五年真题特训——见学案
【追踪训练】
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜
粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水
的质量来达到实验目的。 实验目的
核心反应装置
BDCDA ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_c__g_f_d_e_(_或__e_d_)_gfba _(填小写字母序号)。