浙江省2021版高二下学期化学第一次月考试卷
浙江省2021版高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（）A . 钠原子的结构示意图：B . 过氧化钠的电子式：C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COD . 中子数为12的钠的核素符号为： Na2. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子3. （2分） (2015高一上·福建月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液4. （2分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 正戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，2﹣二甲基丙烷5. （2分）某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的有（）A . 几种物质都有B . 有甲酸乙酯、甲酸C . 有甲酸乙酯和甲醇D . 有甲酸乙酯，可能有甲醇6. （2分）维生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物7. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CH2D . CH3CH=CHCH38. （2分）苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A . 都属于芳香烃B . 都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应9. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应10. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧12. （2分） (2016高一上·上高月考) 将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A . 产生的气体含有0.1mol的电子B . 电子转移的数目为2NAC . 所得溶液的质量分数是等于4%D . 产生气体的体积为1.12L13. （2分） (2016高二下·长春期中) 乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A . 都能和氢氧化钠发生中和反应B . 都能与金属钠反应产生氢气C . 都能与FeCl3溶液反应显紫色D . 都属于酚类化合物14. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能发生消去反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO315. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列除杂方案正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）B . 二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）C . 硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）D . 氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）16. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1-丁醇④CHCl2CHBr2⑤2,2二甲基-1-丙醇⑥环己醇⑦ (CH3)3CCH2ClA . ②③④⑥B . ①⑤C . ②③④⑥⑦D . ②③④17. （2分）(2017·江苏模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C 向无水乙醇中加入浓H2SO4 ，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去反应产生乙烯D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C . 苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以D . 丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代19. （2分） (2016高二下·合肥期末) 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）A . 与HCl加成生成CH3COClB . 与H2O加成生成CH3COOHC . 与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD . 与CH3COOH加成生成20. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（）A . CHFBr2B . CH3CH2OHC .D .21. （2分） (2018高一下·南宁期末) C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种A . 3B . 6C . 12D . 2422. （2分）欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH 的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH 的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（）A . 甲同学的方案可行B . 乙同学的方案可行C . 甲、乙两位同学的方案都有局限性D . 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样23. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（）装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OB . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝24. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物性质或应用的叙述正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B . 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 除去乙炔中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶25. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知：，下列有机物能够合成的组合是（）①1，3-丁二烯②2-甲基-1,3-丁二烯③1,3-戊二烯④2，3-二甲基-1,3－丁二烯⑤2，3-二甲基-1,3－戊二烯⑥乙炔⑦丙炔⑧2-丁炔A . ①、⑦及④、⑧B . ⑤、⑥及③、⑧C . ①、③及②、⑧D . ②、⑧及④、⑦二、综合题 (共1题；共3分)26. （3分）根据问题填空:（1）下列物质中互为同系物的有________；互为同分异构体的有互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；是同一种物质的有________．①O2②氯仿③CH3CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3﹣O﹣CH3CH3⑦ C ⑧ ⑨ C⑩CH3OH（2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为________．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为________．三、填空题 (共1题；共3分)27. （3分）甲、乙、丙、丁四种有机物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体：________（3）下列哪种试剂能从甲、乙、丙、丁四种有机物中将乙鉴别出来．A . NaHCO3溶液B . FeCl3溶液C . NaOH溶液D . 银氨溶液．四、推断题 (共1题；共6分)28. （6分） (2018高二上·鸡泽期中)（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）试回答（不要求写计算过程）：A的实验式（最简式）是________，根据所学知识，气态烃A的分子式为________。
（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。
现有某有机物，化学式为C6H12。
已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：①a与氢气加成生成2―甲基戊烷，则a的可能结构有________种。
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
化学试卷本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，答案涂写在答题卡上。
)1. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是() A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、④是酸，③、⑤不是酸D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素2. 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A.乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B.苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C.乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D. 同属于环烷烃3. 金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如右图(转折点为碳原子，其他位置氢饱和)所示，则与金刚烷互为同分异构体的是()4. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有酯基C．分子中可能含有醛基D．该物质的分子式可能为C3H4O35. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是()6. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A.5种B.4种C.3种D.2种7. 下列各物质中，能形成顺、反异构体的是()A．CCl2===CH2 B．CH3—CH===CH2C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH2===CH—CH2—CH38. 现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
第一学期高二化学月考试卷 选修一
批扯州址走市抄坝学校2021～2021第一学期高二月考化学试卷考试时间长度：100分钟分值：120分第一卷选择题〔共48分〕一、选择题:〔此题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意〕1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
以下关于的说法正确的选项是A.属于可再生矿物能源B.主要含有碳、氢两种元素C.的裂化是物理变化D.分馏的各馏分均是纯洁物2．以下烷烃在光照下与氯气反，只生成一种一氯代烃的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3 D .(CH3)2CHCH2CH33.以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反，苯不能与氢气反4．2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。
以下说法正确的选项是A．聚丙烯塑料的结构简式为B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为C C ClC．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木柴D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同5. 据央视报道，自2005年12月1日起在九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一比例混配形成的一种型燃料。
经多项检测结果说明，它不影响的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在、巴西国早已推广使用。
以下有关乙醇汽油的说法正确的选项是〔〕A.乙醇汽油是一种纯洁物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物6.有机物分子子间〔或原子与原子团间〕的相互影响会导致物质化学性质的不同。
以下事实．．不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反，乙醇不能与NaOH溶液反B．乙烯能发生加成反，乙烷不能发生加成反C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热．．下就能发生取代反．．时发生取代反，甲苯与硝酸在常温7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是8.以下物质所属的类别及其所含官能团的对关系不正确的选项是．．．．．．．A．CH3CH=CH2烯烃 B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．RCH2OH(R，烃基) 醇类—OH二、不项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
高二下学期第一次月考化学试题及答案
高二下学期第一次月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题。
（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( )A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s23．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2 C．5 D．84、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( )A．n s2n p2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s27、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了( )A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是( )9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+，B (n+1)+，C n-，D (n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 414、碘跟氧可形成多种化合物。
浙江省2021年高二下学期第一次月考化学试卷(实验班)(理科)
浙江省2021年高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO2、CO2C . NH3、NO、CO2D . NO、CO2、N22. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④3. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2017高一下·射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是（）A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC . 1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NAD . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料7. （2分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）A . 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C . 海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键D . 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁8. （2分）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1 ，溶液的pH=2.0，则c(K＋)约为（）A . 0.045mol·L－1B . 0.035mol·L－1C . 0.055mol·L－1D . 0.040mol·L－19. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%10. （2分） (2016高一下·南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）X Y Z W．A . N2B . CC . SD . Si11. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+12. （2分） (2018高二上·宁波期中) 向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）13. （2分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有（）A . SO42﹣、AlO2﹣、Na+B . Na+、CO32﹣、AlO2﹣C . CO32﹣、Na+、Al3+D . MnO4﹣、Na+、CO32﹣14. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤15. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣17. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl18. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B 取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性A . AB . BC . CD . D19. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol20. （2分） (2016高二上·河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：1二、填空题 (共5题；共39分)21. （9分）经测定某溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题．（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有________种（填数字）．（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是A . 若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2OB . 若溶液中离子间满足c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4ClC . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性D . 若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），则溶液一定显碱性（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl________c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由________．（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是________理由为________．（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：________．c点：________．22. （1分）因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3 ，写出该反应的离子方程式：________23. （11分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________．（2）A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________，电极反应为________．B 池中的总反应为________．（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是________．24. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者________（填大于或小于）后者．②反应Ⅲ的离子方程式是________．③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为________．（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III 的离子方程式是________．②实验室中储存B溶液时应加入________．③检验溶液A中金属阳离子的方法是________．（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，①则A和C反应的离子方程式________②符合条件的D物质可能是下列物质中的________（填序号）．a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁．25. （10分）将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L﹣1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1 ．试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．（2）溶解稀释后，氢离子的浓度．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共39分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、。
浙江省丽水外国语实验学校2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大
D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡
16．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2+ 2H2SO4+ Pb 2 PbSO4+ 2H2O下列说法正确的是
A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原
B．在放电时，负极发生的反应是Pb + SO42--2e-=PbSO4
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+ 2e-=Pb + SO42-
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
4.0
4.0
0
3.2
Ⅱ
500
4.0
a
0
2.0
Ⅲ
600
2.0
2.0
2.0
2.8
下列说法不正确的是
A．a = 2.2 mol
B．容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1
9．下列说法不正确的是
A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键
B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
C．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高二下学期第一次月考第一至第三章综合测试1
高二化学试卷注意：1、本场考试时间为100分钟，满分为100分；2、本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。
试题答案直接填在试卷上无效；3、请做文明、诚实、守信的考生，考试不舞弊。
第Ⅰ卷 (选择题部分总分48分)一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个答案，）1、下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类2、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20 B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该物质的一氯代物只有三种不同结构3、某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯4、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH2CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO5、下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯6、关于苯的叙述中错误．．的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应7、下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。