人教版高二化学第一学期第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习

高二化学第一学期人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习一、单选题1．下列叙述正确的是A ．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为22O 2H O 4e ===4OH --++B ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑C ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为2===Cu 2e Cu -+-D ．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-2．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A ．B ．C ．D ． 3．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑4．下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是A．当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀C．石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用D．将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成5．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率6．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀7．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在8．下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大9．下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+10．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+ B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快11．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N A B．32g甲醇中含有的共价键数目为4N AC．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N A D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放热566kJ12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是将NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2（g）N2O4（g）H2（g）+I22HI（g）推动注射器活塞．气体在热水中BA．A B．B C．C D．D13．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列说法不正确．．．的是A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整14．下列说法正确的是A．2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）ΔH＜0 ，ΔS＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法C．在3O2F2 + Xe = XeF6 + 3O2的反应中，若生成33.6 L O2，则一定转移3 mol电子D．在pH=8的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-8mol•L-115．表示下列变化的化学用语不正确的是( )A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+ C．NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+ D．钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+二、解答题16．研究电化学原理与应用有非常重要的意义(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。

请写出有关电极反应式。

①铁棒上：___________________________________________________。

②碳棒上：____________________________________________________。

(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．负极的电极反应均为：Fe－2e－=Fe2＋D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2(3)以Al－海水－空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

则该电源负极材料为___________，正极反应式为：_______________________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____________________________________________________。

银器为________极，电极反应式为：___________________________________________。

(5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：____________________。

17．钢铁是用途最广泛的金属材料。

（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

写出正极反应式：______。

（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，装置如图所示。

阳极的电极反应式为______；若消耗11.2g铁，则通过离子交换膜的Na＋物质的量为______。

（3）如图所示装置为利用甲烷燃料电池实现在铁质材料上镀锌的一部分，燃料电池的负极反应式为______；在如图所示虚线框内补充完整在铁质材料上镀锌的装置图(注明电极材料和电解质溶液的成分)。

_____18．钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：①写出石墨电极的电极反应式______；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

______③写出修改后石墨电极的电极反应式______。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如图：①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。

参考答案1．B2．A3．D4．C5．D6．B7．B8．D9．C10．C11．D12．D13．C14．B15．B16．Fe－2e－=Fe2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D 铝(或Al) O2＋2H2O＋4e－=4OH－作为电解质溶液，形成原电池正Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－17．O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+8OH--6e-=FeO24 +4H2O 1.2mol CH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2O18．O2＋4e－＋2H2O===4OH－2Cl－－2e－===Cl2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2铜Cu2＋＋2e－===Cu 0.08 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。