《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(四十一)+分子结构与性质
2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题(含答案解析)
2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题（含答案解析）1．(2021·赣州模拟)Ⅰ.有下列微粒：①CH4；②CH2===CH2；③；④NH3；⑤NH＋4；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)互为等电子体的一组是________________。
Ⅱ.(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。
若有1 mol CH4生成，则有________ mol σ键和________mol π键断裂。
解析：Ⅰ.(1)①CH4是正四面体结构；②C2H4是平面形分子；③C2H2是直线形分子；④NH3是三角锥形分子；⑤NH＋4是正四面体结构；⑥BF3是平面三角形分子；⑦P4是正四面体结构；⑧H2O是V形分子；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。
(2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化；④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH＋4中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；⑦P4中P原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第一节+物质的组成、性质与分类
误区二 质一定是碱。
误认为溶液呈酸性的物质一定是酸， 溶液呈碱性的物
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。 误区三 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸 性氧化物相对应。 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。
(6)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 (× ) (7)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化 ( √)
(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化 (9)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
(× ) (× )
(10)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断 裂或形成的变化也一定是化学变化 (× )
潮解 熔化、汽化、
液化、升华
书写化学方程式，理 二 清物质间的转化关系
(1)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述关系中标号的化学方程式： ① 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 催化剂 ③ 2SO2＋O2 2SO3 ； △
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：选修3+物质结构与性质+Word版含解析
选修3 物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意]当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第九章(B)第一节+有机物的结构分类与命名
8．(2016· 全国丙卷节选)芳香化合物 F 是
的同分异
构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3∶1，
写出其中 3 种的结构简式________________________________。
解析：芳香化合物 F 是 的同分异构体，F 需满足 条件：ⅰ.与 C 具有相同的分子构成，含有 1 个苯环和 2 个 Cl 原 子； ⅱ.分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为 3∶1， 说明分子结构存在对称性，分子中含有 2 个—CH3，考虑苯环上 取代基的结构及相对位置关系，符合条件的 F 的结构简式有
第九章(B) 有机化学基础
第一节 有机物的结构 、分类与命名
考纲要求：
1.能根据有机化合物的元素含量、 相对分子质量确定有机化合物 的分子式。 2.了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红 外光谱、核磁共振氢谱等） 。 4.能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体） 。 5.能够正确命名简单的有机化合物。
有机物的结构特点
3． (2016· 上海高考 )轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯 ( 与苯 A．均为芳香烃 C．互为同系物 B．互为同素异形体 D．互为同分异构体 ( )
)
解析：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结 构不同，互为同分异构体，D 项正确。 答案：D
4．(2017· 西安模拟)A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列 关于 A 和 B 的叙述正确的是 A．A 和 B 一定是同分异构体 B．A 和 B 不可能是同系物 C．A 和 B 最简式一定相同 D．A 和 B 的化学性质相似 ( )
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第十一章 有机化学基础
第十一章有机化学基础考点一烃的组成、结构与性质1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。
①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O2．(2013·福建理综，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。
乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。
3．(2013·重庆理综，6分)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是( )A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析：选B 本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。
高考化学分子结构与性质一轮复习(原卷版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B ．Na 与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C ．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．NH 3、BF 3、CCl 4中只有BF 3是缺电子化合物B ．BF 3、CCl 4中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3C ．BF 3与NH 3反应时有配位键生成D ．CCl 4的键角小于NH 33．砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。
下列关于AsH 3的叙述中正确的是A ．AsH 3分子中有未成键的电子对B ．AsH 3是非极性分子C ．AsH 3是强氧化剂D ．AsH 3分子中的As －H 键是非极性键 4．X 、Y 、Z 、W 、G 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已知Y 、W 同主族，Y 的最外层电子数是Z 的6倍，X 和Z 的质子数之和等于G 的质子数。
下列说法正确的是A ．化合物WY 2能使溴水褪色表现为漂白性B ．G 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强C ．X 、Y 、W 三种元素气态氢化物的沸点依次升高D ．Z 与W 形成的化合物中可能含有共价键5．HCHO 与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：()()2222244 4HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦，下列有关说法正确的是 A ．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键B ．HCHO 中碳原子以sp 2的形式杂化C．CN-中的σ键和π键数目相同D．Zn原子的3d能级中有空轨道6．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第三章+金属及其化合物+Word版含解析
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O出现液滴(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第九章(A)第一节+甲烷+乙烯+苯+煤和石油
2． (2017· 南充模拟)下列物质中， 既能因发生化学反应使溴水褪色， 又能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 ①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③ ④CH3CH3 ( )
将溴水加入苯中振 荡分层，上层呈橙 色，下层为无色
使溴水和酸 使溴水和酸性 性KMnO4溶 KMnO4溶液 液不褪色 褪色
题点(二)
有机物的空间构型
3．(2016· 全国丙卷)已知异丙苯的结构简式如图，下列 说法错误的是 A．异丙苯的分子式为 C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物
4．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。 ①由乙烯制氯乙烷 氯化碳溶液褪色 烯制聚乙烯 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四 ⑤由乙
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其 中 属 于 取 代 反 应 的 是 ________ ； 属 于 氧 化 反 应 的 是 ________ ；属于加成反应的是 ________ ；属于聚合反应的是 ________。
3．取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团 所 替代的反应。
(1)完成甲烷与 Cl2 发生取代反应的化学方程式：
(2)完成下列苯发生取代反应的化学方程式：
4．加成反应 (1)定义：有机物分子中的 不饱和 碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (2)乙烯与溴水、H2、HCl、H2O 反应的化学方程式如下：
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跟踪检测（四十一） 分子结构与性质1．(2017·海南校际联考)下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )A ．CH 4B ．NH ＋4C ．NO －3D ．CO 2解析：选C A 项，CH 4中C 原子为sp 3杂化，分子为正四面体结构；B 项，NH ＋4中N原子为sp 3杂化，离子为正四面体结构；C 项，NO －3中，N 原子上价层电子对数12(5＋1)＝3，孤电子对数3－3＝0，为平面三角形；D 项，CO 2中C 原子为sp 杂化，分子呈直线形。
2．(2017·西安模拟)下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是( )A ．32 g S 8分子中含有0.125 mol σ键B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子C ．1 mol C 2H 2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D ．1 mol S 8中含有8 mol S —S 键解析：选A A 项，1 mol S 8 中有8 mol σ键，32 g S 8中含有σ键3232×8×8＝1 mol ，错误；B 项，由SF 6的球棍模型知，其是由S －F 极性键构成，结构对称，属于非极性分子，正确；C 项，单键为σ键，三键中有2个π键，因此1 mol 乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，正确；D 项，根据选项A 分析，正确。
3．(2017·洛阳模拟)下列说法中不正确的是( )A ．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B ．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C ．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D ．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：选B σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，A 正确；键能越大，键长越短，共价分子越稳定，B 错误；如2个N 形成的N 2分子中，只有一个σ键，有2个π键，C 正确；形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，D 正确。
4．(2017·贵阳模拟)PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P —H 键键能比N —H 键键能低。
下列判断错误的是( )A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P —H 键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：选C PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥形，故PH3也是三角锥形，A 正确；PH3分子结构不对称为极性分子，B正确；NH3分子之间存在氢键，NH3沸点比PH3高，C错误；P—H键键能比N—H键键能低，故N—H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，D正确。
5.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键解析：选D H2O2中有3个σ键，无π键，A项错误；根据图示，H2O2中正负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误；H2O2中氧原子为sp3杂化，C项错误；H2O2沸点较高，可推测分子间形成了氢键，D项正确。
6．(2017·襄阳模拟)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：选B A．CS2是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶规律，则CS2在水中的溶解度不大，错误；B.SO2为V形分子，NH3为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.CS2为非极性分子，常温下CS2为液体，但SO2、NH3在常温下均为气体，所以CS2的熔沸点最高，错误；D.NH3分子在水中的溶解度大不仅仅是因为NH3分子有极性，还因为NH3分子与H2O分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。
7．(2017·荆州模拟)下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选C A．NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误；l4是非极性分子，4个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误；C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确；D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。
8．(2017·太原模拟)下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：选B A项，水分解破坏的是化学键，不是氢键，错误；B项，氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，所以水结成冰时，体积增大，密度变小，正确；C项，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高与范德华力有关，与氢键无关，错误；D项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中化学键的键能大小有关，与氢键无关，错误。
9．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键、1个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋解析：选D该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2。
反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。
11．(2016·全国丙卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。
(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
解析：(1)As元素在周期表中处于第ⅤA族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As 在周期表中同位于第四周期，Ga位于第ⅢA族，则原子半径：Ga＞As。
Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：Ga＜As。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键，且含有1对未成键的孤对电子，则As 的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于(3)三角锥形sp312．(2015·江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为____________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________。
解析：(1)Cr是24号元素，Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr 原子由外向里失去3个电子后变为Cr3＋，故Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。
在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空轨道，而配位原子提供孤对电子，H2O分子中含有孤对电子的是O原子。
(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。
CH3COOH的结构式为CHHHCOOH，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1个CH3COOH 分子中含有7个σ键，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023个σ键。
(3)运用电子－电荷互换法，电子数不变，带一个正电荷即增加一个质子，则O原子换为F原子，即可写出与H2O互为等电子体的阳离子H2F＋。