高二化学《第二章第三节 化学平衡-等效平衡》
课件3：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和 化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能
是 ；bc过程中改变的条件可能是
； 若增
大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
V正 V逆
升温 减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示）可以表示反应物、生成 物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、 或表示反应物的转化率等；
1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分 别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物 质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ C D）
A. 2mol SO2+1 molO2
说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。
例6：某逆反应为：A(g)+B(g)
3C(g)，下图中的甲、
乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中
的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃ φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂 的情况，则曲线 b 表示的是无催化剂时的情况（催化剂
(1) 时 间 t1 的 意 义
是
.
(2) 在 时 间 0 至 t1 的 间 隔 里 ， v
（I2）=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化
率为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L-1·min-1) (3)50%
化学平衡及等效平衡
化学平衡1可逆反应(1)定义在条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。
2化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)特征①“逆”指化学平衡研究的对象是。
②“动”指化学平衡是一种，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。
③“等”指和相等，都大于零。
④“定”指平衡体系混合物中，一定，不再随时间改变而改变。
⑤“变”指当改变时，原平衡被破坏，会使，在新条件下建立新的平衡。
3化学平衡的移动(1)定义可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(或、、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。
这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①概念如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。
②具体内容若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：学霸巧学卡(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件(5)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(6)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
高二化学等效平衡
等效平衡：对于同一可逆反应，在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同物质在各混合物中（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
①对于恒温、恒容条件下气体分子可变的反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
如果达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。
例如：一定条件下的可逆反应2SO2 + O22SO3a：2mol 1mol 0molb：0 0 2molc：0.5mol 0.25mol 1.5mola从正反应开始，b从逆反应开始，c从正逆反应同时开始，上述三种配比，按方程的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。
②恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
此反应无体积变化，换算到同一边后只需物质的量之比相同即可。
例如：H2 (g) + I2(g) 2HI(g)a：1mol 1mol 0b：0 0 3molc：2mol 2mol 1molb、c配比经转化为反应物后，都满足n(H2) ：n(I2) = 1 ，则a、b、c达到的平衡为等效平衡。
③对于恒温、恒压的可逆反应如果根据化学方程式中计量数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即为等效平衡。
此时换算到同一边的比例相同即可。
例如：N2+ 3H22NH3 达到平衡时NH3的物质的量a：1mol 3mol 0 xmolb：0 0 2mol xmolc：0 0 4mol 2xmold：1mol 3mol 2mol 2xmola、b、c、d达到的平衡为等效平衡，其中a和b、c和d的平衡状态完全相同，即平衡时相同物质的物质的量相同，两组之间只是相同物质的物质的量分数相同。
化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt2 通用
可左右
K
移动
（1）A中X的转化率Aα(A) = _____。 B （2）A、B中X的转化率的关系：α(A)_α(B)。 （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体 积为_____ L(连通管中气体体积不计)
7、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应
2A (g) +B(g)
3C(g)+2D(g) ，起始时四个
二、等效平衡的含义
• 完全等同——相同组分的分数和 物质的量都相同（等量等比）
• 比例相同——相同组分的分数相 同、物质的量不等（等比不等量）
三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下
I类：对于反应前后气体分子数不 等的可逆反应，只改变起始加入 情况，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边 同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物
质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
4、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的 密闭容器中，发生如下反应：
PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃ 的温度下反应达到化学平衡，此时容器 内气体压强为P1,保持温度不变,再向该 容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时， 容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小 关系是
化学平衡---等效平衡
化学平衡----等效平衡有关化学平衡的等效平衡类知识，是高考考查的重点知识之一。
（I）等效平衡有以下三种情况1、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。
条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同结论：①平衡时各物质的物质的量与原平衡相同②平衡时各物质的含量与原平衡相同2、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。
条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同①平衡时各物质的含量与原平衡相同②平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同3、恒温、恒压条件、结论与乙相同（Ⅱ）方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否相同或比例是否相同。
例6（2003江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_______________mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol,y=________mol。
平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_________________。
II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是_______________________________。
高二化学教案-【化学】2.3.3《等效平衡》教案(苏教版选修4) 最新
第三单元第三课时等效平衡教学目标1.知识目标：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
2.能力目标：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
3.情感目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
重点和难点等效平衡的建立和特征教学过程【引言】：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + HO(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol途径2:起始0 0 0.01mol 0.01mol平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、建立等效平衡的条件1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。
___________________N2＋3H22NH3则①②③的量相当。
例1: 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=___________。
第三节化学平衡(五)等效平衡
P(g)+Q(g)
的是（ B ）
R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态
•
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
3. 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再 发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平 衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
结论：在恒温恒容条
件下，在可逆反应中 若气态反应物的浓度 均按比例改变，视为 加压或减压。
[例题]在一个盛有催化剂的密闭容器中，保持一定温度和压强 进行下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。已知加入 1 mol O2、3 mol SO2，达到平衡时生成a mol SO3，在相同温度 和压强下，保持平衡时各组分的含量不变，填写下表： 编号 O2 已知 (1) 1 0 起 始 状 态 (mol) SO2 3 0.5 SO3 0 1 2(n-3m) y 平衡时SO3 物质的量(mol) a 0.5a a(n-2m) a(x + 0.5y)
(2)相似型等效平衡
a、恒温恒容时，反应前后气体分子数相等的可逆反应， 把所加物质按化学计量数之比转化为同一边的物 质，若其物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 特点：平衡时同一物质的百分含量相同， n、c、m、v(气)、N也成比例。 b、恒温恒压下，任何可逆反应，把所加物质按化学计量 数之比转化为同一边的物质，若其物质的量之比与原 平衡相同，则两平衡等效。 特点：平衡时同一物质的百分含量相同，c（气）相同， n、m、N成比例。
《化学平衡》平衡中的等效平衡
《化学平衡》平衡中的等效平衡在化学世界中，“化学平衡”是一个至关重要的概念，而其中的“等效平衡”更是理解和解决许多化学问题的关键。
今天，咱们就来好好聊聊这神奇的等效平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，发生着一场化学变化。
反应物们努力地转化为生成物，生成物们也不甘示弱，又试图变回反应物。
当双方的转化速率达到相等的时候，化学平衡就形成了。
而等效平衡呢，就是在不同的起始条件下，最终达到的平衡状态相同。
等效平衡有三种类型，咱们一个一个来。
第一种是恒温恒容条件下的等效平衡。
比如说，对于一个反应 aA(g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g) ＋ dD(g)，如果 a ＋ b ＝ c ＋ d，那么只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量对应相等，就能达到等效平衡。
举个例子，有个容器中发生反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，如果一开始加入 2 mol A 和 1 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 2 mol B，最终达到的平衡状态就是等效的。
因为在恒温恒容的条件下，这两种起始加入的情况，经过反应的进行，最终各物质的浓度、分压等都会相同。
再来说说恒温恒容下，当 a ＋b ≠ c ＋ d 时的情况。
这时候，要想达到等效平衡，起始加入的物质就必须完全相同。
比如反应 A(g) ＋2B(g) ⇌ 3C(g)，如果一开始是 1 mol A 和 2 mol B，那要想达到等效平衡，起始加入的就必须也是 1 mol A 和 2 mol B，不能有任何偏差。
接下来是恒温恒压条件下的等效平衡。
在这种情况下，不管反应的方程式中各物质的化学计量数关系如何，只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量之比相等，就能达到等效平衡。
比如说，对于反应 2A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 4C(g) ＋ 5D(g)，一开始加入 2 mol A 和 3 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 6 mol B，在恒温恒压的条件下，最终达到的平衡状态就是等效的。
化学平衡——等效平衡
等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。
若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。
高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
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建立新条件下的新化学平衡（v′正=v′逆）
组分含量保持新恒定
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一.化学平衡的移动
1. 定义： 可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
一定条件下的化学平衡（v正 = v逆）
条件改变
组分含量保持恒定
原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆）
平衡移动结果
反应物浓度减少
反应物浓度增大
压强减小 压强 增大
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
③
温度降 低
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[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动 向气体体积缩 小的方向移动 向气体体积增 大的方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
一定时间后
组分含量发生变化
建立新条件下的新化学平衡（v′正=v′逆）
组分含量保持新恒定
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二.影响化学平衡的因素
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二.影响化学平衡的因素
（一）浓度对化学平衡的影响
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二.影响化学平衡的因素
（一）浓度对化学平衡的影响 在达到平衡的可逆反应里， 增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡 会向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度平衡 会向逆反应方向移动。
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思考：可逆反应 CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s) 在一定条件下达平衡状态，改变下列 条件，能否引起平衡移动？CO浓度有 何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
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(二)压强对化学平衡的影响
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平衡移动结果
反应物浓度减少
反应物浓度增大
压强减小 压强 增大
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
③
温度降 低 温度升 高
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三、列夏特勒原理——化学平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的一个条件（如 浓度、压强、温度），平衡就向能减弱 这种改变的方向移动。
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(二)压强对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
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注意
①平衡混合物都是固体或液体的，改变压强 不能使平衡移动； ②对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强
反应
① ②
增大压强
减小压强
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[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后， 当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(气) 2HI ②CO2 + C(固) 2CO
反应
① ②
增大压强
不移动
减小压强
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[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后， 当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(气) 2HI ②CO2 + C(固) 2CO
一定条件下的化学平衡（v正 = v逆）
条件改变
组分含量保持恒定
原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆）
一定时间后
组分含量发生变化
建立新条件下的新化学平衡（v′正=v′逆）
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一定条件下的化学平衡（v正 = v逆）
条件改变
组分含量保持恒定
原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆）
一定时间后
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2NO2(气)
N2O4(气)
[ 讨论 ]A ：当加压气体体积缩小时，混和气体 颜色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又逐渐 变浅是由于② 平衡向正反应方向移动 ; B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先 变浅是由于① NO2浓度减小 ,后又逐渐变深是 由于② 。
平衡移动结果
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
③
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[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动 向气体体积缩 小的方向移动 向气体体积增 大的方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
反应
① ②
增大压强
不移动
减小压强
不移动
向逆反应方向移动 向正反应方向移动
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(三)温度对化学平衡的影响
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(三)温度对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应
的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先 变浅是由于① 由于② ,后又逐渐变深是 。
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2NO2(气)
N2O4(气)
[ 讨论 ]A ：当加压气体体积缩小时，混和气体 颜色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又逐渐 变浅是由于② 平衡向正反应方向移动 ; B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先 变浅是由于① 由于② ,后又逐渐变深是 。
平衡不移动；
③改变压强对正逆反应速率均有影响，但对体积减 小方向速率影响更大。
④ 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体 积有变化）才能使平衡移动。
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在平衡体系中通入惰性气体，对平衡有何影响？
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在平衡体系中通入惰性气体，对平衡有何影响？
（1）若恒容恒温充入惰性气体，气体体积不变，
反应
① ②
增大压强
不移动
减小压强
不移动
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[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后， 当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(气) 2HI ②CO2 + C(固) 2CO
反应
① ②
增大压强
不移动
减小压强
不移动
向逆反应方向移动
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[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后， 当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(气) 2HI ②CO2 + C(固) 2CO
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
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③
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动
平衡移动结果
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
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③
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
平衡移动结果
反应物浓度减少
反应物浓度增大
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
③
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[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动 向气体体积缩 小的方向移动 向气体体积增 大的方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
平衡移动结果
反应物浓度减少
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
③
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[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动 向气体体积缩 小的方向移动 向气体体积增 大的方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动 向气体体积缩 小的方向移动
平衡移动结果
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
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③
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
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注意：
①增加或减小固体的量，化学反应速率和
化学平衡均不改变。
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注意：
①增加或减小固体的量，化学反应速率和
化学平衡均不改变。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率 一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态 下的速率一定小于原平衡状态。
的方向移动。
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（四）催化剂对化学平衡的影响
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（四）催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地改变正、逆反应 速率，因此对平衡无影响。但能增大反应 速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时 间内产量。
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[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
平衡移动结果
反应物浓度减少
反应物浓度增大
压强减小
减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度
③
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[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
① 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 ②
平 衡移 动
正向移动 逆向移动 向气体体积缩 小的方向移动 向气体体积增 大的方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动