2018届天津市第一中学高三下学期第五次月考化学试题(word版)
天津一中2017—2018 学年度高三年级五月考化学学科试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时90 分钟。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共6 道题，每题6 分，共36 分）一．选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D. 工业废水中的C u2+、H g2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去2、已知: 下列说法正确的是( )A. 异丙烯苯的化学式为C9H12B. 异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6 种C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D. 异丙烯苯分子中最多有16 个原子共平面3、A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。
已知:A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A 的单质在常温下为气体。
C与B、G 在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
D 与F 同周期,且在该周期中D 元素的原子半径最大。
下列说法不正确的是（）A. C、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G 的简单氢化物中C 的氢化物稳定性最强D. G、F、E、D 形成的简单离子半径逐渐减小4、下表中关于实验操作、现象、目的及相应结论的说法均正确的是（ ）5、已知: K b (NH 3∙H 2O)=1.76×10‐5。
25℃时，分别向浓度均为 0.1mol/L,体积均为 20mL 的 H X和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c 水(H +)与加入氨水的体 积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. HX 的电离方程式为 H X ==H ++X ‐B. b 点时溶液中 c (N H 4+)=c (Y ‐)>c (H +)=c (OH ‐)C. 其中一种酸的电离度约为 0.1%D. a 点溶液呈中性6、 一定温度下，在 4 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H <0 达到平衡。
下列说法正确的是（）Ⅳ823 0 0.1 0.2 a4A. 达到平衡时，a1+a2=1B. 达到平衡时，容器中的压强: P I>PⅣC. 达到平衡时，逆反应速率容器Ⅳ中的比容器 I 中的大D. 达平衡后，再向容器 I 中充入0.16molSO2 和0.04m olSO3，则此时反应向逆反应方向进行第Ⅱ卷（共64 分）二、非选择题7、（14 分）(I)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:请回答下列问题: (1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是(2)“合成”阶段生成Na2FeO4 的离子方程式为。
(3) 为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。
a.KSCN 溶液b.NaOH 溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液e.酸性K MnO4 溶液(4)过程①制取FeCl3 固体的具体操作步骤是若使6.5 mol/LFeCl3 饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于{已知该实验条件下，K s p[(Fe(OH)3]=6.5×10‐36，K w=1.0×10‐13}(II )以四甲基氯化铵[(C H 3)4NC l]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(C H 3)4N OH ]，装置如图所示：(5)收集到(CH 3)4NOH 的区域是（用 a.b.c.d.填空）(6)写出电解池总反应（化学方程式）8、（18 分）有机物 P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
H 3OOH已知：X 的分子式为 C 4H 7O 2BrORNH 2 +CRN C+H 2OO OC H +CH 2 COCH C C+H 2O（1）有机物 P 的分子式为N →X 的反应类型是 。
（2）M 无支链，M 系统命名的名称为E 中含有的官能团的名称是（3）X 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为（4）某物质 K 是 E 的同系物，且相对分子质量比 E 多 14。
则同时满足下列条件 K 的同分异构体共有种a.含有苯环b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出分子中含有 5 种不同化学环境氢的结构简式（5）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
9、（18 分）POC13 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13 并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3 法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:资料：①Ag++SCN-=Ag SCN↓K s p(A gCl)>K s p(AgSCN)；②PCl3 和POC13 的相关信息如下表：的作用是观察氧气的流速和、，干燥管的作用是。
（2）该反应温度要控制在 60～65℃，原因是：_ 。
II.测定POC13 产品的含量。
实验步骤：○1制备POC13 实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g 产品（杂质不含氯元素），置于盛有60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 m L溶液。
②取10．00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 m L 3.2mol/L AgNO3 标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X 为指示剂，用0.2mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去l0.00mLKS CN溶液。
（3）实验室用5.0 mo l/L AgNO3 配制100ml 3.2mol/L AgNO3 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（4）步骤③若不加入硝基苯将导致测量结果（填偏高，偏低，或无影响）（5）步骤④中X 可以选择。
（6）反应产物中POC13 的质量百分含量为，通过(填操作)可以提高产品的纯度。
10、（14 分）煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及COS（羰基硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染，因此煤气中H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:（1）脱除煤气中COS 的方法有Br2 的KOH 溶液氧化法、H2 还原法、水解法等。
①COS 的分子结构与CO2 相似，COS 的结构式为。
②B r2 的KOH 溶液将COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为。
③已知：H2、COS、H2S、CO 燃烧热依次为‐285kJ/mo l、‐299kJ/mo l、‐586kJ/mo l、‐283kJ/mol：H2 还原COS 发生的反应为H2(g)+C OS(g)=H2S(g)+C O(g)，该反应的ΔH= kJ/mol。
恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1 混合发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。
a. 混合气体的平均相对分子质量不再改变b. n(H2)与 n(COS)的比值不变c. CO 的体积分数不变d.形成2mol H‐S 键的同时形成1mol H‐H 键④用活性α‐A l2O3 催化COS 水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S 的产率（未达到平衡）如图所示；由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为，H2S 的产率在后期下降的原因是_ 。
（2）煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收。
已知25℃时，NH3∙H2O 的K b=1.8×10‐5，H2SO3 的K a1=1.3×10‐2，K a2=6.2×10‐8。
将 SO2 通入氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=。
此时溶液中各离子浓度大小顺序为：3 2 2 2参考答案1‐6C BD DCC7、（1）选用通入空气经济，且氯气有毒污染环境2- -（2）2Fe 3++3ClO -+10OH-=2 FeO 4 （3）c+3Cl +5H 2O（4）在 HCl 气流中蒸干氯化铁溶液 1（5）8、（1）C 11H 9O 2N取代（2） 1‐丁醇氨基醛基（3）CH 3+ HNO 3浓H 2 S O 4 CH 3NO 2 + H O 取代反应（或硝化反应）（3）略（4）5 略ΔCH CH H2O CH CH OH O 2CH CHO 一 定 条件 CH CH CHCHO （5） 2 2 3 2 3 3H2CH CH CH CH OH上述反应条件不太完整9、（1）干燥气体、平衡压强 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2）温度过高，PCL3 易挥发产率降低。
温度过低反应速率慢（3） 100 mL （棕色）容量瓶、胶头滴管、量筒（4）偏低（5）Fe 3+ （6）50% 蒸馏10、(1)①O=C =S ②COS +4Br 2+12OH ‐=C O 32‐+SO 42‐+8Br ‐+6H 2O③+285 bcd ④140—150℃均可催化剂中毒或发生副反应（平衡逆向移动相关描述一律不给分）+ - 2- + -（2）2.24 NH 4 >HSO 3 >SO 3 >H =OH。
高考化学一轮复习 物质的量浓度试题-人教版高三全册化学试题
物质的量浓度李仕才物质的量浓度1．（2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是【答案】A2．（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D3．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗【答案】D4．（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是选项实验目的及操作误差分析A 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸无影响B 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线偏低C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏高【答案】B5．（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20 mL 【答案】B6．（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D7．（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液再加入50mL水稀释加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4 C 验证乙烯的生成溶液D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D8．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】A9．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是【答案】D10．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是【答案】D11．（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B12．（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. ②④⑤B. ①⑤C. ②③⑤D. ①②【答案】A13．（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C14．（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A15．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B16．（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )装置或仪器【答案】A17．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
天津市第一中学2018届高三化学下学期第五次月考试题 含答案
A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
2+ 2+ D. 工业废水中的 Cu 、Hg 等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去
能证明 Ksp( AgCl) <Ksp(Ag2CrO4) 不能区别植物油和矿物 油 不能验证相同条件下浓 度对化学反应速率的影 响
B
C
D
能证明酸性：HA<H2CO3
‐5 5、已知: Kb(NH3∙H2O)=1.76×10 。25℃时，分别向浓度均为 0.1mol/L,体积均为 20mL 的 HX + 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c 水(H )与加入氨水的体 积变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) + ‐ A. HX 的电离方程式为 HX==H +X ‐ + ‐ B. b 点时溶液中 c(NH4 + )=c(Y )>c(H )=c(OH )
‐36 ‐13 天才出于勤奋 验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10 ， Kw=1.0×10 }
e.酸性 K MnO4 溶液
做题破万卷，下笔如有神 (II)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备
C. 其中一种酸的电离度约为 0.1% D. a 点溶液呈中性 6、 一定温度下，在 4 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2SO2(g)+O2(g) △H<0 达到平衡。下列说法正确的是（ ） 物质的起始浓度(mol/L) 容器 温度/K c(SO2) I Ⅱ Ⅲ 723 723 723 0.2 0 0.4 c(O2) 0.2 0.1 0.4 c(SO3) 0 0.2 0 c（SO3） 0.04 a1 a2 a3 物质的平衡浓度(mol/L) O2 或 SO3 平衡转化率 2SO3(g)
天津市第一中学2021届高三上学期摸底考(零月考)化学试题 Word版含答案
天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。
第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为N A B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH- 数目为 0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是2 2 2 2 A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应6. 反应 M n O + 4 H Cl(浓) Δ M n Cl + Cl ↑ +2 H O 量之比是 中，氧化产物与还原产物的物质的 A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a 、b 、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用 Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO2-+Cl2+H2O = 2HSO-+2Cl-+SO2-3 3 4B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH++OH －=NH3·H2O9. 下列离子在溶液中能共存，加OH- 有沉淀析出，加H+能放出气体的是- 2+ + - -A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3B. Ba 、K 、Cl 、NO3+ 2- -+ 2+ - 2-C. Ba2+、NH4 、CO3、NO3D. Na 、Cu 、Cl 、SO410. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
天津市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题
天津一中2017-2018学年度高三年级一月考化学学科试卷一、选择题：1.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol N2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2N AB．0.1mol的115B中，含有0.6N A个中子C．50ml 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N A2.下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．根据溶液酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸C．氢化物不都是非电解质D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3.下列有关物质的性质、用途说法正确的是（）A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．明矾可用于自来水的净化和消毒4.下列有关离子共存的说法正确的是（）A．某溶液中可能大量存在：Na+、H+、Cl-、SO42-、MnO4-B．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-C．Fe2(SO4)3溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-D．某透明溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO32O B．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2+ + S2-C．将FeS溶于稀硝酸生成Fe(NO3)3: FeS + 4H+ +NO3- = Fe3+2OD．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-6.下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，不能说明溶液中含Fe3+B．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，是因为苯酚浓度小C．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热偏小7.化学与社会、生活密切相关。
天津市南开中学2018届高三第五次月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64第I卷（共36分）本卷共6小题，每题6分，共36分。
在毎题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.lmol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N Ac 标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱c 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序： r Y>r Z>r W>r X4、下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H+6、以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O向左移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O电解2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量。
2019届天津市第一中学高三下学期第五次月考化学试卷Word版含解析
2.中国首款全复合资料多用途无人机——翼龙I-D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。以下说法正确的选项是
A.钛合金属于复合资料B.复合资料是有机分子资料C.不一样资料混淆在一同就是复合资料D.复合资料既保持原有资料的特色，又有优于原资料的特征
【答案】
D
【分析】
【详解】
A．钛合金是金属钛的合金，属于金属资料，不是复合资料，
A错误；
B．复合资料是两种或许两种以上资料复合成一体而形成的资料，不属于有机分子资料，
B错误；
C．复合资料是由有机高分子、
无机非金属或金属等几类不一样资料经过复合工艺组合而成的新式资料。
它既
越性能，与一般资料的简单混淆有实质的差别。常有复合资料有玻璃钢、玻璃纤维加强塑料等，
【答案】【捷列夫第一发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故
A正确；B.元素
周期表是依据原子构造对宇宙中全部已知原子排序的列表，故B正确；年订正的新版元素周期表，
当前已知118种元素，此中90种自然存在，另28种由人工合成，故C正确；D.有些元素是放射性的，存在时间很短暂，不是取之不尽、用之不断的，D错误。答案：D。
天津一中2018—2019学年度高三年级五月考化学学科试卷
第Ⅰ卷(本卷共6道题，每题6分，共36分)一．选择题(每题只有一个正确选项)“化学元素周期表国际年”系列活动。以下说法错误的选项是
A.对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫化学元素周期表是对宇宙中全部已知元素排序的列表新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素自然界中的元素是取之不尽、用之不断的
天津市第一中学近年届高三化学下学期第五次月考试卷(含解析)(最新整理)
3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。
Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放.某化工厂以铬渣（含有 Na2SO4 及少量 Cr
O2
27
、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：
已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
7。铬元素有许多独特性质,如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐
高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH）3（灰蓝色)、 CrO2 （绿
色）等。请回答下列问题：
Ⅰ．铬可形成 Cr（NO3）3、NaCrO2 等盐类物质,则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_____，向 Cr(NO3）
1
天津市第一中学 2019 届高三化学下学期第五次月考试卷（含解析）
天津一中 2018—2019 学年度高三年级五月考化学学科试卷
第Ⅰ卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共 36 分） 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1。2019 年 1 月 29 日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年"系列活动。下列说法 错误的是 A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫 B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C。 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素 D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的 【答案】D 【解析】 【详解】A。俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表,故 A 正 确;B。元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，故 B 正确;C。2016 年修 订的新版元素周期表,目前已知 118 种元素,其中 90 种自然存在,另 28 种由人工合成,故 C 正确； D。有些元素是放射性的，存在时间很短暂,不是取之不尽、用之不竭的，D 错误.答案:D。
天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题(含答案)
天津一中 2018—2019 学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料生，再滴加D. ④3．用 NaBH 4 不 FeCl 3 反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是 A ．该反应中氧化剂只有 FeCl 3B ．NaBH 4 的电子式为C ． NaBH 4 不秲硫酸丌发生反应D ． 该反应中每生成 1 mol Fe ，转秱的电子数为 3mol 4．下列说法正确的是A. 向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：B.时，加水秲释，溶液中丌断增大C. 用浓盐酸分别和、反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH3·H2O 其 c(NH4)由大到小的顺序是：①>②>③>④+5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W31原子序数之和的 。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对2 应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白 性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说 法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 NB ．Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1C ．化合物 N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl ，溶液中尿酸的 浓度 c （HUr ）不 pH 的关系如右图所示。
天津市第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题+PDF版含答案
天津一中 2017‐2018‐1高三年级三月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。
第 I 卷 1 至 1 页，第 II 卷 1 至 3 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共36分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1、C：12、Cl：35.5选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分，请将正确答案填涂在 机读卡上）1.下列说法正确的是( )A.SiO2 由于导电能力强而被用于北斗三号全球导航卫星计算机芯片B.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分不同2.葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是( )A.葛根素的分子式为C21H20O9，该分子的不饱和度为 11B.1mol 该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗 3molBr2C.与足量H2 发生加成反应后，分子中官能团的种类为2种D.分子中含有 4 个手性碳原子3.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A Ba(ClO)2 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B Na2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C NaOH 和酚酞的混合溶液 溶液红色褪去 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO34.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y 和 R 同主族，可组成共价化合 物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1 mol/LX 和 W 形成 的化合物的水溶液 pH＝1。
下列说法正确的是( )A．Z 与 Y、Z与 W 形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性 Y>R，所以 X 与Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R组成的化合物5.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H ++ HA -；HA -⇌H ++ A 2-(K a=1×10 ﹣2)。
2019届天津市第一中学高三下学期第五次月考化学试卷(PDF版)
天津一中2018—2019 学年度高三年级五月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共 6 道题，每题 6 分，共36 分)一．选择题(每题只有一个正确选项)1.2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。
下列说法错误的是A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的【答案】D2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。
下列说法正确的是A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C4.下列有关说法中正确的是A. 乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B. 用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子C. 花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D. 乙酸可与乙醇、钠、新制Cu(OH)2等物质反应【答案】D5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N AB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4N AC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N A【答案】A6.常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c 水(H+)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A. 用pH 试纸测定E 点对应的溶液，其pH=3B. F、H 点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 常温下加水稀释H 点对应的溶液，溶液的pH 增大D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D7.铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、CrO2-(绿色)等。