2015 2018年元素周期表高考真题附答案
2015高考化学真题汇编：2元素周期律.pdf
二、元素周期律（2015北京 7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 （2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等（2015海南2）下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－（2015海南12）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键（2015重庆2）下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 （2015广东23）甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 （2015山东8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2015-2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
高考化学试题真题及答案
高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
2015-2021高考化学元素推断真题汇编(含解析)
2015-2021高考化学元素推断真题汇编含解析（元素周期律、元素周期表）适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共48小题，共177.0分）1.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是( )A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物2.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
下列结论正确的是( )A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸3.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强4.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。
下列说法不正确的是()A.还原性：<B.x能从中置换出zC.Y能与反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应5.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
相关信息如表，下列说法正确的是( )元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态6.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2O，HCl∙2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键 f氢键 g.范德华力h.π键i.σ键(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号Sc Ti V Cr Mn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____g∙cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2杂化 7:2 四面体形 NH2- abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和()3-10A4141+16234a103N⨯⨯⎛⎫⨯⨯⎪⎝⎭【解析】【分析】(1)Sc(钪)为21号元素，1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，据此写出基态Sc 2+核外电子排布式；s 、p 、d 能级分别含有1、3、5个轨道，基态Sc 2+的核外电子3d 轨道只占了一个轨道，据此计算Sc 2+占据的轨道数；(2)①根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算； ②根据价层电子对互斥理论分析H 2O 的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；③HCl ∙2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3)根据表中数据，分别写出Sc 、Ti 、V 、Cr 、Mn 的外围电子排布式为：3d 14s 2、3d 24s 2、3d 34s 2、3d 54s 1、3d 54s 2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4)根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度=m V 进行计算。
2015-2018元素周期表高考真题(附的答案解析)
专题三元素周期表及元素周期律1.（2015·新课标I·12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2.（2015·新课标II·9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.（2015·北京卷·7）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.（2015·福建卷·10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确．．．的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.（2015·山东卷·8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A、原子半径：X<Y<ZB、气态氢化物的稳定性：X>ZC、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.（2016·全国Ⅰ卷·13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
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元素周期表及元素周期律专题三电子层的电子数分别均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外LX、Y、Z2015·1.（新课标I·12）W、18。
下列说法正确的是、8、8，它们的最外层电子数之和为为0、5 W>X A．单质的沸点：A>ZB．阴离子的还原性：C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZY不能存在于同一离子化合物中D．X与-的电子层、1。
a、d，它们的最外层电子数分别为1、6、72.（2015·新课标II·9）原子序数依次增大的元素a、b、c+- d 的次外层有和c8个电子，c 的电子层结构相同。
下列叙述错误的是和结构与氦相同，b c>b>a A.元素的非金属性次序为种元素均能形成共价化合物B. a和其他3 3C. d和其他种元素均能形成离子化合物6 、4、、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0D.元素a ·7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是3.（2015·北京卷SO;H>HPO A、酸性4243B、非金属性：Cl>Br 、碱性：NaOH>Mg(OH) C2 CO>NaHCOD、热稳定性：Na332原子的质子数WZ、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中福建卷·10）短周期元素X、Y、4.（2015·是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X:X>W>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性W的最高化合价分别与其主族序数相等D.元素X、Z、的原子充数之和是YWZ、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y（5.2015·山东卷·8）短周期元素X、、) Z的3倍，下列说法正确的是(A、原子半径：X<Y<Z Y ZX>Z气态氢化物的稳定性：B、WX均可与、C、ZWMg 形成离子化合物Y>W 、D最高价氧化物对应水化物的酸性：6.（2016·全国Ⅰ卷·13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，–1r溶液的pH为2，L n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2-+离子的电子层结构相同，d与和c为短周期元素，、da的原子中只有1个电子，b7.（2016·全国Ⅱ卷·9）a、b、cb同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性8.（2016·全国Ⅲ卷·12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z9.(2016·浙江卷·9)短周期主族元素X、Y、Z、W学.科.网的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子?的最外层为8电子结构。
金属单质WZ在空气中燃烧生成的化合物Y2倍，X、的核电荷数之比为3:4。
层数的可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC. 化合物ZY和ZWY都只存在离子键32D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.（2016·江苏卷·4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物的强Y的简单气态氢化物的热稳定性比W C.r（W）r（Y）＜r（Z）＜原子半径： D. r（X）＜同周期，其Y、ZWZ为短周期元素，原子序数依次增大。
、Z同主族，X、11.（2016上海卷）7.已知W、X、Y、中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是W＞Z＞A. 原子半径：X＞Y 的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B. W Y的气态氢化物的稳定性 C. W的气态氢化物的稳定性小于W，则形成化合物的化学式为X若W与X原子序数差为5D. 2 3的Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X（2017·全国Ⅰ卷）.短周期主族元素W、、Y12.三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄Z原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是强．X 的简单氢化物的热稳定性比WA 的具有相同的电子层结构．Y的简单离子与XB Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C．X属于同一主族，与Y属于同一周期D．Z与、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是2017·江苏卷）W、X、Y13.（X的原子半径依次减小，非金属性依次降低ZA．、Y、X W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低．BZ、Y、W YZ．WH元素的单质在一定条件下可发生化学反应与ZC 14题图第4 A族2．W的位置是第周期、第ⅣD 14.（天津卷）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是2017·＞HO＞NHSiHA．气态氢化物的稳定性：423 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物Si ＞＞．图C1所示实验可证明元素的非金属性：ClC0118à”D“o族号元素在周期表中位于第七周期）命名的第（．用中文．在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子和Z、X、Y2017·15.（全国Ⅲ卷）短周期元素W 21。
下列关系正确的是数之和为W XZYB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W A．氢化物沸点：W<ZD．简单离子的半径：Y<XC．化合物熔点：YX<YZ 32316.（2017·全国Ⅱ卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a 同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强Dda Cc 的氧化物的水化物是强碱单质的氧化性强单质的氧化性比．．17.（2017·全国Ⅰ卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期18.（2017·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是31P 31的磷原子: A. 质量数为15B. 氟原子的结构示意图:的电子式: C. CaCl2 D.明矾的化学式: Al(SO)342”，tián“），T7.的原子核外最外层电子数是（中文名117201619.（2017·北京卷）年IUPAC命名号元素为T SS下列说法不正确的是T AⅦ族元素 B.的同位素原子具有相同的电子数是第七周期第A.T SS176Ts在同族元素中非金属性最弱C.T 的T核素符号是176中子数为D. SS117可生成一种红棕色有刺激性气味与XY和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W（2018·全国Ⅱ卷）W、X、20. W的电子总数相同。
下列叙述正确的是3倍；Z原子最外层的电子数与的气体；Y的周期数是族序数的X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物A．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键B．C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构W的氧化物对应的水化物均为强酸D．与浓盐酸反YZWX和Z同族。
盐W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素21.（2018·全国Ⅲ卷）的溶液。
下列说法正确的是应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZWZ ＜＜X＜YA．原子半径大小为W 的X的氢化物水溶液酸性强于ZB．均含有非极性共价键W与ZWC．Y222的相同W 的单质状态与XD．标准状况下NHCl中的相关微粒，其中正确的是+ HCl22.（2018·江苏卷）用化学用语表示NH438O的电子式：．HCl B．中子数为8 的氮原子：A7? D．Cl的结构示意图：C．NH 的结构式：3表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低x天津2015··25）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母23.（负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：。
）f在元素周期表的位置是__________（1的最高价氧化物对、；比较ghd、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________（2）比较__________。
＞应的水化物的酸性强弱是：。
）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________（3 热量，写出该反应的热化学方程式：d1mol e 的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ（4）已知224.（2016·天津卷）（14分）下表为元素周期表的一部分。
YZX回答下列问题。
Z元素在周期表中的位置为__________（1））表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
（2 元素的非金属性强的是__________；（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S S溶液反应，溶液变浑浊a.Y单质与H2 1molS得电子多b.在氧化还原反应中，1molY 单质比两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高Sc.Y和，已知该化合物的熔、687kJ （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热℃沸点分别为-69和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。